广西百色市学年高一下学期期末考试化学精校 Word解析版.docx
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广西百色市学年高一下学期期末考试化学精校Word解析版
广西百色市2017-2018学年高一下学期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64Zn-65Br-80
第I卷(选择题,共48分)
一、选择题(本题共16小题,每题3分,题只有1项正确。
)
1.下列说法中正确的是
A.石油液化气、汽油、地沟油加工制成的生物柴油都是碳氢化合物
B.石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油
C.聚乙烯塑料可用于食品包装,该塑料的老化是因为发生加成反应
D.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分
【答案】B
【解析】
分析:
A项,地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素;B项,石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油;C项,塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子;D项,医用酒精和葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应。
详解:
A项,石油液化气、汽油的主要成分是碳氢化合物的混合物,石油液化气、汽油加工制成的生物柴油是碳氢化合物,地沟油是高级脂肪酸的甘油酯,地沟油加工制成的生物柴油中含碳、氢、氧三种元素,A项错误;B项,重油中碳原子数在20以上,汽油中碳原子数在5~11之间,石油通过催化裂化过程将重油裂化为汽油,B项正确;C项,聚乙烯中不含碳碳双键,聚乙烯塑料不能发生加成反应,塑料的老化由于长链分子断裂成短链分子,C项错误;D项,医用酒精和葡萄糖注射液都属于溶液,两者都不能产生丁达尔效应,不能用丁达尔效应区分医用酒精和葡萄糖注射液,D项错误;答案选B。
2.烷烃是单烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有
A.4种B.5种C.6种D.7种
【答案】C
【解析】
分析:
烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应,加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子,烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子,此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置,据此分析作答。
详解:
烯烃中碳碳双键与H2发生加成反应,加成产物中相邻的两个碳原子上均连有氢原子,烷烃中相邻的两个碳原子上均连有氢原子,此两个碳原子间是对应烯烃碳碳双键的位置,如图标号处为碳碳双键位置所在,R的可能的结构简式有6种,答案选C。
3.下列过程的离子方程式书写正确的是
A.Cu与AgNO3溶液反应:
Cu+Ag+=Ag+Cu2+
B.醋酸与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
C.碳酸氢钠与硫酸反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.铁与足量稀硝酸反应:
3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O
【答案】B
【解析】
分析:
A项,电荷不守恒;B项,醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O;C项,NaHCO3应改写成Na+和HCO3-;D项,稀硝酸具有强氧化性,足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+。
详解:
A项,电荷不守恒,正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A项错误;B项,醋酸与氢氧化钠溶液反应生成CH3COONa和H2O,离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,B项正确;C项,NaHCO3应改写成Na+和HCO3-,正确的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,C项错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,足量稀硝酸将Fe氧化成Fe3+,符合题意的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,D项错误;答案选B。
点睛:
本题考查离子方程式正误的判断。
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:
①从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等;②从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确(如题中C项)、是否正确表示了难溶物和气体等;③从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等(题中A项);④从反应的条件进行判断;⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
4.下列说法不正确的是
A.N2的电子式是B.金刚石和石墨是同位素
C.1mol14NH4+含有中子7molD.周期表中第13纵行是ⅢA元素
【答案】B
【解析】
分析:
A项,N2的电子式为;B项,金刚石和石墨互为同素异形体;C项,1个14NH4+中含有7个中子;D项,元素周期表中第13纵行是IIIA元素。
详解:
A项,N2的电子式为,A项正确;B项,金刚石和石墨是碳元素形成的不同的单质,金刚石和石墨互为同素异形体,B项错误;C项,1个14NH4+中含有7个中子,1mol14NH4+中含有7mol中子,C项正确;D项,根据元素周期表的结构,元素周期表中第13纵行是IIIA元素,D项正确;答案选B。
5.某无色溶液中加入铝片有氢气产生,则该溶液中一定能大量共存的离子组是
A.Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B.SO42-、H+、HCO3-、Na+
C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
【答案】C
【解析】
分析:
加入铝片有氢气产生,溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
A项,酸性条件下NO3-不能大量存在,碱性条件下Fe3+不能大量存在;B项,H+与HCO3-不能大量共存,碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在;C项,无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应,能大量共存;D项,酸性条件下NO3-不能大量存在,碱性条件下NH4+不能大量存在。
详解:
加入铝片有氢气产生,溶液可能呈酸性也可能呈碱性。
A项,酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2,酸性条件下NO3-不能大量存在,碱性条件下Fe3+与OH-反应不能大量存在;B项,H+与HCO3-反应不能大量共存,碱性条件下H+、HCO3-都不能大量存在;C项,无论酸性还是碱性条件下离子相互间不反应,离子一定能大量共存;D项,酸性条件下Al与NO3-反应不产生H2,酸性条件下NO3-不能大量存在,碱性条件下NH4+与OH-反应不能大量存在;一定能大量共存的离子组是C项,答案选C。
点睛:
本题考查离子共存,掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。
离子间不能大量共存的原因有:
①离子间发生复分解反应生成水、沉淀或气体如H+与HCO3-、NH4+与OH-、Fe3+与OH-等;②离子间发生氧化还原反应;③离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;④注意题中的附加条件,如与Al反应放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性等。
6.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下28gN2含有的电子数为10NA
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数是NA
C.室温下44gCO2含有的分子数是NA
D.100mL1mol·L-1盐酸中含有的HCl分子数是0.1NA
【答案】C
【解析】
分析:
A项,1个N2中含有14个电子;B项,H2O在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算n(H2O);C项,n(CO2)==1mol;D项,盐酸中不含HCl分子。
详解:
A项,n(N2)==1mol,1个N2中含有14个电子,28gN2含电子物质的量为14mol,A项错误;B项,H2O在标准状况下不呈气态,不能用22.4L/mol计算n(H2O),B项错误;C项,n(CO2)==1mol,室温下44gCO2含有分子数是NA,C项正确;D项,n(HCl)=1mol/L0.1L=0.1mol,HCl在水分子作用下完全电离成H+和Cl-,盐酸中不含HCl分子,D项错误;答案选C。
点睛:
本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算,涉及物质的组成、气体摩尔体积、溶液中微粒数等知识,注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体的体积计算气体分子物质的量,电解质溶于水发生电离。
7.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的结论正确的是
.....................
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
【答案】D
【解析】
试题分析:
化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率,c点对应的正反应速率还在改变,未达平衡,A错误;a到b时正反应速率增加,反应物浓度随时间不断减小,B错误;从a到c正反应速率增大,之后正反应速率减小,说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响,说明该反应为放热反应,即反应物的总能量高于生成物的总能量,C错误;随着反应的进行,正反应速率增大,△t1=△t2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段,D正确;答案选D。
考点:
化学平衡、化学反应速率
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。
下列叙述不正确的是
A.原子半径的大小顺序为X C.W、X、Y、Z最外层电子数之和为20D.Z的气态氢化物比Y的稳定 【答案】A 【解析】 分析: Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。 根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。 详解: Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍,Y为Si元素;W与Y位于同主族,W的原子序数小于Y,W为C元素;W与X可形成共价化合物WX2,W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X与Z位于同一主族,X为O元素,Z为S元素。 A项,根据“层多径大,序大径小”,原子半径由小到大的顺序为XWZY,A项错误;B项,WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2,这三种物质中均只含共价键,B项正确;C项,W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6,最外层电子数之和为4+6+4+6=20,C项正确;D项,非金属性Z(S)Y(Si),Z的气态氢化物比Y的稳定,D项正确;答案选A。 9.控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。 下列判断不正确的是 A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中石墨电极为负极溶液 【答案】D 【解析】 由反应2Fe3++2I-2Fe2++I2可知,反应开始时,甲中Fe3+发生还原反应,乙中I-发生氧化反应;当电流计读数为零时,则反应达到了平衡状态,此时在甲中溶入FeCl2固体,平衡向逆反应方向移动,乙中I2发生还原反应,则乙中石墨电极为正极,答案选D。 10.烃完全燃烧时,消耗的氧气与生成的CO2体积比为3: 2,该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也能使溴水褪色,则该烃的分子式可能为 A.C3H4B.C2H4C.C2H6D.C6H6 【答案】B 【解析】 烃的燃烧通式是CnHm+(n+m/4)O2=nCO2+m/2H2O,所以根据题意可知,(n+m/4)︰n=3∶2,解得n︰m=1∶2。 又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,能使溴水退色,所以应该是乙烯,答案选B。 11.下图中左图是铜锌原电池示意图,右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示 A.铜棒的质量B.c(H+)C.c(SO42-)D.C(Zn
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