届高三化学复习效果阶段性检测必修2 第一章 物质结构 元素周期表 Word版含答案docWord文档格式.docx
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W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,W与Y可形成化合物W2Y。
下列说法不正确的是()
A.W2Y为离子化合物
B.X的硝酸盐水溶液显酸性
C.这四种元素对应的简单离子半径最大的是Y离子
D.Z单质的水溶液通入Y的低价氧化物,溶液的pH增大
9.推理是学习化学的一种重要方法,下列推断正确的是()
A.由“HF和NH3的水溶液都能导电”,推知二者均为电解质
B.由“某过程发生化学键的断裂”,推知该过程有新物质生成
C.由“BF3和SO3互为等电子体”,推知二者均为非极性分子
D.由“蒸干NaCl溶液得到NaCl固体”:
摧知蒸干AlCl3溶液得到AlCl3固体
10.下列元素均位于第ⅦA族,其中非金属性最强的元素是()
A.FB.ClC.BrD.I
11.下列排序正确的是()
A.离子半径:
Cl-<S2-<As3-B.碱性:
Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH
C.热稳定性:
HCl<HBr<HID.沸点:
AsH3<PH3<NH3
12.有A、B、C三种短周期元素,已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数,B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
由三种元素组成的化合物的化学式不可能是()
A.A3BC4B.A2(BC4)3C.A2BC3D.ABC4
13.与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()
A.FB.C1C.NH3D.H2O
14.下列有关物质性质的说法错误的是()
A.热稳定性:
HCl>
HIB.原子半径:
Na>
Mg
C.结合质子能力:
S2->
Cl-D.酸性:
H2SO3>
H2SO4
15.a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;
c和d的气态氢化物的还原性d>c;
五种元素的原子,得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.b、a、d、c、eB.e、b、a、d、c
C.b、a、e、d、cD.c、d、e、a、b
16.某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是()
A.R元素属于第ⅡA族
B.R元素在周期表里处于第四周期
C.R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D.R元素气态氢化物的分子式为H2R
17.氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式34.969×
75.77%+36.966×
24.23%=35.453中()
A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数
18.2012年诺贝尔化学奖获得者利用
I研究G蛋白偶联受体,下列说法正确的是()
A.I元素的质量数是131B.I元素的中子数是78
C.I原子5p亚层有一个未成对电子D.I原子有53个能量不同的电子
19.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为14。
W的原子半径比X的大,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最高的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法正确的是()
A.元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱
B.元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同
C.元素W与Z形成的化合物为共价化合物
D.原子半径由大到小的顺序为:
r(Z)>r(Y)>r(W)
20.某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表。
实验方案
实验现象
①用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞
A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变成红色
②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水
B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色
③钠与滴有酚酞试液的冷水反应
C.反应不十分剧烈,产生的气体可以在空气中燃烧
④镁带与2mol·
L-1的盐酸反应
D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧
⑤铝条与2mol·
E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失
⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液
F.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:
________________________。
(2)实验仪器:
_________________________;
(3)实验内容:
请将实验方案与实验现象一一对应(*填写题给信息表中的序号),写出化学方程式
实验方案*
实验现象*
有关化学方程式
(4)实验结论:
_______________________________。
(5)请用结构理论简单说明具有上述结论的原因。
(6)请你补充一组事实,说明此周期中另外两种元素的性质递变规律。
21.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律,设计了如下系列实验。
Ⅰ.
(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·
L-1的盐酸中,试预测实验结果:
____________与盐酸反应最剧烈,__________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·
H2O,从而验证NaOH的碱性大于NH3·
H2O,继而可以验证Na的金属性大于N,你认为此设计是否合理?
并说明理由:
_______,________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________,干燥管D的作用是_____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫:
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________,装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成,离子方程式为_________________________。
(5)若要证明非金属性:
C>
Si,则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________,观察到C中溶液的现象为。
22.X元素的一种核素,其氯化物为XCl2,取1.11g该氯化物配成溶液后,需用1mol/LAgNO3溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来。
已知X核素中有20个中子。
(1)试写出XCl2与AgNO3反应的化学反应方程式(直接用XCl2代入方程式书写,注意X的化合价)。
(2)X的质量数为多少?
(3)指出X元素在周期表中的位置?
23.有A、B、C三种元素,已知A、B同主族,B、C同周期,A的气态氢化物分子式为H2A,其中含氢11.11%;
B与A有两种化合物,其中B与A的质量比分别为1∶1和2∶3;
4.6gC元素的单质可与3.2gA单质化合生成C2A2;
A、B元素原子核内的质子数和中子数相等,C的核内中子数比质子数多1。
计算确定A、B、C各是什么元素。
24.已知X、Y、Z、M、W、R是前四周期中的六种元素。
X元素原子形成的离子是一个质子,Y原子的价电子构型为2s22p2,Z的单质在常温下是无色气体且Z原子的单电子个数是同周期元素原子中最多的。
(1)24R原子最外层的电子排布图是,ZO3-的空间构型是;
(2)Z、M、W原子序数依次增大,三种元素的第一电离能由大到小的顺序是;
Y、Z、W三种元素的电负性由大到小的顺序是。
(填元素符号)
(3)Ne与Wn-的电子数相同,W所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族元素的氢化物中沸点最低的是。
(填化学式)
(4)ZX4W在物质中,各种粒子间的相互作用力包括。
(填字母编号)
A.非极性共价键B.极性共价键C.配位键D.离子键E.氢键
25.有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素,原子序数依次增大,A、B、C、D、E均为短周期元素,D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。
A原子核内只有一个质子,元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形,C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C与E同主族。
下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系:
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应;
②均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。
请回答下列问题:
(1)化合物甲的电子式为。
(2)F元素在周期表中的位置;
稳定性:
A2CA2E(填“大于”“小于”“等于”)。
(3)均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式。
(4)丙、丁分别是含F元素的简单阳离子,检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子,可以用酸性KMnO4溶液,其对应的离子方程式为:
(5)已知常温下化合物FE的Ksp=6×
10-18mol2·
L-2,常温下将1.0×
10-5mol·
L-1的Na2E溶液与含FSO4溶液按体积比3:
2混合,若有沉淀FE生成,则所需的FSO4的浓度要求。
(忽略混合后溶液的体积变化)。
参考答案
1.A
试题分析:
A、苯中C与C之间形成非极性共价键,C与H之间形成极性共价键,正确;
B、二氧化碳分子中,只含极性共价键,错误;
C、过氧化钠中只含O与O形成的非极性共价键,错误;
D、N与H之间形成极性共价键,不含非极性共价键,错误,答案选A。
考点:
考查化学键的判断
2.C
3.B
同素异形体是指同种元素形成的不同单质,A、是由不同同位素构成的水,错误;
B、属于同素异形体,正确;
C、是质量数相同的不同原子,错误;
D、属于同位素,错误,答案选B。
考查对同素异形体的判断
4.A
5.A
Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则核外电子数相等,即a-m=b+n,所以选项A正确,答案选A。
6.B
A、H2和H3,由同种元素形成的不同单质,属于同素异形体,错误;
B、O2和O4,由同种元素形成的不同单质,属于同素异形体,正确;
C、C60晶体是分子晶体,错误;
D、N5+中含有34个电子,错误。
本题考查基本概念。
7.
(1)硒26
(2)
(3)NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+SO2↑+H2Oc(Na+)>c(HS—)>c(OH—)>c(H+)>c(S2—)
(4)O2+4e—+4H+=2H2O(5)冶炼钛钽铌锆等金属、高压钠灯、钠钾合金做原子反应堆的导热剂、制取钠的化合物等(回答一条即可)
8.D
根据题意知,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,可推知W为Na、X为Al;
W与Y可形成化合物W2Y,Y表现-2价,则Y为S,Z为Cl。
A、W2Y为Na2S,属于离子化合物,正确;
B、硝酸铝溶液中铝离子水解,溶液呈酸性,正确;
C、四种离子中S2-离子半径最大,正确;
D、氯水中通入二氧化硫,反应生成HCl与硫酸,溶液酸性增强,溶液pH减小,错误。
考查元素推断及相关物质的性质。
9.C
A、NH3的水溶液能导电,是因为NH3与H2O反应生成NH3•H2O,NH3•H2O是电解质,水溶液能导电,HN3不是电解质,错误;
B、某过程发生化学键的断裂和新化学键的形成,才发生化学反应,生成新物质,错误;
C、等电子体具有相似的结构和性质,所以由“BF3和SO3互为等电子体”,推知二者均为非极性分子,正确;
D、加热AlCl3溶液时,AlCl3水解程度增大,生成的HCl挥发,发生完全水解反应,蒸干后得到Al(OH)3固体,错误。
本题考查电解质、化学反应的实质、等电子体、盐类的水解。
10.A
同主族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,选A。
考查同主族的元素性质递变规律。
11.A
B中,金属性钾大于钙,所以碱性Ca(OH)2<KOH,金属性钡大于钙,所以,碱性:
Ca(OH)2<Ba(OH)2,错误。
非金属性越大,对应氢化物越稳定,非金属大小:
I<Br<Cl,C错误。
NH3沸点是最高的,因为它能形成氢键,沸点增加很多,D错误。
考查元素周期律的应用等相关知识。
12.A
有A、B、C三种三种短周期元素,已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数,所以A可能是H元素、Be元素、Al元素;
B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,所以B可能是C元素、S元素;
C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,则原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,所以C是O元素;
A项表示+1、C表现-2价,化合物中各元素的化合价代数和为0,则A3BC4中B元素化合价为+5,不符合碳、硫元素化合价故A项错误;
B项A2(BC4)3可以为Al2(SO4)3,故B项正确;
C项A2BC3可以为H2CO3、H2SO3,故C项正确;
D项ABC4可以为BeSO4,故D项正确;
本题选A。
元素周期律。
13.A
OH的质子数和电子数分别是9和10,所以选项A正确。
B中质子数和电子数分别是17和18,CD中质子数和电子数都是10个,答案选A。
14.D
A、同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱,气态氢化物的稳定性逐渐减弱,所以热稳定性HCl>
HI,正确;
B、Na、Mg是同一周期的元素,Na在Mg的左边,同周期元素由左向右原子半径逐渐减小,原子半径:
Mg。
正确;
C、酸性:
HCl>H2S,结合质子能力:
Cl-,正确;
D、H2SO3是中强酸,H2SO4是强酸,以酸性:
H2SO4>
H2SO3,错误。
考查元素周期表、元素周期律。
15.C
题意周期的元素,原子序数越大,其最高价氧化物对应的水化物的碱性越弱,酸性越强。
其简单的氢化物的还原性就越弱。
a、b、c、d、e是同周期的五种元素,a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性b>a;
则原子序数b<
a;
c和d的气态氢化物的还原性d>c,则原子序数d<
c;
得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小,则e的原子序数在b、d之间。
因此它们的原子序数由小到大的顺序是b<
a<
e<
d<
c。
因此选项是C。
考查元素的性质与原子序数的关系的知识。
16.A
17.C
A.75.77%表示35Cl的原子个数的百分数或表示35Cl的丰度。
错误。
B.24.23%表示37Cl的丰度,错误。
C.35.453表示氯元素的相对原子质量正确。
D.36.966表示37Cl的相对原子质量。
考查元素的相对原子质量、原子的相对原子质量、同位素原子的丰度的知识。
18.C
A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,所以该核素的质量数是131,元素没有质量数,A不正确;
B、中子数+质子数=质量数,所以该核素的中子数=131-53=78,同样元素没有中子数,B不正确;
C、根据构造原理可知,I元素的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5,所以I原子5p亚层有一个未成对电子,C正确;
D、由于同一个能级上的电子能量是相同的,所以I原子不可能53个能量不同的电子,D不正确,答案选C。
考查原子的组成、核外电子排布等
19.A
依据题意可推出W、X、Y、Z分别是Li、C、Al、S元素。
A、元素Li的最高价氧化物对应的水化物是LiOH,元素S的最高价氧化物对应的水化物是硫酸,正确;
B、Al3+、S2-的简单离子的电子层结构不相同,错误;
C、元素Li与S形成的化合物为Li2S,是离子化合物,错误;
D、原子半径由大到小的顺序为:
r(Al)>r(S)>r(Li),错误。
考查元素周期律与周期表。
20.
(1)这一套实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
”
(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:
试管、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管等。
(3)根据元素周期表第三周期元素的排列顺序,可确定实验操作顺序和相关的实验现象等(如下表)。
3
A
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
1
B
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
4
D
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
5
C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
6
E
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
2
F
H2S+Cl2=2HCl+S↓
(4)金属性:
Mg>
Al;
非金属性:
S<
Cl。
(5)Na、Mg、Al、S、C,原子核外都有三个电子层,但原子半径随电子数增多而减小,所以核对最外层电子的吸引力依次增强,失电子能力减弱,得电子能力增强。
(6)硅酸是弱酸,磷酸是中强酸。
(合理即可)
⑴由题知该实验目的是“验证第三周期元素从左到右金属性递减、非金属性递增的规律。
⑵所需实验仪器有:
试管、烧杯、酒精灯、镊子、小刀、玻璃片、胶头滴管、滤纸等。
⑶、①③④⑤⑥探究的是Na、Mg、Al的金属性强弱,②可比较S和Cl的非金属性强弱,实验方案与现象对应关系为:
①对应B②对应F③对应A④对应D⑤对应C⑥对应E,具体见答案。
⑷根据金属与水或与酸反应的剧烈程度,最高价氧化物的水化物的碱性强弱知金属性:
非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强、与氢气化合的难易、最高价含氧酸酸性强弱、单质间的置换反应等来比较判断,则非金属性:
Cl;
⑸同周期由左向右原子半径逐渐减小,核电核数逐渐增大,则原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强即失电子能力减弱,得电子能力增强。
⑹该周期另外两种元素为硅、磷,可向硅酸钠溶液中滴加磷酸,有白色胶状沉淀产生,表明磷酸酸性比硅酸酸性强,则磷的非金属性比硅强。
21.I
(1)钾铝
(2)不合理用碱性强弱比较金属性强弱时,一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较,NH3·
H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
II(3)分液漏斗防止倒吸
(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2-+Cl2===S↓+2Cl-
(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生
(1)由钠、镁、铝的金属性逐渐减弱,确定与反应最剧烈、与铝的反应最慢。
(2)元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物的减小越强,N元素为非金属元素,推测不合理;
(4)要验证氯的非金属性大于硫,则烧瓶中反应生成Cl2,C中盛放Na2S溶液,与氯气反应生成淡黄色的硫;
(5)要证明非金属性C>
Si,可证明碳酸酸性强于硅酸,烧瓶中反应产生CO2,C中加入Na2SiO3,且反应生成难溶于水的硅酸。
金属性强弱的判断、元素非金属性的强弱规律。
22.X的质量数为40第四周期第ⅡA
23.A:
OB:
SC:
Na
由
×
100%=11.11%,得出Mr(A)=16,则此元素为O;
由B与O2形成的两种氧化物中B与O的质量比可确定B为S,4.6gC与3.2gO2生成C2O2,则C为Na。
24.
(1)
平面三角形
(2)F>N>OF>N>C(3)HCl(4)BCD
质子为H+,X是H;
由Y的价电子排布式得Y是C;
Z单质是无色气体且Z原子单电子个数同周期原子中最多可推出Z为N。
(1)R原子序数为24,R为Cr,价电子排布式为3d54s1,最外层只有1个电子。
NO3-中N价层电子对数=
=3,N周围有3对电子对,无孤对电子,NO3-为平面三角形。
(2)Z、M、W原子序数依次增大,所以Z、M、W分别为N、O、F。
同周期元素从左向右,第一电离能总体趋势增大,IIA和VA反常,第一电离能:
F>
N>
O;
同周期元素(0族元素除外)从左向右,电负性增大,电负性:
C。
(3)同族元素氢化物水溶液均呈酸性的是VIIA族,因HF存在分子间氢键,沸点反常地高,沸点:
HF>
HI>
HBr>
HCl。
(4)NH4F中NH4+与F-以离子键结合;
NH4+中,三个H与N形成共价键,一个H与N形成配位键。
轨道表示式离子空间构型第一电离能电负性氢键化学键
25.(12分,每空2分)
(1)
(2分)
(2)第四周期第Ⅷ族(2分)大于(2分)
(3)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(2分)(4)5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
(5)≥2.5×
10-12mol/L(2分)(未写“≥”给1分,未写单位和其它答案不给分)
A原子核内只有一个质子,因此A是氢元素。
元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、空间构型为三角锥形,所以甲是氨气,B是氮元素。
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