山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题93 醛酮docWord格式文档下载.docx
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Cl-+Ag+=AgCl↓
D、硫酸铝溶液中加入过量的氨水:
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【答案】D
5、1,5-戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息,判断下列说法中正确的是( )
A.戊二醛的分子式为C5H8O2,符合此分子式的二元醛有5种
B.1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应,最多可得2mol单质银
C.戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体
【解析】1,5-戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO,它有4种同分异构体,因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体;
1mol戊二醛含2mol醛基,最多可得到4molAg,它可使酸性高锰酸钾褪色。
6、下列说法正确的是()
A.烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇
B.能发生银镜反应的有机物属醛类
C.含有硝基的化合物叫硝基化合物
D.固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯
7、某有机物分子式为C5H10O,它能发生银镜反应,若将它与H2加成,所得产物的结构简式可能是()
A.(CH3)3CCH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
【答案】A
8、在2HCHO+NaOH(浓)―→HCOONa+CH3OH中,HCHO(甲醛)( )
A.仅被氧化
B.未被氧化,未被还原
C.仅被还原
D.既被氧化,又被还原
【解析】在有机反应中,有机物去氢或加氧的反应是氧化反应,有机物去氧或加氢的反应是还原反应.
9、某有机物的结构简式是:
。
对此有机物的下列叙述中,正确的是( )
A.在该有机物分子中,仅含有一种官能团
B.在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应
C.该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应
D.该有机物能与银氨溶液发生银镜反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【解析】试题分析:
根据有机物的结构简式可知,分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团,A不正确,B正确;
在一定条件下,该有机物也能发生取代反应,C不正确;
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D不正确,答案选B。
考点:
考查有机物的结构和性质
点评:
该题是高考中的常见题型和重要的考点之一,属于中等难度的试题。
试题基础性强,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团,然后依据相应官能团的结构和性质,灵活运用即可。
有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。
10、下列4种有机物的分子式皆为C4H10O:
①
②
③
④
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )
A.①②B.只有②C.②③D.③④
【答案】C
【解析】能氧化成为醛的醇必须具有如右结构:
可看出②③式均可氧化得到相应的醛而①得到酮,④无法催化氧化。
11、关于甲醛的下列说法中错误的是
A.甲醛是最简单的一种醛,易溶解于水
B.甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体
C.甲醛的水溶液被称之为福尔马林(formalin)
D.福尔马林有杀菌、防腐性能,所以市场上可原来浸泡海产品等
12、人们已进入网络时代。
常观看显示屏,会使人感到眼睛疲劳,甚至会对眼睛产生一定的伤害。
人眼中的视色素里含有视黄醛(见图a),作为辅基的蛋白质,而与视黄醛相似结构的维生素A(见图b)常作为保健药物。
a.
b.
从结构上看,维生素A与视黄醛的关系是()
A.同分异构体
B.同系物
C.维生素A是视黄醛的还原产物
D.维生素A是视黄醛的氧化产物
【解析】从结构上看,a催化加氢得到b,即维生素A是视黄醛的还原产物。
13、某饱和一元醛和一元酮的混合物共0.5mol,质量为26.2g。
该混合物与足量的银氨溶液作用,最多析出银43.2g,混合物中的醛可能是( )
A.乙醛B.丁醛C.戊醛D.己醛
【解析】m(Ag)=43.2g?
n(Ag)=0.4mol?
n(醛)=0.2mol;
因为一元酮为0.3mol,最简单的丙酮0.3mol为17.4g,所以0.2mol醛的质量最多为8.8g,即该一元醛分子中最多含有2个碳原子。
14、肉桂醛是一种食用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备:
下列相关叙述正确的是( )
①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别 ③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键 ④A、B都能发生加成反应、还原反应 ⑤A能发生银镜反应 ⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种 ⑦A中所有原子一定处于同一平面
A.①②⑤B.③④⑤C.④⑤⑥D.②⑤⑥⑦
【解析】由A、B的结构简式可知,B分子比A分子多2个“CH”,即B的相对分子质量比A大26,①错误;
—CHO具有还原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,②错误;
碳碳双键不属于含氧官能团,③错误;
B的同类同分异构体,除B外还有
(邻、间、对)、
,⑥正确;
由于碳碳单键旋转,故A分子中所有原子可能共平面,但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上,⑦错误。
15、下列离子方程式正确的是()
A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:
2Cl-+2H+
H2↑+Cl2↑
B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:
CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH-
CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-==5SO42-+2Mn2+3H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
CO2+H2O+2C6H5O-
2C6H5OH+2CO32-
【解析】考查离子方程式书写与离子共存问题
16、实验室以苯、乙醛为原料,三氯化铝为催化剂来制备1,1﹣二苯乙烷,其反应原理为:
制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应.主要实验装置和步骤如下:
I.合成:
在250mL三口烧瓶中加入140mL苯(密度0.88g/mL)、19gA1C13和5.5g乙醛,在20℃时充分反应.
Ⅱ.分离与提纯:
将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中,充分搅拌,用分液漏斗分离出有机层,依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤,在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体,过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170~172℃/6.67kPa的馏分,得12.5g1,l﹣二苯乙烷.
(1)仪器a的名称:
;
其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为:
装置C的作用:
(2)连接装置b的作用是
(3)在洗涤操作中,第二次水洗的主要目的是 .实验中加入少量无水硫酸镁的目的是 .
(4)粗产品常压蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是 ,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 .
【答案】
(1)球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器);
AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3HCl;
吸收HCl气体;
(2)防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应;
(3)洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物);
干燥;
(4)C;
AB.
【解析】
(1)a仪器名称是球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器);
氯化铝属于强酸弱碱盐,易水解,产物中含有水,所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl,水解方程式为AlCl3+3H2O
氯化铝水解生成HCl,HCl有刺激性气味,不能直接排空,且极易溶于水,所以用水吸收生成的HCl,为防止倒吸,尾气处理装置连接倒置漏斗,
故答案为:
球形冷凝管(或冷凝管或冷凝器);
(2)尾气处理装置中用水作吸收剂,氯化铝易水解生成氢氧化铝,为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中,所以用干燥管中物质吸收水蒸气,
防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应;
(3)第二次水洗目的是洗去可溶性无机物,如氯化铝、盐酸和碳酸钠;
无水硫酸镁具有吸水性,能作干燥剂,所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂,
洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠(或洗掉可溶性无机物);
(4)蒸馏时温度计测量馏分温度,所以温度计水银球位于烧瓶支管口处;
温度计位置越高,得到馏分温度越高,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB,故答案为:
C;
17、实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O,并测定Cu的相对原子质量。
装置图如下:
(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是______________________。
(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式为____________;
装置B中碱石灰的作用是_______________________。
(3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有________________,E管中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)从实验中测得了下列数据:
①空E管的质量a
②实验前E管和CuO的总质量b
③充分反应后E管和Cu粉的总质量c(冷却到室温,干燥后称量)
④充分反应后D管及内盛物质的总质量d
请选择合理的数据列出计算Cu的相对原子质量的计算式(除Cu外,所涉及的其他元素的相对原子质量均为已知):
Ar(Cu)=________。
(1)在F处连接导管,并将导管口浸没在盛有水的烧杯中;
微热装置A处的试管,导管口有气泡冒出;
停止加热后,有水倒流入导管中形成一小段水柱,并保持一段时间不变,说明装置的气密性良好
(2)(NH4)2CO3(或NH4HCO3) 吸收水分和二氧化碳
(3)黑色固体变成红色,管壁有水珠出现
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
(4)
(1)由于整套装置中没有液体,故应在F处另接一个导管并将导管口浸没在水中,然后再检验。
(2)制备氨气应该用铵盐。
(3)E中发生的反应为2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O,反应现象可据此进行分析。
(4)E管中CuO的质量为(b-a),反应后失去的氧元素质量为(b-c),反应后生成Cu粉的质量为(c-a),结合氧化铜的化学式进行计算即可。
18、限用下列试剂:
酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸馏水。
根据:
①弱酸在水中存在电离平衡;
②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。
这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。
由此可分别选用上述试剂,设计两种实验证明CH3COOH是弱酸,请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象_________;
(2)应用根据②的实验方法及现象_______。
(1)取少量CH3COOH溶液,滴加石蕊试液,溶液呈红色,然后向其中加入CH3COONH4晶体、振荡,可看到红色变浅,说明CH3COOH中存在电离平衡,即CH3COOH为弱酸;
(2)取少量CH3COONa晶体溶于水,滴加酚酞试液,溶液呈红色,即CH3COO_水解,破坏了水的电离平衡,说明CH3COOH是弱酸。
【解析】本题属实验设计题,要证明CH3COOH是弱酸,可采用两种方法:
一种是弱酸溶液中一定存在电离平衡,只要证明CH3COOH中存在电离平衡即可证明CH3COOH是弱酸;
另一种方法是弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡,只要证明CH3COO_能破坏水的电离平衡即可说明CH3COOH是弱酸。
19、在实验室将16.8g固体NaHCO3加热一段时间后,测得剩余固体的质量变为13.7g。
请你通过计算回答下列问题:
(1)有多少克NaHCO3发生了分解反应?
(2)继续对剩余固体加热,至不再产生气体后,将冷却后的固体溶解于水,配成1000mL的溶液。
则该溶液溶质的物质的量浓度是多少?
(1)8.4g
(2)0.1mol/L
(1)2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑△m(固)
16810662
m(NaHCO3)(16.8g-13.7g)
解得:
m(NaHCO3)=8.4g
(2)2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑
1681
16.8n(Na2CO3)
解得:
n(Na2CO3)=0.1molc(Na2CO3)=0.1mol/L
20、绿原酸是一种新型高效的酚型天然抗氧化剂,在食品行业有着广泛的用途,在某些食品中可取代或部分取代目前常用的人工合成的抗氧化剂。
(1)在反应①中,绿原酸与水按1∶1发生反应,则绿原酸的分子式为,反应
反应类型为
(2)1mol化合物I与足量金属钠反应生成标准状况下氢气体积为
(3)写出化合物II与浓溴水反应的化学反应方程式:
。
(4)1mol化合物II与足量的试剂X反应得到化合物III(
),则试剂x是
(5)化合物Ⅳ有如下特点:
①与化合物II互为同分异构体;
②遇FeCl3溶液显色;
③1mol化合物Ⅳ与足量银氨溶液反应生成4molAg;
④苯环上的一卤代物只有一种。
写出化合物Ⅳ的一种可能的结构简式。
(1)C16H18O9取代反应
(2)56L
(3)
(4)NaHCO3溶液
(5)
【解析】本题考察了有机化学的基础知识,都是学生常见的出错的地方,比如和溴的取代,必须知道邻对位均可,第5问可以有其他答案。
21、(10分)硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一,如反应①:
(1)化合物I的分子式为______________,反应①的反应类型为______________。
(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。
(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________。
化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。
(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征:
a.含有苯环,且苯环上有两个取代基;
b.能与FeCl3溶液发生显色反应;
c.核磁共振氢谱显示存在5组峰,峰面积之比为1:
1:
2:
6。
化合物Ⅴ的结构简式为____________。
(10分)
(1)C7H8S(1分),加成反应(1分)
(2)
(2分)(3)
(2分),
(2分)
(4)
22、a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素。
由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。
a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。
化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。
已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1∶1和2∶1组成的化合物。
若a、b、c三元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和由它们组成的化合物之间的反应关系如下(未配平)
①b+c―→丙 ②a+c―→丁 ③乙+丙―→甲 ④丙+丁―→c+戊
试解答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
甲:
________,乙:
________,丙:
________,丁:
________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
反应③:
___________________________________________________________________;
反应④:
__________________________________________________________________。
(3)阅读甲的用途图,回答下列问题:
①实验室用甲作干燥剂,这是利用甲的________性质。
②试剂厂用甲和Ca3(PO4)2反应制备化学试剂磷酸,在反应中利用了甲的________性质。
③甲是制造铅蓄电池的重要原料,在铅蓄电池中甲的作用是__________。
(1)H2SO4 H2O2 SO2 H2S
(2)H2O2+SO2===H2SO4
SO2+2H2S===3S+2H2O
(3)①吸水性 ②强酸性 ③电解质溶液
【解析】根据题中所给出的信息分析,本题重点考查的是含硫化合物的相关知识。
23、实验室做乙醛和银氨溶液反应的实验时:
(1)为了得到光亮的银镜,试管应先用溶液煮沸,倒掉煮沸液体后再用清水将试管冲洗干净。
(2)配制银氨溶液时向盛有溶液的试管中逐滴滴加溶液,边滴边振荡,直到为止。
有关反应的化学方程式为:
①;
②。
(3)加热时应用加热。
产生银镜反应的化学方程式。
(1)NaOH
(2)AgNO3、稀氨水,生成的沉淀刚好又溶解。
AgNO3+NH3·
H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·
H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
(3)热水浴。
24、化合物A是分子式为C4H8O2的一种酯,有下图转化关系。
回答下列问题。
(1)A的名称是。
(2)B的同分异构体的结构简式是。
(3)D中含有的官能团(填名称)。
(4)写出B和C生成A的化学方程式。
(1)乙酸乙酯
(2)HCOOCH3(3)醛基
(4)CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
25、写出下列反应的化学方程式:
⑴CHO—CHO和H2加成。
⑵C6H5—CHO催化氧化。
⑶CH3CH2CHO和新制Cu(OH)2的反应。
⑷CHO—CHO和银氨溶液反应。
【答案】⑴CHO—CHO+2H2====HOCH2—CH2OH
△
⑶CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O
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