必修1专题2 课时练习和专题及答案222Word格式.docx
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)
⑴仪器A的名称是;
水槽中应盛放的是;
烧杯中盛放的是;
烧瓶中反应的化学方程式;
⑵在收集氯气时,应。
当氯气收集完毕时
应。
(填如何控制a.b)
⑶若要制得标准状况下的Cl20.672L,理论上需要MnO2的物质的量是多少?
11.某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。
⑴写出电解食盐水制取H2.Cl2的化学方程式:
。
⑵若该氯碱厂日产50%NaOH溶液3000kg。
如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。
氯、溴、碘及其化合物第二课时
1.氯气可以用来消灭田鼠,使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中,这是利用了氯气以下性质中的()①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水
A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤
2.下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是()
A.氢气在氯气中燃烧B.镁条在氧气中燃烧
C.氢气在氧气中燃烧D.细铁丝在氯气中燃烧
3.2.4克某金属和足量的氯气充分反应,所得固体比原金属增重7.1克,若该固体为单一价态的氯化物,则其化学式为()
A.NaClB.MgCl2C.FeCl3D.CuCl2
4.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A.液氯是纯净物,而氯水是混合物
B.液氯无酸性,氯水有酸性
C.液氯和氯水都有漂白性
D.液氯无色,氯水呈黄绿色
5.下列关于氯水的叙述,正确的是( )
A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D.氯水放置数天后酸性增强
6.市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上注明;
①本品为无色液体呈碱性;
②使用时应加水稀释;
③可对餐具.衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是()
A.Cl2B.H2SO4C.NaClOD.KMnO4
7.将Cl2制成漂白粉的主要目的是()
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定物质,便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的百分含量,有利于漂白.消毒
8.在常温常压下,将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中,当日光照射一段时间至不再反应为止,试管中最后残留气体体积占整个试管体积的()
A.
B.
C.
D.
9.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。
某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请回答下列问题。
⑴处理钢瓶的方法正确的是,简述理由
A.钢瓶推到坡下的小河里B.把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋C.把钢瓶扔到农田中
⑵钢瓶处理后,工人应立即(A.转移到坡下B.转移到坡上),简述理由
⑶若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。
最适宜采用的物质是。
A.NaOHB.NaClC.Ca(OH)2D.Na2CO3
10.新制氯水中含有多种成分:
,氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是 ;
过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是 ;
往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是 ;
氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是 。
11.下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:
⑴实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。
Cl2通过C瓶后再进入D。
D装置的硬质玻管内盛有炭粉,发生化学反应,其产物为CO2和HCl。
试写出D中化学方程式:
,
⑵在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,为什么?
⑶D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。
第三课时氯.溴.碘及其化合物
1.从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来,氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化.消毒。
氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是()
A.氯气有毒,可以毒死细菌.病毒
B.氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌.病毒
C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO,可以杀死细菌.病毒
D.氯气用于自来水消毒的工艺简单.成熟,易于操作,且成本低
2.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀,钢瓶在装入氯气前必须()
A.在钢瓶中充入稀有气体B.彻底干燥钢瓶内壁
C.用盐酸彻底清洁钢瓶D.除去钢瓶表层的铁锈
3.下列溶液中不存在氯离子的是
A.氯水B.氯化氢溶液C.漂白粉溶液D.氯酸钾溶液
4.标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体,在一密闭容器中使其充分反应,冷却后将此气体与1L1mol·
L-1的NaOH溶液充分反应,最后此溶液()
A.一定显酸性
B.一定显碱性
C.一定显中性
D.可能显酸性,可能显碱性,也可能显中性
5.某科研所欲检测一合金的成分,特做如下实验:
取该合金64克,与足量的氯气完全反应,消耗氯气71克,则合金的组成可能是()
A.CuZnB.NaZnC.FeCaD.CuCa
6.自来水一般是用少量的氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水,可以用自来水配制某些急需的药品,但有些药品若用自来水配制,则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制()
A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.KNO3
7.下列关于物质的保存不正确的是( )
A.AgNO3溶液应保存在棕色瓶中
B.氯水保存在无色广口瓶中
C.液氯可以保存在干燥的钢瓶中
D.漂白粉不可露置于空气中保存
8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如果晾置在空气中,过了一段时间,其漂白效果会更好的原因可能是()
A.漂白粉被氧化了
B.有色布条被空气中的氧气氧化了
C.漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了较多量的HClO
D.漂白粉溶液蒸发掉部分水,其浓度增大
9.在学生已经知道氯水的成分后,老师在课堂上演示了一个趣味实验:
把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。
红玫瑰很快变成“白”玫瑰。
学生对此进行了猜测。
猜测一:
氯气具有漂白性,能使红玫瑰褪色
猜测二:
氯气与玫瑰上的水分作用,产生的盐酸使红玫瑰褪色
⑴你认为哪种猜测是正确的?
如果你不同意以上两种猜测,请给出你的猜测。
⑵请你设计实验方案,证明你的观点。
(提供的实验用品有:
带露的玫瑰.风干的玫瑰.盐酸.干燥的氯气.氯水.蒸馏水,实验仪器自选。
实验方案:
10.常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准状况下),B.C.D都是含A元素的化合物,转化关系如右图所示
⑴分别写出A.B.C.D的化学式:
AB
CD
⑵写出A→B,D→A的化学方程式
A→B
B→D
11.写出表示下列变化的有关反应化学方程式,并计算如果要制取635g漂白粉,一共需要含杂质4%的石灰石多少克?
石灰石→生石灰→消石灰→漂白粉
第四课时氯、溴、碘及其化合物
1.⑴如今人们把食品分为绿色食品.蓝色食品.白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;
而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;
通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于蓝色食品的是()
A.食醋B.面粉C.海带D.白酒
⑵医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带,这是由于海带中含较丰富的()
A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素
⑶实验室从海带中提取碘有如下化学反应:
2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
2.向含有NaBr.KI的溶液中通入过量的Cl2,然后将溶液蒸干,并灼烧固体,最后得到的物质是()
A.KClB.NaCl和KCl
C.NaCl和KBrD.NaCl.KCl和I2
3.海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。
下列元素中,被称为“海洋元素”的是()
A.氮B.硫C.溴D.氯
4.欲除去液溴中溶解的少量氯气,可向其中适量添加的试剂及操作方法为()
A.氢氧化钠溶液.分液B.溴化钠溶液.分液
C.硫酸钠溶液.分液D.溴化钾固体.过滤
5.下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是
A.氯化氢B.氯气C.碘蒸气D.氢气
6.下列物质与其用途相符合的是()
①Cl2——做消毒剂②AgBr——制胶卷,感光纸③AgI——人工降雨④碘——预防甲状腺肿大⑤淀粉——检验I2的存在⑥NaClO——漂白纺织物
A.②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.②③④⑤D.全部
7.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。
由此,你得到的信息和作出的推测是()(相对原子质量:
O—16;
K—39;
I—127)
A.此食盐是纯净物
B.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C.1kg此食盐中含碘酸钾(35±
15)g
D.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
8.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法,AgNO3显现法就是其中的一种:
人的手上有汗渍,用手动过白纸后,手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上,溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用,生成物质③,物质③在光照下,分解出的银粒呈灰褐色,随着反应的进行,银粒逐渐增多,由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是()
A.①AgNO3②NaBr③AgBr
B.①AgNO3②NaCl③AgCl
C.①AgCl②AgNO3③NaCl
D.①AgNO3②NaI③AgI
二、简答题
9.某同学做从海带中提取碘的实验:
①取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取15g,放入铁或瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷却。
②将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入5mL蒸馏水,不断搅拌,10分钟后过滤。
③在滤液中加入1mL饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液1—2滴,溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘。
试讨论:
⑴实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?
⑵I2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?
⑶为什么要新制氯水与②的滤液反应?
三、计算题
10.碘化钠和氯化钠的混合物10g,跟足量Cl2反应后,经加热.烘干最后得固体6.64g,求混合物中NaCl的质量分数。
第五课时氯、溴、碘及其化合物
1.氧化还原反应的实质是( )
A.元素化合价发生变化B.反应中有氧原子的得失
C.有电子得失或电子对的偏移D.反应后生成新物质
2.下列反应一定是氧化还原反应的是( )
A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
3.下列反应中,水作还原剂的是( )
A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O==4HF+O2
D.SO2+H2O
H2SO3
4.从海水中可以提取溴,主要反应为:
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法正确的是()
A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应D.氯气是氧化剂
5.在Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为()
A.1︰2B.1︰1C.2︰1D.3︰2
6.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是
A.HCl+NaOH=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D.MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12↑+2H2O
7.下列物质的用途,利用氧化还原反应的是()
A.用氯气消毒自来水
B.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
C.用食盐腌渍食物
D.用小苏打治疗胃酸过多
8.选用下列物质:
氯气.铁.次氯酸.溴化钾溶液.氢氧化钠溶液,写出符合下列要求的化学方程式。
并请标出各方程式中电子转移的方向与数目。
⑴一种单质氧化另一种单质。
⑵一种单质氧化一种化合物中的阴离子。
⑶同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应。
⑷氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂。
9.为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。
请标出方程式中电子转移的方向与数目,并指出氧化剂和还原剂。
5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
此反应中,氧化剂是,还原剂是。
氧化剂和还原剂的物质的量之比是。
10.某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。
提供的试剂有:
浓盐酸.饱和食盐水.氢氧化钠溶液.高锰酸钾固体。
(2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)
试回答:
⑴装置H中盛放的试剂是。
⑵尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹,打开弹簧夹。
⑶处理尾气时,发生反应的化学方程式是。
⑷此反应不需要加热,而且对盐酸的浓度要求不高。
此反应中的氧化剂是____________,
若参加反应的氧化剂的物质的量是1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为________,被氧化的还原剂的物质的量为___________。
11.向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴单质,再通入足量的氯气。
求反应中:
⑴被溴单质氧化的KI的质量
⑵被还原的氯气的质量
第六课时氯、溴、碘及其化合物
1.海水淡化的方法有多种,其中历史最久.技术和工艺较完善的主要方法是()
A.蒸馏法B.电渗析法C.离子交换法D.冷冻法
2.我国政府规定,国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘的下列叙述中不正确的是()
A.加碘食盐开袋后,不宜长期放置后食用
B.加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾
C.加碘食盐中加入的是单质碘
D.加碘食盐中加入是碘酸钾
3.下列物质中,含有自由氯离子的是()
①食盐溶液②氯化氢溶液③氯酸钾④液态氯化氢⑤氯水
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
4.下面叙述中正确的是()
A.氯水应保存在无色的细口试剂瓶中
B.液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中,并加少量水进行水封
C.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
D.碘易溶于酒精,所以用酒精从碘水中萃取碘
5.在自来水的生产中,常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利,利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪,可用下列哪一种试剂来鉴别()
A.酚酞试液B.硝酸银溶液
C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
6.将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水,配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯气,充分反应后,蒸发溶液至干得晶体(m-2)g。
则A溶液中Na+.C1-.Br-的物质的量之比肯定不正确的是()
A.3:
2:
1B.3:
1:
2C.4:
3:
1D.3:
4
7.活性炭可除水中氯气,反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2,若水中Cl2浓度为4.0×
10-6mol/L,则每消耗96g活性炭,可处理上述水的体积是()
A.188.3LB.4.0×
1010LC.4.0×
106LD.8.0×
106L
8.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中,当加到最后一滴时,溶液的红色突然消失。
对产生实验现象的原因有两种推测:
①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色;
②是氯水的酸性(H+)使它由红色变成无色。
假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验,由实验现象,对以上的推测作出判断。
⑴要使用的实验用品:
⑵要进行的实验操作:
⑶实验现象和结论:
。
9.某同学欲探究Cl2.Br2.I2之间的变化:
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末;
取一根长为5mm×
150mm的玻璃管,插入橡皮塞中,在图所示装置中的“4.5.6”位置上贴滤纸小旗,分别滴3滴淀粉KI溶液.饱和KI溶液.溴化钠溶液。
另取一同样的玻璃管,两端各塞入一小团脱脂棉,在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液,并在两端分别接一橡皮管(带夹子);
在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉,连接好装置。
试回答下列问题:
当滴加浓盐酸到U形管后,即可看到有黄绿色的氯气产生,与小旗接触后,由下至上依次出现:
色.色色。
打开1.2处的夹子,当氯气恰好上升到2位置,保持一会儿即夹住2处,不使氯气上升。
取下上节玻璃管,在2处微微加热,即看到红棕色的溴上升到1处,此时有色出现。
10.如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液,直到反应完全为止,结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量,求原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数。
第一课时钠、镁及其化合物
1.下列有关钠的叙述中,错误的是()
A.钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛.锆.铌等
B.钠的化学性质非常活泼,钠元素只能以化合态存在于自然界
C.钠是一种灰黑色的固体
D.钠的质地软,可用小刀切割
2.钠与水反应时产生的各种现象如下:
()
①钠浮在水面上;
②钠沉在水底;
③钠熔化成小球;
④小球迅速游动逐渐减小,最后消失;
⑤发出嘶嘶的声音;
⑥滴入酚酞后溶液显红色。
A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D.①③④⑤⑥
3.金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是()
A.KOHB.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO4
4.已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中1molNaH()
A.失去1mol电子B.得到1mol电子
C.失去2mol电子D.没有电子得失
5.将等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl,H2SO4,H3PO4溶液中,金属钠完全参加了反应。
则生成的氢气在标准状况下的体积比是()
A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.无法计算
6.将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液;
将4.8g镁投入足量的盐酸中(与水等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液质量关系是(得到的都是澄清溶液)()
A.a>
bB.a=bC.a<
bD.无法判断
7.某物质灼烧时,焰色反应呈黄色,下列判断正确的是()
A.该物质一定含钠元素B.该物质一定是钠的化合物
C.该物质一定是金属钠D.该物质一定是硫酸钠
8.将4.6g钠投入95.4g水中,所得到溶液的质量分数是()
A.等于4.6%B.等于8%C.大于8%D.小于8%
9.已知钡的活动性处于钾和钠之间。
下列反应可以实现的是()
A.钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C.钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可以氧化金属锌
10.一定温度下,向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠,充分反应后恢复到原来温度。
下列叙述中,合理的是()
A.NaOH溶液浓度增大,并放出H2
B.溶液中NaOH的质量分数不变,有H2放出
C.总溶液的质量增大,有H2放出
D.总溶液的质量不变,有H2放出
11.钠是一种硬度.色的金属。
在自然界中,只以态存在,主要以(填物质名称)的形式存在。
常用作快中子反应堆热交换剂的是。
钠通常保存在中,原因是;
不保存在CCl4中的原因是。
12.物质A是由A元素组成的单质,将其在酒精灯火焰上
D
灼烧,火焰为黄色,B,C,D是含有A元素的三种
放入盐酸中③
不同化合物,A、B、C、D按右图关系进行转化:
⑴写出化学式:
通CO2②
C
CD
⑵写出①②③④的化学方程式。
①
②
③
④
13.测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:
①标出各仪器连接的顺序量筒在实验中的作用是
②有一块表面氧化成Na2O的金属钠,其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到0.5L水,求样品中金属钠的质量是。
(假设在标准状况下测定)
第二课时钠、镁及其化合物
(二)
1.下列物质属于非电解质的是()
A.NaClB.Cl2C.NH4HCO3D.C2H5OH
2.在甲,乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加
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