工业流程知识+答题技巧.doc

工业流程知识+答题技巧.doc

《工业流程知识+答题技巧.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《工业流程知识+答题技巧.doc（2页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高考大题工业流程之常见题型

[考纲要求]：

1了解科学、技术、社会的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。

2了解氯碱工业、硫酸工业、合成氨工业、废水处理等工业的原理。

3了解化工流程题的试题特点和备考策略

[呈现形式]：

流程图、表格、图像

[知识落点]：

基本理论、元素化合物、实验

[导入专题]：

化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为高考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。

试题有时会以流程图的形式出现。

这类题目能够以真实的工业生产过程为背景，体现能力立意的命题指导思想，能够综合考查学生各方面的基础知识及将已有知识灵活应用在生产实际中解决问题的能力。

要求同学们既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对同学的学科能力要求较高。

[知识整合]：

一、熟悉工业流程的几个常用的关键词

1、浸出：

固体加入水或酸溶解得到离子。

2、酸浸：

指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。

3、水洗：

水洗通常是为了除去水溶性的杂质。

有机物洗涤：

减少晶体损失

4、灼烧（煅烧）：

原的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：

如海带中提取碘等

5、酸作用：

溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）

6、碱作用：

去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节PH促进水解（沉淀）

7、氧化剂：

氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子

8、控制PH值：

促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离

9、煮沸：

促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气

10、趁热过滤：

减少结晶损失；提高纯度

二、工业流程中主要操作：

结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等

如结晶的几种方法：

（1）、当溶液是单一溶质时

①所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：

蒸发、结晶

②所得晶体带结晶水：

蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤

（2）当溶液中有两种或以上溶质时

①要得到溶解度受温度影响小的溶质：

浓缩（结晶），趁热过滤；

②要得到溶解度受温度影响大的：

蒸发浓缩，冷却结晶

三、解题方法

1、首尾分析法：

对一些线型流程工艺（从原料到产品为一条龙生产工序）试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.

2、截段分析法：

用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法.因为当前的化工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都设计成综合利用原材料,生产多种产品的工艺生产线.为此这种工艺流程题很多.用截断分析法解工艺流程题关键在于选对属型和如何截段,截几段更合理.一般截段以生产的产品为准点.但也不一定,特殊情况也很多,必须具体情况作具体分析.

[规律方法]：

一、应对策略：

1、认真读题：

首先将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。

2、仔细分析：

理清下列关系：

①原料与产品：

从某原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？

。

②步骤与目的：

加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？

一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。

③感觉与结果：

有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。

④信息与迁移：

所给信息一定有用，且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。

3、大胆回答：

大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。

二、注意外界条件对工艺流程的影响

在很多流程图的题目中，我们经常会看到压强、温度等外界条件的出现，不同的工艺对物质反应的温度或压强有不同的要求，它所起的作用也不一样，但却都是能否达到实验目的的关键所在，也是命题专家们经常要考察学生的地方。

这里主要说一说温度的影响，归纳总结之后，主要有以下几个方面的形式来考察学生：

①趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：

防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；

②冰水中反应或降温反应的目的：

防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动；

③反应中采取加热措施的作用：

一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解；

④如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）：

一般有以下几个目的：

A、防止某种物质温度过高时会分解或挥发，也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来，具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中，将CO2通入NaCl的氨溶液中，保持溶液的温度为（30+2）℃，可得NaHCO3晶体，温度控制在这个范围，目的就是防止NaHCO3分解。

而在Br2的制取过程中，出溴口的温度控制在80—90℃，目的就是要使Br2挥发出来而又减少水蒸气混入Br2中。

B、使催化剂的活性达到最好：

如合成氨或工业SO2氧化为SO3时，选择的温度是500℃左右，原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

C、防止副反应的发生：

如乙醇消去反应温度要控制在170℃，原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

D、对于一些工艺来说，降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色

化学的要求。

以上有关温度的总结只能说是有这种可能来考，具体问题要具体分析。