人教版九年级月考化学试题Word格式.docx
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6.下图的图像与对应实验过程不相符的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.向一定量的表面含有氧化铝的铝片滴加稀硫酸
C.向一定量的Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4粉末
D.将锌片插入盛有一定质量的稀硫酸的烧杯中
7.有X、Y、Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y、Z在常温下几乎不与氧气反应;
如果把Y和X分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应。
根据以上实验事实判断,X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是
A.XZY
B.XYZ
C.YZX
D.ZYX
8.根据下图所示的四个实验,得出的结论正确的是
A.实验A能验证金属活动性顺序是Fe>
Cu>
Ag
B.实验B中,蜡烛由低到高依次熄灭,说明CO2不能燃烧,不支持燃烧,密度大于空气
C.实验C中,甲中铁钉生锈,乙中铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈
D.实验D中,打开瓶盖时,汽水会喷出来,说明气体的溶解度随压强的增加而减小
9.下列对成语和俗语的说明不正确的是
A.“一叶障目”——光沿直线传播
B.“真金不怕火炼”——金的化学性质活泼
C.“震耳欲聋”——声音的响度大
D.“酒香不怕巷子深”——分子是运动的
10.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。
已知金属锂(Li)的活动性比铝强。
下列有关说法错误的是()。
A.铝锂合金硬度大,密度小
B.锂能与盐酸反应,放出热量,生成氢气
C.锂能与氧气反应,生成的Li2O中Li显+2价
D.铝在空气中表面会形成致密的氧化膜
11.下列关于金属的说法中,不正确的是
A.铜有良好的导电性,常用作导线
B.所有的金属都能与稀盐酸发生反应
C.铁制品在干燥的空气中不易生锈
D.铁制器皿比铝制器皿更容易被腐蚀
12.下列有关资源、能源和环境的叙述正确的是
A.空气中含量最多的单质约占空气总体积的79%
B.地球上可利用的淡水只约占陆地水的30.4%
C.太阳能、可燃冰等能源的利用和开发,可以减缓全球气候变暖
D.人类使用最早的金属是铜,常见的铜矿有黄铜矿和辉铜矿等
13.已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;
将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
三种金属的活动性顺序是()
A.Y>X>Z
B.X>Z>Y
C.Z>X>Y
D.X>Y>Z
二、多选题
14.下列现象的描述正确的是
A.硫在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰
B.碳酸氢铵受热分解,生成白色固体
C.棉花和羊毛灼烧都产生烧焦羽毛的气味
D.铁与稀硫酸反应有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
15.根据金属的性质可知:
铁和铜都能与氯化铁溶液反应,反应的化学方程式为:
Fe+2FeCl3
3FeCl2,Cu+2FeCl3
CuCl2+2FeCl2
若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后烧杯中有金属剩余。
下列分析正确的是
A.剩余金属只有Fe
B.剩余金属一定有Cu
C.反应后的溶液中可能有FeCl3
D.反应后的溶液中一定有FeCl2
三、填空题
16.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(如图所示,连线表示相互反应)。
(1)为了验证性质,小红将紫色石蕊溶液加到盐酸中,溶液变______色。
(2)图中A代表的物质类别是______。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈,写出该反应的化学方程式:
______________________________________________________。
(4)可用镁条验证性质②,写出该反应的化学方程式:
____________________________。
(5)为了验证性质⑤,可选用的物质是______________________(填一种物质名称)。
17.回答与金属有关的问题。
(1)在Zn、Ag、Fe三种金属中,通常不能与稀盐酸发生置换反应的是____;
(2)在铁制品表面涂油漆能防止铁制品生锈,原因是____;
(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3溶液烧杯中加入一定量的Mg粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,向滤液中滴加稀盐酸产生白色沉淀,则滤渣的成分是____。
18.钢、铝合金以及塑料和合成橡胶等是制造共享单车的主要材料。
(1)上述材料所涉及到的元素中属于地壳中含量最多的金属元素的是_____________。
(2)塑料及合成橡胶都属于___________(填“无机物”或“有机物”)。
(3)下列物质的性质中,属于金属物理性质的是______________。
①导电性
②延展性
③不容易燃烧④有金属光泽
⑤容易生锈
⑥导热性
A.①②⑤
B.①②④⑥
C.②④⑤⑥
D.②③④⑤
(4)锌、铜、铁、镁、铝是合金中最常见的金属,其金属活动性从强到弱的顺序是___________
四、实验题
19.某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验,两套装置如图所示:
(1)向甲装置的a中加水会看到气球胀大,一段时间内气球大小没有变化,此现象说明装置气密性良好,请分析气球胀大的原因___;
(2)若乙装置锥形瓶中的固体为NaOH,分液漏斗中的液体为水,则使气球胀大的主要原因是___;
(3)若乙装置中固体与液体反应生成O2使气球胀大,该反应的化学方程式为___。
20.某兴趣小组的同学设计了如图实验:
(1)该实验中,两支试管内盛有的X溶液是
(填化学式),可以验证铁、铜、银三种金属活动性的顺序;
(2)将一定量的铁粉加入含有AgNO3,Cu(NO3)2,Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,无明显现象,则滤液中一定含有的溶质是
(填化学式),滤渣中一定含有
.
21.实验室制取气体常用的发生装置和收集装置如下表。
气体发生装置
A
B
C
气体收集装置
D
E
F
(1)写出装置图中标号仪器的名称:
a____________。
(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_____________。
下列混合过氧化氢溶液和二氧化锰的方法中,方法__________(选填“一”或“二”)可以得到平稳的氧气流。
方法一:
把二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的试管中
方法二:
把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的试管中
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________。
可选用D作为氧气的收集装置,原因是________________;
若选用F作为氧气的收集装置,当_________时,再把导管口伸入盛满水的集气瓶。
(4)利用收集的氧气,验证氧气的性质。
①铁丝在氧气中燃烧。
该反应的化学方程式为______________。
集气瓶中预先加有少量水,作用是________________。
②木炭在氧气中燃烧。
木炭在空气中燃烧的现象
木炭在氧气中燃烧的现象
不同点
___________________
_________________
相同点
放出___________,生成能使澄清石灰水___________的气体
五、推断题
22.在初中化学所学的物质中,甲、乙是两种单质,A~G是化合物,其中A、B是氧化物,G是一种钠盐,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出),如下图所示,请回答下列问题:
(1)写出D物质的化学式
;
(2)反应①的基本反应类型是
(3)写出图中反应②的化学方程式
.
六、流程题
23.“煤化工”是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
请回答下列问题:
(1)煤的加工产品有很多用途,其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是____(填序号)。
a.煤是复杂的混合物,主要含碳元素
b.煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c.煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
(2)以煤、空气、水为原料还可以合成氨(NH3)。
主要生产流程如下:
设备1中主要反应:
①C+O2
CO2;
②C+H2O
CO+H2。
为了保持炉温,提高H2的产量,需要交替通入空气和水蒸气。
判断:
设备1中反应②____(填“放出”或“吸收”)热量。
设备2中发生反应的化学方程式是____。
24.煤是社会生产、生活中最重要的能源,主要成分炭。
工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源.煤气化和液化示意图如下:
(1)第①步操作发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气的反应,方程式为_______________。
(3)第③步反应的基本类型属于___________。
(4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是:
含硫化合物氧化得到SO2,SO2进一步氧化得到X,X与水反应得到H2SO4,则X的化学式为___________。
(5)从“绿色”的角度分析,“煤的汽化和煤的液化”生产的优点_______________。
七、科学探究题
25.王红在比较金属活动性强弱的活动与探究中,先进行下表两个实验:
实验一:
取相同的甲、乙试管,各加入5mL10%的盐酸,再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片.
观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多.
实验二:
取相同的丙、丁试管,向试管中分别加入5mL10%及5mL5%的盐酸,再分别加入大小相同的锌片.
观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多.
(1)根据上述实验可知,金属与酸反应产生氢气的快慢与_____、_____有关.
实验三:
取一烧杯,加入20mL10%的盐酸.先将铝片放入烧杯中,观察铝片表面气泡的量.反应较长一段时间后,取出铝片,再将大小与铝片相同的铁片放入烧杯中,观察铁片表面气泡的量.通过比较两种金属表面产生气泡的量,来确定两者的活动性强弱.
(2)但老师告诉王红,实验三不严密,其原因是_____.
根据老师的提示,王红进行了实验四:
取一小烧杯,加入20mL10%的盐酸.将铝片和铁片叠在一起放入烧杯中(两种金属均与盐酸接触),观察到铝片逐渐溶解,但表面无气泡;
铁片不溶解,但表面有大量气泡.老师告诉王红,她的实验现象符合客观事实.
(3)根据实验四的现象,提一个你想探究的问题:
_____.
26.某气体X可能由H2、H2O、CO中一种或两种组成,为了解其组成情况,设计如下实验:
①根据可能出现的现象,分析气体的成分:
实验现象
结论(气体X的组成)
A装置
C装置
D装置
情况1
不变蓝色
变成光亮的红色
不浑浊
______
情况2
变蓝色
情况3
变浑浊
情况4
H2、CO
②情况2时,C装置内发生的化学方程式______。
③你是否同意情况4的结论?
_____请说明原因______。
④为确定实验结束后氧化铜是否已消耗完。
设计了两种方案。
方案一:
取出反应后的固体,若观察到______,说明氧化铜未反应完。
方案二:
称量反应后的固体,若称得的质量为mg,当m的数值在______范围内,说明氧化铜未反应完。
⑤本实验可能存在的安全隐患有______。
八、计算题
27.某厂烟气中
的平均含量为
,用
硫化钠
溶液恰好能吸收
该厂烟气中
,反应的化学方程式为:
。
求理论上得到
溶液的质量(假设烟气中其他成分不能被吸收)_______。
九、综合题
28.铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属.
(一)对古代制品的认识
青铜铸件是我国古代劳动人民创造的辉煌成就。
1图为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”。
该文物能保存至今的原因可能是___________
A.铜的活泼性弱
B.铜不会生锈
C.深埋于地下,隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石(Cu2(OH)2CO3)炼铜,涉及主要反应的化学方程式如下:
_______________________________、2CuO+C
高温2Cu+CO2↑。
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿等(CuFeS2)。
CuFeS2为二硫化亚铁铜,其中S元素的化合价为__________。
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿,可能的原因是:
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低;
②__________________________________。
(2)以黄铜矿为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,原理如下:
4CuFeS2+17O2+2H2SO4耐酸、铜细菌4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O向上述反应后的溶液中加入Fe粉,得到FeSO4溶液和Cu。
发生主要反应的化学方程式:
Fe+Fe2(SO4)3═3FeSO4,______。
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下,兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜,使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液。
向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体。
用下图装置对固体进行热分解实验。
(资料)
①在68℃时,Cu(OH)2分解为CuO;
Fe(OH)3在500℃时,分解为Fe2O3。
②在1400℃时,CuO分解为Cu2O和O2,Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2。
③浓硫酸具有吸水性。
(1)装配好实验装置后,先要_________________________。
(2)停止加热后仍需继续通N2,可防止倒吸和_________________________________。
(3)控制不同的温度对A中固体加热,测得装置B和C中铜网的质量变化如表.
温度/℃
室温
100
550
1400
B装置/g
200.00
201.80
205.04
C中铜网/g
100.00
101.28
①此黄铜矿中铜的质量分数=_________;
铁元素的质量分数=___________;
②复杂的铁的氧化物的化学式为___________。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
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