化学目标Word格式.docx

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8

9

10

C

BC

11、略

1．A

2．①E 

②C 

③D 

④A 

⑤B

3．①防止暴沸 

②使水蒸汽充分冷凝 

③冷水

4．①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；

②烧杯加热未使用石棉网；

③冷凝管冷却水流向反了；

水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解

5．

（1）①过滤 

③萃取 

（2）（B）（3）①CBDAHGEF 

②液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；

使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下 

③四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度 

（4）②含有IO3- 

和I- 

的水溶液。

③过滤

第二节 

化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

11．0.012kg12C中所含有的碳原子数 

粒子集体 

粒子数 

多少 

n 

摩尔 

摩 

mol, 

0.012kg 

12C中所含的碳原子数 

6.02×

1023，1mol任何粒子的粒子数 

NA。

12．2mol 

1mol 

4mol 

2mol 

1.204×

1024 

NH3

13、0.2；

0.1

14．24.5 

1:

4 

1

15．0.25 

1 

1.505×

1023 

2.5 

4

16．② 

② 

①

17．1mol 

2 

3 

10 

11.33

18．0.5mol 

0.25mol

5．44

6．7.1 

9.03×

1022 

0.1 

0.3 

3.612×

14.9

7．

（1）1:

（2）60

8．C2H4O2

二、气体摩尔体积

8．粒子大小 

粒子之间的距离 

小 

粒子的大小 

固态物质和液态物质粒子距离 

不同的 

气体分子间的距离 

相同 

9．0º

C 

101kPa 

22.4L·

mol-1 

不同 

①0.5 

22 

1023个 

②1.5 

106.5 

③11.2 

0.5 

④0.018L 

⑤11.2L

10．

（1）②④①③ 

（2）②①④③ 

（3）④②③① 

（4）①③②④

11．CO2 

NH3 

CO2

12．8:

8:

16:

5 

8

BD

AC

6．1:

3:

2

7．44g·

mol－1

8．64g·

mol－1 

32

9．1:

2:

10．O3F2 

阿伏加德罗定律、质量守恒定律

11．11.2L 

14g

12．CO，N2（或C2H4），H2

三、物质的量在化学实验中的应用

8．500mL 

8.0 

12.5

9．0.3 

mol·

L－1 

1.09%

10．不相等 

106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L

11．

（1）2.0 

（2）④⑤ 

（3）胶头滴管500mL容量瓶 

（4）偏小 

偏大

12．

（1）2.1 

250 

量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 

（2）BCAFED

（3）使溶质完全转入容量瓶 

容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响

（4）偏低 

偏低 

偏高

（5）略

13．5×

18.4=20×

c2 

4.6mol·

4.6mol·

9.2mol·

0.046 

46

14．2.17%

9．7.5×

10-5 

mol·

3.75×

NA 

10．

（1） 

（2） 

（3） 

（4） 

（5）

第二章 

化学物质及其变化

物质的分类

一、简单分类法及其应用

8．①A．金属单质（4）（9）；

非金属单质（5）（6）（10）；

酸（8）；

碱（7）；

盐

（1）（3）（13）；

氧化物

（2）（11）（12）（15）；

其他（14）

B．固态

（1）

（2）（3）（4）（7）（9）（10）（13）（14）；

液态（8）（11）；

气态（5）（6）（12）

C．微溶于水（12）；

易溶于水

（1）（7）（8）（13）（14）；

不溶于水（3）（5）（6）（9）（10）（15）

溶于水并与水反应

（2）（4）（12）

②如颜色；

;

密度；

毒性；

化学活泼性等.

9．

（1）同素异形体;

游离态;

720g·

mol-1;

澄清石灰水;

CO2;

澄清石灰水变浑浊.

（2） 

①酸性氧化物；

化合态 

②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应

（3）常见化合价有:

0 

+2 

+4 

-4 

具体物质:

金刚石石墨C60 

CO 

CO2 

NaHCO3 

CaCO3 

CH4

（4）单质:

金刚石石墨C60 

氧化物:

CO 

盐:

有机化合物:

7．碱 

氧化物 

盐

8．⑴Fe金属单质 

⑵S 

非金属固体单质 

⑶NaCl 

盐，不是氧化物

⑷KNO3 

可溶性盐⑸K2CO3 

盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物 

⑺钠 

活泼金属

9．

组别

被选出的物质

分类依据

第

（1）组

蔗糖（或BaCO3）

非电解质或有机物（或难溶物）

第

（2）组

BaSO4

难溶物或硫酸盐

10．

（1）氧化物 

（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2 

（3）与酸性氧化物反应。

方程式略。

（4）不能 

因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。

（5）略 

11．略

二、分散系及其分类

8．

分散系

分散质粒子直径大小

分散质组成粒子种类

外观

能否透过滤纸

能否透过半透膜

稳定性

实例

溶液

<

1nm

小分子，离子

透明

能

稳定

蔗糖溶液

胶体

1nm-100nm

较多分子聚集体

不能

淀粉溶液

浊液

>

100nm

巨大数量分子或离子集合体

浑浊

不稳定

泥水

9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O

（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe（OH）3↓＋3NaCl 

复分解 

（2）红褐

（3）90°

甲 

胶体与溶液 

（4）Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl 

复分解

（5）能

6．＞ 

＜ 

1～100nm 

纳米

7．①丁达尔效应 

②AgNO3溶液 

③加热 

其它如：

导电法、I2水。

离子反应

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

CD

AB

8．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；

电离；

电解质；

ACGH

9．略

10．略

11．

（1）4、6；

（2）1、2、4、8、9；

（3）1、2、3、4、8、9；

5、7

4．

（1）因为Ba（OH）2 

+H2SO4 

====BaSO4 

↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。

随着H2SO4 

的量的加入，因为H2SO4 

是强的电解质，在水中H2SO4 

==2H＋ 

+SO42― 

产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。

的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。

（2）如用HCl代替H2SO4 

就看不到此效果了，因为2HCl+Ba（OH）2 

===BaCl2 

+H2O,BaCl2 

是强电解质，BaCl2===Ba2＋ 

+2Cl―

二、离子反应及其发生的条件

AD

10略

11略

12．略

13．

（1）H2SO4 

2H++CO32-=H2O+CO2↑

（2）BaCl2 

SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 

（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu

14．

（1）Cu2+ 

（2）Ag+ 

（3）Ag++Cl-=AgCl 

（3）Mg2+ 

（4）B

8．略

9．

（1）Ba2＋+SO＝BaSO4↓

（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应

（3）BaCO3+2H+ 

＝Ba2++CO2↑+H2O 

（4）Ag++Cl－＝AgCl↓

（5）Fe+Cu2+ 

＝Cu+Fe2+ 

（6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成

10．2 

11．

（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓

12．

（1）AgCl 

（2）Na2CO3 

HCl；

AgNO3 

NaHSO4

（3）＋2H+＝CO2＋H2O

第三节 

氧化还原反应

一、氧化还原反应

11

13．略

7．还原性

8．略；

H+、Mg2+、Fe3+；

S2-、I-；

Fe2+、S

9．

（1）①Fe+2HCl=FeCl2 

+H2↑ 

置换反应

②2KClO3 

=2KCl+3O2↑（条件：

加热，MnO2催化） 

分解反应 

③CaCO3 

+2HCl=CaCl2 

+CO2↑+H2O 

复分解反应

（2）是；

有元素化合价升降；

（3）催化剂；

氧化剂；

氧化剂；

还原剂

105:

11Cl2>

Br2 

I2

10．

（1）还原 

氧化 

（2）还原 

还原

（3）Fe+2HCl=FeCl2 

Fe+2H+ 

=Fe2+ 

+H2↑

二、氧化剂和还原剂

7．略

4．B；

A；

D；

CE；

F

5．略

6．

（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂

（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳

7．氮和硫；

碳；

KNO3和硫；

碳；

CO2 

K2S和N2

8．

（1）+1；

氧化性；

（2）A 

（3）C

第三章 

金属及其化合物

金属的化学性质

一、金属与非金属的反应 

钠与水反应

11．氧、硅、铝、铁；

失；

金属阳离子

12．；

还原；

氯化钠（NaCl）；

煤油中；

大；

不能；

由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。

13．银白色；

暗；

被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；

钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；

；

过氧化钠

14．1︰2︰3；

36︰69︰92

15．相同；

铝箔熔化，但不会滴下来；

因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。

构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。

8．18.01%

9．2Al+3Cu2+ 

==2Al3+ 

+3Cu；

0.15；

减小；

29.7g

二、金属与酸和水的反应 

三、铝与氢氧化钠溶液反应

9．2Al+6HCl==2AlCl3 

+3H2↑；

2Al+6H+ 

==2Al3++3H2↑；

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 

+3H2↑；

2Al+2OH- 

+2H2O==2AlO2- 

偏铝酸钠

10．

（1）

实验

实验现象

②

④

①

③

（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

（3）金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al 

11．方法1：

用吸铁石将铁粉吸走。

方法2：

向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。

12．

（1）；

Fe；

H2O

（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；

防止爆沸事故的发生。

（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；

防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。

（5）碱石灰干燥剂；

除去反应产生的H2中的水蒸气。

（6）H2；

验纯；

用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；

防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

6．提示：

盐酸全部反应，氢氧化钠溶液有剩余。

也就是说，在盐酸中，铝有剩余；

在氢氧化钠溶液中，铝全部反应。

7．1）银白 

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 

（2）不能 

3Fe+4H2O（g）△ 

Fe3O4 

+4H2 

（3）金属与水或酸反应置换出氢的难易程度 

8．易拉罐又鼓起来；

易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；

浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；

CO2＋2OH- 

＝CO32-＋H2O；

9．

（1）托盘天平；

（2）偏铝酸钠；

镁、铜粉末；

烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、

漏斗；

（3）（a-b）/a×

100%；

22.4×

（a-b）/18 

L；

（4）偏低

四、物质的量在化学方程式计算中的应用

1．0.2mol/L

2．2.24L；

0.4mol/L

3．3.36L

4．3mol/L

5．2mol/L，3mol/L

6．560mL；

0.5mol/L

7．10

8．5.85

9．11.2g

10．6.72

11．2.8

12．10.6

13．1.56

14．10.6/19

15．2.9/11

4．90.9

5．43.05

6．5︰2

7．

（1）1mol/L；

0.4mol/L 

（2）1.12L

8．30%

几种重要的金属化合物

一、钠的重要化合物

12

13

14．红，褪色，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故呈红色，但Na2O2有强氧化性和漂白性，所以又褪色，2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH—+O2↑，2e－ 

，Na2O2 

，Na2O2

15．1）过氧化钠；

Na2CO3；

（2）2Na2O2 

+2CO2 

==2Na2CO3 

+O2

（3）CO32- 

+Ca2+ 

==CaCO3↓

16．

（1）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 

（2）2Na2O2 

+2H2O==4NaOH+O2↑ 

（3）2NaOH+CO2 

==Na2CO3 

+H2O 

（4）NaOH+CO2 

==NaHCO3

（5）2NaHCO3Na2CO3 

+H2O+CO2↑（6）2Na2O2 

+CO2 

+O2↑

5．x=7

6．NaHCO3的饱和溶液中；

HCO3- 

+H+ 

==CO2↑+H2O

7、CO2+2OH-=CO32-+H2O；

H2O+CO32-+CO2=2HCO3-

（1）、HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（2）、HCO3-+H+=H2O+CO2↑

（3）、Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

（4）、Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

8．1）①2NaHCO3 

+H2O+CO2↑ 

②2Na2O2 

+2CO2 

=2Na2CO3 

+O2 

燃烧

③2Na2O2 

+2H2O=4NaOH+O2↑ 

④2NaOH+CO2 

=Na2CO3 

⑤2Na+O2 

====Na2O2 

（2）反应②、③、⑤

9．

（1）II 

（2）2NaHCO3 

Na2CO3 

D 

（3）NaHCO3

10．44.21%

二、铝的重要化合物

9．Mg2+、Al3+、H+、Cl- 

H+、Mg2+ 

、Al3+；

AlO2-、Na+、OH-