芜湖一中2011年高一自主招生化学试卷.doc
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芜湖一中2011年高一自主招生考试
化学试卷
题号
一
二
总分
得分
相对原子质量:
H—1C—12O—16Na—23S-32Fe—56
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
1.下列实验操作中,正确的是()
ABCD
2.到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化。
因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应,据此可判断列化学反应不属于氧化还原反应的是()
A.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu B.CuO+CO高温Cu+CO2
C.Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH D.2KClO3△2KCl+3O2↑
3.用化学方法鉴别下列各组物质时,所需试剂最少的是()
A.稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸
B.氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液
C.氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液
D.碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液
4.核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。
下列各组内的两种微粒属于等电子等质子体的是()
A.Na+和OH- B.Na+和NH4+ C.F-和Cl- D.O2-和Mg2+
5.在FeO、Fe2O3和Na2CO3的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则Na2CO3的质量分数可能是()
A.10% B.25% C.30% D.35%
6.某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液中的一种,或由其中几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。
则下列判断正确的是()
A.该溶液中可能含有碳酸钠
B.该溶液含有硫酸或盐酸,也可能两种同时含有
C.该溶液中是否含有氯化铜不能确定
D.从上述信息可知该溶液的组成只可能有一种情况
7.M、N两种物质的溶解度曲线如右图所示:
往100g水中加入质量都是ag的M和N两种物质(假设两种物质的溶解性互不影响),制成t2℃时的混合物。
将该混合物的温度降低到tl℃,下列说法正确的是()
A.t2℃温度下,得到的溶液中M、N均饱和
B.温度降低到t1℃时,溶液中两种物质均饱和
C.温度降低到t1℃时,M和N两种物质的溶质质量分数相等,溶
液中两种物质均不饱和
D.温度降到t1℃时,溶液中N的质量分数大于M的质量分数
8.某气体X可能是由H2、CO、CH4中的一种或几种组成。
当
X气体充分燃烧完全后,将产生的气体通过如图所示的A、B
两个洗气瓶,结果两个洗气瓶质量都增加。
由此导出气体X
的组成是()
A.由CH4组成 B.由H2和CO组成
C.由CO和CH4组成 D.不能确定
9.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作的方法
A
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤、结晶
B
CuSO4(H2SO4)
氢氧化钠溶液
过滤
C
Cu(CuO)
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
D
CO2(CO)
氧气
点燃
10.某种溶液里含有K+、Cu2+、SO42一、Al3+和Cl一,则该溶液中的溶质至少有()
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
11.恒温时,m克某物质溶液蒸发掉0.6m克水,能析出0.1m克不含结晶水的该物质的晶体,再蒸发0.1m克的水,又能析出0.1m克晶体,则原溶液中溶质的质量分数为()
A.25%B.70% C.50% D.30%
12.有一部分潮解和变质的苛性钠样品Wg,为验证其变质的程度,将其加入98g质量分数为20%的稀H2SO4中,充分反应后,再加入20g20%的NaOH液恰好呈中性,则把溶液蒸干,可得固体的质量为()。
A.19.6gB.14.2g C.28.4g D.30.4g
二、填空题(第13题4分,第14题10分,第15题6分,第16题10分,第17题14分,共计44分)
13.(4分)
(1)X3+的结构示意图为,则X元素的核电荷数为,该元素的氧化物的化学式为。
(2)在化学反应aZn+bHNO3(稀)=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中,若e的值为4,则d的值为。
14.(10分)为保证长时间潜航,在潜水艇里要配备氧气再生装置,有以下几种制取氧气的方法:
①加热高锰酸钾,②电解水,③在常温下过氧化钠固体(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
(1)写出方法③的化学方程式_______________________________________________。
(2)你认为适合在潜水艇里制取氧气的方法是(填序号)_______,与其他两种方法相比,
这种方法的优点是_________________________________________________________;
________________________________________________________________________。
(3)有机物A在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水,为确定A的组成,某同学进行了如下探究。
【猜想】猜想一:
A中只含C、H两种元素猜想二:
A中含C、H、O三种元素
【实验】
碱灰石增重4.4g
浓硫酸增重2.7g
称取A物质3.1克
混合气体
在O2中充分足量浓硫酸足量碱石灰
燃烧
【结论】猜想正确(选填“一”或“二”)。
【反思】有机物A中所含元素的质量比为。
15.(6分)有关物质的转化关系如右图所示,其中A为一种生活中常见的有机化合物,在通常情况下,X、Y为两种气态单质,Z为固态单质,B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物(个别反应的条件未注明)。
(1)写出有关物质的化学式:
A可能是(填出两种);
C、D;
(2)写出M的一种用途 ;
(3)写出反应①的化学方程式。
16.(10分)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
主要步骤如下:
Mg(OH)2
溶液
MgCl2
溶液
无水
MgCl2
Mg
海水:
主要含
NaCl和MgCl2等
试剂①
试剂②
电解
熔融
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可选用_______,要使MgCl2完全转化为沉淀,加入试剂①的量应__________,验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是___________________________________________________________________;
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_________________;
(3)试剂②可以选用____________;
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,写出该反应的化学方程式:
_____________________________________________。
17.(14分)为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳,用如下的装置进行实验。
请回答:
(1)装置B中用的试剂是________,目的是为了。
(2)当观察到E装置中出现____________现象时,说明混合气体中一定含有一氧化碳。
(3)A装置的作用是,反应的化学方程式是____________________
_。
(4)假设混合气体中的CO与CuO完全反应,当通入的气体为mg,D增重ng,E瓶增重pg。
则混合气体中CO的质量百分数为:
%;如果去掉D装置,这里计算的CO的质量百分数准确吗?
为什么?
____________________________________________。
芜湖一中2011年高一自主招生考试
化学试卷参考答案
一、选择题(每小题只有1个正确答案,每小题3分,共36分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
C
C
D
B
B
D
D
D
C
A
A
C
二、(第13题4分,第14题10分,第15题6分,第16题10分,第17题14分,共计44分)
13.(每小题2分,共4分)
(1)13Al2O3或X2O3(2分)
(2)2(2分)
(1)(每小题2分,共10分)
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
(2)③将人呼出的CO2转化为O2(1分)反应容易,不需要加热和消耗电能(1分)
(3)【结论】二【反思】C:
H:
O=12:
3:
16
15.(6分)
(1)CH4、C2H5OH(其他合理答案亦可)(2分)CO2(1分)Fe3O4(l分)
(2)作燃料(其他合理答案均给分)(1分)
(3)2H2O通电2H2↑+O2↑(1分)
16.(共10分)
(1)NaOH(1分);过量(1分);取上层清液,滴入NaOH溶液(2分);
(2)过滤(2分);(3)HCl(2分);
(4)MgCl2Mg+Cl2↑(2分)
17、(每空2分,共14分)
(3)浓硫酸,除去混合气体中的水蒸汽。
(4)白色浑浊(或白色沉淀)。
(5)除去CO2,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O。
(4);不准确,因为E瓶增重的pg包含了水蒸汽的质量。
5
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