鲁教版五四制九年级全册化学 第一单元 溶液 单元巩固训练题Word格式.docx
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30℃时,将40g甲物质加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为90g
将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
6.配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,不需要的仪器是( )
烧杯
量筒
玻璃棒
蒸发皿
7.在下列溶液中,溶剂是同一种物质的是( )
①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸.
①③
②④
①②③
②③④
8.对“20%的白砂糖水溶液”含义解释错误的是( )
100g白砂糖溶液中溶解了20g白砂糖
将20g白砂糖溶于80g水中所得到的溶液
将白砂糖与水按照1:
9的质量比配成的溶液
40g水中溶解了10g白砂糖
9.a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示,下列有关叙述正确的是(
a物质的溶解度大于b物质的溶解度
20℃,100g水中最多能溶解10ga物质
c的饱和溶液质量分数最小
降温50℃时b的饱和溶液至20℃,不会析出b物质
10.从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶质的质量分数( )
8%
10%
12.5%
80%
11.20℃时,向一盛有40g氯化钠的烧杯内加入100g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4g固体和澄清溶液。
下列有关叙述错误的是()
该溶液中溶质的质量等于36g
20℃时氯化钠在水中的溶解度为36g
该溶液中溶质的质量分数等于36%
加水后该溶液变为不饱和溶液
12.几种物质的溶解度曲线如下图。
则下列说法正确的是
氯化铵的溶解度最大
随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大
40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
把40℃时饱和溶液降温到20℃,等质量的三种饱和溶液,硫酸钠析出晶体最多
13.下列物质中,属于溶液的是(
)
蔗糖水
果酱
蒸馏水
牛奶
14.下列物质溶于水后温度明显升高的是(
蔗糖
氯化钠
氢氧化钠
硝酸铵
15.下列有关溶液的说法正确的是( )
将植物油与水混合,得到的是溶液
配制溶液时,搅拌溶液可以增大溶质的溶解度
将10%的KNO3,溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%
将25gKCl溶液蒸干得到5gKCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%
二、填空题
16.如图所示,广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水,小试管和U形管中均有适量水,现向小试管中注入适量浓硫酸.
请回答:
(1)可观察到饱和澄清石灰水________;
(2)U形管中a、b液面变化情况是________
(选填序号).
A.a液面上升,b液面下降
B.a液面下降,b液面上升.
17.根据图中a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t2℃,a的物质的溶解度为 ________.
(2)t1℃时,将接近饱和的c物质的变成该物质的饱和溶液,可采用________
.(任填一种方法即可)
(3)t2℃时.将a、b、c三种物质的饱和溶液,分别降溫至t1℃时,所得溶液中溶质质置分数的大小关系是________
.
A.a>b>c
B.b>a=c
C.b>a>c.
18.将一块塑料板放入50℃的硝酸钾饱和溶液中,塑料板漂浮于液面上(如图).若将溶液降温到20℃时,可观察到的现象是________;
________
.若要看到塑料板上浮,应采用的方法是________
19.如图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线,试回答:
①t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是________.
②写出一种将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法________.
③t1℃时,50g水中加入20g丙物质充分溶解后,可得________g溶液.
④t3℃时,若将50g甲物质加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液在图中可表示为________(“A”、“B”或“C”)点.
若将该溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是________.
I.溶液变为饱和
II.溶解度增加
III.溶质减少
IV.溶质的质量分数不变.
20.
如图表示KNO3和NaCl的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)医用生理盐水中,溶剂是________
。
(2)t1℃时KNO3的溶解度为________
(3)图中A点表示的意义是________
(4)欲从食盐水中得到NaCl,可采用的方法是________
(5)将t1℃时饱和KNO3溶液升温至t2℃,下列各项保持不变的是________
[填序号]
A.溶质质量
B.溶剂质量
C.溶液质量
D.溶质质量分数E.溶解度
21.锌和硫酸恰好完全反应后所得溶液叫________,溶质是________,溶剂是________.
22.分类是学习化学的重要方法,将下列溶液根据溶质的性质分类:
①医用酒精、②稀盐酸、③氨水、④碘酒、⑤过氧化氢溶液、⑥糖水.
分类标准________,所包含的物质________(填序号).
23.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答:
①P点表示________
②t3℃时,三种物质溶解度由大到小的顺序为________
③t3℃时B的饱和溶液结晶应采取________
结晶的方法.
④将t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温t1℃,三种溶液中溶质的质量分数的大小顺序为________
24.将下列物质混合后,能得到无色溶液的是________
A.酒精和水
B.高锰酸钾和水
C.花生油和水D.________
.
25.根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题:
①水具有________性,可以作为溶剂使用.
②图二中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是________.(填写编号)
③t2℃时,50克水中加入________克甲物质,所得溶液恰好饱和.
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点,析出的无水晶体质量是________g.
⑤在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图一所示,则两溶液质量分数甲________(填“大于”或“小于”)乙,实验时控制的温度范围是________时,均能达到上述现象.
三、实验探究题
26.实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.
(1)计算:
需要氯化钠的质量为________.
(2)某同学按图所示步骤依次操作:
其中操作错误的步骤是________(填字母序号);
B中仪器的名称为________;
E中玻璃棒的作用是________.
(3)若图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为________.
27.某同学配制100g溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液,准备了下列实验用品.回答下列问题:
(1)该同学按下列实验步骤进行:
①计算②称量③量取④________(填步骤名称).
(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________(填名称).
(3)配制溶液的质量分数小于0.9%的原因可能是________(填写一种情况即可).
28.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答:
(1)P点的含义是
(2)
t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g的饱和溶液吗?
(填写“能”或“不能”)。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________(填写物质序号)。
(4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是________(填写选项序号)。
A.c>a=b
B.a=b>c
C.a>b>c
D.b>a>c
四、综合题
29.如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,据图回答:
(1)丙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”、“减小”或“不变”).
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系是________.
(3)t2℃时,将40g甲固体放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是________
g.
(4)将t3℃时等质量的甲、丙的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的质量关系是:
甲________丙(填“>”、“<”或“=”).
(5)当甲物质中含有少量乙物质时,提纯甲物质所采用的方法是________
30.如图是某同学配制一定质量的1%的生理盐水的全过程.
(1)请找出图中的错误:
①________
②________
③________
(2)如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于1%,则可能造成误差的原因有(至少举出二点):
①________
②________
(3)若要配制2019克这种生理盐水,需氯化钠________
克,水________
克.
31.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,看图回答问题:
(1)P点的含义是________。
(2)t3℃时,三种物质的溶解度的大小关系是________。
(3)a中含有少量b,应采用________的方法提纯a。
(4)t3℃时,把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置,形成的是________溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)t3℃时,等质量a、b、c的饱和溶液分别降温到t1℃,溶液质量没有变化的是________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】A、豆油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故A错;
B、面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,故B错;
C、汽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,故C错;
D、白糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,故D正确.
故选D.
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物.
2.【答案】B
【解析】①硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃,有硝酸钾析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,则溶液的质量减小,故选项说法错误。
②硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃,有硝酸钾析出,溶质的质量减少,故选项说法错误。
③硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃,有硝酸钾析出,溶质的质量减少,溶剂的质量不变,故选项说法正确。
④硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,把60℃的饱和硝酸钾溶液降温到20℃,有硝酸钾析出,不能继续溶解硝酸钾,仍是饱和状态,故选项说法正确。
故③④说法正确.
故答案为:
B.
【分析】60℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃,溶解度减小,溶质结晶析出,得到的溶液是20℃的饱和溶液,由于结晶,溶液中溶质减少,溶剂质量不变,溶液质量减少,溶质质量分数变小。
3.【答案】D
【解析】A、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g,再加入4g的食盐后,溶液的质量分数为
=16.4%,故不符合题意;
B、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g,当蒸发掉20g的水后溶液的质量分数为
16%,故不符合题意;
C、加入8%的食盐水40g后溶液的质量分数不变,不符合题意;
D、40g8%的食盐水中溶质的质量为40g
8%=3.2g,当蒸发20g的水分后,溶液的质量分数为
=20%,符合题意。
D。
【分析】根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比进行分析。
4.【答案】B
【解析】【解答】解:
A,C物质的溶解度随着温度的降低而增大,t2℃时,C物质的饱和溶液能用降温的方法转化为不饱和溶液,该选项说法正确;
B、t1℃时,A,C物质饱和溶液中溶质的质量分数=
×
100%=20%,该选项说法不正确;
C、分别将t2℃时A,B,C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,A和B仍然是饱和溶液,因为B的溶解度大于A的溶解度,因此B的质量分数大于A的质量分数,因为A在t1℃时的溶解度大于C在t2℃时的溶解度,因此A的质量分数大于C的质量分数,此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B>A>C,该选项说法正确;
D、A的溶解度受温度变化影响较大,B的溶解度受温度变化影响较小,当A中含有少量B时,可用降温结晶的方法提纯A,该选项说法正确.
故选:
【分析】饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化;
饱和溶液质量分数=
100%;
从溶液中结晶的方法有两种:
蒸发结晶和降温结晶,物质的溶解度受温度变化影响较小时,应该用蒸发结晶;
物质的溶解度受温度变化影响较大时,应该用降温结晶.
5.【答案】A
A、20℃时,甲、乙两种物质的溶解度相同,符合题意;
B、比较溶解度大小,需要在一定的温度下比较,不符合题意;
C、30℃时,甲的溶解度为60g,故将40g甲物质加入50g水中,只能溶解30g,充分溶解后溶液的质量为80g,不符合题意;
D、将20℃时两种饱和溶液升温至30℃,溶液的组成不变,溶质质量分数都不变,不符合题意;
A。
【分析】根据溶解度曲线含义分析,溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小,可以确定各物质的溶解度随温度变化规律,确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法,若溶解度受温度影响很大,适用于降温结晶,若溶解度受温度影响不大,则可采用蒸发结晶;
可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
6.【答案】D
A、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,烧杯用于完成溶解操作,故选项错误.
B、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,量筒用于准确量取水,故选项错误.
C、配制100g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液,玻璃棒用于溶解时的搅拌,故选项错误.
D、配制溶液的过程中不需要进行蒸发,不需要使用蒸发皿,故选项正确.
D.
【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是:
计算、称量、溶解,根据各操作所需要使用的仪器,判断所列仪器是否需要.
7.【答案】D
【解析】【解答】①碘酒溶液是碘溶于酒精形成的;
故溶剂是酒精;
②糖水溶液是糖溶于水形成的;
故溶剂是水;
③70%的酒精溶液是酒精溶于水形成的;
④稀硫酸是硫酸溶于水形成的;
【分析】
(1)溶质是被溶解的物质;
(2)溶剂是能溶解其他物质的物质.
8.【答案】C
【解析】【解答】A、溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2:
10,选项中质量之比溶质和溶液20:
100=2:
10,故选项含义正确.
B、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2:
8,选项中质量之比溶质和溶剂20:
80=2:
8,故选项含义正确.
C、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2:
8,选项中质量之比溶质和溶剂1:
9,故选项含义错误.
D、溶质的质量分数为20%的溶液即溶质和溶剂的质量之比为2:
8,选项中溶质和溶剂质量之比10:
40=2:
8,故选项中含义正确.
C.
【分析】溶液中溶质的质量分数=
100%,溶质的质量分数为20%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是2:
10,或溶质和溶剂的质量之比为2:
8,或溶剂和溶液的质量之比为8:
10.
9.【答案】B
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、20℃,a物质的溶解度是10g,所以100g水中最多能溶解10ga物质,故B正确;
C、50℃时,c的饱和溶液质量分数最小,没有温度,不能比较饱和溶液的质量分数,故C错误;
D、降温50℃时b的饱和溶液至20℃,会析出b物质,故D错误.
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.
10.【答案】B
根据溶液的均一性、稳定性可知,从100mL溶质的质量分数为10%的硫酸溶液中倒出20mL,剩下的溶液中溶质的质量分数仍然是10%.
审视A、B、C、D四个选项,发现,只有B选项是正确的.
故选B.
【分析】根据溶液的均一性(即溶液中各部分的性质和成分均相同)、稳定性(即在条件不变的情况下,溶液中的组成是不会变的),即可推断出来.
11.【答案】C
【解析】【分析】将40
g氯化钠的烧杯内加入100
g水中,溶质没有全部溶解,还有4
g剩余,此时得到的是饱和溶液,且有4g固体没有进入溶液,所以所得溶液的质量不是140g,而是136g.这样找到了溶质和溶液计算溶质的质量分数就很容易了.
【解答】20℃时,100g水中最多溶解氯化钠36g,故A、B正确.
得到的澄清溶液为饱和溶液,在过滤后还是饱和溶液,此时剩余固体与之无关了,所以加入水时,不是固体继续溶解,而是变成不饱和溶液了,加水变为不饱和溶液,D正确.
该溶液中溶质的质量分数=
100%=26.5%
故选C.
【点评】溶解度是指在一定温度下,100g溶剂中所溶解的溶质的最大量.
12.【答案】D
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知:
①查出某物质在某温度下的溶解度,从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数,②根据曲线可知各物质溶解度随温度的变化情况③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而比较给等质量的饱和溶液降温时析出晶体的多少等,据此分析问题即可.
【解答】
A、从氯化钠的溶解度曲线可知:
由于氯化钠的溶解度随温度的改变变化不大,所以获取较多的氯化钠晶体一般采用蒸发结晶的方式完成,故A错误;
B、由硫酸钠的溶解度曲线可知,在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,高于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小,故B错误;
C、由于在40℃时,硫酸钠的溶解度是50g,所以该温度下硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为33.3%,故C错误;
D、由于在低于40℃时,硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大,且受温度的影响最大,因此把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多,故D正确;
故选D
13.【答案】A
A、蔗糖水是均一、稳定的混合物,属于溶液,故A正确;
B、果酱是不均一、不稳定的混合物,不属于溶液,故B错误;
家庭是幼儿语言活动的重要环境,为了与家长配合做好幼儿阅读训练工作,孩子一入园就召开家长会,给家长提出早期抓好幼儿阅读的要求。
我把幼儿在园里的阅读活动及阅读情况及时传递给家长,要求孩子回家向家长朗诵儿歌,表演故事。
我和家长共同配合,一道训练,幼儿的阅读能力提高很快。
C、蒸馏水均一、稳定,但不是混合物,不属于溶液,故C错误;
D、牛奶不均一、不稳定属于乳浊液,水蒸气通入到水中形成的物质属于纯净物水,让溶液必须是混合物,故D错.
故选A.
【分析】本题考查溶液的概念,在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
14.【答案】C
A、蔗糖溶于水,温度变化不大,故选项错误.
B、氯化钠溶于水,温度变化不大,故选项错误.
C、氢氧化钠溶于放出大量的热,溶液温度明显升高,故选项正确.
D、硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低,故选项错误.
【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况,进行分析解答即可.本题难度不大,掌握常
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