高三化单元综合复习测试题12.docx
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高三化单元综合复习测试题12
单元综合测试十一
时间:
90分钟 满分:
100分
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.(2013·福建四校联考)下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )
A.用品红试纸检验SO2
B.用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C.用红色石蕊试纸检验NH3
D.用pH试纸测定某溶液的pH
[答案]D
[解析]A、B、C选项只有先用蒸馏水润湿才能发生反应,相应的试纸才会变色。
用pH试纸测定溶液的pH时,试纸不能先用蒸馏水润湿,否则测定出的溶液的pH与真实值可能有偏差。
2.下列有关试剂的保存方法,错误的是( )
A.为防止水解,FeCl3溶液中加入少量稀硫酸
B.少量的钠保存在煤油中
C.氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
[答案]A
[解析]为防止Fe3+水解,应向溶液中加入酸抑制水解,但加入H2SO4会引入SO,使试剂不纯,故应加入稀盐酸,A不正确;钠易与空气中的水、O2反应,故少量的Na应保存在煤油中,B正确。
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O,Na2SiO3水溶液易使瓶口和玻璃瓶塞粘在一起,C正确;新制氯水在光照或受热时分解,应保存在棕色瓶中,D正确。
3.用托盘天平称取10.1gNaOH试样,下列操作中,正确的是( )
A.将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上
B.将NaOH放入烧杯中(烧杯事先已称重),并放在天平左边托盘上
C.用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上
D.用镊子取出标定为10g的砝码放在天平左边的托盘上,并将游码向右移到0.1g位置上
[答案]B
[解析]A项,氢氧化钠不可以放在纸片上,应放入小烧杯中;B项,正确;C项,砝码没有10.1g的,故不正确;D项,砝码应该放在托盘的右盘上,故不正确。
4.下列图示操作正确的是( )
A.①为稀释浓硫酸
B.②为滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡
C.③为向试管中加固体粉末状药品
D.④为向容量瓶中加水
[答案]B
[解析]①中标签应靠近手心;③中应先将试管平放,用药匙或纸槽将药品送入试管底部,然后将试管竖起,再轻轻弹一下药匙或纸槽;④中应用玻璃棒引流。
滴定前除去碱式滴定管尖嘴处气泡时,将尖嘴斜向上,挤压橡胶管中玻璃球,使“水流”将气泡冲出,即图②所示。
5.下列实验操作中,正确的是( )
①用托盘天平称取5.2gNaCl ②用50mL量筒量取5.2mL盐酸 ③用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体
④用100mL容量瓶配制50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液 ⑤用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3 ⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
A.①③⑤ B.②④⑥
C.①③④D.③⑤⑥
[答案]A
[解析]测定中和热时需要烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计。
6.下列实验方案设计合理且能达到相应实验预期目的的是( )
[答案]A
[解析]B中NO2溶于水生成NO,不能用排水法收集,错误;C中要考虑有可能是氯气将I-氧化,错误;D中吸收尾气的装置不对,会引起倒吸,导管不应伸进NaOH溶液里面,可在导管口接一倒置的漏斗。
7.下列有关实验操作或叙述中,不正确的是( )
A.用酸式滴定管量取25.00mL1mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液
B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时俯视刻度线,结果将偏高
C.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中,氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
D.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌
[答案]C
[解析]A项,高锰酸钾溶液有强氧化性,不能用带乳胶管的碱式滴定管盛装,应用酸式滴定管,正确;B项,定容时俯视刻度线,所加水的量偏少,故浓度偏大,正确;C项,浓硝酸见光易分解,故应放在棕色瓶中,不正确;D项,浓硝酸与浓硫酸混合会放出大量的热,且浓硫酸的密度比浓硝酸大,故应将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中,并不断搅拌,正确。
8.下列说法正确的是( )
A.实验室常用盐酸配制酸性高锰酸钾溶液
B.铁制或铝制容器可以盛装热的浓硫酸
C.常温下,所有吸热反应都不能自发进行
D.用稀HNO3可以鉴别KI、AgNO3、K2CO3、NaAlO2四种试剂
[答案]D
[解析]盐酸可以与酸性高锰酸钾溶液反应,A错;热的浓硫酸可以与铁、铝发生反应,B错;反应能否自发进行不仅仅决定于反应是放热还是吸热反应,C错;硝酸与碘化钾反应生成紫色的碘单质,与硝酸银不反应,与碳酸钾反应生成二氧化碳气体,与偏铝酸钠反应先生成沉淀后沉淀溶解,D正确。
9.欲分离下列混合物,所选主要仪器用品及操作错误的是( )
混合物
仪器用品
操作
A
含有食盐的鸡蛋白溶液
烧杯、半透膜
渗析
B
苯酚和酒精的混合物
烧杯、分液漏斗
分液
C
苯和硝基苯的混合物
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
蒸馏
D
NaAlO2溶液中
通入过量CO2的产物
漏斗、滤纸
过滤
[答案]B
[解析]A选项,鸡蛋白溶液是一种胶体,可用渗析的方法进行分离,所用仪器用品正确;B选项,苯酚可溶于酒精,不能用分液方法分离,只能用蒸馏方法分离;C选项,苯和硝基苯互溶,二者沸点相差50℃左右,可用蒸馏方法分离,所用仪器用品正确;D选项,反应生成NaHCO3和Al(OH)3,是一种悬浊液,用漏斗和滤纸组成过滤器,能够对其进行分离。
10.(2011·重庆,11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是( )
A.盐酸、硫酸B.盐酸、氢氧化钠溶液
C.氨水、硫酸D.氨水、氢氧化钠溶液
[答案]D
[解析]本题主要考查了物质的鉴别,考查了学生的实验能力,以及对元素化合物知识的应用能力。
盐酸分别与硝酸银溶液反应得白色沉淀,与亚硫酸钾溶液反应生成气体,其余两种物质再分别与硫酸反应,氯化钡产生白色沉淀,而硝酸镁无明显现象;而B选项中利用盐酸鉴别出硝酸银溶液和亚硫酸钾溶液,其余两种物质再分别于氢氧化钠反应,硝酸镁产生白色沉淀,而氯化钡无明显现象;而C选项中氨水遇到硝酸银溶液先产生白色沉淀,氨水过量沉淀又会消失,而氨水遇到硝酸镁产生白色沉淀,其余两种物质再分别与硫酸反应,产生白色沉淀的是氯化钡,产生气体的是亚硫酸钾;D选项中只能根据氨水把硝酸银溶液和硝酸镁检验出来,但其余两种溶液不能用氢氧化钠检验出。
11.下列实验操作或装置符合实验要求的是( )
A.量取15.00mLNaOH溶液B.定容
C.电解制Cl2和H2D.高温灼烧石灰石
[答案]A
[解析]B滴管口不能伸入到容量瓶内;C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气;D选项坩埚不能密闭加热。
12.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( )
[答案]B
[解析]本题是对安全瓶的考查。
能用作防倒吸的安全瓶必须能盛装倒吸的液体,否则液体将倒吸入反应装置而起不到安全瓶的作用,故选B项。
13.从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是( )
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水中
该溶液中溶质的质量分数为3.84%,其物质的量浓度为1mol·L-1
②
向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol·L-1NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol·L-1KI溶液,白色沉淀转化为黄色沉淀
常温下,S(AgCl)<
S(AgI)
③
Mg(OH)2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性,
Mg(OH)2与H+发生反应
④
某盐NaX溶液的pH>7
酸HX为弱酸
⑤
向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色;再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片,前者没有明显现象,后者反应剧烈,产生大量红棕色气体
还原性Al ⑦ BaSO4的水溶液导电性很差 BaSO4是弱电解质 A.①⑤⑥B.④⑤ C.③④⑥⑦D.③④⑤⑦ [答案]B 14.关于下图中各装置的叙述不正确的是( ) A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B.装置②中若X为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止发生倒吸 C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 [答案]A [解析]A项,一滴相当于0.05mL,硝酸银与氯化钠的反应中硝酸银过量,再加入硫化钠溶液,硫化钠与过量的硝酸银反应会产生硫化银沉淀,故不能说明是氯化银转变为硫化银沉淀,不正确。 15.(2011·江苏,7)下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液 C.实验室用图 (1)所示装置制取少量氨气 D.实验室用图 (2)所示装置除去Cl2中的少量HCl [答案]D [解析]本题考查化学实验基本操作。 pH试纸在使用前不能润湿,否则有可能引起测定误差,A项错误;配制100mL0.1000mol·L-1的硫酸溶液应该用容量瓶,量筒是粗量器,不能用来配制溶液,B项错误;收集气体的试管管口不能塞住,容易引起危险,C项错误;实验室制氯气时,用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体,D项正确。 16.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。 甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下: 甲: 乙: 丙: 下列判断正确的是( ) A.三种实验方案中都能制得纯净的铜 B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原 C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型 D.丙方案会产生环境污染 [答案]D [解析]甲实验得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2,加热后得到Fe2O3和CuO,通H2还原后不能得到纯净的铜;乙实验中加入过量铁粉,过滤所得的滤渣中含有铁、铜等物质,最后也不能得到纯净的铜;丙实验中用盐酸溶解了滤渣中过量的铁,最后可以得到纯净的铜。 因为锌比铁活泼,所以方案乙中加入的铁不能还原Zn2+。 甲方案中没有涉及化合反应。 丙方案有可能产生汞和酸性废水,从而导致环境污染。 二、非选择题(本题包括6个小题,共52分) 17.(5分)现有下列A、B、C三种常用化学仪器: 请回答下列有关问题: (1)三种化学仪器中标有“0”刻度的为________(填名称)。 (2)三种化学仪器在使用时首先需要检验是否漏液的为________(填字母代号)。 (3)用三种化学仪器中的一种对液体体积进行计量,正确的读数为nmL,仰视读数为xmL,俯视读数为ymL,若y>n>x,则所用量器是________(填名称)。 (4)当用B仪器配制一定物质的量浓度的溶液时,不小心使液面高于刻度线,对此你将如何处理: ________________________________________________________。 [答案] (1)酸式滴定管 (2)BC(答A不给分) (3)量筒 (4)重新配制 [解析]本题考查常用仪器的使用。 三种仪器分别是量筒、容量瓶和酸式滴定管。 只有酸式滴定管有0
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