高考化学一轮复习专题81弱电解质的电离平衡测Word格式文档下载.docx
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现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()
A.曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线
B.取a点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗氢氟酸的体积较小
C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小
D.从b点到d点,溶液中
保持不变(HR代表HClO或HF)
4.【湖南师大附中2018届上学期期末】现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是()
编号
①
②
③
④
pH
10
4
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:
③>④
B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>②>④>③
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va+Vb),若混合后溶液pH=5,则Va︰Vb=9︰11
5.【山东济宁一中2019届高三收心考试】25℃时,不断将水滴入0.1mol·
L-1的氨水中,下列图像变化合理的是()
A.
B.
C.
D.
【解析】A、稀释时氢氧根离子浓度下降,pH下降,趋近于7,但不可能小于7,故A错误;
B、,电离度始终增大,故B错误;
C、随着水的滴入,离子浓度下降,导电能力下降,故C正确;
D、随着水的滴入,氢氧根离子浓度下降,氢离子浓度增大,最后基本不变,故D错误;
综上所述,本题正确答案为C。
6.【西×
×
区2018届高三上学期期末】下列方法中,可以使0.10mol·
L−1氨水中NH3·
H2O的电离程度减小的是()
A.加入少量0.10mol·
L−1盐酸B.加水稀释
C.加入少量0.10mol·
L−1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体
【解析】A.加入少量0.10mol·
L−1盐酸可以使0.10mol·
H2O的电离程度增大,A不正确;
B.加水稀释使0.10mol·
H2O的电离程度增大,B不正确;
C.加入少量0.10mol·
L−1NaOH溶液使0.10mol·
H2O的电离程度减小,C正确;
D.加入少量NaCl固体对氨水的电离没有影响,D不正确。
本题选C。
7.【四川成都七中2018届高三理综测试(八)】常温下,Ka(HCOOH)=1.77×
10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×
10−5,Kb(NH3·
H2O)=1.75×
10−5,下列说法正确的是()
A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的能力相同
B.0.2mol·
L-1HCOOH与0.1mol·
L-1NaOH等体积混合后:
c(HCOO−)+c(OH−)<
c(HCOOH)+c(H+)
C.浓度均为0.1mol·
L−1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:
前者大于后者
D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中
增大
8.【全国大联考2019届高三入学调研】浓度均为0.1mol/L、体积为V0的HX、HY溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg
的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是()
A.HX、HY都是弱酸,且HX的酸性比HY的弱
B.相同温度下,电离常数K(HX):
a>
b
C.常温下,由水电离出的c(H+)·
c(OH-):
a<
D.lg
=3,若同时微热两种溶液,则
减小
9.【四川广安、眉山、内江、遂宁2018届高三二诊】常温下,分别向体积相同、浓度均为1mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释,酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgC)间的关系如图。
下列对该过程相关分析正确的是()
A.HB的电离常数(KA)数量级为10-3
B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是:
NaB>
NaA
C.a、b两点溶液中,水的电离程度b<
a
D.当lgC=-7时,两种酸溶液均有pH=7
【答案】B
【解析】A.B点,c=10-3mol·
L-1,c(H+)=10-6mol·
L-1,c(B-)=10-6mol·
L-1,HB的电离常数(KA)=10-6×
10-6/10-3=10-9,故A错误;
B、与A同理,Ka=10-4×
10-4/10-3=10-5,HB酸性弱,对应的盐水解能力强,故B正确;
C、a、b两点溶液中,b水解程度大,水电离程度大,水的电离程度b>
a,故C错误;
D、当lgC=-7时,HB中c(H+)=
mol·
L-1,HA中c(H+)=
L-1,pH均不为7,故D错误;
故选B。
10.【浙江温州2018届高三二模】在常温下,下列说法正确的是()
A.相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸溶液,pH(盐酸)>pH(醋酸)
B.相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,c(NH4+)>c(Na+)
C.相同浓度的氨水和Na0H溶液与等量盐酸恰好完全反应,则消耗体积v(氨水)>v(NaOH)
D.相同体积的醋酸溶液和NaOH溶液充分混合,若pH=7,则c(CH3COOH)>c(NaOH)
二、非选择题(50分)
11.(11分)【2018年10月1日《每日一题》一轮复习】为了证明一水合氨(NH3·
H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:
0.010mol·
L-1氨水、0.1mol·
L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。
已知pH均为常温下测定。
(1)甲用pH试纸测出0.010mol·
L-1氨水的pH为10,就认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?
________(填“正确”或“不正确”),并说明理由_____________________________。
(2)乙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,用pH试纸测其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1000mL,再用pH试纸测其pH=b,若要确认NH3·
H2O是弱电解质,则a、b应满足什么关系?
_______________________________(用“等式”或“不等式”表示)。
(3)丙取出10mL0.010mol·
L-1氨水,滴入2滴酚酞试液,显粉红色,再加入少量NH4Cl晶体,颜色变________(填“深”或“浅”)。
你认为这一方法能否证明NH3·
H2O是弱电解质?
________(填“能”或“否”),并说明原因:
____________________________________。
(4)请你根据所提供的试剂,再提出一个既合理又简便的方案证明NH3·
H2O是弱电解质:
_________________________________________________。
【答案】
(1)正确(1分),若是强电解质,则0.010mol·
L-1氨水中c(OH-)应为0.01mol·
L-1,pH=12;
用pH试纸测出0.010mol·
L-1氨水的pH为10,说明NH3·
H2O没有完全电离,应为弱电解质(2分)
(2)a-2<b<a(2分)
(3)浅(1分),能(1分),0.010mol·
L-1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅,有两种可能:
一是氯化铵在水溶液中电离出的
水解使溶液显酸性,加入氨水中使其pH减小;
二是
使NH3·
H2O的电离平衡NH3·
H2O
+OH-逆向移动,从而使溶液的pH降低。
这两种可能均证明NH3·
H2O是弱电解质。
(2分)
(4)取一张pH试纸,用玻璃棒蘸取0.1mol·
L-1NH4Cl溶液,滴在pH试纸上,显色后跟标准比色卡比较测出pH,pH<7(方案合理即可)(2分)
12.(12分)【山东×
市临沭一中2018届高三10月调研】常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式
HK
HCN
H2CO3
电离常数
Ka=3.5×
10-4
Ka=5.0×
10-10
Ka1=4.3×
10-7,Ka2=5.6×
10-11
(1)c(H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。
中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_________n2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
(1)c(HCN)>
c(H2CO3)>
c(HF)(2分)
(2)
10-6(2分)升高温度(2分)
(3)小于(1分)小于(1分)(4)CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-(2分)
(5)测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢(其它合理也给分)(2分)
(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的氢离子,当氢氟酸和硫酸的pH相等时,由于硫酸是强酸,氢氟酸为弱酸,需要氢氟酸和硫酸的体积比小于1:
1,即a小于b。
氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸,中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为1:
2,即n1小于n2,故答案为:
小于;
(4)酸性:
HF>H2CO3>HCN>HCO3-。
向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-,故答案为:
CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3-;
(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有:
①测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大;
②等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢;
③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性,盐酸的灯泡较亮、氢氟酸的灯泡较暗等,故答案为:
测定等浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应,初始氢氟酸冒气泡慢。
13.(13分)
【广东×
市2018届高三上学期期末】二氧化碳是导致温室效应的主要气体,其对应的水溶液碳酸是可乐饮料的主要成分之一。
回答下列问题:
(1)下列事实中,能证明碳酸是弱酸的是________
A.碳酸不稳定,易分解为二氧化碳和水
B.用氢氧化钠溶液中和等浓度的碳酸溶液,需要氢氧化钠溶液的体积是碳酸体积的2倍
C.相同条件下,碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液
D.常温下,5.0×
10-6mol/L的碳酸溶液pH值为6
(2)煤的燃烧也是导致温室效应的原因之一,其燃烧有下列两种途径:
途径I:
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=Q1kJ/mol
途径II:
先制水煤气:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=Q2kJ/mol
再燃烧水煤气:
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=Q3kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=Q4kJ/mol
则Q1、Q2、Q3、Q4的数学关系式是___________________________________;
(3)常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×
10-5mol/L。
①若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3
HCO3-+H+的平衡常数K1=_______,该步电离的电离度α=______(已知:
10-5.6=2.5×
10-6,保留一位小数);
②常温下,0.10mol/LNaHCO3溶液的pH等于8.0,则此时溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>
”“=”或“<
”),原因是__________________________________________________;
(用离子方程式和必要的文字说明);
③向饱和碳酸溶液中分别加入下列物质,能使碳酸的第一步电离平衡向右移动的是_________
A.HCl气体B.NaOH固体C.Na单质D.苯酚钠溶液
(1)CD(2分)
(2)Q1=Q2+Q3+Q4(或其它等式)(2分)
(3)①4.2×
10-7mol·
L-1(2分)14.3%(2分)
②>
(1分)HCO3-
CO32-+H+、HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于电离程度(2分)
③BCD(2分)
【解析】
(1)A说明碳酸不稳定,与酸的强弱没有关系,故A错误;
B、酸碱中和反应只能说明碳酸具有酸性,不能说明其酸性强弱,故B错误;
C、导电能力取决于溶液中自由离子浓度的大小,相同条件下,碳酸的导电能力低于相同浓度的硫酸溶液,说明碳酸没有完全电离,即存在电离平衡,说明碳酸是弱酸,故C正确;
D、常温下,5.0×
10-6mol/L的碳酸溶液,若完全电离,则c(H+)=1.0×
10-5mol/L,即pH值为5,但实际上溶液pH值为6,说明碳酸没有完全电离,因此碳酸是弱酸。
本题正确答案为CD。
(2)途径途径I就是途径II三个反应的加和,所以由盖斯定律可得Q1=Q2+Q3+Q4;
14.(14分)
【2018版高考总复习专题八课时跟踪训练】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。
(1)实验一:
探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c=________mol·
L-1。
酸的种类
酸的浓度/mol·
L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
2.0
2
c
②实验步骤:
a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;
b)反应开始后,___________________________(填写操作);
c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律:
____________。
(2)实验二:
现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)。
设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液装入______________中,滴定至终点,记录数据.重复滴定2次.
②__________
_______________________________________
【答案】
(1)①1.0(1分)②每隔1min记录一次生成H2的体积(2分)
③醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显(2分)盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小(2分)
(2)①醋酸溶液的物质的量浓度(2分)碱式滴定管(1分)
②H+的物质的量浓度(2分)取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH(2分)
③通过图象分析可知,单位时间内醋酸与镁条反应生成氢气的体积变化很小,即醋酸与镁条的反应速率变化不大;
而盐酸与镁条的反应一开始很快,一段时间后,单位时间内生成的氢气的体积明显变小,即反应速率明显减小,故答案为:
醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显,盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小;
②由于①能测出醋酸溶液的浓度,故此步实验的目的是测量溶液中H+的浓度,而若较精确的测量溶液的pH,应该用pH计,方法是取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH,故答案为:
醋酸溶液的物质的量浓度;
碱式滴定管;
H+的物质的量浓度;
取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH。
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- 高考 化学 一轮 复习 专题 81 电解质 电离 平衡
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