全国百强校山东省济南市历城第二中学学年高一上学期学情监测化学试题Word文档格式.docx
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5.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品:
药品橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸,硫酸
氢氧化钠,氢氧化钙
红磷,硫
铜,锌
实验室新购进一些碘,应该将这些碘放在( )
A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱
6.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质,在常温下物质两两间能发生反应最多有( )
A.4个B.5个C.6个D.7个
7.下列叙述正确的是()
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
D.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
8.下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有6.02×
1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×
1023个碳原子
C.1molH2O中含有2molH和1molOD.1molH2O中含有3mol原子
9.1molCO和1molCO2具有相同的
①分子数②原子数③碳原子数④氧原子数
A.①③B.②④C.①④D.①②③
10.下列各组物质中,所含分子数相同的是
A.9gH2O和0.5molCl2B.11.2LN2和22gCO2
C.20gH2和20gO2D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2
11.下列叙述不正确的是()
A.同温同压下,相同体积的气体,其气体分子物质的量也相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量也相等
12.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2含有的原子数为NA
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.常温常压下,28gN2含有电子数为7NA
D.等体积的CO与CO2中所含碳原子数之比为1﹕1
13.下列有关CuSO4·
5H2O的叙述正确的是
A.1molCuSO4·
5H2O的质量为250g/mol
B.CuSO4·
5H2O的摩尔质量为250g
C.CuSO4·
5H2O的摩尔质量为250g/mol
D.配制100mL0.1mol/L硫酸铜溶液需要CuSO4·
5H2O1.6g
14.下列溶液中,Cl-的物质的量与50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量相等是()
A.150ml3mol/LKCl溶液B.100ml0.75mol/LMgCl2溶液
C.100ml1mol/LNaCl溶液D.15ml2mol/LAlCl3溶液
15.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是()
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
D.溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯
16.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
17.已知3.01×
1023个X2气体分子的质量为16g,则X的相对原子质量是()
A.16B.32C.64g/molD.32g/mol
18.实验室需配制一种强酸溶液500mL,c(H+)=2mol/L,下列配制方法可行的是
A.取100mL5mol/LH2SO4,加入400mL水
B.取200mL5mol/LHCl,加水稀释至500mL
C.取100mL5mol/LH2SO4,加500mL水稀释
D.取100mL5mol/LHNO3,加水稀释至500mL
19.下列关于实验操作的陈述中正确的是()
A.用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小
B.受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并立即用自来水冲洗
C.过滤时,为了加速溶液透过滤纸,可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
D.配制一定物质的量浓度溶液时,为了避免溶质的损失,直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中
20.下列对实验过程的评价正确的是()
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
21.用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体,正确的操作是( )
A.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可
B.滴入1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中有6.02×
1023个分散质微粒
C.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可
二、实验题
22.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的括号填在横线上。
A.萃取分液B.过滤C.结晶D.分液E.蒸馏
(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物。
______
(2)从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)分离水和汽油的混合物。
(4)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物。
23.蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。
(1)如图是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的一个错误是__________________________。
(2)仪器A的名称是____________________,仪器B的名称是____________________________。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入几粒______________,其作用是防止液体暴沸。
(4)从锥形瓶取少量收集到的液体于试管中,然后滴入___________________和_______________(填试剂的化学式),检验是否存在Cl-。
(5)如图装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与上图完全相同。
该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是______________________________;
为了提高冷凝效果,烧杯中最好盛有的物质是___________(填名称)。
24.某学生做实验需要0.2mol/L的硫酸溶液450mL,现用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶液。
试回答下列问题:
(1)计算所需浓硫酸的体积___________________(计算结果保留到小数点后1位)。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器__________________________(填序号)。
A.1000mL烧杯B.100mL烧杯C.10mL量筒
D.100mL量筒E.500mL容量瓶F.1000mL容量瓶
G.广口瓶H.托盘天平I.玻璃棒
除选用上述仪器外,尚缺少的必要仪器或用品是_____________________________。
(3)该学生根据计算结果,进行如下实验操作:
①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸;
②向量筒中加入少量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌;
③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中;
④然后将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线;
⑤把容量瓶盖盖紧,再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是__________________________(用编号表示)。
三、填空题
25.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:
A.过滤 B.聚沉 C.凝聚 D.布朗运动E.电泳 F.丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫________;
(2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的“通路”,这种现象叫________;
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了________;
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
参考答案
1.D
【分析】
酒精具有可燃性,属于易燃物。
【详解】
A、图中所示标志为腐蚀品标志,酒精不属于腐蚀品,故A不符合题意;
B、图中所示标志为剧毒品标志,酒精不属于剧毒品,故B不符合题意;
C、图中所示标志为爆炸品标志,酒精不属于爆炸品,故C不符合题意;
D、图中所示标志为易燃品标志,酒精属于易燃品,故D符合题意;
综上所述,本题应选D。
2.C
根据题中信息可以看出,甲和乙两物质均易溶于水,互溶,但是沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。
答案选C。
3.A
【解析】
萃取剂要求:
1、萃取剂与原溶剂互不相溶且互不反应;
2、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度;
由于酒精能与水互溶,不能作为萃取剂;
4.B
A、生石灰是化合物、白磷是单质、熟石灰是化合物,A项错误;
B、烧碱是化合物、液态氧是单质、碘酒是混合物,B项正确;
C、干冰是化合物、铁是单质、氯化氢是化合物,C项错误;
D、空气是混合物、氮气是单质、胆矾是化合物,D项错误;
答案选B。
5.C
根据题意可知,甲橱中的药品为酸,乙橱中的药品为碱类,丙橱中的药品为非金属单质类,丁中的药品为金属单质类,单质碘属于非金属单质类,故放在丙橱中。
综上所述,本题应选C。
【点睛】
根据物质的分类知识,电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸(如盐酸,硫酸);
电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱(如氢氧化钠,氢氧化钙);
只有一种元素组成的纯净物属于单质,单质可分为金属单质(如铜,锌)和非金属单质(如红磷,硫,碘)。
6.C
由题目中的信息可以知道:
两种物质之间分别验证,则CuO与H2反应需要加热,而题目要求“在常温下”进行,故此反应不能进行;
CuO与稀硫酸反应;
Fe与稀硫酸反应;
Ba(OH)2溶液和K2CO3溶液反应生成沉淀;
Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成沉淀;
K2CO3溶液与稀硫酸反应生成气体;
NaOH溶液与稀硫酸反应,生成盐和水;
故共6个化学反应。
C选项是正确的。
故选C。
7.C
A、1molCO2的质量为44g,选项A错误;
B、CO2的相对分子质量为44,因此CO2的摩尔质量为44g/mol,选项B错误;
C、NA个CO2的质量为44g,CO2的相对分子质量为44,选项C正确;
D、CO2的摩尔质量以g/mol为单位时,数值上等于CO2的相对分子质量,选项D错误;
8.A
A、因为有些物质是由分子组成的,有些物质是由离子、原子组成的,而且物质的量对所有的微观粒子均适用,不只适用于分子,所以A错误;
B、以0.012kg12C所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×
1023个;
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏加德罗常数,近似值为6.02×
1023,故B正确;
C、1molH2O是由2mol氢原子和1mol氧原子构成的,故1molH2O中含有2mol氢和1mol氧,故C正确;
D、1molH2O是由2mol氢原子和1mol氧原子构成的,故1molH2O中含有3mol原子,故D正确;
综上所述,本题应选A。
本题是对“物质的量”和“阿伏加德罗常数”的综合考查,解题时应明确各自的概念,以及这两个概念之间的联系,这是一道难度中等的题目。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏加德罗常数,以0.012kg12C所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×
1023个。
9.A
物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳,则根据N=nNA可以知道分子数是相等的,并且两分子中,一个分子中都含有一个碳原子数,所以等物质的量的两种分子中含有的碳原子的物质的量以及数目是相等的,含有的原子总数和氧原子数不相等,①③正确,故答案为A。
10.A
A、9gH2O的物质的量为9g÷
18g/mol=0.5mol,与0.5molCl2具有相同的分子数,故A符合题意;
B、没有表明是标准状况下,11.2LN2的物质的量不能确定,故B不符合题意;
C、20gH2的物质的量为20g÷
2g/mol=10mol,而20gO2的物质的量为20g÷
32g/mol=0.625mol,所以20gH2和20gO2所含分子数不同,故C不符合题意;
D、224mLH2(标准状况)的物质的量为0.224L÷
22.4L/mol=0.01mol,与0.1molN2的物质的量不同,所以分子数不同,故D不符合题意;
本题重点考查以物质的量为中心的计算。
根据公式n=N/NA可知,物质的分子个数之比等于其物质的量之比,注意在计算气体物质的量n=V/Vm(只有在标准状况下Vm为22.4L/mol)。
11.C
A、同温同压下,气体摩尔体积相同,根据V=nVm知,相同摩尔体积时,如果气体体积相同,则气体的物质的量相等,所以A选项是正确的;
B、根据N=nNA知,气体分子数与与物质的量成正比,物质的量相等,则气体分子数相等,所以B选项是正确的;
C、温度和压强不同,气体摩尔体积不同,温度和压强未知,所以气体摩尔体积未知,若体积不同的不同气体,其物质的量无法比较,所以无法判断分子数多少,故C错误;
D、相同条件下,气体摩尔体积相同,若体积相等,且一氧化碳气体和氮气的摩尔质量相等,所以其质量一定相等,所以D选项是正确的;
本题重点考查阿伏加德罗定律。
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
所以又叫四同定律,温度、压强、分子、体积变量中,三个量相同,则第四个量一定相同,即“三同定一同”。
12.B
A、标准状况下22.4L氢气的物质的量为1mol,1mol氢气中含有2mol氢原子,含有的原子数为2NA,故A错误;
B、O2和O3中都只含有氧原子,等质量的二者中含有等质量的氧原子,根据n=m/M可以知道,等质量的O2和O3中含有的氧原子的物质的量相等,根据N=nNA可知氧原子数目一定相等,所以B选项是正确的;
C、28g氮气的物质的量为:
28g÷
28g/mol=1mol,1mol氮气中含有2mol氮原子,含有14mol电子,含有电子数为14NA,故C错误;
D、题干中没有给出温度和压强是否相同,则等体积的CO与CO2的物质的量是否相等不能确定,所以所含碳原子数之比也不能确定,故D错误;
综上所述,本题应选B。
要熟记公式:
n=m/M,n=N/NA,n=V/Vm(只有在标准状况下Vm为22.4L/mol)。
13.C
A、质量的单位是g,1molCuSO4·
5H2O的质量为250g,故A错误;
B、摩尔质量的单位是g/mol,CuSO4·
5H2O的摩尔质量为250g/mol,故B错误;
C、CuSO4·
5H2O的相对分子质量为250,因此CuSO4·
5H2O的摩尔质量为250g/mol,故C正确;
D、n(CuSO4·
5H2O)=n(CuSO4)=0.1L0.1mol/L=0.01mol,m(CuSO4·
5H2O)=0.01mol×
250g/mol=2.5g,故D错误;
本题重点考查摩尔质量的概念。
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示,单位为g/mol,对于原子来说,1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。
应强调摩尔质量的单位为g/mol,质量的单位是g。
14.B
50ml1mol/LAlCl3溶液中n(Cl-)=3×
1mol/L×
0.05L=0.15mol。
A、150ml3mol/LKCl溶液中n(Cl-)=3×
3mol/L×
0.15L=1.35mol,故A不符合题意;
B、100ml1.5mol/LMgCl2溶液中n(Cl-)=2×
0.75mol/L×
0.10L=0.15mol,故B符合题意;
C、100ml1mol/LNaCl溶液中n(Cl-)=1mol/L×
0.10L=0.1mol,故C不符合题意;
D、15ml2mol/LAlCl3溶液中n(Cl-)=3×
2mol/L×
0.015L=0.09mol,故D不符合题意;
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×
一个溶质分子中含有的离子的个数,与溶液的体积无关,则离子的物质的量=离子的物质的量浓度×
溶液体积,因此离子的物质的量与体积有关,据此解答。
15.D
A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故A错误;
B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,故B错误;
C、滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故C错误;
D、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,故D正确;
故选D。
16.C
①汽油和氯化钠溶液为互不相溶的液体混合物,二者会分层,因此可采用分液法分离;
②乙醇和水为互相混溶的液体混合物,二者的沸点不同,因此可采用蒸馏法分离;
③单质溴在水中具有一定溶解度,氯化钠在水中能够溶解,单质溴在苯或四氯化碳等试剂中溶解度远大于其在水中的溶解度,因此可利用苯或四氯化碳等试剂进行萃取分离;
正确的方法依次为分液、蒸馏、萃取,故答案为C。
17.A
根据公式n=N/NA,可知3.01×
1023个X2的物质的量3.01×
1023÷
6.02×
1023mol-1=0.5mol,则X原子的物质的量为1mol,根据公式M=m/n可知X的摩尔质量为16g÷
1mol=16g/mol,因为1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量,故X的相对原子质量是16。
本题应注意相对分子质量的单位为1,摩尔质量的单位为g/mol,而1mol任何原子的质量都是以克为单位,在数值上等于该种原子的相对原子质量。
18.B
A、根据溶液的体积不能加减进行解答;
B、根据200mL5mol·
L-1HCl中n(H+)=200mL×
5mol·
L-1=1mol进行解答;
C、根据100mL5mol·
L-1H2SO4中n(H+)=100mL×
L-1×
2=1mol,结合溶液的体积不能加减进行解答;
D、根据100mL5mol·
L-1HNO3中n(H+)=100mL×
L-1=0.5mol进行解答.
A、100mL5mol·
L-1H2SO4,加入400mL水溶液的体积要小于500mL,故A错误;
B、200mL5mol·
L-1=1mol,所以c(H+)=1mol/500mL=2mol·
L-1,故B正确;
C、100mL5mol·
2=1mol,加500mL水稀释
,溶液的密度末知,无法求溶液的体积,故C错误;
D、100mL5mol·
L-1=0.5mol,所以c(H+)=0.5mol/500mL=1mol·
L-1,故D错误。
故选B
19.A
A、量取液体的次数越少,液体的体积与量筒规格越接近时误差越小,则用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液,比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小,故A正确;
B、受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取,并放在石棉网上冷却,如果立即用自来水冲洗可能导致蒸发皿炸裂,故B错误;
C、过滤时玻璃棒不能搅拌,易将滤纸捣破,影响过滤,故C错误;
D、不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作,可在烧杯中溶解后冷却转移到容量瓶中,容量瓶只能配制一定浓度和体积的溶液,故D错误;
20.C
A.某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐,故A错误;
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+,故B错误;
C.酚酞在碱性溶液中显红色,某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-,故D错误。
21.C
实验室制备氢氧化铁胶体,是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中并继续加热煮沸至生成红褐色液体。
A、将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中生成的Fe(OH)3沉淀,分散质粒子直径大于100nm,故A错误;
B、1mol氯化铁生成的氢氧化铁胶体中,分散质微粒个数少6.02×
1023个,故B错误;
C、将饱和氯化铁溶液滴入沸水中,并继续煮沸至生成红褐色液体即可生成Fe(OH)3胶体,故C正确;
D、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,若继续煮沸至生成红褐色沉淀,则说明生成的Fe(OH)3分子集合体直径大于100nm,也得不到氢氧化铁胶体;
22.BCDE
(1)分离难溶性固体和溶液采用过滤方法,沙子难溶于水、氯化钠易溶于水,所以采用过滤方法分离饱和食盐水和沙子的化合物,因此,本题正确答案是:
B;
(2)硝酸钾和氯化钠都溶于水,但硝酸钾在水中的溶解度随温度变化大,氯化钠的溶解度随温度变化小,可用结晶的方法分离,因此,本题正确答案是:
C;
(3)水和汽油不互溶,二者混合分层,所以采用分液方法分离,因此,本题正确答案是:
D;
(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液体,二者沸点不同,可以采用蒸馏方法分离,因此,本题正确答案是:
E.
23.冷凝管进出水口颠倒蒸馏烧瓶冷凝管碎瓷片或沸石HNO3AgNO3冷凝水蒸气冰水
(1)蒸馏时,为充分冷凝,应使水充满冷凝管,从下端进水,上端出水,因此,图中明显的一个错误是冷凝管进出水口颠倒;
(2)由仪器的图形可以知道A为蒸馏
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