重庆市南开中学高届高三上期半期考试理科综合试题Word文件下载.docx
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A.该种负离子妨碍了能量的生成B.该种负离子抑制了主动运输
C.该种负离子引起了蛋白质的变性D.该种负离子的载体和Cl-的相同
5.油菜细胞中有一种中间代谢产物简称为PEP,其运输到种子后可以转化为油脂和蛋白质。
科研人员根据PEP的转化途径培育出了产油率更高的油菜品种,基本原理如下图,下列说法错误的是
A.过程①和过程②所需的嘌呤碱基数量不一定相同
B.基因A与物质C在化学组成上的区别是前者含有脱氧核糖和胸腺嘧啶
C.基因A和基因B位置的互换属于基因重组
D.产油率提高的原理是物质C的形成抑制了酶b合成中的翻译过程
6.已知A、a是一对等位基因。
下图①~③分别表示某种动物存在地理隔离的3个不同种群的A基因频率的变化情况,3个种群的初始个体数依次为26,260和2600。
有关分析错误的是
A.种群越小基因的丧失对该基因频率的影响越大
B.150代后3个种群之间可能出现生殖隔离
C.②在125代时aa个体约占总数的25%
D.自然选择使A基因频率发生定向改变
7.现代生活需要提升我们的科学素养,以下说法科学的是
A.某护肤品广告宣称产品不含任何化学成分
B.日用铝制品表面不需要刷漆防腐蚀
C.汽车尾气中的氮氧化物是由汽油不完全燃烧引起的
D.为了防腐保鲜,可在蔬菜表面洒少量福尔马林
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.05mol熔融NaHSO4中含有的阳离子数为0.05NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH—数目为0.1NA
C.标准状况下,22.4LH2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA
D.电解精炼铜时,若阳极质量减少64g,转移到阴极的电子数一定为2NA
9.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是
物质(杂质)
检验试剂
除杂试剂
除杂方法
A
HCl(Cl2)
湿润的淀粉—KI试纸
饱和NaCl溶液
洗气
B
Al(Fe)
盐酸
NaOH溶液
过滤
C
CO2(SO2)
品红溶液
酸性KMnO4溶液
D
CuCl2(FeCl3)
Cu
10.短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为17,X和Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是
A.离子半径大小:
M>W>Z
B.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定含离子键
C.Z的简单氢化物比W的简单氢化物更稳定
D.分子式为Y4X8W2的物质超过6种
11.羟基水杨胺(Z)可以治疗胆囊炎、胆管炎等。
合成羟苯水杨胺的反应如下图,下列说法正确的是
A.X能和NaHCO3溶液反应产生CO2
B.Z的分子式为C13H12O3N
C.X、Y、Z都能发生消去反应、取代反应、加成反应
D.Z在一定条件下与NaOH溶液发生反应时,1molZ最多消耗3molNaOH
12.据报道,我国钒电池研究获得重大突破,未来十年市场有望突破1000亿美元。
某钒电池反应为2VCl2+BrCl2—
2VCl3+Br—,电极均为惰性材料,储液罐里存有反应物和酸性电解质溶液,模拟装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.放电时,I极的电极反应式为VCl2—e—+Cl—=VCl3
B.放电时,H+由交换膜右侧向左侧迁移
C.充电时,I极与电源负极相连,发生还原反应
D.充电时,Ⅱ极的电极反应式为2Cl—+Br——2e—=BrCl2—
13.常温下,向20mL0.10mol/L甲胺的溶液中滴加0.10mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。
已知:
甲胺(CH3NH2)类似于氨,但碱性稍强于氨。
A.甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH—
B.b点对应的加入盐酸的体积小于20mL
C.将等物质的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸馏水,得到对应a点的溶液
D.常温下,甲胺的电离常数为Kb,则pKb=—lgKb=3.4
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.如图所示,被轻绳系住静止在光滑斜面上的小球。
若按力的实际作用效果来分解,小球受到的重力G的两个分力方向分别是图中的
A.1和4B.2和4
C.3和4D.3和2
15.如图所示,竖直放置的光滑圆轨道被固定在水平地面上,半径r=1m,最低点处有一小球(半径比r小很多)。
现给小球一水平向右的初速度v0,能使小球做完整圆周运动的v0取值范围为(g=10m/s2)
A.v0≥0B.v0≥5
m/s
C.v0≥2
m/sD.v0≤2
16.静电喷涂时,喷枪带负电,被喷工件带正电,喷枪喷出的涂料微粒带负电。
假设微粒被喷出后只受静电力作用,最后吸附在工件表面。
微粒在向工件靠近的过程中
A.克服电场力做功
B.电势能逐渐增大
C.沿着电场线运动
D.加速度先减小后增大
17.某同学根据测得的不同卫星做圆周运动的半径r与角速度ω的关系作出如图所示图象,则可求得地球质量为(已知引力常量为G)
A.
B.
C.
D.
18.如图所示,质量为M的斜面A置于粗糙水平地面上,与地面间动摩擦因数为μ,物体B与斜面间无摩擦。
现给A、B一相同的水平向右初速度
,为使A、B保持相对静止,则需对A施加水平向左推力F的大小为(已知斜面的倾角为θ,物体B的质量为m)
A.F=(M+m)g(μ+sinθ)B.F=(M+m)gcosθ
C.F=(M+m)g(tanθ-μ)D.F=μ(M+m)g
19.一个小球做自由落体运动,它的下落高度足够高,取g=10m/s2,关于这个小球的运动情况,下列说法中正确的是
A.小球在第3s内的下落高度为25m
B.小球在前3s内的平均速度为30m/s
C.小球在第1s内、第2s内、第3s内的平均速度之比是1∶3∶5
D.小球在前1s内、前2s内、前3s内的位移之比是1∶3∶5
20.为了测量储罐中不导电液体的高度,将与储罐外壳绝缘的两块平行金属板构成的电容器C置于储罐中,电容器可通过开关S与电源相连,如图
所示。
当开关S断开且罐中的液面上升充满容器后
A.电容器的电容变小
B.电容器的电容变大
C.电容器两极板间的电压变大
D.电容器两极板间的电压变小
21.如图所示,质量为m的尖劈A顶角α=370,一面靠在竖直的光滑墙壁上,质量为2m的方木块B放在水平光滑地面上,A和B之间无摩擦,弹簧右端固定。
方木块B将弹簧压缩xo后,由静止释放,A在B的推动下,沿竖直光滑的墙壁上滑,当弹簧刚恢复原长时,A的速度为
,B的速度为
。
(重力加速度为g,sin370=0.6)
A.A、B及弹簧组成的系统机械能守恒
B.弹簧恢复原长时
C.当两物体动能最大时,弹簧的形变量为
D.当两物体动能最大时,弹簧的形变量为0
三、非选择题:
共174分。
第22题~第32题为必考题,每个考题考生都必须作答,第33~38为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图所示的实验装置:
(1)若入射小球质量为m1,半径为r1,被碰小球质量为m2,半径为r2,则。
A.m1>
m2,r1>
r2B.m1>
m2,r1<
r2
C.m1>
m2,r1=r2D.m1<
m2,r1=r2
(2)以下所提供的测量工具中必需的是________。
A.直尺B.天平C.弹簧测力计D.秒表
(3)设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用图甲所示装置进行实验时(P为碰前入射小球落点的平均位置),所得“验证动量守恒定律”的表达式为__________(用装置图中的字母表示)
23.为测量木块与木板间的动摩擦因数,将木板倾斜,木块以不同的初速度沿木板向上滑到最高点后再返回,用光电门测量木块来回的速度,用刻度尺测量物块经过光电门后向上运动的最大距离,为确定木块向上运动的最大高度,让木块推动轻质卡到最高点,记录这个位置,实验装置如图甲所示。
(1)本实验中,下列操作合理的是________。
A.实验前将轻质卡置于光电门附近
B.为了实验成功,木板的倾角必须大于某一值
C.遮光条的宽度应适当小些
(2)用游标卡尺测量遮光条的宽度,如图乙所示读数为________mm。
(3)改变木块的初速度,测量出它向上运动的最大距离x与木块来回经过光电门时速度的平方差
,在坐标纸上以纵坐标为
,横坐标为x作出图象,已知图线的斜率为k,木板倾角的余弦值为cosθ,重力加速度为g,则木块与木板间的动摩擦因数为________。
(4)由于轻质卡的影响,使得测量的结果________(选填“偏大”或“偏小”)。
24.如图,两带电平行金属板间存在方向竖直向下的匀强电场,场强为E,电场中有一矩形区域abcd,水平边ab长为s,竖直边ad长为h.质量均为m带电量分别为+q和-q的两粒子,由a、c两点先后沿ab和cd方向以速率v0进入矩形区(两粒子不同时出现在电场中),不计重力。
若两粒子轨迹恰好相切,求:
(1)粒子在矩形区域的运动时间t;
(2)+q与dc交点到d点的距离;
(3)两粒子轨迹相切点到a点的距离。
25.如图,木板A静止在光滑水平面上,其左端与固定台阶相距x.与滑块B(可视为质点)相连的细线一端固定在O点.水平拉直细线并给B一个竖直向下的初速度,当B到达最低点时,细线恰好被拉断且B恰好从A右端的上表面水平滑入。
设A与台阶碰撞无机械能损失,不计空气阻力。
已知A的质量为6kg,B的质量为3kg,A、B之间动摩擦因数为μ=0.4;
细线长为L=0.4m、能承受的最大拉力为B重力的5倍;
A足够长,B不会从A表面滑出;
重力加速度为g=10m/s2。
(1)求细线被拉断瞬间B的速度大小v1;
(2)若x=1m,求A与台阶的碰撞次数;
(3)若
m,求系统的总发热量。
26.(15分)碲(Te)及其化合物有许多优良性能,被广泛用于冶金、化工等领域。
(1)碲(Te)在周期表中的位置为。
碲化氢的还原性比H2S的还原
性(填“强”或“弱”)。
(2)已知25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的电离平衡常数:
Ka1=1×
10—3,Ka2=2×
10—8。
①0.1mol/LH2TeO3溶液中H2TeO3的电离度约为;
②已知NaHTeO3的水溶液呈酸性,溶液中所有离子浓度大小顺序为
。
(3)TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。
工业上常用铜阳极泥(主要含Cu2Te,还含少量Ag、Au)为原料制备单质碲,其工艺流程如图:
①已知浸出渣的主要成分是TeO2。
写出“加压浸出”过程中的离子方程式
,该过程中,应控制溶液的pH为4.5~5.0,酸性不能太强的原因是
②“酸浸”后将SO2通入浸出液即可制得单质碲,写出生成单质碲的化学方程式
③工业上还可以将铜阳极泥煅烧生成TeO2,然后碱浸,过滤,再对滤液进行电解的方法得到
单质碲。
已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为。
27.(14分)
Ⅰ、甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料,利用CO和H2在催化剂作用下可合成甲醇(g)。
(1)已知相关的化学键键能数据如下:
化学键
H—H
C—O
C≡O
H—O
C—H
E(kJ/mol)
436
343
1076
465
413
合成甲醇(g)的热化学方程式为。
(2)500K、101KPa条件下,反应过程中测得n(CO)、n(H2)、n(CH3OH)随时间t变化的关系
如图甲所示。
现保持其它条件不变,起始只改变温度,在改变的这个温度下反应至t1时
刻,此时n(H2)比图像中的值大,那么该温度可能是。
A、700KB、373KC、以上均不对
(3)在一容积可变的密闭容器中充入1molCO和2molH2,发生反应并达到平衡,CO的平衡转化率随温度(T)和压强(P)的变化曲线如图乙所示。
P1、P2的大小关系为;
A、B、C三点的平衡常数(K)大小关系为。
Ⅱ、可逆反应:
①X(g)+2Y(g)
2Z(g);
②2M(g)
N(g)+P(g),分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间放有无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
(4)反应①的正反应ΔH0(填“>”或“<”)。
(5)反应开始时体系的压强与达平衡(Ⅰ)时体系的压强之比为(用分数表示)。
(6)在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数(Ⅰ)(Ⅱ)。
A、大于B、小于C、等于D、无法确定
28.(14分)硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)是一种用途广泛的试剂。
某小组拟探究硫酸铜晶
体的性质,并测定其结晶水含量。
实验
(一):
探究硫酸铜的氧化性。
取适量硫酸铜溶液于试管中,加入(NH4)2SO3溶液,产生沉淀M。
过滤、洗涤,得到固体M。
为了探究M的组成,进行如下实验:
①将一定量固体M分成两份。
②在一份固体中加入稀硫酸,产生有刺激性气味的气体(X),溶液变成蓝色并有红色固体生成;
将气体通入品红溶液中,品红溶液褪色。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液,共热,产生气体(Y),该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)Y的电子式为。
(2)经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2:
1。
M的化学式为。
实验
(二):
探究硫酸铜晶体的热稳定性。
取少量硫酸铜晶体进行实验,装置如图所示。
已知部分实验现象为:
A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末,最后变成黑色粉末;
B中产生白色沉淀;
D中溶液变成红色。
(3)分析推测硫酸铜晶体的分解产物有。
(4)B、C装置的位置不能互换的原因是。
(5)D中的反应分两步进行,写出第一步反应的离子方程式。
实验(三):
测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。
取wg硫酸铜晶体(CuSO4·
xH2O)配成250mL溶液,取25.00mL溶液用cmol/LEDTA
溶液(简写成Y4—)滴定至终点,消耗EDTA标准液VmL。
滴定方程式为:
Cu2++Y4—=CuY2—。
(6)x=(用代数式表示)。
(7)下列情况会使测得的x偏小的是(填番号)
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视
29.(8分)如图是某植物叶肉细胞光合作用和呼吸作用的示意图,据图回答下列问题:
(1)若要提取叶绿体中的色素,使用的提取剂是_____。
(2)B代表一种反应过程,该过程进行的场所是_____。
(3)若突然停止光照,短时间内图中的③、④含量变化分别为_____;
此时ATP合成发生在_____(填图中字母)过程中。
(4)无氧条件下,C中的丙酮酸可以转化成酒精,该过程中___(有、没有)ATP的合成。
30.(9分)某雄性动物(2N=8),两对等位基因(Aa、Bb)分别位于两对同源染色体上。
请回答相关问题:
(1)若要同时观察细胞的有丝分裂和减数分裂,取材的部位是_____(填器官)
(2)进行有丝分裂的细胞具有细胞周期,细胞周期是指______________________________。
(3)若某一细胞发生减数分裂(不考虑交叉互换),则A与a分离发生在_____细胞中;
减数第二次分裂中期时,细胞中含有的染色体、DNA、染色体组数分别为_______________;
该细胞可以产生基因型为________________的精子。
31.(12分)某课外活动小组用淀粉酶探究pH对酶活性的影响,得到下图1所示的实验结果。
(1)淀粉的初始量为该实验的_____变量。
若将pH对酶活性影响的曲线绘制成图,预期结果为图2中的曲线_____(甲、乙、丙)。
(2)图1所示的实验结果与预期不符,于是活动小组又进行_____(填“对照”、“对比”或“重复”)实验,得到与上图无显著差异的结果。
查阅资料后发现,盐酸能催化淀粉水解。
据此推测pH为3条件下的酶活性_____(填“小于”、“等于”或“大于”)pH为9条件下的酶活性,原因是_____。
(3)欲证明在常温、常压下,与盐酸相比,淀粉酶降低反应活化能的作用更显著,则需要增加的一组实验_____。
32.(10分)二倍体结球甘蓝的紫色叶和绿色叶受两对等位基因(A、a和B、b)控制。
下表是纯合甘蓝杂交实验的统计数据:
亲本组合
F1株数
F2株数
紫色叶
绿色叶
①紫色叶×
121
451
30
②紫色叶×
89
242
81
请回答:
(1)结球甘蓝叶这对相对性状中的显性性状为_____;
判断依据是__________。
(2)表中组合①的F2紫色叶植株中,基因型有_____种,理论上杂合子所占的比例为_____。
(3)对组合②的F1进行测交,推测其后代的表现型及比例为_____。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3—3】
(15分)
(1)下列说法正确的是________(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.在围绕地球做匀速圆周运动的宇宙飞船中,自由漂浮的水滴呈球形,这是液体表面张力作用的结果
B.绝对湿度与相对湿度具有相同的单位
C.对气体而言,尽管大量分子做无规则运动,速率有大有小,但分子的速率是按一定的规律分布的
D.气体在经历绝热膨胀过程后内能可能会减小
E.在完全失重的情况下,气体对容器壁的压强为零
(2)如图,导热性能极好的气缸,高为L=1m,开口向下固定在竖直平面内,气缸中有横截面积为S=100cm2、质量为m=10kg的光滑活塞,活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸内。
当外界温度为t=27℃、大气压为p0=1×
105Pa时,气柱高度为l=0.9m,汽缸和活塞的厚度均可忽略不计,取g=10m/s2。
求:
①如果外界温度缓慢升高到恰使活塞移至汽缸开口处,求此时外界温度为多少开;
②如果气体温度保持不变,将活塞缓慢拉至汽缸开口处,作用于活塞上的竖直拉力F的大小。
34.【物理—选修3—4】
(1)某同学漂浮在海面上,虽然水面波正平稳地以
的速率向着海滩传播,但他并不向海滩靠近。
该同学发现从第1个波峰到第10个波峰通过身下的时间间隔为
下列说法正确的是__________。
(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分。
A.水面波是一种机械波
B.该水面波的频率为6Hz
C.该水面波的波长为3m
D.水面波没有将该同学推向岸边,是因为波传播时振动的质点并不随波迁移
E.水面波没有将该同学推向岸边,是因为波传播时能量不会传递出去
(2)如图,在注满水的游泳池的池底有一点光源A,它到池边的水平距离为3.0m。
从点光源A射向池边的光线AB与竖直方向的夹角恰好等于全反射的临界角,水的折射率为
①求池内的水深;
②一救生员坐在离池边不远处的高凳上,他的眼睛到池面的高度为2.0m。
当他看到正前下方的点光源A时,他的眼睛所接受的光线与竖直方向的夹角恰好为45°
求救生员的眼睛到池边的水平距离(结果保留1位有效数字)。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
合金在生活、生产、国防等领域有广泛应用。
镍是重要的合金元素,例如镧镍合金、白铜(铜镍合金)、铝镍合金等。
(1)基态镍原子的外围电子排布式为。
(2)在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。
①H、N、O、Ni的电负性大小顺序为。
②与SO42—互为等电子体的分子(写出一种即可)。
③SO32—、SO42—中S的杂化类型都是;
但它们的实际空间构型却不同,其主要原因是。
(3)工业上,采用反应Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)提纯粗镍。
推测Ni(CO)4晶体中存在的作用力有。
a、范德华力b、配位键c、非极性键d、极性键e、离子键
(4)镧镍合金的晶胞如图1所示,镍原子除了1个在体心外,其余都在面上。
该合金中镍原子和镧原子的个数比为。
(5)铝镍合金的晶胞如图2所示。
铝镍合金的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的数值,则镍、铝的最短核间距(d)为pm。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能,减轻肝脏的病理损伤,促进肝细胞再生并保护肝细胞,从而改善肝功能
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