安徽省高考化学试卷.doc
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安徽省高考化学试卷.doc
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2009年安徽省高考化学试卷
一、选择题
1.(3分)(2009•安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景.下列说法正确的是( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
2.(3分)(2009•安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S﹣诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
3.(3分)(2009•安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
A.A B.B C.C D.D
4.(3分)(2009•安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B.K+、Al3+、NH3•H2O
C.Na+、Fe2+、Cl2 D.Na+、CH3COO﹣、OH﹣
5.(3分)(2009•安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.4kJ•mol﹣1.在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
A. B. C. D.
6.(3分)(2009•安徽)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应:
2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
7.(3分)(2009•安徽)向体积为Va的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L﹣1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)>c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)
C.Va<Vb时:
c(CH3COO﹣)>c(K+)>c(OH﹣)>c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)
二、填空题
8.(2009•安徽)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,Z能形成红色(或砖红色)的和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第 周期第 族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g) (填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核外电子排布式是 ,Y的第一电离能比X的 (填“大”或“小”).
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 .
(4)已知下列数据Fe(s)+O2(g)=FeO(s)△H=﹣272.0KJ•mol﹣1①
2X(s)+O2(g)=X2O3(s)△H=﹣1675.7KJ•mol﹣1②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是 .
9.(2009•安徽)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是
(2)B→C的反应类型是
(3)E的结构简式是
(4)写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式:
(5)下列关于G的说法正确的是
a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H6O3.
10.(2009•安徽)某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:
(1)第①步反应的离子方程式是
(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是
(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外,还有
(4)欲使1L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上需要加入 gFeSO4•7H2O.
11.(2009•安徽)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p﹣CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响.
[实验设计]控制p﹣CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表),设计如下对比试验.
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格).
实验编号
实验目的
T/K
pH
c/10﹣3mol.L﹣1
H2O
Fe2﹣
(1)
为以下实验作参照
298
3
6.0
0.30
(2)
探究温度对降解反应速的影响率
(3)
298
10
6.0
0.30
[数据处理]实验测得p﹣CP的浓度随时间变化的关系如图.
(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50~150s内的反应速率:
(p﹣CP)= mol•L﹣1•s﹣1
[解释与结论]
(3)实验①、②表明温度升高,降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:
(4)实验③得出的结论是:
pH值等于10时,
[思考与交流]
(5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法:
.
2009年安徽省高考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1.(3分)(2009•安徽)石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景.下列说法正确的是( )
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C.石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
【分析】A、因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”,故不符合同位素的概念;
B、0.12g石墨含碳原子数为=6.02×1021;
C、石墨烯只由C元素组成,是无机物;
D、一般非金属与非金属元素的原子之间以共价键结合.
【解答】解:
A、石墨烯与石墨均是碳元素形成的单质,应是互为同素异形体的关系,而同位素应是同一元素不同原子间的互称,故A错误;
B、0.12g石墨含=6.02×1021个碳原子,故B错误;
C、有机物通常指含碳元素的化合物,而石墨烯显然是由碳原子构成的单质,故C错误;
D、石墨烯是由石墨剥离而成,即是石墨中的一层,碳原子间是以共价键结合,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查石墨烯的理解,题目难度不大,注意同位素、同素异形体、有机物等概念的理解.
2.(3分)(2009•安徽)北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂,以保证鲜花盛开,S﹣诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是( )
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
【分析】根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团,并利用官能团的概念来分析判断.
【解答】解:
根据分子的结构简式可以看出,该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基.
故选A.
【点评】本题考查学生官能团的概念,可以根据教材知识来回答,较简单.
3.(3分)(2009•安徽)下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50mL水
实验室制取乙烯
A.A B.B C.C D.D
【分析】A.浓硝酸有强氧化性;
B.分液漏斗分离互不相溶的液体;
C.量筒精确到0.1ml;
D.实验室制取乙烯需在170℃.
【解答】解:
A.浓硝酸有强氧化性,能将橡胶塞氧化,不能用橡胶塞,故A错误;
B.分液漏斗分离互不相溶的液体,水和乙酸乙酯不互溶,能分层,能用分液漏斗分离,故B正确;
C.量筒精确到0.1ml,无法量取9.50mL水,故C错误;
D.实验室制取乙烯需在170℃,温度计的最大量程是100℃,不符合要求,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查常用仪器的使用,难度不大,注意浓硝酸有强氧化性,能将橡胶塞氧化.
4.(3分)(2009•安徽)在溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A.NH4+、H+、NO3﹣、HCO3﹣ B.K+、Al3+、NH3•H2O
C.Na+、Fe2+、Cl2 D.Na+、CH3COO﹣、OH﹣
【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质,不能发生氧化还原反应等,则离子能大量共存,以此来解答.
【解答】解:
A.H+、HCO3﹣结合生成水和气体,则不能共存,故A错误;
B.Al3+、NH3•H2O结合生成沉淀,则不能共存,故B错误;
C.Fe2+、Cl2发生氧化还原反应,则不能共存,故C错误;
D.离子之间不反应,能共存,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查离子的共存,明确离子之间的反应即可解答,注意选项C中氧化还原反应为解答的易错点,题目难度不大.
5.(3分)(2009•安徽)汽车尾气净化中的一个反应如下:
NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=﹣373.4kJ•mol﹣1.在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是( )
A. B. C. D.
【分析】A、平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应为放热反应,故升高温度平衡向逆反应移动.
B、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,CO的转化率降低.
C、平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,与物质的浓度无关.
D、增大氮气的物质的量,氮气的浓度增大,平衡向逆反应移动.
【解答】解:
A、平衡常数只受温度影响,升高温度平衡向吸热反应移动,该反应正反应为放热反应,故升高温度平衡向逆反应移动,平衡常数降低,故A错误;
B、该反应正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,CO的转化率降低,故B错误;
C、平衡常数只受温度影响,温度不变平衡常数不变,与物质的浓度无关,增大NO的物质的量,不影响平衡常数,故C正确;
D、增大氮气的物质的量,氮气的浓度增大,平衡向逆反应移动,NO的转化率降低,故D错误.
故选:
C.
【点评】考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象等,难度不大,理解外界条件对平衡的影响.
6.(3分)(2009•安徽)Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图,电解总反应:
2Cu+H2OCu2O+H2↑.下列说法正确的是( )
A.石墨电极上产生氢气
B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成
【分析】根据电解总反应:
2Cu+H2O═Cu2O+H2↑来判断电极材料以及电极反应
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