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初升高

2018年初升高（新高一）暑期衔接班练习题（RJ）

第二章第三节氧化还原反应（第一课时）

一、单选题

1.分类是化学研究中常用的方法下列分类方法中，不正确的是　　

A.依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等

B.依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

C.依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应

D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

2.下面有关氧化还原反应的叙述不正确的是　　

A.氧化还原反应的本质是电子的转移

B.在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

3.下列反应类型中，一定没有发生电子转移的是　　

A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应

4.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于（    ）

A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.氧化还原反应

5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是　　

A.

B.

C.

D.

6.KI溶液中加入稀硫酸和发生反应：

，下列关于该反应的说法正确的是　　

A.作氧化剂B.失去电子C.碘元素被还原D.表现氧化性

7.反应可应用于汽车尾气的净化下列判断正确的是　　

A.该反应是置换反应B.该反应是复分解反应

C.CO是氧化剂D.NO发生还原反应

8.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A.B.

C.D.

9.二氧化氯是一种高效消毒剂，下列反应可制得：

对于该反应，下列说法正确的是         

A.发生氧化反应

B.是还原剂

C.被还原

D.当转移1mol电子时，该反应生成

10.已知X和Y是两种单质，它们之间的反应是。

下列叙述中正确的是   

被氧化是氧化剂是还原产物具有氧化性　具有还原性

是还原产物

A.B.C.D.

11.氢化钙中H为价可作为生氢剂，反应的化学方程式为，下列说法错误的是　　

A.既是氧化剂，又是还原剂

B.既是氧化产物，又是还原产物

C.是还原剂，是氧化剂

D.氧化产物与还原产物的质量比为1：

1

二、填空题

12.在的反应中，___________是氧化剂，____________是还原剂，__________元素被氧化，________是氧化产物。

13.红热的铁与水蒸气可发生反应：

该反应中氧化剂是______填化学式，下同，还原剂是______若消耗了 Fe，则生成______mol ．

14.请将下列反应的双线桥写出

15.请配平氨气与氧化铜反应的化学方程式：

______________________________

上述反应的氧化剂是______填化学式，发生氧化反应的物质是______填化学式；

用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目

．

答案和解析

【答案】

1.C2.C3.A4.D5.D6.A7.D

8.A9.D10.C11.A

12.  CO  C   

13.；Fe；2  

14.解：

反应中铜元素0价变化为价，3mol铜反应失去电子为6mol，氮元素化合价价变化为价，2mol硝酸根离子失电子生成NO，得到6mol电子则电子转移的方向和数目为，

答：

反应的双线桥表示的氧化还原反应为；

在反应中，氯酸钾中氯元素的化合价由价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂，HCl中Cl元素化合价由价升高到0价，被氧化，既是氧化产物也是还原产物，得电子与失电子个数相等，比值为1：

1，氧化产物和还原产物的质量之比是5：

1，只有Cl元素化合价发生变化，当有生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，

答：

反应的双线桥表示的氧化还原反应为．  

15.3；2；3；1；3；CuO；  

【解析】

1.解：

A、从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如含有4个H原子，但为一元酸，故A错误；

B、根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故B错误；

C、根据化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应，故C正确；

D、依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，同元素组成的物质不一定是单质，故D错误；

故选C．

A、从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等；

B、根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；

C、化学反应的能量变化分为放热反应和吸热反应；

D、依据组成元素的种类将纯净物分类．

本题考查了物质分类的依据和方法，化学反应的分类原则，氧化还原反应的实质，化学反应的能量变化，掌握基础知识是解题的关键，题目难度不大．

2.解：

氧化还原反应的实质是电子的转移得失或偏移，故A正确；

B.在氧化还原反应中，失电子的元素化合价升高，所以失去电子的物质，一定有元素化合价升高，作还原剂，故B正确；

C.氧化还原反应可发生在同一种元素之间，如反应中只有硫元素的化合价变化，故C错误；

D.反应中，H、O元素的化合价不变，则反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故D正确．

故选C．

氧化还原反应的本质是有电子的转移，表现为氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．

本题考查氧化还原反应及常见的化学反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，要求学生熟悉利用元素的化合价来分析性质，并能利用具体的化学反应来说明问题即可解答，难度不大．

3.解：

A、复分解反应中没有化合价的变化，则一定没有电子的转移，故A选；

B、置换反应中一定有电子的转移，故B不选；

C、有单质生成的分解反应为氧化还原反应，则分解反应中可能有电子的转移，故C不选；

D、有单质参加的化合反应为氧化还原反应，一定有电子的转移，则化合反应中可能有电子的转移，故D不选，故选A．

氧化还原反应中一定有电子的转移，有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应，置换反应等一定属于氧化还原反应，以此来解答．

本题考查氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，明确反应中是否有化合价的变化是解答本题的关键，难度不大．

4.本题考查化学反应的类型。

锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应，反应过程中有化合价的变化，也属于氧化还原反应。

故选D。

本题需要了解化学反应基本类型，以及它们相互之间的联系，难度较小。

5.解：

A、反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故A错误；

B、反应不是氧化还原反应，也是分解反应，不属于区域3，故B错误；

C、该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故C错误．

D、反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确；

故选D．

区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应．

本题考查学生四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

6.解：

，中氧元素化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价升高作还原剂，被氧化，表现还原性，则A正确，BCD错误，

故选：

A．

，中氧化合价降低得电子作氧化剂，KI中碘化合价元素升高作还原剂，据此分析．

本题考查了氧化还原反应的概念分析，抓住氧化还原反应化合价变化是解题关键，题目难度中等．

7.解：

反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；

B.生成物中有单质，不属于复分解反应，故B错误；

C.C元素的化合价升高，则CO为还原剂，故C错误；

D.N元素的化合价降低，则NO为氧化剂，发生还原反应，故D正确；

故选D．

中，C元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合物质类别及反应分类来解答．

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及反应分类的考查，题目难度不大．

8.【分析】

本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，是中学化学的基础知识，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大。

【解答】

发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题 

A.为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； 

B.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误； 

C.为置换反应，故C错误； 

D.为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误。

故选A。

9.【分析】

本题考查氧化还原反应，难度较大。

【解答】

A.作反应物，所含的各元素化合价不变，则不是氧化剂，故A错误；

B.Cl元素的化合价降低，则得到电子，为氧化剂，故B错误；

C.NaSO中S元素的化合价由价变为中的价，因此Na2被氧化，故C错误；

D.反应中Cl元素化合价由价降低到价，当转移1mol电子时，该反应生成1 ，故D正确。

故选D。

10.【分析】

本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断方法和还原产物的判断。

规律是：

氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性是：

还原剂的还原性大于还原产物的还原性，属于基本知识的考查，难度不大。

【解答】

由单质X和Y相互反应，，可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，

的化合价升高，元素被氧化，故正确；

的化合价升高，元素所在的反应物是还原剂，不是氧化剂，故错误；

的化合价降低，元素被还原，产物是还原产物，故正确；

是氧化产物具有氧化性，故正确；

是还原产物具有还原性，故正确；

的化合价升高，元素被氧化，产物X是氧化产物，故错误，故C正确。

故选C。

11.解：

中H元素为价，在反应中升高为0，则为还原剂，而中H元素为价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故A错误；

B.由反应可知，氧化产物与还原反应均为氢气，故B正确；

C.中H元素为价，在反应中升高为0，则为还原剂，而中H元素为价，在反应中降低为0，则为氧化剂，故C正确；

D.氧化产物与还原反应均为氢气，其物质的量相同，则氧化产物与还原产物的质量比为1：

1，故D正确；

故选A．

反应中，中H元素为价，在反应中升高为0；中H元素为价，在反应中降低为0，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应中的基本概念来解答，难度不大．

12.【分析】

题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，熟练掌握常见元素化合价，结合基本概念解答。

【解答】

该反应中Fe元素化合价由价、价变为0价，化合价降低被还原，C元素化合价由价变为价，化合价升高被氧化，所以是氧化剂，CO是还原剂，C元素被氧化、Fe元素被还原，氧化产物是二氧化碳。

故答案为；CO；C；。

13.解：

反应中，氢元素化合价由中价降低为中0价，故H是氧化剂；铁元素化合价由Fe中的价升高为中、价，Fe是还原剂；

由方程式可知．

故答案为：

；Fe；2．

所含元素化合价降低反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，根据方程式计算耗了 Fe生成 的物质的量．

本题考查氧化还原反应基本概念与根据方程式计算等，比较基础，掌握利用化合价判断氧化还原反应的基本概念．

14.氧化还原反应中失电子的元素化合价升高