高三的学生该怎么学化学Word文件下载.docx
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H2、O2、N2、Cl2(黄绿色)、F2(淡黄绿色)
气态氢化物:
NH3(无色、有刺激性气味,易液化,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,遇到HCl形成白烟)
HCl(无色、有刺激性气味,极易溶于水,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,在空气中形成白雾,遇到NH3形成白烟)
H2S(无色、有臭鸡蛋气味,蛋白质腐败的产物,能溶于水,能使湿润的醋酸铅试纸变黑)
烃
4个或4个碳以下的烃
非金属气态氧化物:
CO、CO2(直线型分子)、NO(遇到空气变成红棕色)、NO2(红棕色,加压、降温会转变成无色N2O4)、SO2(无色、有刺激性气味、能使品红溶液褪色)
[固态氧化物]:
SO3(无色晶体、易挥发)、P2O5(白色固体、易吸湿,常用作干燥剂)、SiO2(不溶于水、不溶于普通酸的高熔点固体,但溶于氢氟酸和强碱溶液)
气态卤代烃:
一氯甲烷(CH3Cl)、氯乙烯(CH2=CHCl)
气态醛:
甲醛(HCHO)
2.题眼二:
气体溶解性归纳
难溶于水的:
H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4;
微溶于水的:
O2、C2H2;
能溶于水的:
Cl2(1:
1)、CO2(1:
2)H2S(1:
2.6)、SO2(1:
40);
极易溶于水的:
NH3(1:
700)、HCl(1:
500)、HF、HBr、HI。
3.题眼三:
常见液态物质
无机物:
液溴Br2、水(H2O)、过氧化氢(H2O2)、二硫化碳(CS2)、三氯化磷(PCl3)
有机物:
一般5个碳原子以上的低级烃(碳数<10,下同);
除一氯甲烷、氯乙烯之外的低级卤代烃;
低级醇;
除甲醛之外的低级醛;
低级羧酸;
低级酯。
4.题眼四:
常见物质的颜色
红色:
Fe(SCN)3(血红色溶液);
Cu2O(砖红色固体);
Fe2O3(红棕色固体);
红磷(暗红色固体);
液溴(深红棕色);
Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体);
溴蒸气、NO2(红棕色);
品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);
石蕊遇酸性溶液(红色);
酚酞遇碱性溶液(红色)。
紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色);
Fe3+与苯酚反应产物(紫色);
I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色);
MnO4—(紫红色溶液)
钾的焰色反应(紫色)
I2蒸气、I2在有机溶剂中(紫色)
橙色:
溴水、溴在有机溶剂中(橙色)
K2Cr2O7溶液(橙色)
黄色:
AgI(黄色固体);
AgBr(淡黄色固体);
Ag3PO4(黄色固体);
FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体);
S(黄色固体);
Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色);
碘酒(黄褐色);
久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);
含CrO42-溶液(黄色);
含Fe3+的溶液(黄色)
Na的焰色反应(黄色);
TNT(淡黄色针状);
工业浓盐酸(黄色、含有Fe3+);
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2+的水溶液(浅绿色);
FeSO4·
7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
Cl2、氯水(黄绿色);
F2(淡黄绿色);
棕色:
FeCl3固体(棕黄色);
CuCl2固体(棕色)
蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·
5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色);
石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、一氧化碳、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色;
Co2O3(蓝色);
O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;
液态——深蓝色;
固态——紫黑色)。
黑色:
FeO;
Fe3O4;
FeS;
CuO;
CuS;
Cu2S;
MnO2;
C粉;
Ag2S;
Ag2O
PbS;
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
白色:
常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl;
Ag2CO3;
Ag2SO4;
Ag2SO3;
BaSO4;
BaSO3;
BaCO3;
Ba3(PO4)2;
BaHPO4;
CaO;
Ca(OH)2;
CaCO3;
MgO;
Mg(OH);
MgCO3;
Fe(OH)2;
AgOH;
PCl5;
SO3;
三溴苯酚
;
CuSO4;
铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:
白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
试纸颜色:
pH试纸:
干燥时呈黄色;
中性时呈淡绿色;
酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;
碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:
红色(用于检验碱性物质)
蓝色石蕊试纸:
蓝色(用于检验酸性物质);
淀粉试纸:
白色(用于检验碘单质);
KI—淀粉试纸:
白色(用于检验氧化性物质);
指示剂颜色:
石蕊:
pH<5时呈红色;
pH介于5~8时呈紫色;
pH>8时呈蓝色。
酚酞:
pH<8.2时呈无色;
pH介于8.2~10时呈粉红色;
pH>10时呈红色。
甲基橙:
pH<3.1时呈红色;
pH介于3.1~4.4时呈橙色;
pH>4.4时呈黄色。
5.题眼五:
根据框图中同一元素化合价的变化为主线,即A→B→C→……型归纳
C→CO→
CO2;
H2S
→
S
→
SO2→
SO3
(H2SO4);
NH3(N2)
NO
NO2
HNO3;
Cl—→Cl2→ClO—;
Na
→Na2O
Na2O2;
Fe
FeO
Fe3O4;
Fe→Fe2+→Fe(OH)2→
Fe(OH)3;
Fe→Fe2+→Fe3+;
Fe3+
Fe2+
Fe
无化合价变化:
Al3+→Al(OH)3→AlO2-;
AlO2-→Al(OH)3→Al3+
以及多元酸碱之间反应等。
有机化学:
CH2=CH2
CH3CHO
CH3COOH;
CH3CH2OH
→
CH3COOH
6.题眼六:
根据化学反应形式
a.根据置换反应“单质+化合物=新的单质+新的化合物”
进行推理
1、金属置换金属
(1)较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换
nM+mNn+==nMm++mN
(2)铝热反应
一些高熔点金属氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)与铝粉的混合物称为铝热剂,需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。
如:
10Al+3V2O5=
5Al2O3+6V
8Al+3Fe3O4
=4Al2O3+9Fe
(3)利用勒夏特列原理的金属置换金属(如钠置换钾)
2、金属置换非金属
(1)金属与水反应置换出H2
2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑
(非常活泼的金属在常温下与H2O反应)
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(活泼金属与H2O在加热时明显反应)
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(中等活泼金属与H2O在高温条件下反应生成金属氧化物和H2)
(2)金属与非氧化性酸反应置换出H2
2Al+6H+==2Al3++3H2↑
Fe+2H+==Fe2++H2↑
Zn+2CH3COOH==Zn2++2CH3COO—+H2↑
☆
注意:
①金属活动顺序中位于H前面的金属才能把酸中的H+置换成H2。
②非氧化性酸是指成酸元素不显氧化性的酸,如盐酸、稀硫酸、磷酸、醋酸等;
氧化性酸是指成酸元素显氧化性的酸,如浓硫酸中+6价的S元素、浓(稀)硝酸中+5价N的元素、次氯酸中+1价的Cl元素等等。
酸的氧化性包括酸中H+或成酸元素的氧化性。
所有的酸都具有一定的氧化性,因为酸中都含有H+。
③Fe与非氧化性酸或某些盐溶液置换反应时都是生成+2价亚铁盐;
在电极反应中,单质铁也是失去两个电子形成亚铁离子。
④Pb与稀H2SO4反应时,往往不能持续进行下去,因为生成的PbSO4难溶于水,覆盖在金属Pb的表面,阻止反应的继续进行。
(3)金属与醇反应置换出H2
如:
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
(4)金属与酚反应置换出H2
2Na+2C6H5OH
(熔融)→
2C6H5ONa
+H2↑
(5)金属与碱溶液反应置换出H2
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
该反应的本质是Al跟H2O发生微弱的反应生成Al(OH)3[难溶于水,覆盖在Al的表面,阻止反应的继续进行]和H2,但是Al(OH)3是两性氢氧化物,能溶于强碱NaOH溶液中,使Al继续跟H2O反应生成H2,故该反应中H2O是氧化剂,H2中的氢元素全部来自于H2O。
3e—×
2
2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O
(6)金属置换出其他非金属单质
2Mg+CO2=2MgO+C(产生白烟,瓶壁上有少量黑色固体)
2Mg+SO2=2MgO+S或
3Mg+SO2=2MgO+MgS
3、非金属置换非金属
(1)非金属单质作氧化剂的
I2+S2—==2I—+S↓
2F2+2H2O==4HF+O2
2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2
2FeI2+3Br2==2FeBr3+2I2
(Cl2过量)
(Br2过量)
[6FeBr2+3Cl2==2FeCl3+4FeBr3]
FeI2+Br2==FeBr2+I2
(Cl2少量)
(Br2少量)
说明:
还原性强弱顺序是:
S2—>
I—>
Fe2+>
Br—,故Cl2先氧化I—,再氧化Fe2+,最后氧化Br—。
X2+H2S==2H++2X—+S↓(X2=Cl2、Br2、I2)
2H2S+O2(不足)=2S+2H2O
(H2S在空气中不完全燃烧)
2H2S+O2==2S↓+2H2O(氢硫酸久置于空气中变质)
3Cl2+2NH3==6HCl+N2
3Cl2+8NH3(过量)==6NH4Cl+N2
(2)非金属单质作还原剂的
C+H2O=CO+H2
(工业上生产水煤气的反应)
Si+4HF==SiF4(易挥发)+2H2↑
SiO2+2C=Si+2CO↑
Si+2Cl2=SiCl4
(工业上硅的冶炼和提纯反应)
SiCl4+2H2=Si+4HCl
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(该反应中硅为还原剂,水为氧化剂)
2KClO3+I2==2KIO3+Cl2
4、非金属置换金属
2CuO+C=2Cu+CO2↑
ZnO+C=Zn+CO↑
WO3+3H2=3W+3H2O
b.根据反应“化合物+化合物=单质+化合物”进行推理,常见的该类型反应有:
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
2H2S+SO2==3S↓+2H2O
8NH3+6NO2==7N2+12H2O
2xNH3+3NOx==(2x+3)/2N2+3xH2O
KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O
2Na2S+Na2SO3+3H2SO4(稀)==3Na2SO4+3S↓+3H2O
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl3+Na2S==2FeCl2+2NaCl+S↓
c.根据反应“一种物质三种物质”进行推理,常见该类型的反应有:
Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2↑+H2O
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
(NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HSO3=NH3↑+SO2↑+H2O
(NH4)2SO3=2NH3↑+SO2↑+H2O
4HNO3=
4NO2↑+O2↑+2H2O
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O
d.根据反应“化合物+单质==化合物+化合物+……”进行推理,常见该类型的反应有:
4NH3+5O2
=
4NO+6H2O
2H2S+3O2
2SO2+2H2O
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
CH4+2O2
=
CO2+2H2O(烃的燃烧)
6FeSO4+3Cl2==2Fe2(SO4)3+2FeCl3
6FeSO4+3Br2==2Fe2(SO4)3+2FeBr3
Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl
Na2SO3+Br2+H2O==Na2SO4+2HBr
C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O
S+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
P+5HNO3(浓)==H3PO4+5NO2↑+2H2O
7.题眼七:
根据化学反应条件(学生自已归纳)
(1)无特殊条件要求的反应
(2)点燃条件下的反应
(3)加热条件下的反应
(4)高温条件下的反应
(5)催化剂条件下的反应
(6)催化剂、加热条件下的反应
(7)催化剂、加热、加压条件下的反应
(8)浓硫酸、加热条件下的反应
(9)稀硫酸、加热条件下的反应
(10)氢氧化钠水溶液、加热条件下的反应
(11)氢氧化钠醇溶液、加热条件下的反应
(12)通电(电解)条件下的反应
8.题眼八:
根据常见反应的特征现象。
如
(1)两种物质反应既有沉淀又有气体生成的
a.互促水解:
主要指Al3+、Fe3+与CO32—、HCO3—、AlO2—等之间的互促水解
b.Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨气和硫酸钡沉淀
c.S2O32—+2H+==SO2↑+S↓+H2O
(2)遇水能放出气体的
a.Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(△)、Fe(高温)[氢后面的金属不跟水反应]
b.Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2
(3)加碱能产生气体的
a.
Al、Si、Zn
b.
NH4+
c.
AlN(4)加酸有沉淀生成的如SiO32—、AlO2—、S2O32—、C6H5O—(常温下)
(5)有“电解”条件的,通常联想到下列七种代表物:
电解水型:
含氧酸H2SO4(aq)、强碱NaOH(aq)、活泼金属的含氧酸盐Na2SO4(aq)
分解电解质型:
无氧酸如HCl(aq)(HF除外)、不活泼金属的无氧酸盐如CuCl2(aq)
放氧生酸型:
不活泼金属的含氧酸盐如CuSO4(aq)、不活泼金属的氟化物如AgF(aq)
d.
放氢生碱型:
活泼金属的无氧酸盐如NaCl(aq)
电解熔融离子化合物:
如Al2O3(l)、NaCl(l)
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