人教版九年级化学下册101常见的酸和碱 教案教学文档文档格式.docx

人教版九年级化学下册101常见的酸和碱 教案教学文档文档格式.docx

《人教版九年级化学下册101常见的酸和碱 教案教学文档文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级化学下册101常见的酸和碱 教案教学文档文档格式.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

变蓝色

无色酚酞试液

【要点诠释】

1.酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的推断，对溶液的酸碱性的强弱程度的判断则需测溶液的酸碱度。

2.酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。

变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。

3.显酸性的溶液不一定是酸溶液，显碱性的溶液不一定是碱溶液。

例如NaHSO4溶液显酸性，但不是酸；

Na2CO3溶液显碱性，但它不是碱。

要点二、几种常见的酸

1.酸：

在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

物

理

性

质

颜色、状态、气味、密度

无色液体，有刺激性气味。

常用浓盐酸中溶质的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3

无色粘稠的油状液体。

实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3

打开瓶盖后的现象

浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾

无明显现象

用途

盐酸是一种重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；

人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化

硫酸是一种重要的化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；

利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂

3.浓盐酸的特性：

浓盐酸具有挥发性。

打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。

盐酸具有挥发性所以应密封保存。

4.浓硫酸的特性：

（1）浓硫酸的吸水性：

浓硫酸具有强烈的吸水性。

所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。

浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。

浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；

切不可把水倒入浓硫酸中。

（2）浓硫酸的脱水性：

浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的腐蚀性：

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。

1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。

2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸中。

如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。

要点三、酸的化学性质

1.盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子（H+），所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。

2.酸的化学性质可归纳为以下五点：

化学性质

盐酸

硫酸

与指示剂作用

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

与金属反应

Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

与金属氧化物反应

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

与盐反应

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

与碱反应

HCl+NaOH=NaCl+H2O

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。

2.含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。

例如：

NaCl、BaCl2、Na2CO3等。

要点四、几种常见的碱

1.碱：

在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。

2.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理：

氢氧化钠（ＮaＯＨ）

氢氧化钙（Ca（OH）2）

俗称

火碱、烧碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

物理性质

白色固体，易溶于水，易潮解，溶解时放出大量的热。

ＮaＯＨ固体有吸水性

白色固体，微溶于水

重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。

可做干燥剂

用于建筑业，制烧碱、漂白粉的原料；

用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液

制备原理

Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

CaO+H2O＝Ca（OH）2

1.氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。

利用这一性质，氢氧化钠固体可作氢气、氧气、一氧化碳等气体的干燥剂。

2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。

使用氢氧化钠必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀；

实验时最好戴防护镜，防止溶液溅到眼睛里；

如果不慎沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以吸收水分并与水反应，所以可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。

要点五、碱的化学性质

1.氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-），所以不同的碱具有相似的化学性质，即碱的通性。

2.碱的化学性质可归纳为以下四点：

氢氧化钠

氢氧化钙

紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色

与非金属氧化物反应

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl

与酸反应

2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O

1.酸、碱溶于水形成溶液过程中会解离出自由移动的离子。

酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子；

碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子。

2.只有可溶性的碱的溶液，才能使指示剂变色；

不溶于水的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。

3.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

4.因为在可溶性的酸、碱、盐的水溶液中存在自由移动的阴、阳离子，所以它们的水溶液均能导电。

类型一、考查酸碱指示剂

1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）

A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水

【答案】A

【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸性物质。

石灰水显碱性，食盐水和水都显中性。

【总结升华】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，紫色石蕊试液遇到中性溶液不变色。

类型二、考查酸和碱的特性和用途

2、从①纯碱②氢氧化钙③盐酸④高锰酸钾四种物质中选出适当物质，并按下列要求填空：

〔除（4）外，其余每小题均用序号填空〕

（1）可用于改良酸性土壤的是_______________。

（2）人的胃液里含有少量的_______________，可以帮助消化。

（3）为使馒头松软可口且无酸味，在蒸馒头之前，先加入一些_______________。

（4）写出实验室制取氧气的化学方程式_________________________________________。

【答案】

（1）②

（2）③

（3）①（4）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

【解析】可用于改良酸性土壤的应是碱性物质，氢氧化钙价廉可大量使用；

人的胃液为酸性环境；

馒头松软的原因是馒头发酵产生的酸和纯碱反应生成二氧化碳的缘故，这样即降低了酸度，使馒头无酸味，又可使馒头松软可口。

类型三、考查酸和碱的化学性质

3.白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料。

下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）　　。

A.铜栏杆B.钢筋C.大理石

【答案】A

【解析】蚁酸具有酸的通性。

钢筋的主要成分是铁，大理石的主要成分是碳酸钙，它们都能与蚁酸反应；

铜不能与蚁酸反应，不容易被蚁酸腐蚀。

4.下图是某趣味实验装置图。

挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。

请回答：

气球胀大的原因，发生反应

的化学方程式是。

【答案与解析】

CO2被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压减小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

【总结升华】本题为理化综合题。

气体体积变小，压强也变小。

类型四、考查酸碱指示剂、酸和碱的化学性质及有关计算

5.某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。

【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么?

【猜想假设】猜想一：

全部是CaO；

猜想二：

是CaO和Ca（OH）2的混合物；

猜想三：

全部是Ca（OH）2；

猜想四：

是Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

【实验探究】

（1）取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中不含。

（2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有。

（3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。

另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。

请你参与实验，并填写表中的空白：

写出方案二发生的化学反应方程式。

【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想成立。

【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意。

（1）CaO或氧化钙

（2）CaCO3或碳酸钙

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

【实验结论】四

【拓展迁移】密封保存（其他合理答案均可）

【解析】

（1）因为CaO与H2O反应生成Ca（OH）2的同时，放出大量的热，所以干燥剂中不含CaO。

（2）因为稀盐酸与CaCO3反应产生气体CO2，与CaO或Ca（OH）2反应不产生气体。

（3）方案一溶液由无色变红色，溶液显碱性，即样品中有Ca（OH）2；

方案二通入CO2与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀和H2O；

方案三CuCl2与Ca（OH）2反应生成蓝色沉淀Cu（OH）2和CaCl2。

【实验结论】从上述实验中可知，样品中不含CaO，含有Ca（OH）2和CaCO3，即猜想四成立。

【拓展迁移】因为CaO与H2O反应生成Ca（OH）2，Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3和H2O，所以生石灰必须密封保存，隔绝空气和水等。

【总结升华】具有下列性质的药品必须密封保存：

具有吸水性

具有挥发性

能和二氧化碳反应

能和氧气反应

6.（陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL（密度为1.1g/mL）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7g。

（1）浓盐酸需要密封保存的原因是。

（2）计算该盐酸的溶质质量分数。

（1）浓盐酸易挥发

（2）解：

设该盐酸中溶质的质量为Ｘ。

CaCO3　+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10073

7g×

85%ｘ

ｘ≈4.3ｇ

盐酸的溶质质量分数为

答：

该盐酸的溶质质量分数为20%.

1、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）

A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定

2、下列物质露置于空气中，质量不变的是（　　）

A．石灰水B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸

【答案】Ｂ

3、右图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。

（1）使用白色点滴板进行实验的优点是（答一点）；

（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，

是因为在不同碱的溶液中都含有相同的离子。

（1）节约药品（或便于观察）

（2）氢氧根

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.下列药品不需要密闭保存的是（）

A.浓盐酸　　B.浓硫酸　　C.烧碱　　　D.食盐

2．下列物质中可用作食品干燥剂的是（）

A.生石灰　　B.浓硫酸　　C.氯化钠　　D.烧碱

3.下列方程式书写完全正确的是（）

A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

B.2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

C.Al+HCl=AlCl3+H2↑

D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O

4.下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是（　）

　A．易溶于水，溶解时放出大量的热

　B．能除去油污，可作厨房的清洁剂

　C．水溶液能使紫色的石蕊试液变红

　D．对皮肤有强烈的腐蚀作用

5.下列说法正确的是（）

A.酸能与所有的金属反应制得氢气

B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和

C.氢氧化钠固体难溶于水

D.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

6．在化学实验中，我们经常需要取用一定量的药品。

若需取用48mL稀盐酸，下列最合适的仪器是（）

　A．100mL的量筒　　　B．托盘天平　　　C．50mL的量筒　　　　D．50mL的烧杯

7.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（）

①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂

③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性

A.①②B.②④C.②③D.③④

二、填空题

8.盐酸中的溶质是，纯净的盐酸是色、有气味的液体，浓盐酸在空气中会生成白雾，原因是。

9.氢氧化钠固体曝露在空气中，容易，还能，所以必须密封保存。

10.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________。

11.固体氢氧化钠敞口放置一段时间后，质量变________。

12.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量变________，溶质质量分数变________。

13．将铁钉投入到稀硫酸中，观察到的现象是，化学方程式为。

1.【答案】D

　【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中的氯化氢气体挥发出来，溶液的溶质质量分数将减小；

浓硫酸有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使溶液质量增大；

烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠易吸收空气中的水份（潮解），还能吸收空气中的二氧化碳而变质。

故A、B、C都要密封保存。

2.【答案】A

　【解析】　浓硫酸和烧碱都有吸水性，但均具有强腐蚀性，不能用于干燥食品。

3.【答案】A

【解析】B选项应生成硫酸亚铁；

C选项化学方程式未配平；

D选项应生成硫酸铁。

4.【答案】C

　【解析】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。

5.【答案】D

【解析】在金属活动性顺序中排在氢后的金属，不能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气。

皮肤上沾到的酸，先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液，不能用有强腐蚀性的氢氧化钠溶液擦洗。

氢氧化钠固体易溶于水。

氢氧化钙显碱性能中和土壤的酸性。

6．【答案】C

　【解析】取用液体用量筒。

量取48mL稀盐酸，适合用50mL量筒。

7.【答案】A

8.【答案】氯化氢气体　无　刺激性　浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气凝结成小液滴形成白雾

9.【答案】吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应）

10.【答案】大

【解析】浓硫酸具有吸水性。

11.【答案】大

【解析】氢氧化钠固体具有吸水性，并能吸收二氧化碳气体（与二氧化碳反应）。

12.【答案】小小

【解析】浓盐酸有挥发性，溶液中溶质氯化氢逸出减少，故溶液质量和溶质质量分数都变小。

13.【答案】有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【解析】铁在金属活动性顺序表中排在氢的前面，能与稀硫酸发生置换反应。

1.以下物质中可由金属与酸直接反应制得的是（　）

　A．FeCl3　　B．MgSO4　C．AgCl　　D．CuCl2

2.分别取适量浓硫酸和浓盐酸于两个烧杯中，下列关于浓盐酸和浓硫酸的说法中不正确的是（　）

　A．将两个烧杯敞口放置一段时间后，它们的溶质质量分数都变小

　B将两个烧杯敞口放置一段时间后，浓盐酸质量减小，浓硫酸质量增加

　C．将浓硫酸倒入浓盐酸中，会有大量的氯化氢挥发出来

　D．稀释浓硫酸必须将水沿容器内壁倒入浓硫酸中，稀释浓盐酸则可以将水倒入浓盐酸中

3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）

A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HCl

C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH

4.下列操作中，不正确的是（　）

　A.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内

　B.把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量

　C.在实验室里制取二氧化碳气体时，应先检查装置的气密性

　D.浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液

5.下列化学方程式书写不正确的是（　）

　A.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑　B.Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O

　C.Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2OD.2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

6.下列说法正确的是（　）

A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和

C.氢氧化钠固体难溶于水D.Ca（OH）2可用于改良酸性土壤

7.如右图所示，在用胶塞塞紧的烧瓶里充满某种气体（X），烧瓶内导管

的一端事先已绑好了一个气球。

打开胶塞，迅速倒入另一种溶液（Y），

再立即塞紧胶塞，振荡，此时可以看到气球逐渐膨胀的是（）

A.氧气（X）、氢氧化钙溶液（Y）B.氧气（X）、氯化钾溶液（Y）

C.二氧化硫（X）、氢氧化钠溶液（Y）D.氢气（X）、硫酸锌溶液（Y）

8.下列说法正确的是（　）　

A.纯净的盐酸属于纯净物B.盐酸遇石蕊试液变红色

C.打开盛有浓盐酸的瓶子，有白烟产生D.纯净的浓盐酸是无色的

9.取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应，经蒸干得固体生成物Ng（不含结晶体）。

则生成H2的质量为（）

A.（N-W）/48gB.（W-N）/48g 

C.（N-W）/96gD.W/48g

10.下图是对四个实验绘制的图形，其中实验结果与图形对应正确的是（　　）

A.图①是向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液至过量

B.图②是用氢气还原CuO来测定CuO中铜元素的含量

C.图③是向饱和的NaCl溶液中不断加水

D.图④是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2

11.如右图所示，弹簧秤下悬挂着一重物（不与氢氧化钡溶液

反应），若向氢氧化钡溶液中逐渐滴加稀硫酸到恰好完全反

应，弹簧秤的示数将（　）

A.变大B.变小C.不变 

D.先变大后变小

1.【答案】B

　【解析】金属与酸反应，金属必须是活泼金属。

银是不活泼金属故银不能直接和盐酸反应生成AgCl，故C选项不正确；

金属铁与盐酸反应时显+2价，故FeCl3不是由铁与盐酸反应直接生成的；

铜是不活泼金属不能直接和酸反应生成CuCl2。

故答案为B。

2.【答案】D

　【解析】浓盐酸有挥发性。

浓盐酸敞口放置，溶液中的溶质挥发出来，溶质的质量分数减小。

浓硫酸有吸水性，浓硫酸敞口放置，溶液的质量增加，溶质的质量分数减小。

浓硫酸加入浓盐酸中，浓硫酸遇水放大量热，温度升高，浓盐酸中氯化氢气体的溶解度减小，氯化氢气体大量挥发出来。

稀释浓硫酸时一定要把酸沿容器内壁慢慢注入水中，并不断搅拌；

否则有可能使液滴飞溅，造成伤害。

3.【答案】D

　【解析】消石灰、熟石灰均为氢氧化钙；

盐酸为氯化氢的水溶液。

4.【答案】A

　【解析】胶头滴管使用时，要竖直悬空，不能伸入试管内，A错。

　称量腐蚀性的氢氧化钠时，要把氢氧化钠放入玻璃容器内，故B正确。

实验室里制取气体时要先检查装置的气密性，故C正确。

浓硫酸有腐蚀性，不慎溅到皮肤上，要学会处理，故D正确。

5.【答案】A

　【解析】铁与酸反应时显+2价，生成物应是FeCl2和H2。

6.【答案】D

7.【答案】C

【解析】倒入的液体必须能和装置内的气体发生反应，烧瓶内的气体减少，压强降低，在外界大气压的作用下，气球会逐渐膨胀。

8.【答案】D

【解析】盐酸属于混合物，易挥发，在瓶口出现的是白雾；

指示剂遇酸性溶液或碱性溶液会发生颜色的改变，变色的是指示剂。

9.【答案】A

【解析】固体生成物的质量－金属质量＝硫酸根的质量。

因此生成氢气质量为：

[（N－W）g/（96/98）]×

（2/98）＝（N－W）/48g

10.【答案】A

【解析】A中的操作，一开始滴入Na2CO3溶液时，并不会产生沉淀，直到把其中的盐酸消耗完后，才开始逐渐生成CaCO3沉淀，到溶液中的CaCl2反应完后，沉淀的质量就不再增加，故A符合实验过程。

11.【答案】A

【解析】此题是理化综合试题。

物体所受的浮力（F＝ρgV）的大小与所在液体密度和排开液体的体积成正比。

当往氢氧化钡溶液中加入硫酸时，发生反应：

H2SO4＋Ba（OH）2＝BaSO4↓＋2H2O，溶液中的溶质逐渐减少，