九上化学知识点全面总结文档格式.docx
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1.少量液体药品的取用——用胶头滴管滴加药品应悬空垂直在仪器的正上方,将液体药品滴入接收药液的仪器中,不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;
不要将滴管平放在实验台或其他地方,以免沾污滴管;
不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用,也不需冲洗)
2.从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;
倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
3.量筒的使用
(1)取用一定体积的液体药品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳,视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
俯视读数偏高,仰视读数偏底。
(2)量取液体体积操作:
先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
若仰视滴加取得的量比实际所需偏大,若俯视滴加取得的量比实际所需偏小。
(3)注意:
量筒是一种量器,只能用来量取液体,不能长期存放药品,也不能作为反应的容器。
不能用来量过冷或过热的液体,不能加热。
四、酒精灯的使用
1.酒精灯火焰:
分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高,焰心温度最低,因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2.酒精灯使用注意事项:
①酒精灯内的酒精不超过容积的2/3
②用完酒精灯后必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭
③绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精
④绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾
⑤不用酒精灯时,要盖上灯帽,以防止酒精挥发。
3.可以直接加热的仪器有:
试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;
可以加热的仪器,但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;
不能加热的仪器有:
量筒、玻璃棒、集气瓶等。
4.给药品加热时要把仪器擦干,先进行预热,然后固定在药品的下方加热
①加热固体药品,药品要铺平,要把试管口稍向下倾斜,以防止水倒流入试管而使试管破裂;
②加热液体药品时,液体体积不能超过试管容积的1/3,要把试管向上倾斜45°
角,并不能将试管口对着自己或别人。
五、洗涤仪器
1.用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2.仪器洗干净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
第二部分我们周围的空气
一、基本概念
1.纯净物:
只由一种物质组成的。
如:
N2、O2、CO2、P2O5
等。
2.混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)
3.单质:
由同种元素组成的纯净物。
N2、O2、S、P等。
4.化合物:
由不同种元素组成的纯净物。
CO2、KClO3、SO2
等。
5.氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
CO2SO2等。
6.化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B=AB)
7.分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB=A+B)
8.氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
9.催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)
【应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂】
10.催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分
1.空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验题
(1)为什么红磷必须过量?
(耗尽氧气)
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?
(不能,考虑产物)
2.空气的成分:
N
2
:
78%;
O
21%;
稀有气体:
0.94%;
CO
0.03%;
其它气体和杂质:
0.03%(按体积分数计)。
3.氧气的用途:
供给呼吸和支持燃烧。
4.氮气的用途:
保护气、液氮用于医疗。
5.稀有气体的性质和用途:
极不活泼,用做保护气;
通电发光,用做霓虹灯。
6.空气的污染:
(空气质量日报、预报)
(1)污染源:
主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物:
主要是粉尘和气体。
SO
、CO氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1.氧气的物理性质:
无色无味的气体,密度比空气的密度略大,不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或凝固成淡蓝色固体。
2.氧气的化学性质:
化学性质比较活泼,具有氧化性,是常见的氧化剂。
(1)能支持燃烧:
用带火星的木条检验,木条复燃。
(2)氧气与一些物质的反应:
木炭、红磷、硫磺、铁丝(重点掌握四种物质在空气、氧气中燃烧的八种实验现象辨析)
四、氧气的实验室制法
1.药品:
(1)高锰酸钾——加热
(2)氯酸钾和二氧化锰——加热
(3)过氧化氢和二氧化锰——常温下
2.收集方法:
(1)密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽)
(2)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;
当气泡从集气瓶口边缘冒出时,表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
3.操作步骤:
查:
检查装置的气密性
装:
将药品装入试管,并在试管口装一团棉花
定:
将试管固定在铁架台上,夹在距管口1/3处
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热
收:
待导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集
离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽
熄:
最后熄灭酒精灯
4.检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
5验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:
将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:
当有大量气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
6.注意事项:
(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时),防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠回流到试管底部,而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;
加热时先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。
(6)用排水法集气时,集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下),导管伸到瓶口处即可;
用向上排空气法收集时,集气瓶正放,导管口要接近集气瓶底部。
(7)用排水法集气时,应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集,否则收集的气体中混有空气。
当集气瓶口有大量气泡冒出时,证明已满。
(8)停止反应时,应先把撤导管,后移开酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管,导致试管破裂)
(9)用排水法收集满氧气后,在水槽中将玻璃片盖上再拿出水槽。
收集满氧气的集气瓶要正放,瓶口处要盖上玻璃片。
(10)用高锰酸钾制取氧气时,试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要就是液态氧气。
第三部分物质构成的奥秘
一、分子
1.定义:
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2.分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小。
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。
不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。
二、原子
原子是化学变化中的最小粒子。
2.化学变化的实质:
分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。
三、离子
带电的原子或原子团。
2.分类:
(1)失去电子带正电——阳离子
(2)得到电子带负电——阴离子
四、物质的分类、组成、构成
1.物质由元素组成
2.构成物质的微粒有:
分子、原子、离子
3.物质的分类:
混合物、纯净物(单质、化合物)
五、元素
1.含义:
具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。
注意:
元素是一类原子的总称;
这类原子的质子数相同。
因此:
元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。
2.元素与原子的比较:
(1)元素:
宏观概念,只讲种类不计个数
适用范围:
从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
(2)原子:
微观概念,既分种类又分个数
从微观描述物质(或分子)的构成。
常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;
铁由铁原子构成。
(3)联系:
元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元
3.元素的分类:
元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种
4.元素的分布:
(1)地壳中含量前四位的元素:
O、Si、Al、Fe
(2)生物细胞中含量前四位的元素:
O、C、H、N
(3)空气中前二位的元素:
N、O
在化学反应前后元素种类不变
5.元素符号
(1)书写原则:
第一个字母大写,第二个字母小写。
(2)表示的意义;
表示某种元素、表示某种元素的一个原子。
O:
表示氧元素;
表示一个氧原子。
(3)原子个数的表示方法:
在元素符号前面加系数。
因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。
表示2个氢原子:
2H;
2H:
表示2个氢原子。
(4)元素符号前面的数字的含义;
表示原子的个数。
6N:
6表示6个氮原子。
6.元素周期表
(1)发现者:
俄国科学家门捷列夫
(2)结构:
7个周期16个族
(3)元素周期表与原子结构的关系:
①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数
②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数
(4)在原子中:
核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数
第四部分自然界的水
一、水的组成
1.电解水实验:
电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。
水分子分裂成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2.一正氧、二负氢:
电解水电极上有气泡,正负极气体体积比为1:
2。
正极气体能使带火星的木条复燃是氧气;
负极气体可燃烧是氢气。
3.水的组成:
水是纯净物,是一种化合物。
从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。
从微观分析,水是由水分子构成的,一个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
4.水的性质:
(1)物理性质:
无色无味的液体,一个标准大气压下沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm
3
,能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质:
水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、水的净化
1.水的净化
(1)加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)
(2)过滤
(3)消毒(氯气)
2.活性炭的净水作用:
具有多孔结构,对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。
可以吸附色素和异味而使液体变无色无味。
3.硬水和软水
(1)区别:
硬水中含有较多可溶性钙、镁离子。
(2)鉴别:
肥皂水
①加入肥皂水,搅拌,有较多浮渣较少泡沫的是硬水;
②加入肥皂水,搅拌,有较少浮渣较多泡沫的是软水。
(3)硬水的软化方法:
煮沸。
三、物质的分离方法
1.过滤:
分离可溶性与不溶性物质组成的混合物(注意:
“一贴”“二低”“三靠”)。
2.蒸馏:
分离沸点不同的物质组成的混合物。
四、爱护水资源
1.人类拥有的水资源。
2.我国的水资源情况及水资源污染:
主要水体污染来源:
工业污染、农业污染、生活污染。
3.爱护水资源
(1)节约用水,提高水的利用率节约用水,一方面要防止浪费水,另一方面要通过使用新技术,改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水,提高水的利用率。
(2)防治水体污染的办法:
①减少污染物的产生
②对被污染的水体进行处理使之符合排放标准
③农业上提倡使用农家肥,合理使用化肥和农药
④生活污水集中处理后再排放
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