宁波市奉化区学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx
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宁波市奉化区学年高二下学期期末考试化学试题含答案
浙江省宁波市奉化区2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题
说明:
1.本卷考试时间:
90分钟,满分100分。
2.可能用到的相对原子质量:
H-1 C-12N-14O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
S-32 Cl-35.5 Cu-64Br-80
3.请把答案做在答题卷的指定区域,在试卷或草稿纸上作答一律无效。
第I卷选择题(共50分)
一、选择题(本题共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)
1.下列物质中,只含有共价键的化合物是
A.N2B.Ca(OH)2C.H2O2D.NH4Cl
2.配制一定物质的量浓度的溶液,需要用到的仪器是
A.B.C.D.
3.下列物质中,既属于有机物,又是非电解质的是
A.乙酸B.二氧化碳C.乙醇钠D.葡萄糖
4.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中,当有6mole-发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为
A.1∶1B.1∶2C.2∶1D.3∶1
5.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3,4-三甲基戊烷
C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷
6.下列表示正确的是
A.羟基的电子式:
B.乙醛的结构式:
CH3CHO
C.丙烯的键线式:
D.乙烯的比例模型:
7.下列说法不正确的是
A.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
B.C3H8的一氯代物只有两种
C.HCOOH和CH3COOH互为同系物
D.CH3-C≡C-CH(CH3)2的名称:
4-甲基-2-戊炔
8.下列说法正确的是
A.明矾常用作净水剂,是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B.从碘水中萃取碘,可以选择裂化汽油作萃取剂
C.“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关
D.在海轮外壳上嵌入钠块,可减缓船体的腐蚀速率
9.下列有关化学反应的叙述正确的是
A.铝在稀硝酸中发生钝化
B.过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2
C.N2与O2在放电条件下化合生成NO2
D.新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸,生成Cu2O
10.下列说法不正确的是
A.苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯
B.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
C.总质量相等的任何比例甲苯和甘油混合物完全燃烧时生成水的质量不变
D.1mol丙烷在光照条件下最多能与4molCl2发生取代反应
11.下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
目的
证明乙醇发生消去反应
实验室制取硝基苯
实验室制备乙酸乙酯
实验室制备溴苯
实验方案
12.下列关于硅单质及其化合物的说法,不正确的是
A.陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等,都是硅酸盐产品
B.常温下,单质硅的性质稳定,与强酸很难发生反应
C.高纯硅可用于制造太阳能电池,高纯二氧化硅可用于制造光导纤维
D.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8,可用K2O·Al2O3·6SiO2表示
13.下列离子方程式正确的是
A.向氨水中滴加少量的氯化铁溶液:
Fe3++3OH一=Fe(OH)3↓
B.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:
Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水:
2I一+2H++H2O2=I2+2H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NH4HSO4溶液:
Ba2++OH一+H++SO42一=BaSO4↓+H2O
14.下列说法正确的是
A.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀产生,属于物理变化
B.丝绸的主要成分是天然纤维素,属于高分子化合物
C.用来合成抑制新冠病毒(COVID-19)的潜在药物磷酸氯喹的中间体(喹啉)
属于芳香烃
D.用蒸馏的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯
15.汉黄芩素(结构如下图)是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质能与NaOH溶液反应,遇FeCl3溶液显色
C.1mol该物质最多可与含2molBr2的溴水发生加成反应
D.与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
16.下列说法正确的是
A.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
B.元素周期表中IA族是包含元素种类最多的纵列
C.同周期的主族元素从左往右原子半径逐渐减小,它们形成简单离子的半径逐渐减小
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定
17.物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY的溶液,其pH值依次为8、10,下列说法正确的是
A.物质的量浓度相同的二种盐NaX、NaY溶液中,c(X一) B.酸HX比酸HY的酸性强 C.等浓度的HY溶液与NaOH溶液充分混合至pH=7时,消耗HY溶液与NaOH溶液 的体积相同 D.用同pH值的HX、HY二种酸中和同浓度同体积的NaOH溶液,消耗HY酸的体积比 HX酸的体积大 18.某同学按右图所示的装置进行试验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。 当K闭合时,在交换膜处SO42一从右向左移动。 下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B B.B的电极反应: B—2e一=B2+ C.y电极上有黄绿色气体产生 D.随着反应的进行,x周围溶液pH逐渐升高 19.已知反应2X(g)Y(g)+Z(g),为研究影响该反应速率的因素,在不同条件下进行4组实验,Y、Z的起始浓度为0,反应物X的浓度随反应时间的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是 A.若实验②、④只改变一个条件,则由实验②、④得出 结论: 升高温度,化学反应速率加快 B.若实验①、②只改变一个条件,则由实验①、②得出 结论: 增大反应物浓度,化学反应速率加快 C.若实验②、③只改变一个条件,则实验③使用了催化 剂 D.0~10min内,实验③的平均速率v(Y)=0.04mol/(L·min) 20.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA B.标准状况下,2.24L三氯甲烷中含氢原子数为0.1NA C.完全溶于水转移的电子数为2NA D.室温下,pH相同的HCl和NH4Cl溶液中,由水电离的c(H+)相同 21.温度为T1时,向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)∆H=-41kJ/mol。 数据如下,下列说法不正确的是 容器 甲 乙 反应物 CO H2O CO H2O 起始时物质的量(mol) 1.2 0.6 2.4 1.2 平衡时物质的量(mol) 0.8 0.2 a b A.甲容器中,平衡时,反应放出的热量为16.4kJ B.T1时,反应的平衡常数K甲=1 C.平衡时,乙中CO的浓度是甲中的2倍 D.乙容器中,平衡时CO的转化率约为75% 22.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是 A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量 C.由C→CO的热化学方程式为: 2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1 D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=−10.1kJ∙mol−1 23.某有机物A的化学式为C6H12O2,已知A~E有如右图转化关系,且D不与Na2CO3溶液反应,C、E均能发生银镜反应,则A的结构可能有 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 24.下列有关说法正确的是 A.有机物的消去产物有两种 B.乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振荡,再加入几滴乙醛溶液加热煮沸,此方法可用于检验乙醛分子中的醛基 D.某有机化合物相对分子质量为109,将该化合物在强碱水溶液中水解后先用HNO3酸化,再用AgNO3溶液,结果生成淡黄色沉淀,则该有机物可能为C3H7Br 25.某固体混合物X可能含有Fe、Fe2O3、CuO、MnO2、NaCl和K2CO3中的几种,进行了以下实验: ①X溶于足量水中,得到固体Y和弱碱性溶液Z。 ②取固体Y,加足量浓盐酸,加热,产生无色气体,析出红色固体,得溶液W。 下列结论正确的是 A.X中一定不存在Fe2O3、MnO2 B.X中一定含有Fe、CuO和K2CO3 C.往溶液Z中加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则Z中含NaCl D.取溶液W,加少量NaOH溶液,肯定产生沉淀 第Ⅱ卷非选择题(共50分) 二、填空题(共50分) 26.(4分) (1)按系统命名法,的名称是: ___▲______。 (2)NaCN各原子均满足8电子稳定结构。 写出NaCN的电子式___▲______。 (3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式是▲。 27.(4分)草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O,通过下列实验测定x值,步骤如下: ①称取6.30g草酸晶体配成100mL水溶液。 ②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定,到达滴定终点时,消耗KMnO4溶液10.02mL。 ③重复②步骤2次,消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。 (1)配平: ▲H2C2O4+▲MnO4-+▲H+→▲CO2↑+▲Mn2++▲H2O (2)根据以上实验数据,计算x值,x=__▲____。 28.(12分) .为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是___▲_____。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___▲_____。 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式___▲__。 .酶在生命活动和工业生产中都有很好的催化效果。 有下列物质的转化关系: 请回答: (1)E→F的反应类型▲; (2)写出C与F在浓硫酸加热条件下发生反应的化学方程式▲; (3)下列说法正确的是▲。 A.可以用NaOH溶液鉴别物质B、C、D B.物质C和D均可以发生取代反应 C.质量相同的葡萄糖和E完全燃烧,葡萄糖耗氧量多 D.物质F一定条件下可以转化为E,E也可以转化为D 29.(10分)CO、CH4和N2H4都可以作为燃料。 回答下列问题: (1)工业制氢气原理如下: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.4kJ·mol-1 该反应能自发进行的条件为: ▲。 (选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”) (2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的措施是▲。 a.升高温度b.增大水蒸气浓度c.加入催化剂d.降低压强 (3)恒温恒容条件下,以下能说明该反应达到平衡状态的是▲。 a.v消耗(CO)
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