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关于此装置的各种叙述不正确的是( )
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极到b极
D.a极上发生了氧化反应
2、如图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
3、根据下列事实:
(1)A+B2+===A2++B;
(2)D+2H2O===D(OH)2+H2↑;
(3)以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-===E和B-2e-===B2+。
由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱顺序为( )
A.D2+>
A2+>
B2+>
E2+B.A2+>
D2+>
E2+
C.D2+>
E2+>
B2+D.E2+>
D2+
4、将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,如图所示,该装置在工作时,下列叙述正确的是( )
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+
B.铝是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜不必处理
5.(11年高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:
Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
化学反应的速率和限度(2课时)
化学反应速率的计算和比较
例题1、在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
2NH3的反应。
现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3,求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。
例题2、对反应A+3B
2C来说,下列反应速率中最快的是( )
A.v(A)=0.3mol/(L·
min)B.v(B)=0.6mol/(L·
min)
C.v(C)=0.5mol/(L·
min)D.v(A)=0.01mol/(L·
s)
影响化学反应速率的因素
例题3、铁片和稀硫酸制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()
A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
题型三:
化学平衡状态的判断
例题4、一定温度下,反应A2(g)+B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是( )
A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolAB
B.
容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2
D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2
1、等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·
min),则5min时,A的浓度为______,B的平均反应速率为______,x的值是______。
2、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:
下列描述正确的是( )
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)
Z(g)
3、对于反应mA(g)+nM(g)
pC(g)+qD(g),下列能判断该反应达到平衡状态的是
各物质的物质的量或物质的量分数一定
②各物质的质量或质量分数一定
③各气体的体积或体积分数相等
④若m+n≠p+q,总体积或总压强一定
⑤若m+n=p+q,混合气体的平均相对分子质量(
)一定
⑥温度一定,体积固定的容器,上述体系的密度一定
⑦在单位时间内消耗mmolA,同时生成nmolB
⑧在单位时间内消耗pmolC,同时生成nmolB
4、在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:
2M
N
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率
D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
氧化还原反应(3课时)
氧化还原反应中的几组概念
例题1:
CaH2常做生氢剂,其中氢元素是-1价,化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是 ()
A.还原剂B.既是氧化剂,又是还原剂
C.氧化剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂
例题2:
下列四类反应:
①置换反应,②复分解反应,③化合反应,④分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是()
A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④
例题3:
下列反应中,属于氧化还原反应的是()
A.CaCO3+2HCl
CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O
Ca(OH)2
C.Fe+CuSO4
FeSO4+CuD.
1、
几组概念间的关系
2、四大基本反应类型与氧化还原反应的关系
3、氧化还原反应的判断
氧化还原反应中电子转移的表示方法
例题4:
用双线桥表示下列氧化还原反应中电子转移方向和数目
(1)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
(2)HgS+O2===Hg+SO2
(3)2KNO3+S+3C===K2S+N2+3CO2
(4)KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O
氧化性、还原性的判断
例题5:
下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-
既具有氧化性又具有还原性的是
A.①④⑤⑦B.③⑥⑦⑧C.④⑤⑥⑧D.①②③⑥
例题6:
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
A.CuO→CuSO4B.CO2→COC.Fe→Fe3O4D.KClO3→O2
氧化性、还原性的判断方法:
题型四:
氧化性、还原性强弱的判断
例题7:
下列对氧化还原反应的分析中合理的是()
A.Cu2+氧化性比Na+强
B.Cl2得电子的能力比Br2强,所以氧化性:
Cl2>Br2
C.凡是氧化还原反应都能造福于人类
D.氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多,还原性越强
例题8:
已知:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是
(A)Fe3+>
Cl2>
I2
(B)Cl2>
Fe3+>
(C)I2>
Fe3+
(D)Cl2>
I2>
氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据金属(非金属)活动顺序表判断
(2)根据化学方程式判断
(3)根据原电池的原理判断
(4)根据反应条件判断
题型五:
氧化还原反应的几条基本规律
例题9:
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
例题10:
在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,当生成0.5molCl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________
A、5:
1B、3:
1C、1:
3D、1:
5
例题11:
标准状况下,往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2,充分反应后,溶液中有50%的Br-被氧化。
则通入的氯气的体积是()
A、0.224LB、0.336LC、0.448LD、0.672L
例题12:
用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×
10-3molMnO4-的溶液时,消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液,则Mn元素在还原产物中的化合价是()
A、+1B、+2C、+4D、+5
氧化还原反应的基本规律
(1)“以强制弱”规律:
(2)价态归中规律:
(3)反应先后规律:
(4)电子得失守恒规律:
题型六:
氧化还原反应方程式的配平
例题13:
配平下列方程式:
1、FeCl2+HNO3=FeCl3+NO+H2O+Fe(NO3)3
2、KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O
3、FeS2+O2=Fe2O3+SO2
4、Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O
配平原则:
①标变价②列升降③求相等④观察计量数
1.对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说,下列结论正确的是
A、FeS2既是氧化剂,又是还原剂B、只有CuSO4作氧化剂
C.被氧化的硫和被还原的硫质量比是3:
7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:
1
2.下列反应属于非氧化还原反应的是()
△
高温
A.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2B.NH4NO3====N2O↑+2H2O
C.2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OD.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O
3.如图18-1所法,能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )
4.在下列反应中,水作还原剂的是()
A.SO3+H2O=H2SO4B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.2H2+O2
2H2OD.2F2+2H2O=4HF+O2
5.黑火药的爆炸反应为:
,其中被还原的元素是()
A.NB.CC.N和SD.N和C
6.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素()
A.一定被氧化B.一定被还原
C.既可能被氧化又可能被还原D.以上都不是
7.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转化为Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合的能力,服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性
8、下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是()
A.Cl2→Cl-B.FeCl3→FeCl2C.C→CO2D.KMnO4→MnO2
9.下列变化需加入氧化剂才能实现的是()
A.CuO→CuB.CaCO3→CaO
C.Fe→FeCl2D.HCl→Cl2
10.根据下列反应,判断氧化性强弱正确的是()
(1)2H2S+O2===2S↓+2H2O
(2)4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2(3)Na2S+I2===2NaI+S↓
A.O2>I2>S(B)O2>S>I2C.I2>O2>SD.S>I2>O2
11.有下列反应(其中A、B、C、D各代表一种元素)
①2A-+B2===2B-+A2②2A-+C2===2C-+A2
③2B-+C2===2C-+B2④2C-+D2===2D-+C2
其中氧化性最强的物质是()
A.A2B.B2C.C2D.D2
12.G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物,在一定的条件下具有如下转化关系:
①G→Q+NaCl,
②Q+H2O→X+H2↑,③Y+NaOH→G+Q+H2O,④Z+NaOH→Q+X+H2O。
试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是 ( )
A.X>
Y>
Z>
G>
QB.Y>
X>
QC.G>
Q>
XD.X>
G
13.已知下列3个反应:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl
若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在,要氧化I-而得到FeCl2溶液,应加入适量()
A.FeCl3B.Cl2C.KClO3D.HCl
14.反应8NH3+3C12=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是:
()
A.3:
1B.1:
3C.1:
1D.3:
8
15.在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:
RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O。
从而可知在RO3n-中,元素R的化合价是 ()
A.+4B.+5C.+6D.+7
16.K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成三价铬时,颜色变为绿色。
据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。
若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车。
这时酒精(CH3CH2OH)被K2Cr2O7氧化为醋酸(CH3COOH)。
该氧化还原反应的方程式可表示为:
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O
在这一反应中,氧化剂是___________,还原剂是________,氧化产物是________,还原产物是____________________。
17.在下列反应中
A.Na2O2+HCl—H2O2+NaClB.Ag2O+H2O2—Ag+O2↑+H2O
C.H2O2—H2O+O2↑D.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH—K2SO4+H2O+K2CrO4
(1)H2O2仅体现氧化性的反应为(填代号)
(2)H2O2既表现氧化性,又表现还原性的为
(3)H2O2表现出酸性的是因为
18.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为R042-离子,又知反应中R2O8n-和Mn2+的个数之比为5:
2,则n值是多少?
19.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态,如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态,需用含60个SO32-离子的溶液,那么X元素的最终价态为________。
20.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×
10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价为_____。
21.配平化学方程式
____Cu2S+____HNO3--_____Cu(NO3)2+____NO+_____H2SO4+____H2O
22.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
氧化剂是____氧化产物是____。
23.配平化学方程式,并指出氧化剂和氧化产物。
□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
还原剂________,氧化产物________。
物质结构元素周期律
构成原子的微粒间的关系:
例1下列关于原子的几种叙述中,不正确的是()
A、18O与19F具有相同的中子数B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数D、15N与14N具有相同的质子数
例2核内中子数为N0的R2+离子,质量数为A,则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为()
A
B
C
D
(1)质量关系:
(2)电荷关系
粒子间的半径大小比较
例3下列微粒半径大小比较中正确的是()
A、Na+<
Mg2+<
Al3+<
O2-B、S2->
Cl->
Na+>
Al3+
C、Na<
Mg<
Al<
SD、Ca<
Rb<
K<
<
Na
例4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是()
A、原子半径A>
B>
D>
CB、原子序数d>
c>
b>
a
C、离子半径C>
AD、单质的还原性A>
C
原子或离子半径的判断方法:
同位素
例5下列各组微粒属同位素的是()
①1602和1802,②H2和D2,③168O和1880,④1H2180和2H216O,⑤3517Cl和3717Cl
A、①②B、③⑤C、④D、②③
例6填表:
氢元素的同位素:
氢的同位素
氕
氘
氚
原子组成符号
代号
形成水的化学式
水分子的式量
能形成种氢分子,其中相对分子质量有种,是制造氢弹的原料
(1)同位素的概念:
(2)同位素的特征:
元素周期表的结构:
例7下列说法中错误的是()
A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质相同
例8已知A为第ⅡA族元素,B为第ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期元素,则下列关系错误的是()
A、n=m+1B、n=m+11C、n=m+25D、n=m+10
例9元素X的核外电子数等于核内中子数。
取该元素单质2.8g与氧气充分反应,可得到6g化合物XO2,该元素在周期表中的位置是()
A、第三周期B、第二周期C、第ⅤA族D、第ⅣA族
元素周期表的结构
(1)周期表的结构及其特征
(2)元素在周期表中的位置的判断
元素性质的递变规律:
例10下列排列有错误的是()
A、离子半径:
S2->
Cl->
K+>
Ca2+B、热稳定性:
HI<
HBr<
HCl<
HF
C、最高正化合价:
C<
N<
O<
FD、碱性:
Al(OH)3<
Mg(OH)2<
Ca(OH)2<
KOH
例11X、Y、Z为同周期元素,已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱是HXO4>
H2YO4>
H3ZO4,则下列判断不正确的是()
A、原子半径X>
ZB、非金属性X>
Z
C、气态氢化物的稳定性X>
ZD、阴离子的还原性X>
例12镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的是()
A、在化合物中呈+2价B、单质能使水分解,放出氢气
C、镭比钙的失电子能力弱D、碳酸盐难溶于水
(1)同周期的主族元素性质递变规律
(2)同一主族元素的性质递变规律
(3)元素周期表中的“位”“构”“性”相互关系
(4)应用:
推测未知元素的相关性质
1、一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:
中子数为184的原子,它位于元素周期表第七周期,第ⅣA族。
由此,下列说法正确的是()
A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184
C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子
2、X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则wgx+含有电子的物质的量是()
A、(m-n)w/mmol B、(m-n-1)w/mmol
C、(m+n)w/mmol D、(m-n+1)w/mmol
3、能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是()
A、A原子得到电子的数目比B原子少B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C、气态氢化物溶于水后的酸性:
A比B强D、A单质能与B的氢化物水溶液反应,生成B单质
4、X、Y、Z均为短周期元素,它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6,Z位于Y的上一周期,则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为()
A、X2YZ4B、XY2Z3C、X3YZ4D、X3YZ3
5、元素X、Y、Z有Xn+、Ym+、Zn-三种离子。
已知m>
n,且X、Y、Z三种原子的M电子层是最外电子层,其电子数为互不相同的奇数,下列以
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