广东省普通高中学业水平考试化学试题解析版.doc
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2017年1月广东省普通高中学业水平考试化学卷
1.中国酒文化历史悠久。
“陈年老酿,香气宜人”,这个香味的来源之一是( )
A.糖B.盐C.酯D.酸
【答案】C
【解析】这是乙醇被氧化成乙酸,然后乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯的缘故,故C正确。
2.氘(H)可用作核聚变的核燃料,与氚(H)互为同位素。
下列关于H与H的说法正确的是( )
A.核电荷数不同B.质子数相同C.核外电子数不同D.中子数相同
【答案】B
【解析】两种核素互为同位素,质子数相同,质子数不同,质量数不同,故选项B正确。
点睛:
原子结构的表示,左上角为质量数,左下角为质子数,熟悉几个量:
1.原子:
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;2.质量数=质子数+中子数。
3.H2O2与Na2O2中氧元素的化合价均为( )
A.-2B.-1C.+1D.+2
【答案】B
【解析】过氧化氢和过氧化钠中H和Na显+1价,整体化合价显0价,即O的价态为-1价,故B正确。
4.氨气遇HCl气体时,有白烟出现,其反应为NH3+HCl===NH4Cl,该反应的反应类型是( )
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】根据反应的特点,此反应属于化合反应,故选项C正确。
5.下列元素中,金属性最强的是( )
A.NaB.MgC.AlD.Si
【答案】A
【解析】同周期从左向右,金属性减弱,金属性最强的是Na,故选项A正确。
点睛:
金属性的比较:
同主族从上到下,非金属性增强,同周期从左向右金属性减弱;置换酸或水中的氢,越容易,金属性越强;最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性越强;置换反应;原电池等。
6.能使鲜花褪色的是( )
A.NaCl溶液B.CaCl2溶液C.新制氯水D.蔗糖溶液
【答案】C
【解析】使鲜花褪色,说明这种物质具有强氧化性,故选项C正确。
点睛:
新制氯水中含有次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使鲜花褪色。
7.牛奶和豆腐中含有丰富的钙,这里的“钙”应理解为( )
A.单质B.元素C.原子D.分子
【答案】B
【解析】此“钙”为元素,故选项B正确。
点睛:
物质中以元素的形式存在。
8.下列过程包含有化学变化的是( )
A.空气液化B.滴水穿石C.钢铁冶炼D.活字印刷
【答案】C
【解析】A、空气液化,是状态的改变,属于物理变化,故A错误;B、滴水穿石属于物理变化,故B错误;C、金属冶炼,是化合态转化成游离态,属于化学变化,故C正确;D、活字印刷属于物理变化,故D错误。
9.分类是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类合理的是( )
A.K2CO3和K2O都属于盐B.KOH和Na2CO3都属于碱
C.H2SO4和HNO3都属于酸D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】C
【解析】A、氧化钾属于氧化物,不是盐,故A错误;B、碳酸钠属于盐,故B错误;C、两种属于酸,故C正确;D、硅酸钠属于盐,故D错误。
点睛:
纯碱是Na2CO3,碳酸钠不是碱。
10.能使带火星的木条复燃的气体是()
A.O2B.COC.N2D.CO2
【答案】A
【解析】能使带火星木条复燃,说明此气体具有助燃性,即为氧气,故选项A正确。
11.将乙酸加入到下列溶液中,能产生明显现象的是( )
A.盐酸B.Na2SO4溶液C.NaHCO3饱和溶液D.NaCl溶液
【答案】C
【解析】A、不反应,只是简单混合,无现象,故A错误;B、不反应,无现象,故B错误;C、利用醋酸的酸性强于碳酸,发生CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑,有气泡产生,故C正确;D、无现象,故D错误。
12.饮茶在我国已有悠久的历史,深受许多人喜爱,因此有人称喝茶为“国饮”。
茶叶中含有丰富的咖啡因(C8H10N4O2,相对分子质量为194),能兴奋中枢神经、消除疲劳。
如果一壶茶含有0.194g咖啡因,则其物质的量为( )
A.4.00×10-3molB.3.00×10-3molC.2.00×10-3molD.1.00×10-3mol
【答案】D
【解析】根据n=m/M=0.194/194mol=1.00×10-3mol,故选项D正确。
13.空气污染指数(API)是衡量空气质量好坏的指标,API数值越小,空气质量越好。
API中涉及的污染物肯定不包括( )
A.N2B.SO2C.NO2D.可吸入颗粒物
【答案】A
【解析】氮气是空气的组成成分,因此污染物不包括氮气,故选项A正确。
点睛:
只要是空气的成分,就不是污染物,不是空气的成分,一般为污染物。
14.有机化合物中一定含有的元素是( )
A.CB.OC.SiD.Cl
【答案】A
【解析】有机物是含碳的化合物,有机物中一定含有碳原子,故A正确。
15.铁红(主要成分Fe2O3)可用作红色颜料。
Fe2O3中金属元素的质量分数为( )
A.15%B.30%C.45%D.70%
【答案】D
【解析】铁元素的质量分数为2×56/(2×56+16×3)×100%=70%,故选项D正确。
16.具有10个质子和10个电子的微粒是( )
A.HFB.OH-C.Na+D.CO
【答案】A
【解析】A、质子数为10,电子数为10,故A正确;B、质子数为9,电子数为10,故B错误;C、质子数为11,电子数为10,故C错误;D、质子数为14,电子数为14,故D错误。
17.硅在能源、电子、信息等领域有重要应用,如用于制备太阳能电池。
下列关于晶体硅的说法正确的是( )
A.是一种半导体材料B.硬度小C.常温下化学性质活泼D.熔点低
【答案】A
【解析】晶体硅是一种半导体材料,硬度大,熔点高,化学性质不活泼,故选项A正确。
18.往沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液中,制得Fe(OH)3胶体,则所得分散系( )
A.分散质为FeCl3B.分散剂为Fe(OH)3
C.分散质粒子小于1nmD.具有丁达尔效应
【答案】D
【解析】分散质为氢氧化铁,分散剂为水,胶体中分散质微粒直径是1nm-100nm之间,具有丁达尔效应,故选项D正确。
19.Al是应用广泛的轻金属。
下列关于Al的说法不正确的是( )
A.化学性质活泼B.在稀HNO3中钝化
C.能与盐酸反应D.能与NaOH溶液反应
【答案】B
【解析】A、铝是活泼金属,化学性质活泼,故A说法正确;B、铝常温下与浓硝酸发生钝化反应,不是稀硝酸,故B说法错误;C、铝是活泼金属与酸反应,故C说法正确;D、铝与氢氧化钠反应:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故D说法正确。
20.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至溶液变为无色,该过程中体系pH的变化为( )
A.由小变大B.先增大后变小C.由大变小D.先变小后增大
【答案】C
【解析】发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,溶液中c(H+)增多,pH由大变小,故选项C正确。
点睛:
pH与H+浓度呈反比,c(H+)减少,pH增大。
21.能与Fe反应且无单质生成的是( )
A.KCl溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液
【答案】B
【解析】A、与铁不反应,故A错误;B、发生Fe+2Fe3+=3Fe2+,故B正确;C、发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu,有单质生成,故C错误;D、发生Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,有单质生成,故D错误。
22.短周期非金属元素甲~丁在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
A.原子半径:
甲<乙
B.原子最外层电子数:
甲>丁
C.原子核外电子层数:
丙>甲
D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:
丁<丙
【答案】C
【解析】A、同周期从左向右原子半径减小,应是甲>乙,故A错误;B、甲和丁属于同一主族,最外层电子数相等,故B错误;C、甲在丙的上一周期,周期数等于电子层数,即丙>甲,故C正确;D、同周期从左向右非金属性增强,其最高价氧化物对应水的物的酸性增强,即丁>丙,故D错误。
点睛:
周期表中主族序数等于最外层电子数,周期数等于核外电子层数;同周期从左向右金属性减弱,其最高价的氧化物的对应的水化物的碱性减弱,但对应水化物的酸性增强。
23.下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.铁与稀盐酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.氢氧化钠溶液与盐酸反应:
OH-+H+===H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+Cu2+===Zn2++Cu
D.氯化钡溶液与稀硫酸反应:
Ba2++SO===BaSO4↓
【答案】A
【解析】A不符合客观事实,应是Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A说法错误,其余都是说法正确。
24.下列物质中仅有共价键的是( )
A.KClB.Cl2
C.NaClD.Na2SO4
【答案】B
【解析】A、属于离子化合物,只含离子键,故A错误;B、只含共价键,故B正确;C、只含离子键,故C错误;D、既含有离子键又含有共价键,故D错误。
25.物质俗名与对应化学式相匹配的一组是( )
A.烧碱——NaOHB.纯碱——NaHCO3
C.生石灰——Ca(OH)2D.小苏打——Na2CO3
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,故A正确;B、纯碱是Na2CO3,故B错误;C、生石灰是CaO,故C错误;D、小苏打是NaHCO3,故D错误。
26.“物质的量”是一个将微观粒子与宏观物质联系起来的物理量。
下列说法不正确的是( )
A.1molNaCl的体积为22.4L
B.1molH2含有6.02×1023个氢分子
C.1molO2含有2mol氧原子
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- 广东省 普通高中 学业 水平 考试 化学试题 解析