鲁教版学年九年级化学上册第五单元第1节 第1课时质量守恒定律课时练习新版C卷文档格式.docx
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反应后质量/g
X(未知)
26
12
下列说法中,不正确的是()
A.反应后X=13g
B.物质丙可能是该反应的催化剂
C.乙是反应物
D.反应中乙、丁的质量比为5:
4
2.(2分)(2015•宿迁)将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表,下列说法正确的是()
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
4.0
3.2
2.8
反应后的质量/g
5.2
7.2
x
A.a和b是反应物
B.x=2.0
C.该反应是分解反应
D.d可能是催化剂
3.(2分)逻辑推理是一种重要的化学思维方法.以下推理合理的是()
A.因为中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H
C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件
D.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
4.(2分)下列现象不宜用质量守恒定律解释的是()
A.镁片投入稀盐酸中质量减小
B.细铜丝在酒精灯火焰上灼烧后质量增大
C.水汽化变成质量相同的水蒸气
D.蜡烛在燃烧过程质量不断减小
5.(2分)如图所示微观变化的化学反应类型,与下列反应的反应类型一致的是()
A.2KClO3
2KCl+3O2
B.2HI+Cl2═2HCl+I2
C.CO2+C
2CO
D.2HCl+CuO═CuCl2+H2O
6.(2分)将150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是()
A.8g
B.28g
C.48g
D.56
7.(2分)一定质量的某物质充分燃烧,消耗了32g氧气,同时只生成44g二氧化碳和18g水,则该物质中()
A.只含有碳元素
B.只含有碳、氢两种元素
C.碳元素质量分数为85.7%
D.碳、氢、氧元素质量比为6:
1:
8
8.(2分)双氧水(H2O2)分解的微观示意图如图,方框内应是()
A.
B.
C.
D.
9.(2分)酒精监测仪中的反应原理为:
C2H5OH+4X(红色)+6H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O,则物质X的化学式为()
A.CrO3
B.Cr2O3
C.Cr2S3
D.CrSO3
10.(2分)H2和CO是合成许多有机物的原料,有如下反应:
mH2+nCO==wX(反应条件已省去,m、n、w为化学计量数).如m︰n=l︰1、w=l,则有机物X可能是①:
HCHO②:
C2H5OH③:
CH3COOH④:
CH3CHO中的
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.①和④
11.(2分)从如图所示水分子分解示意图中获得以下信息,其中不正确的是()
A.水是由氢元素和氧元素组成
B.化学反应前后元素的种类不变
C.在化学变化中,分子可分原子也可分
D.1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
12.(2分)现将10gA和足量的B混合加热,A和B发生化学反应。
10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A和B的质量比是
A.1:
1
B.2:
C.5:
D.4:
二、综合题(共5题;
共28分)
13.(2分)在化学反应里参加反应的________总和,等于反应后生成的________总和。
14.(8分)(2012•连云港)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如图:
部分物质溶解性(室温)
OH﹣
SO42﹣
CO32﹣
Mg2+
不
溶
微
Ca2+
Ba2+
(1)粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理的顺序为________、盐酸(只写一种).加盐酸的作用是(用化学方程式表示)________、________.
(2)制碱原理为:
NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,该反应原理可看作是由:
①CO2+NH3+H2O═NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成,则该反应类型为________.
(3)X的化学式为________.
(4)Y是滤液中最主要成分,Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为________,Y的化学式为________,写出Y的一种用途________.
15.(4分)水是生命之源,请回答下列有关水的问题:
(1)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中使硬水软化的一种最常用方法是________.
(2)如图是一种家用环保型消毒液发生器,其中发生的主要反应是NaCl和H2O在通电条件下反应生成NaOH、H2和氯气(Cl2),该反应的化学方程式为________.
(3)打开汽水瓶盖发现大量气泡产生,请用化学方程式解释该现象________.
(4)在细菌作用下,可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水,有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3
3X+5CO2+19H2O,则X的化学式为________.
16.(6分)物质发生化学变化的前后,总质量是否发生改变?
化学兴趣小组的同学按下面的步骤进行探究:
(提出假设)物质发生化学变化前后总质量不变。
(查阅资料)①铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜
②碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体.
(设计并进行实验)
小明设计的实验装置和选用药品如A所示,小江设计的实验装置和选用药品如B所示,她们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察(反应前称好总质量后,砝码和游码都不动)。
①他们主要观察这两个实验中天平是否平衡。
小明的实验:
铁钉表面有红色物质出现,天平________(填平衡/不平衡)。
小江的实验:
烧杯中产生大量气泡,天平指针向________偏(填左/右)。
(得出结论)
小明认为:
在化学反应中,生成物的总质量与反应物的总质量相等;
小江认为:
在化学反应中,生成物总质量与反应物总质量不相等。
②你认为________的结论正确,导致另一个实验结论错误的原因是:
________。
(反思与评价)比较两个同学的实验设计,若小江同学使用的试剂不变,应改进的是:
________;
由此,你得到的启示是:
探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或有气体生成的反应,反应必须在________的容器中进行。
17.(8分)(2016•烟台)久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究.
【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果.
【实验设计】兴趣小组同学取打磨光量的铜丝,设计了如图所示的四个实验.
(1)
【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现.
①实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是________.
②B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是________.
(2)
【实验结论】由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的________共同作用的结果.
(3)
【拓展探究】以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜.
查阅资料:
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑
Cu2(OH)2CO3
2CuO+H2O+CO2↑如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
【分析评价】①步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是________(填化学式).
②步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是________.
③步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为________.
④同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:
方案一________(填“>”或“=”或“<”)方案二.以上两种方案中,方案二优越于方案一,理由是________(任答一点).
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
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