高一化学专题练习 离子共存专题训练Word文件下载.docx
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ClClO、K、、A.在pH=1的溶液中:
NH42-+2+2+-lCa、MgB.有SO、存在的溶液中:
Na、4-+2+2+-
Br、、BaC.有NOFe存在的强酸性溶液中:
NH43+-13-1+2+-2+SOS10、mol·
L、的溶液中:
NaAlOD.在c(H、)=1.0×
3214.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
——+2+++3+-—Cl、B.酸性溶液Ba、Fe、、I、A.酸性溶液NaNa、KHSO3——+++2—++NO、SO、D.碱性溶液KNa、AlOAg、、C.碱性溶液NaNH、342415、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是
3+++2--、、的溶液:
NaSO、NHClA.含有大量Al44+-13-1+2+2-2-、、的溶液:
NaSO、)====1×
10Camol·
LCOcB.(H343++2+--NONaSCN、Mg、FeC.含有大量、的溶液:
3-+2+2--
ClHSO、Fe、D.含有大量NO、的溶液:
43共存的离子组是16、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能..222++++----SOB、K、、NaSA、NH、、CuCl、、NO334++22+2+----、NO、D、BaFe、C、KNa、Br、AlO、SO34223322+++-+--中的若干种组成。
取适量该溶、CO、FeBa17.某无色溶液,由Na、SO、Al、、AlO432液进行如下实验:
①加入过量盐酸,有气体生成;
②在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液,有气体生成,同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)溶液,也有气2体生成,并有白色沉淀乙析出。
原溶液中一定存在的离子是
3322+--++-、COB.A.AlNa、Fe、SO、AlO324222++----+、D.Na、AlO、SO、CONa、BaAlOC.243218.(08海南)在pH=13的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是:
++22-2-+、--Na、B.COHCO、KNO、SOA.NH、、NO344333+2++2----、Na、KSO、C.Na、、ClO、AlONOD.CrO432419.(08广东)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是
2--和OH在NaHCO溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有COA.33+-)
)=c(OH)+e(HB.NaHCO溶液中:
e(HCO323-1CHCOOH溶液加入等物质的量的LNaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的C.10mL0.10mol·
3+--+)
c(H)>COO()>cOH顺序是:
c(Na>)c(CH3D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同3-+-+HCOOCHNa)20.(08上海某酸性溶液中只有、、、四种离子。
则下列描述正确的是OH3精品文档.
A.该溶液由pH=3的CHCOOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成3B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CHCOOH溶液混合而成3-+-+)>c(H)>c(Na)>c(OH)C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CHCOO3+-+)之和)、c(NHD.加入适量氨水,c(CHCOO)一定大于c(Na43113-+-mol·
L,该溶液可能是上海21(08).常温下,某溶液中由水电离的c(H)=1×
10①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
C.②③D.③④A.①④B.①②
2208江苏)在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是.(+-2-3+SOANaFeCl、.使酚酞试液变红的溶液:
L。
的溶液:
.、、、+2--+KClSOHD、、.碳酸氢钠溶液:
、4——2-+2-3+2+等离子,为了进一步确、、Cl、KCO、OHSO23.某工厂排出的污水中可能含有Fe、、Ba34定,进行如下实验:
取污水仔细观察,呈无色透明的均一状态.经测试,该污水PH>7。
取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。
由此推断,污水中肯定含有的离子是,肯定不含的离子是。
++2+2-、OHˉ、Cl、Cuˉ、24、某电解质溶液中可能存在的离子为:
AgCO、H你认为肯定存在的离子有3__________,肯定没有的离子是__________,还需进一步确认的离子有__________确认的实验方
法是
22-2-+++、、其中可能大量存在的离子有H、BaOH、MgSO、25.某无色透明的溶液能与铝反应放出氢气,3-2-,试对以下两种情况作出判断:
COCl、3-离子外,反应后溶液中一定存在_______离子,可能存在反应后溶液呈碱性,则除OH1()_________离子;
+离子外,反应后溶液中一定存在_______反应后溶液呈酸性,则除H离子,可能存在
(2)_____________离子。
26、有一固体,可能由碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钙、氯化钠中的一种或几种组成.为鉴别它们,做了如下实验:
①将固体混合物溶于水,搅拌后,得无色溶液;
②在此溶液中滴入氯化钡溶液,有白色沉淀生成;
③过滤,然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀最后全部消失.
由此推断:
固体中肯定有_________,肯定没有_________,可能会有_________.如果要进一
步确定可能有的物质是否存在,可采用的检验方法是__________________.
——-2+2-3+++等八种NO、OHFe、Ag、CuSO、Cl、、NaDCBA21.在、、、四种物质的溶液中含有、34离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生:
⑴A+B→蓝色沉淀⑵D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)
精品文档.
⑶B+D→红褐色沉淀
根据上述现象,推断并写出各物质的化学式
ABCD。
22.A、B、C、D四种溶液,分别为碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸氢钾、硝酸钡中的一种,
现分别做下列实验,其结果如下:
①A+B生成溶液及沉淀E;
②B+D无明显现象发生;
③A+D生成溶液及沉淀F;
④A+C,生成溶液G及沉淀;
⑤少量F溶于过量G中,而E在G中不溶解。
根据以上实验现象推断物质的化学式:
A、B、C、D,并写出F溶于过
量G的离子方程式。
2+3++3+2+2++等离子,进行下述实验(Ca所加入酸、、Al、、Ba23.某待测液中可能含有FeNH、FeAg、、4碱、氨水、溴水都是过量的):
根据实验结果:
2+2+_________________Ca。
(1)判定待测液中有无Ba离子,并写出理由。
答:
、。
_________________________写出沉淀D的化学式:
(2)_________________________的反应的离子方程式:
D生成沉淀E(3)写出从溶液
离子方程式专题训练
-+O表示的反应是H+OH=H.能用离子方程式12稀硫酸和烧碱溶液反应BA稀醋酸和稀氨水反应
稀硫酸和氢氧化钡溶液反应DC稀盐酸和氢氧化铜反应
3.下列离子方程式中正确的是
+2S↑ˉ+2H=HSA.硫化亚铁放人盐酸中:
2+2+S=CuS↓+2HB+H.硫酸铜溶液中通人硫化氢:
Cu2+3+ˉ+4NHO+2HC.氯化铝溶液中加入过量氨水Al·
+4NHHO=AlO234222ˉ+Hˉ+OHˉ=COOHCOD.碳酸氢铵溶液中加人过量氢氧化钠溶液2334.能正确表示下列反应的离子方程式是3+↑↓+3COˉ+3HO=2Al(OH).足量硫酸铝与纯碱反应:
A2Al+3HCO22332-SO↓+.硫酸铜与烧碱反应:
+2OHˉ=Cu(OH)CuSOB4422--↑+HO=2CHOOH+CO2CCH+CO.苯酚与碳酸钠反应:
256253622+-↓SO.碳酸钡与硫酸反应:
DBa十=BaSO44
精品文档下列离子方程式中,正确的是5.
硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合A.?
?
32?
O4HFe?
O?
4HFe?
2H222+2-↑+H═COO+2H小苏打溶液与稀硫酸混合COB.2232++↑+H═CaO+COCaCO+2HC.大理石溶解于醋酸232+3+↓+3H+3HOAl(OH)D.明矾溶液加热水解生成沉淀Al
32Ba(OH)溶液混合,离子方程式正确的是6.等体积等物质的量浓度的NaHCO溶液和232+--==HHCOO+CO+HA.3232--↓+2H==BaCOB.2HCOO+CO+Ba(OH)33322
2+--↓O+BaCOC.HCO+OH+Ba==H32322+---↓+2H+2OH2HCO==BaCO+BaO+COD.33237、下列反应离子方程式正确的是-3+-O+4OH+2HA、向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:
Al=AlO222+-+O=Cu、铜片加入稀硝酸中:
Cu+NO+2H+4H+NOB23+-↑+HO
+H=COC、向小苏打溶液中加入醋酸溶液:
HCO232-3+2+-Fe+Br+2Br+4Cl+2Cl=FeD、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:
22下列离子方程式正确的是:
9.(08海南)△----B.Cl↑O
A.HO+2OH=2H+5Cl+6OH+3HClOO+O2232222
2+-+↑+4HO=2Mn+3OC.2MnO+HO+6H224222--+2H+↓O
+MnOD.3MnO+4H=.2MnO224410.(08天津)下列离子方程式书写正确的是
22—+↓==CaCOCO+A.石灰乳与NaCO溶液混合:
Ca3233B.NHHSO溶液与足量NaOH溶液混合加热:
34——2—+SO+↑++HSO2H+2OHO
NH==NH23433———+6OH+I:
I03H+5IO==3IC.酸性条件下KIO溶液与粗溶液反应生成22323++NHH2O==AgOH↓溶液中加入过量氨水:
D.AgNOAg++NH3·
4313.下列反应的离子方程式书写正确的是:
3+-+H?
+2HO+4NHA.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al+4NHAlOO23422
—-2+↓+HOCaCO澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
B.Ca+OH+HCO233
2--2-+SO+SO+HO=2HCOC.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:
2CO322332+3+-Fe+2ClD.氯化亚铁溶液中通入氯气:
Fe+Cl2
14.下列离子方程式正确的是
+2-+SOA.二氧化硫溶于水:
SO+HO=2H322--+O+2HO==2F+4OHB.F与NaOH溶液反应:
F2222+++2H)O==Ag(NHAg溶液中加入过量氨水:
O+2NH·
H.CAgNO222333+2+3++4HO+8HO反应:
HNO与稀O.DFeFe==Fe+2Fe234343精品文档.
精品文档15.下列离子方程式中正确的是—22-++↓+2HO
十HSO与Ba(OH)溶液反应:
BaSO+2OH=BaSO+2HA.22244422+---↓+COO
=CaCOCa(HCO)与过量Ca(OH)溶液:
Ca+2H+HCO+2OHB.23323322--+CO:
CO+HO=2HCOC.给饱和NaCO溶液中通入足量CO3332222—+O
NaOH溶液反应:
H+OH=HD.CHCOOH溶液与23、下列反应的离子方程式正确的是16△3++3H↓++3HFe(OH)OA.向沸水中滴加FeCl溶液制Fe(OH)胶体:
Fe3233
+-H↑+O===CO.用小苏打治疗胃酸过多:
HCO+HB223△2++-Mn↑+++2ClHO
C.用浓盐酸与MnO反应制Cl:
MnO+2HCl22222
3+2+2+
Cu++Cu===FeD.用FeCl溶液腐蚀印刷电路板:
Fe3:
17.(08海南)下列离子方程式中,属于水解反应的是——++HCOO+HB、CO+HHCOOHCOOH+HA、O+HO
33222———+2——2OD、SHS+HO+HHCO+OHC、COO+H
2323318.(08广东)下列化学反应的离子方程式正确的是
—+=NH+HCO·
HO+COA.在稀氨水中通入过量CO:
NH3223422+-↓+2HClO=CaSO+2ClO通入Ca(ClO)溶液中:
SO+HO+CaB.少量SO32222+2++HS=Fe↑HNO溶液FeS固体:
FeS+2HC.用稀232+-+2-+H↓O
+H+OH=CaSOD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca+SO24419.(08上海)下列离子方程式书写正确的是
2+-AgS↓→+S2AgA.AgNO溶液中滴入少量的NaS溶液232--+HClO→HCOClO+CO+HOB.过量CO通入Ca(ClO)溶液中322222+-↑+H→COO
NaCO溶液中加入过量CHCOOH溶液CO+2HC.向223323D.向Ba(OH)溶液中加入少量NaHSO溶液3222-+--↓+SO→BaSOO
+2OH+2H2HSO+Ba2333二填空题
20.KAl(SO)溶液和Ba(OH)溶液反应:
224向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时,溶液2pH7(用>、<、=填空),离子反应总方程式为:
向明矾溶液逐滴加入Ba(OH)溶液至铝离子刚好沉淀完全时,溶液pH72
(用>、<、=填空),离子反应总方程式为。
21.亚硫酸钠溶液中通入氯气的离子方程式
NaO固体与硫化钠的水溶液反应生成硫和氢氧化钠的离子方程式22
铜屑放入稀硫酸不发生反应,若在稀硫酸中加入HO,铜屑可逐渐溶解,该反应的离子方程式是22
精品文档.
硫酸亚铁溶液与等物质的量的NaO固体在中反应22其离子方程式均可用下式表示:
溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液NHHSO、AlCl、22.现有四瓶丢失标签的NaOH、NaCO42433进行实验。
实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):
C、D编号为A、B、
An(A):
n(B)=1:
3
溶液再加入BX
白色沉淀W
无色溶液n(X):
1
BB过量通入紫色石蕊溶液中Y无色气体石蕊溶液变蓝加热C
通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液变红Z
无色无味气体n(C):
n(D)=2:
D
。
;
Z、
(1)YZ的化学式分别为:
Y
X与B反应的离子方程式为:
:
),原因是(用离子方程式表示)7(填大于、小于或等于2)D溶液pH(
由大到小的顺序是:
溶液pHB、C、D(3)等物质的量浓度的A、(用化学式表示)
反应(加热)的离子方程式:
)请写出C与过量B(4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是:
(5
阿伏加德罗常数专题训练3为,个水分子则N,若1滴水中含a1.20滴水的体积为1mL,水的密度为1g/cmA360a.DC.18aaA.B.2a
的是)下列说法不正确2.(08四川...2322.4L10个氧原子,在标准状况下占有体积.1mol氧气中含有12.04×
A1.5mol氧气含有相同的氧原子数B.1mol臭氧和
13∶.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为C
3∶1∶6,氧原子数之比为D.等物质的量的干冰和葡萄糖所含碳原子数之比为1表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是3.设NA3N11.2L1.01×
10氮气所含的原子数目为Pa时,℃,压强为A.在25A4N.1mol氦气所含的电子数目为C3.B48gO所含的原子数目为NAA3N,1molNaHSO完全电离出的阳离子数目为2D.在熔融状态下A4表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是用N4.A所含分子数为NA.标准状况下,以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4LA个电子2N均失去N或反应生成N或与足量.B1molMgOMgOMgA2232精品文档.
C.28g乙烯中含有6N对共用电子对D.22.4LNH含有4N原子AA35.(08山东)N代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是AA.10mL质量分数为98%的HSO,稀释至100mL,Hs0的质量分数为9.8%.4422
B.在HO+Cl=2HCl+O反应中,每生成32g氧气,则转移2N个电子A2222C.标准状况下,分子数为N的CO、CH混合气体体积约为22.4L,质量为28g
4A2-1°
+物质的量不同Cl溶液含溶液与2L0.25mol·
LNHlL0.50mol·
D.一定温度下,LNNNHCl4446.设N为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是AA.1Llmol/L醋酸溶液中离子总数为2NAB.标准状况下22.4LH中含中子数为2NA2C.在常温常压下,46gNO和NO混合气体中含有原子数为3NA422D.1mol钠与足量氧气在不同条件下反应生成NaO或NaO均失2N个电子A222231-。
下列叙述中正确的是阿伏加德罗常数约为6.02×
10mol7.
A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约22(忽略溶液的体积变化)
为6.02×
10236.02×
10的己烷中含有C-H键的数目约为0.6×
B.在标准状况下,2.24L226.02×
107.8gNaO中含有的阴离子数目约为C.22D.电解精炼铜时转移0.1N个电子时阳极溶解6.4g铜A8.设N为阿伏加德罗常数。
下列叙述中不正确的是AA.标准状况下,22.4LCO和CO混合气体中含有的碳原子数约为NA2B.1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC.常温常压下,0.1mol铁在0.1molCl中充分燃烧,转移的电子数为0.2NA2D.1L1mol/L的NaHCO溶液中离子总数大于2NA39.N表示阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是AA.标准状况下,80gSO中含3N个氧原子,体积不等于22.4L
A3B.含0.01molFeCl的饱和溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.01NA3C.1mol冰醋酸中含有N个CHCOOH分子3A2+离子不足NMg个203gMgClD.·
6HO晶体中含有的A2210.下列叙述中指定粒子数目一定大于N的是AA.常温常压下,11.2LN和NO的混合气体所含的原子数214C中所含的碳原子数C.1L0.1mol/LCHCOOH溶液中所含分子总数B.12g3D.28g铁在反应中作还原剂时,失去电子的数目
11.N代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是AA.氯化氢气体的摩尔质量等于N氯气分子和N个氢分子的质量之和AA—离子个NON.常温常压下B1molNO气体与水反应生成32AC.121gCClF所含的氯原子数为2NA22精品文档.
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