山东省潍坊市2018届高三期末考试试题(化学).doc

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保密★启用前试卷类型：

A

2018届潍坊高三期末考试化学

2018．1

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5

K39Cr52Mn55Fe56Cu64Zn65

第I卷（选择题，共42分）

选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。

）

1．化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是

A．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

B．高纯硅是太阳能转换为电能的常用材料

C．甘油具有还原性所以常用作护肤保湿剂

D．国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

2．《本草纲目·石三》中关于“青矾”的描述为：

“绿矾状如焰消，其中拣出深青莹净者，即为青矾，煅过变赤，则为绛矾”据此推测，“青矾”的主要成分为

A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O

C．KA1（SO4）2·12H2O D．Fe2（SO4）3·9H2O

3．下列说法正确的是

A．苯能被酸性KMnO4溶液氧化

B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C．糖类都可以发生水解反应

D．CH4与C12在光照条件下反应的产物都难溶于水

4．下列实验操作正确的是

A．用向下排空气法收集KMnO4与浓盐酸反应产生的Cl2

B．检验NH4+时，向试样中加入浓NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

5．已知臭氧第二步分解过程的机理为：

①O3+C1=O2+C1O②C1O+O=O2+C1。

下列说法错误的是

A．该过程的化学方程式为：

O3+O2O2

B．若改变催化剂，反应的△H不变

C．催化剂可以加快反应速率，使反应的平衡常数增大

D．C1原子可以降低反应的活化能，增加活化分子的数目

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol甲醇分子中含有的共价键数目为4NA

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数目为2NA

C．在0.1mol·L-1的K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA

D．27g铝与足量NaOH溶液反应，转移电子数目为3NA

7．下列离子方程式的书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+

B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：

Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O

D．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。

下列说法错误的是

A．X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物

B．元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱

D．元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小

9．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。

若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A．滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解

C．通入O2并加热，铜片继续溶解 D．加入NaNO3固体，铜片不溶解

10．某无色溶液含有下列离子中的若干种：

H+、NH4+、Ba2+、Al3+、CO32-、C1-、OH-、NO3-。

向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A．3种B．4种C．5种D．6种

11．有机物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

下列有关该有机物的叙述正确的是

A．有机物X的分子式为C16H10O4

B．该有机物能够发生酯化反应、水解反应和消去反应

C．分子内所有碳原子可能处于同一平面

D．该有机物与NaOH反应，最多消耗3molNaOH

12．右图是发表于《科学进展》的一种能够捕捉CO2的电化学装置。

下列说法正确的是

A．该装置将电能转化为化学能

B．正极的电极反应为2CO2+2e-=C2O42-

C．每生成1mol的草酸铝，外电路中转移3mol电子

D．随着反应的进行，草酸盐的浓度减小

13．下列实验中对应的现象及结论都正确的是

14．室温下，用0.1mol·L-1的盐酸分别滴定50mL的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c（H+）始终增大

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B+）>c（C1-）>c（BOH）>c（OH-）>c（H+）

C．pH=7时，三种溶液中c（A+）=C（B+）=c（D+）

D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：

c（H+）=c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）+c（OH-）

保密★启用前试卷类型：

A

2018．1

注意事项：

1．第Ⅱ卷共4页，用签字笔将答案直接答在答题卡上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

密封线内不准答题。

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

15．（14分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

（1）实验室用下图所示装置制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）

①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有、。

②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式

。

③请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸。

（2）二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。

实验室用蒸馏——滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。

（已知：

滴定时发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）

①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时（加热装置略去）。

②用0.001mol·L-1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。

可用作指示剂，判断滴定终点的依据是。

达到滴定终点时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品SO2的残留量为g·kg-1。

③在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

16．（12分）中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。

下图是通过锌精矿（主要成分ZnS）与软锰矿（主要成分为MnO2）酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，锌、锰离子浸出率与溶液温度关系如图所示。

当锌、锰离子浸出效果最佳时，所采用的最适宜温度为。

（2）写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要化学反应方程式（无单质硫生成）。

（3）P5O7（酸性磷酸酯）作萃取剂分离锌、锰离子时，溶液的初始pH与分离系数关系如下表所示：

已知：

分离系数越大，分离效果越好；萃取剂P5O7是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体，属于酸性萃取剂。

试分析初始．PH>4.0时，锌锰离子分离系数降低的原因是。

（4）（NH4）2S2O8是一种强氧化剂，能与Mn2+反应生成紫色MnO4-和SO42-。

用（NH4）2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为。

（5）二氧化锰广泛用于电池。

一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为

5MnO2+2Ag+2NaCl====Na2Mn5O10+2AgCl。

电池放电时，负极的反应式为。

（6）电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。

（电解池中的隔膜仅阻止气体通过，两电极都是惰性电极）

A电极的名称为，若起始时加入电解池的原料配比=3，完全反应后，电解排出液中=。

17．（10分）目前，国内对“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。

已知：

①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）====3AlCl（g）+3CO（g） △H=akJ·mol-1

②3A1C1（g）====2A1（l）+A1Cl3（g） △H=bkJ·mol-1

③Al（l）====Al（s） △H=ckJ·mol-1

（1）Al2O3（s）与C（s）反应生成Al（s）和CO（g）的热化学方程式为。

（2）Al4C3是“真空碳热还原—氯化法”冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体CH4，CH4与CO2经高温重整可得合成气（CO和H2）。

向密闭容器中充入1molCH4和1molCO2（g），一定条件下发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）。

测得CH4的平衡转化率α（CH4）与温度、压强的关系如图所示。

①据图分析x0.1（填“>”“<”或“=”），理由是。

②下列关于图中a、b两点的说法正确的是（填序号）。

A．a点：

v正（CH4）=2v逆（CO） B．反应速率：

va

C．平均相对分子质量：

Ma

Ka

（3）在一定温度下，向1L密闭容器中充入2molCH4和2molCO2，发生反应CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g），反应开始时容器内总压强为P0，一段时间后反应达到平衡，测得容器内总压强为P，则平衡时反应混合物的总物质的量为mol（用含P和P0的式子表示，下同），CH4的平衡转化率为。

18．（10分）三氯氧磷（POCl3）广泛用于农药、医药等生产。

工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸（H3PO3）。

回答下列问题：

（1）三氯氧磷可由三氯化磷、水、氯气加热反应生成，反应的化学方程式为

。

（2）已知亚磷酸（H3PO3）为二元弱酸，则Na2HPO3溶液中，各离子浓度的