第二章化学平衡常数习题.doc
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训练6 化学平衡常数
[基础过关]
一、化学平衡常数的含义
1.关于化学平衡常数的叙述正确的是 ( )
A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc 2.化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是( ) A.K越大,反应物的转化率越小 B.K与反应物的浓度有关 C.K与生成物的浓度有关 D.K与温度有关 3.某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)的平衡常数为K,下列对K的说法正确的是( ) A.K值越大,表明该反应越有利于C的生成,反应物的转化率越大 B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大 C.温度越高,K一定越大 D.如果m+n=p,则K=1 4.当把晶体N2O4放入密闭容器中气化,并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,其值 ( ) A.变大 B.不变 C.变小 D.无法确定 二、化学平衡常数的计算 5.将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡: 2SO2+O22SO3,测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L-1。 则此条件下的平衡常数K为( ) A.4 B.0.25 C.0.4 D.0.2 6.在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。 若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( ) A.5% B.17% C.25% D.33% 三、化学平衡常数的综合应用 7.在淀粉KI溶液中存在下列平衡: I2(aq)+I-(aq)I(aq)。 测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示: t/℃ 5 15 25 35 50 K 1100 841 689 533 409 下列说法正确的是 ( ) A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>0 B.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I)减小 C.该反应的平衡常数表达式为K= D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于689 8.某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.该反应为吸热反应 B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小 C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向正反应方向移动 D.加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2减小,反应热不变 9.已知反应①: CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②: H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。 则下列说法正确的是 ( ) A.反应①的平衡常数K1= B.反应③的平衡常数K= C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值 D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 [能力提升] 10.温度为t℃时,在体积为10L的真空容器中通入1.00mol氢气和1.00mol碘蒸气,20min后,反应达到平衡,此时测得碘蒸气的浓度为0.020mol·L-1。 涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示: ①H2(g)+I2(g)2HI(g) ②2H2(g)+2I2(g)4HI(g) 下列说法正确的是 ( ) A.反应速率用HI表示时,v(HI)=0.008mol·L-1·min-1 B.两个化学方程式的意义相同,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同 C.氢气在两个反应方程式中的转化率不同 D.第二个反应中,增大压强平衡向生成HI的方向移动 12.已知尿酸是一种有机酸(以HUr表示),能溶于水。 关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr)。 发生的反应如下: HUrUr-+H+ ① Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s) ② (1)关节炎大都是阴冷天气时发作,这说明反应②是__________(填“放热”或“吸热”)反应。 简述你得出该结论的理由: _________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)当温度升高时,反应②的化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)写出反应②的平衡常数表达式K=____________________________________________。 13.工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问 题: (1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低________,理由是________________________________________________________________________。 (2)该反应平衡常数表达式为K=____________,当浓度商Qc______K(填“<”、“>”或“=”)时,反应向右进行。 (3)450℃时该反应的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“<”、“>”或“=”)。 (4)一定条件下的密闭容器中,该反应达到平衡,要提高H2的转化率,可以采取的合理措施有________(填字母代号)。 a.高温高压 b.加入催化剂 c.增加N2的浓度 d.增加H2的浓度 e.分离出NH3 [拓展探究] 14.某温度下,在一密闭容器中充入一定量CO2,并加入足量铁粉, 发生反应: Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),测得CO2和CO浓 度随时间的变化如图所示: (1)0~8min,v(CO)=__________mol·L-1·min-1。 (2)下列措施中,能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是________(填序号)。 A.温度 B.铁粉的量(足量) C.压强 D.CO的量 (3)已知: 反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。 不同温度时K1、K2的值如下表: 温度/K K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 根据表中数据,计算反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K。 ①温度为973K时: K=____________________________________________________; ②温度为1173K时: K=________________________________________________; ③反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是______反应(填“吸热”或“放热”)。 答案 1.C2.D 3.A 4.B 5.A 6.B 7.B8.D 9.B 10.A 11.C 12. (1)放热 阴冷天气易发病,说明温度降低,反应②平衡右移,有利于NaUr结晶,说明该反应为放热反应 (2)减小 (3) 13. (1)降低 催化剂能降低反应活化能 (2) < (3)> (4)ce 14. (1)0.0625 (2)A (3)①0.62 ②1.29 ③吸热
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