苏教版高一化学必修2专题一复习.doc

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高一化学（必修2）专题一复习

一、原子核外电子排布

1、原子结构：

原子核（质子、中子）和核外电子

质量关系：

质量数（A）=+

电性关系：

核电荷数===

2．核外电子排布规律：

① 最外层最多只能容纳个电子（氦原子是个）；② 次外层最多只能容纳个电子；

③ 每个电子层最多只能容纳个电子。

另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

3、1～18号元素的原子结构示意图

【例1】1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为

A．0B．57C．118D．175

【例2】与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是

A．F-B．Cl-C．NH3D．NH2-

【例3】元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为

A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2

二、元素周期律

1、随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化

除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化

2、随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化

同周期元素，从左到右，原子半径，如：

NaMgAlSiPSCl；CNOF

3、随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化

同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小

元素的最高正化合价==原子的；

最高正化合价与负化合价的绝对值之和=。

4、随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化

同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强

NaMgAlSiPSCl

金属性：

NaMgAl

金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强

非金属性：

ClSPSi，

★金属性比较：

元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越，反之也如此。

例：

金属性：

Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOHMg（OH）2Al（OH）3。

★非金属性比较：

元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越，反之也如此。

例：

非金属性：

Si

H3PO4H2SO4HClO4;元素的非金属性越强，形成的氢化物越；氢化物的稳定性为SiH4PH3H2SHCl

【例1】X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的原子子半径大于Y元素的原子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>X>Y D、Z>Y>X

【例2】元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是

A.XY2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.X2Y

【例3】元素性质呈周期性变化的原因是

　A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大

　C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化

【例4】R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）

A.若R（OH）m为强碱，则W（OH）n也为强碱

B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

三、元素周期表及同周期、同主族元素性质变化规律

短周期1、2、3

周期长周期4、5、6

不完全周期7

1、结构主族

族副族

第Ⅷ族8、9、100族惰性气体

2、位构关系：

主族元素的周期序数=主族序数=

3、性质变化规律：

同周期从左向右，原子半径逐渐；主要化合价从～（F、O无正价），金属性逐渐，非金属性逐渐。

每一主族从上到下右，原子半径逐渐；金属性逐渐，非金属性逐渐。

4、应用：

周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。

在分界线附近的元素具有性又具有性。

是良好的体

5、金属性最强的元素是；非金属性最强的元素是。

【例1】、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是

A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3

C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se

【例2】X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：

1

D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

【例3】下列说法正确的是

A.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱

B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱

C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化必然结果

D.碘单质可溶于某些有机溶剂，HI不稳定，AgI不溶于水

【例4】稳定性强弱：

HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH3

碱性强弱：

KOH NaOH Mg（OH）2酸性强弱：

HClO4 HBrO4；HNO3 H3PO4

【例5】A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称________,B在周期表中的位置________，原子结构示意图________；

（2）A，B形成的化合物的化学式________；

（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；

（4）D的阳离子的结构示意图________，D的最高价氧化物的水化物的化学式________。

【例6】、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：

①       ，⑥       ，⑦       ⑩

（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是       ，最活泼的非金属元素是      ，最不活泼的元素是       。

（填元素符号）

（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是         ，碱性最强的是         ，呈两性的氢氧化物是          。

（填化学式）

（4）除稀有气体元素外,在这些元素中，原子半径最小的是  ，原子半径最大的是   。

在③与④中，化学性质较活泼的是     ，在⑧与中，化学性质较活泼的是     

四．化学键

１．离子键：

直接相邻的阴、阳离子间的静电作用（包含吸引和排斥）

离子化合物：

含有__________的化合物

存在：

金属元素（或NH4+）与非金属元素（或OH-、酸根离子）之间

如：

金属氧化物；强碱；大多数盐，（铵盐）

2．共价键

共价键：

______之间通过_______________所形成的强烈的相互作用

共价化合物：

只含有__________的化合物叫做共价化合物

存在：

非金属元素之间（一般）如：

非金属单质、非金属氧化物、酸

【例1】、下列说法中正确的是

A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物

C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键

【例2】、下列物质中含有共价键的离子化合物是

A.Ba（OH）2B.CaCl2C.H2O D.H2

【例3】下列说法正确的是

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

【例4】XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为

A．Ca和ClB．K和SC．Ca和F D．Mg和F

【例5】在①CaCl2②KOH③CO2④H2SO4⑤Na2O⑥Na2S⑦CH4⑧NH4NO3⑨Na2CO3中，只含有离子键的是_______，只含有共价键的是_____，既含有离子键又含有共价键的是_,属于离子化合物的是属于共价化合物的是

3、电子式

（１）离子化合物：

阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。

AB型：

NaCl__________________，MgO_________________。

A2B型：

如Na2O_______________　AB2型：

如MgCl2：

_________________　

（２）某些非金属单质：

如：

Cl2______H2_________N2等

（３）共价化合物：

如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________　H2O

【例1】、下列化合物电子式书写正确的是

‥

【例2】下列电子式书写正确的是

H

A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶H

‥

‥

‥

‥

C.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

【例3】某化合物XＹ2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XＹ2的化学式为