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D.聚乙烯
5.下列关于氨的性质的描述不正确的是
A.无色气体
B.难溶于水
C.有刺激性气味
D.密度比空气的小
6.下列元素中,原子半径最大的是
A.H
B.Li
C.Na
D.K
7.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液
B.C2H5OH溶液
C.H2SO4溶液
D.Fe(OH)3胶体
8.下列物质中,含有离子键的是
A.HCl
B.CO2
C.MgCl2
D.CH4
9.丝绸之路贸易中的下列商品,主要成分属于合金的是
A.青铜器皿
B.陶瓷
C.丝绸
D.中草药
化学试卷第1页(共8页)
10.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。
一定条件下,恒容密闭容器中,发生反应:
H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。
下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状
态的是
A.正、逆反应速率都等于零
B.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等
C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度不再变化
D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存
11.原电池是化学电源的雏形。
关于右图所示原电池的说法正确的是
A.能将电能转化为化学能
B.电子从铜片经导线流向锌片
C.锌片为负极,发生氧化反应
D.铜片上发生的反应为Cu2++2e-===Cu
12.2017年,我国科学家在利用镓()进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
下列关于的说法正确的是
A.质子数为31
B.中子数为68
C.质量数为99
D.核外电子数为37
13.下列营养物质中,不能发生水解反应的是
A.淀粉
B.植物油
C.葡萄糖
D.蛋白质
2
14.下列属于取代反应的是
A.苯与氢气反应生成环己烷
B.甲烷与氯气反应生成三氯甲烷
C.乙醇与氧气反应生成乙醛
D.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷
15.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A.观察颜色
B.通入紫色石蕊溶液
C.通入水中
D.通入酸性KMnO4溶液
16.某粒子的结构示意图为,关于该粒子的说法不正确的是
A.核外电子数为18
B.核外有3个电子层
C.属于带负电荷的粒子
D.在化学反应中易得电子
17.下列物质的电子式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
18.下列事实不能用元素周期律知识解释的是
A.氧化性:
Cl2>Br2
B.稳定性:
HCl>H2S
C.酸性:
H2SO4>H2SO3
D.碱性:
NaOH>Mg(OH)2
19.控制变量是科学研究的重要方法。
相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中反应速率最快的是
A
B
C
D
t/℃
10
40
c(H2SO4)/(mol·
L−1)
1
3
化学试卷第2页(共8页)
20.硫在自然界的循环过程如右图所示。
下列
说法中,不正确的是
A.火山喷发、森林火灾会产生SO2
B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环
C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放
D.硫在自然界的循环过程中,涉及了氧化
还原反应
21.下列行为不符合安全要求的是
A.验纯后点燃甲烷气体
B.将水倒入浓硫酸中进行稀释
C.在集气瓶口上方扇闻气体
D.实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶
22.下列说法中,正确的是
A.22gCO2物质的量为0.5mol
B.0.1mol·
L−1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×
1023
D.标准状况下,44.8LH2O的物质的量为2mol
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是
A.金属钠与水:
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
B.氯化钠溶液与硝酸银溶液:
Cl-+Ag+===AgCl↓
C.稀盐酸与碳酸钙:
CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液:
H++SO
+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓
24.下列实验装置或操作与实验目的不相符的是
A.收集氯气
B.除去水中泥沙
C.分离乙醇和水
D.配制100mL0.1mol·
L−1
NaCl溶液
25.下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
向KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色
I-的还原性强于Cl-
向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上,再将1滴水滴到Na2O2上,脱脂棉燃烧
Na2O2与水的反应是放热反应
向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
该溶液中一定含有Fe2+
化学试卷第3页(共8页)
第二部分非选择题(共50分)
一、必答题(共30分)
高温
1.(3分)中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。
制备海绵钛的化学方程式为TiCl4+2Mg====2MgCl2+Ti。
该反应中,作为还原剂的物质是,被还原的物质是,若反应中消耗了2molMg,则生成molTi。
2.(3分)请从2-A和2-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按2-A评分。
2-A
2-B
在3种物质①碳酸钠、②硫酸铵、③次氯酸钠中,可用作化肥的是(填序号,下同),可用作食用碱的是,可用作漂白剂的是。
在3种物质①乙烯、②乙醇、③乙酸中,可用于清除水壶中水垢的是(填序号,下同),可用作水果催熟剂的是,可用于配制医用消毒剂的是。
3.(4分)现有下列4种物质:
①Cl2、②NH3、③浓H2SO4、④Al2O3。
其中,能与水反应生成两种酸的是(填序号,下同);
与强酸、强碱溶液均可反应生成盐的是;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是;
能使蔗糖变黑并有气体生成的是。
4.(4分)某学习小组用下图装置研究SO2的性质。
序号
X
实验现象
Ⅰ
紫色石蕊溶液
现象a
Ⅱ
品红溶液
溶液由红色变为无色,加热后又恢复原来的颜色
Ⅲ
酸性KMnO4溶液
溶液由紫色变为无色
请回答:
(1)实验Ⅰ中,现象a是。
(2)根据实验Ⅱ,推断SO2的化学性质是。
(3)根据实验Ⅲ,推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和。
(4)结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是。
化学试卷第4页(共8页)
5.(8分)某同学采用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·
7H2O),设计了如下流程(部分物质已略去)。
(1)①~④所涉及的实验操作方法中,包含过滤的有(写序号)。
(2)写出①中反应的离子方程式:
。
(3)下列说法正确的是(填字母)。
a.固体X为铁粉
b.溶液B中含有的阳离子主要是Fe2+、Fe3+、Al3+
c.从溶液C到绿矾的过程中,须控制条件防止其氧化
(4)为测定烧渣中Fe2O3的含量,甲同学通过实验测得如下数据:
烧渣的质量为ag,固体X的质量为bg,固体B的质量为cg。
乙同学认为仅利用以上数据不能计算出烧渣中Fe2O3的含量,其理由是。
6.(8分)某同学在学习元素化合物知识的过程中,发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律。
含甲元素的部分物质可发生如下转化。
其中,A、B、C中甲元素的化合价依次升高;
B、C为同类物质,且所含元素种类相同。
(1)若A是空气中含量最多的气体,C为红棕色气体。
①甲元素在元素周期表中的位置是。
②下列说法正确的是(填字母)。
a.E、F可为氧气
b.常温下,B可为无色气体
c.③中甲元素的化合价发生了变化
(2)若A为金属单质,C溶液遇KSCN溶液呈红色,F为黄绿色气体。
①B溶液与F反应的离子方程式是。
②当5.6gA全部转化为D时,转移电子的物质的量为mol。
化学试卷第5页(共8页)
二、选答题(共20分。
请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分)
《化学与生活》模块试题
1.(4分)农历九月初九是重阳节,也叫敬老节,有人制作重阳糕孝敬老人。
制作重阳糕的部分原料如下:
①糯米粉、②红枣、③植物油、④白糖。
(1)富含淀粉的是(填序号,下同)。
(2)富含油脂的是。
(3)富含维生素的是。
(4)属于调味剂的是。
2.(8分)阅读短文,回答问题。
化学是自然科学的重要组成部分,其特征是从微观层次认识物质,在不同层面创造物质。
化学的魅力是在自然界的基础上,创造一个全新的世界。
纵观化学发展史可知,青铜与铁是青铜时代和铁器时代人类创造的新材料,酿酒和发酵工艺是原始的食品化学工艺,药物的发现和提纯工艺是早期药物化学。
近现代以来,合成化学在无机、有机、催化、高分子和超分子等领域得到了蓬勃发展,其产物广泛应用在纳米材料、医药、航空、航天及军事等领域。
化学是揭示元素到生命奥秘的核心力量,其核心技术就是通过对分子层面的操纵创造物质。
化学在促进人类文明可持续发展中发挥着日益重要的作用!
请依据以上短文,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)从微观层次认识物质是化学的特征之一。
(2)铁的冶炼过程发生了化学变化。
(3)通过对分子层面的操纵可研发新药。
(4)化学合成的物质广泛应用在纳米材料、航空及航天等领域。
3.(8分)水体中植物营养素过多蓄积会加速藻类和其他浮游生物的大量繁殖,使水质恶化。
利用微生物对含氮废水进行处理的流程如下:
(1)造成水体富营养化的元素有氮元素和(填字母)。
a.磷元素b.氧元素
(2)根据图1和图2,推断使用亚硝化菌的最佳条件为。
图1图2
(3)过程③,发生化合反应的化学方程式为。
(4)利用微生物处理含氮废水的优点为。
化学试卷第6页(共8页)
《有机化学基础》模块试题
1.(4分)下列6种与生产生活相关的有机物:
①
③④
⑤⑥
(1)属于烃的是(填序号)。
(2)与①互为同分异构体的是(填序号)。
(3)与③互为同系物的是(填序号)。
(4)用系统命名法给⑤命名,其名称为。
2.(8分)下列4种有机物:
①CH3C≡CCH3②CH3CH2CHO③④
(1)能发生消去反应的是(填序号)。
(2)能发生加聚反应生成的是(填序号)。
(3)能与饱和溴水反应生成白色沉淀的是(填序号)。
(4)选出能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀的物质,并将下列化学方程式补充完整:
+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O
3.(8分)化合物E(二乙酸-1,4-环己二醇酯)是一种制作建筑材料的原料。
其合成路线如下:
(1)A中含有的官能团是。
(2)试剂a是。
(3)E的分子式是。
(4)C与D反应生成E的化学方程式是。
化学试卷第7页(共8页)
《化学反应原理》模块试题
1.(4分)载人航天器中,利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的CO2转化为H2O,再通过电解H2O获得O2,实现O2的再生。
已知:
①CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(l)ΔH=-252.9kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ/mol
(1)反应①属于(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)反应①消耗1molCO2(g)时,热量变化为kJ。
(3)反应②热量变化为571.6kJ时,生成O2(g)的质量是g。
(4)反应CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=kJ/mol。
2.(8分)化工原料A,在一定条件下发生下列反应:
2A(g)4B(g)+C(g)∆H>0
某温度下,向容积为1L的密闭容器中充入5.0molA(g),发生上述反应。
反应过程中A(g)的浓度随时间变化如下图所示。
O
(1)0~500s内,υ(A)=mol/(L·
s)。
(2)仅升高温度,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)平衡时,A的转化率是。
(4)该温度下,此反应的化学平衡常数数值为。
3.(8分)乙酸和碳酸钠在生产、生活及医药方面有广泛用途。
25℃时,有两种溶液:
①0.10mol·
L−1CH3COOH溶液、②0.10mol·
L−1Na2CO3溶液。
(1)①中,c(H+)c(OH-)(填“>”“=”或“<”)。
(2)②呈碱性,原因是(用离子方程式表示)。
a.Na2CO3和CH3COOH都属于强电解质
b.①中:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.10mol·
c.②中:
c(Na+)>c(OH-)>c(CO
)>c(HCO
)>c(H+)
(4)用石墨作电极,电解Na2CO3溶液可制得NaHCO3,装置如下图所示。
将阳极的电极反应式补充完整:
4CO
+===4HCO
+O2↑
化学试卷第8页(共8页)
化学试卷答案及评分参考
说明:
考生答案如与本答案不同,若答得合理,可酌情给分,但不得超过原题所规定的分数。
第一部分选择题(共50分)
选择题(每小题2分,共50分)
题号
4
5
6
7
8
9
答案
11
12
19
20
21
22
23
24
25
一、必答题(共30分)
1.(3分,每空1分)
Mg
TiCl4
2.(3分,每空1分)
说明:
考生从2-A和2-B两题中任选1个作答,若两题均作答,按2-A评分。
②①③
③①②
3.(4分,每空1分)
①
④
②
③
4.(4分,每空1分)
(1)溶液由紫色变为红色
(2)漂白性
(3)SO
(4)SO2+2OH-====SO
+H2O,吸收SO2,防止环境污染
5.(8分,每空2分)
(1)①②③④
(2)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O;
Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
(3)ac
(4)消耗的铁粉除与溶液中Fe3+反应外,还与H+反应
6.(8分,每空2分)
(1)①第2周期第VA族
②abc
(2)①2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
②0.3
二、选答题(共20分)
考生可任选其中一个模块的试题作答,若选答了多个模块的试题,以所答第一模块的试题评分。
1.(4分,每空1分)
(1)①
(2)③
(3)②
(4)④
2.(8分,每空2分)
(1)对
(2)对
(3)对
(4)对
3.(8分,每空2分)
(1)a
硝化菌
(2)pH=8、32℃
(3)2HNO2+O2======2HNO3
(4)反应条件温和;
终产物无污染;
过程中使用的物质无毒、无害
《有机化学基础》模块试题
(1)②
(2)⑥
(3)④
(4)2-丙醇
(1)④
(2)①
(3)③
(4)CH3CH2CHOCH3CH2COONa
(1)碳碳双键、溴原子
(2)NaOH水溶液
(3)C10H16O4
(4)
《化学反应原理》模块试题
(1)放热
(2)252.9
(3)32
(4)-890.3
(1)0.003
(2)正
(3)50%
(4)125
(1)>
(2)CO
+H2O
HCO3-+OH-
(3)b
(4)2H2O—4e-
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