安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx
- 文档编号:1852372
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:208.89KB
安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx
《安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
安徽省凤阳衡水高考补习学校届高三上学期第二次月
安徽省凤阳衡水高考补习学校2018~2019学年度第二次月考
化学试卷
1.下列反应中,第一步反应生成的沉淀经第二步反应后质量增加的是
A.将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中,再滴加H2O2溶液
B.将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中,再滴加Na2S溶液
C.将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中,再通入过量Cl2(g)
D.将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(S04)3溶液中,再加入过量NaOH溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A项,将少量FeCl2溶液加入到NaOH溶液中生成Fe(OH)2悬浊液,再滴加H2O2溶液,转化为Fe(OH)3沉淀,生成的沉淀质量增加,故选A项;
B项,将少量AgNO3溶液滴加到NaCl溶液中生成AgCl沉淀,再滴加Na2S溶液,沉淀转化为Ag2S沉淀,相当于amolAgCl→molAg2S,生成的沉淀质量减少,故不选B项;
C项,将少量CO2(g)通入饱和Ca(OH)2溶液中生成CaCO3沉淀,再通入过量Cl2(g)
发生反应:
CaCO3+2Cl2+H2O=CaCl2+CO2+2HClO,生成的沉淀质量减少,故不选C项;
D项,将少量Ba(OH)2溶液滴加到入A12(SO4)3溶液中生成Al(OH)3和BaSO4沉淀,再加入过量NaOH溶液,发生反应:
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al(OH)3沉淀溶解,生成的沉淀质量减少,故不选D项。
综上所述,本题正确答案为A。
2.下列有关物质的工业用途不正确的是
A.钠:
制备过氧化钠、氯化钠等
B.铝:
制导线:
用作冶炼锰、钨的原料
C.碳酸氢钠:
制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药
D.碳酸钠:
制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸、纺织
【答案】A
【解析】
【分析】
A.钠与氧气可制过氧化钠,工业上常用海水晒盐获得氯化钠;B.铝有还原性和良好的导电性;C.碳酸氢钠能够与盐酸反应生成二氧化碳;D.碳酸钠能够与二氧化硅高温下反应,能够与熟石灰反应,碳酸钠溶液显碱性,可以用来造纸、纺织。
【详解】A.钠的性质活泼,可以与氧气反应制备过氧化钠;虽然钠与氯气反应得到氯化钠,但从经济上考虑不划算,工业上常用海水晒盐,A错误;B.铝具有良好的导电性,可以制导线;具有还原性,用作冶炼锰、钨的原料;B正确;碳酸氢钠能够与盐酸反应,并产生二氧化碳和水,因此可以制发酵粉、治疗胃酸过多的胃药,C正确;D.碳酸钠能够与二氧化硅反应生成硅酸钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠,碳酸钠溶液显碱性,可以制肥皂、纺织等,D正确;正确选项A。
3.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含有Cl-,B项正确;C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,这说明氯水中含有H+,C项正确;D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。
由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误;答案选D。
考点:
考查探究实验的方案设计与评价,氯水的成分。
4.甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,它们存在如图反应(反应条件省略)。
下列各组的甲、乙
一定不符合的是
A.铝和铁B.氟和氧C.碳和硅D.镁和碳\
【答案】D
【解析】
【分析】
甲、乙为单质,丙、丁为氧化物,则该反应是置换反应;根据图片知甲为还原剂具有还原性,乙是还原产物,根据物质的性质来分析解答。
【详解】A.如果甲为铝,乙为铁,金属铝与氧化铁反应生成氧化铝和铁,A正确;B.甲为氟,乙为氧,氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,氢氟酸不属于氧化物,B错误;C.甲为碳,乙为硅,碳与二氧化硅高温下反应生成硅和一氧化碳,C正确;D.甲为镁,乙为碳,镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳,D正确;正确选项B。
【点睛】本题在解答时,一定要注意:
该转化过程一定要满足置换反应特点,且必须满足甲、乙为单质,丙、丁为氧化物的条件;上述反应中氟气和水反应生成氢氟酸和氧气,没有氧化物,不符合题意要求。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
B.足量的Mg与0.1molCO2充分反应,转移的电子数目为0.4NA
C.25℃时,pH=2的H2SO4,溶液中含有的H+数目为0.01NA
D.标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.CaO2与KHS摩尔质量都是72g/mol,72gCaO2与KHS的混合物为1mol,CaO2与KHS所含阴阳离子个数比都是1:
1,即72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA,故A正确;
B.根据2Mg+CO2=2MgO+C反应可知,0.1molCO2充分反应转移的电子数目为0.4NA,故B正确;
C.题干中没指明溶液的体积无法计算,故C错误;
D.标准状况下22.4L氩气物质的量为1mol,氩原子含有18个质子,所以标准状况下22.4L氩气含有的质子数为18NA,故D正确;
故选:
C。
6.下列关于工业生产的说法中,不正确的是
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅
B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过,防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯。
C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱
D.在高炉炼铁的反应中,焦炭为铁矿石的还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】
A.高温下C和二氧化硅发生置换反应生成硅;
B.阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过,可防止阳极产物和阴极产物相遇发生反应;
C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料;
D.根据高炉炼铁原理,一氧化碳还原氧化铁生成铁解答。
【详解】A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅SiO2+2CSi+2CO↑,得到含少量杂质的粗硅,故A正确;
B.氯碱工业中,阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电极电解饱和氯化钠时,阳极上氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产生爆炸,且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯,故B正确;
C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料,故C正确;
D.高炉炼铁原理,一氧化碳还原氧化铁生成铁,还原剂为一氧化碳,所以D选项是错误的。
故答案选D。
【点睛】本题考查较为综合,涉及工业生产的考查,侧重于化学与生产、生活以及化学对工业生成的指导意义,主要相关基础知识的积累。
7.下列实验操作能达到实验目的的是
A.加热使I2升华,可除去铁粉中的I2
B.电解熔融的氯化铝,可制备铝单质
C.加入足量氨水,充分振荡、过滤,可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质
D.将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,可制备Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
A项,加热时,碘与铁反应;B项,氯化铝为共价化合物,熔融的氯化铝不导电;C项,铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀;D项,将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色的分散系为Fe(OH)3胶体。
【详解】A项,加热时,碘与铁反应,不能用加热的方法除杂,A错误;B项,氯化铝为共价化合物,熔融的氯化铝不导电,应电解熔融氧化铝制备铝单质,B错误;C项,铜离子、铝离子均能与氨水反应生成沉淀,无法达到除杂的目的,C错误;D项,将饱和FeCl3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色,可以制备出Fe(OH)3胶体,D正确;正确选项D。
8.下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是
A.“以曾青涂铁,铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术
B.“墙塌压糖,去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化
C.“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变
D.“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙
【答案】B
【解析】
【分析】
A.铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,属于化学反应;B.黄泥具有吸附作用,来吸附红糖中的色素,是物理变化;C.硫化汞加热分解为硫和汞,遇冷后又化合为硫化汞,属于化学变化;D.牡蛎壳为贝壳,主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙。
【详解】铁与硫酸铜溶液反应生成的铜附着在铁的表面,同时生成硫酸亚铁溶液,说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术,A正确;黄泥具有吸附作用,可以采用黄泥来吸附红糖中的色素,以除去杂质,是物理变化,B错误;丹砂为硫化汞,不稳定加热分解为硫和汞,温度降低时,又可以发生化合反应生成硫化汞,讲的是单质与化合物之间的互变,C正确;牡蛎壳为贝壳,主要成分为碳酸钙,碳酸钙灼烧生成氧化钙,所以“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙,D正确;正确选项B。
9.下列除杂方案错误的是
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO(g)
CO2(g)
NaOH溶液、浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl(aq)
Fe3+(aq)
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2(g)
HCl(g)
饱和食盐水、浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3(s)
NaHCO3(s)
--
灼烧
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
A项,CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应;B项,NH4+、Fe3+均能与氢氧化钠溶液反应;C项,HCl气体极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小;D项,Na2CO3性质稳定,NaHCO3不稳定,受热分解。
【详解】A项,CO2会和NaOH溶液反应而CO不与NaOH溶液反应,所以可用NaOH溶液以洗气的方法除去CO2,再通过浓H2SO4溶液除去水蒸气,故A项正确;B项,氢氧化钠溶液与Fe3+生成Fe(OH)3沉淀,但是氢氧化钠溶液也会和NH4+反应生成弱碱NH3∙H2O,不能达到除杂的目的,故B项错误;C项,HCl气体极易溶于水,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以可以通过饱和食盐水和浓硫酸通过洗气的方法除去HCl气体,从而达到提纯的目的,故C项正确;D项,Na2CO3灼烧无变化,NaHCO3灼烧会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,H2O和CO2以气体形式逸出,所以可通过灼烧除去NaHCO3,故D项正确;正确选项:
B。
10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程,下列有关说法正确的是
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl和NH4Cl
B.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
【答案】A
【解析】
【分析】
A.往精盐溶液中通氨气,得沉淀,据此解答;
B.先用过量的氯化钡除去SO42-,再用碳酸钠除去Ca2+及
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 安徽省 凤阳 衡水 高考 补习学校 届高三 上学 第二次