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单质C与浓硫酸共存的现象为:
(练习)(09宁夏)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为___、___、___、___(填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是____________;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是__、__(填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为_____________;
(5)反应④的离子方程式为_____________。
2.侧重于化学反应类型的考查
【例题3】已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
(1)元素X是,Z是。
(2)写出③中反应的化学方程式:
(3)写出④中反应的化学方程式:
【例4】单质A、M、X有如下转化关系(反应物和生成物中的水及反应条件已略去)。
已知X、B、C、N是常见气体。
X的一种同素异形体与人类的生存环境关系密切,该同素异形体的分子式为:
能否确定A、M一定是非金属单质?
(填“能”、“不能”),理由是:
C、E的分子结构相似,E的电子式为:
N能使溴水褪色,反应的化学方程式为。
请写出鉴别C和N的一种试剂:
(不能用溴水)
请写出下列反应的化学方程式:
①N+X-→P:
②A+Q
【例题5】
(06全国II)以下一些氧化物和单质之间可发生如右图所示的反应:
其中,氧化物(Ⅰ)是红棕色固体、氧化物(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)在反应条件下都是气体。
(1)氧化物(Ⅰ)的化学式(分子式)是
氧化物(Ⅱ)的化学式(分子式)是
(2)反应①的化学方程式是
。
反应②的化学方程式是
反应③的化学方程式是
3.侧重化学实验出现在无机推断题中
【例6】
(09全国)现有A、B、C、D、E、F六种化合物,已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-,现将它们分别配成0.1mol/L的溶液,进行如下实验:
①测得溶液A、C、E呈碱性,且碱性为A>
E>
C;
②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;
④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
根据上述实验现象,回答下列问题:
实验②中反应的化学方程式是
;
(2)E溶液是
判断依据是
(3)写出下列四种化合物的化学式:
A
、C
、D
、F
.
(练习)有6瓶白色固体试剂,分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。
现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可鉴别它们。
请填写下列空白:
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是:
被检出的物质的化学式(分子式)是
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是:
[例题7](2009山东高考)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·
5H2O及CaCO3,步骤如下:
请回答下列问题:
(1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+:
从下列所给试剂中选择:
实验步骤中试剂①为 (填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4)2S
c.H2O2
d.KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·
5H2O,需要经过加热蒸发, 。
过滤等操作。
除烧杯、漏斗外,过滤操作还用到另一玻璃仪器,该仪器在此操作中的主要作用是 。
(3)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中选通入(或先加入) (填化学式)。
若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容时视线应 ,直到 。
用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管(填“酸式”或“碱式”)。
4.化学工业出现在无机推断题中
【例8】工业上地海水资源合开发利用的部分工艺流程如下图所示。
(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽,离子膜和隔膜()或离子是。
电解槽中的阳极材料为。
(2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?
原因是。
(3)膜在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶可通干,但在上述工艺中却不用四氧化碳,原因是。
5.特征数据和化学计算分散在无机推断题中
【例9】已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物,Y的相对分子质量比Z小16,乙与丙的相对分子质量相同,B的相对分子质量比D的小2,B与X的相对分子质量相同,各物质的转化关系如下图(反应条件已略去)
(1)丙和B的分子式分别为和。
(2)Y转化为Z的化学方程式。
(3)B与D反应的化学方程式。
【例10】(04江苏)下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体,Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一
请按要求填空:
A:
,E:
F:
,Y:
。
(2)反应⑤的化学方程式为:
:
。
(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:
。
6.无机框图题的解题中有时还得:
化整为零:
下图中
~
分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。
(1)①、③、④的化学式分别是______、______、______。
(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。
解析:
粗读题目,将整块网络图看在眼里,难免被11个数码搞得心慌意乱。
细读题目,要清醒地看到④、、⑥、⑦、②的重复出现。
把整块框图画分成Ⅰ→Ⅳ小块,如图所示:
转变思维:
对某些框图题,可根据题给条件,采用“顺藤摸瓜”的思维方法,步步推断,从而直截了当,快速突破。
对某些框图题,可根据题给条件,采用逆向思维的方法,反向分析推断,从而打破常规,巧妙突破。
考例下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品,其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答:
⑴
写出L的化学式;
⑵
写出:
反应③的离子方程式;
反应④的化学方程式 ;
⑶
反应②在工业生产上的用途是;
⑷
反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1∶1∶1∶14,则反应①的化学方程式为。
三.认真答题,回头一看:
推出结果,不忘检验。
通过一系列思维活动推断出结果后,必须将结果放人原题检验,完全符合为正确,如有一处不符,说明有错误,则再思考。
在答题时必须注意:
答名称,还是答符号、化学式;
答离子方程式,还是化学方程式;
答现象,还是答结论;
答规律,还是答具体物质或具体内容。
针对性训练`
1.(05天津26)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。
下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:
A,B,C。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
,
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式:
2.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应,又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是,B是,C是(填化学式)
(2)反应①的化学方程式为:
。
(3)反应③的化学方程式为:
(4)反应④的离子方程式为:
(6)反应⑥的化学方程式为:
3、提示:
某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
根据以下化学反应框图填空:
(1)单质F是_____________________。
(2)写出由E生成G的离子反应方程式(或化学方程式)____________。
(3)溶液I中所含金属离于是_____________________。
(4)(4)由C生成E和F若改用浓酸,则不能选用的浓酸是(写分子式)__________。
4、下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质,已知A分解得到相等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未写出。
请填写以下空白:
(1)B的电子式,D分子的空间构型。
(2)写出反应①、②的化学反应方程式:
①
②
(3)写出反应③的离子方程式:
5、已知:
D、E、F、K、L为气体,E能使澄清石灰水变浑浊,I是金属,1molA在反应①中转移的电子的物质的量为1mol。
B、H是常见的化肥,它们有如下图所示转化关系(部分反应中生成的水已略去)。
试回答下列问题:
(1)写出化学式;
C__________D_____________H____________N____________
(2)写出反应方程式②___________________________③__________________④___________________________
(3)写出离子反应方程式I+M—N+K:
_________________
6.以下各单质和化合物之间存在右列转化关系(各单质和化合物中所含元素均为短周期元素):
试确定单质A和B的化学式:
,B:
写出化合物甲与NaOH溶液反应的化学方程式:
写出化合物乙转化为化合物丁的离子方程式:
7.合金A由4种单质组成,经过一系列反应分别进入了沉淀或气体中.
试回答:
(1)合金A由哪4种元素的单质组成?
_________、________、________、_________.
(2)写出固体B、溶液C、沉淀D和气体E、F有关组成的化学式:
B_________、C_________、D_________、E_________、F_________.
(3)写出合金A中的有关组成与过量烧碱溶液反应生成无色气体E的化学反应方程式:
________________________________________________________________________
(4)写出向无色溶液C加适量盐酸生成白色沉淀D有关反应的离子方程式:
练习8、已知FeSO3不溶于水但可溶于强酸。
下图表示一些常见无机物之间的转化关系:
(1)请写出下列物质的化学式:
C,H:
(2)E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为,
电解D溶液的离子方程式为。
9、(09海南)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。
通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。
实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×
10—9。
将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×
10—2mo1/L,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为
10、A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质,已知A、B、C、D在常温下均为气态,E为金属。
其中D能分别跟A、B、C在一定条件下化合,生成对应的化合物为X、Y、Z,其中常温下,Y为液体,X、Z为气体。
有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
回答下列问题:
⑴A的化学式为_______________;
⑵写出反应③的化学反应方程式___________________________________________;
⑶Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y,这是一个很有实际意义的反应,可以消除W对环境的污染,该反应的化学方程式为_______________________________;
⑷将过量的E加到N的稀溶液中,若过程中转移电子的数目为3.01×
,则参加反应的E的质量为________g;
⑸将Z与N反应后的产物溶于水中,则常温该溶液的pH___7,其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________。
11.有一固体X它由两种常见元素组成,其中
金属元素与另一元素的质量比为14:
1。
在一
定条件下X可发生下列转化,有的反应标出
全部产物,有的反应标出部分产物。
P为混合
物气体,R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊
的气体。
C为红褐色物质,M为常见金属单质。
试填空:
(1)X的化学式为。
(2)N最好选择下列物质中的(填序号)a.KMnO4b.HNO3c.H2O2d.C12
(3)写出反应的离子方程式:
D+G;
H+C。
(4)B+M反应的化学方程式:
12.下图表示各物质之间的转化关系。
已知:
A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
⑴写出B的电子式:
______________________。
⑵写出生成E的电极反应式:
____________________,反应⑤的现象是______________。
⑶反应①的化学方程式是_____________________________________________,在实验室中引发反应④的操作是__________________________________________。
⑷反应⑥的离子方程式是_____________________________________________。
13.下图中,A、B、C、D、E为中学化学常见的物质。
已知A、B、C、D、E中均含有同一种元素,且依A、B、C、D的顺序,该元素的化合价逐渐升高。
C为大气污染的有害气体。
它们相互转化时部分反应物、产物及反应条件已略去。
(1)若A与E发生化合反应时,能观察到空气中形成大量白烟。
①试写出以A与C反应实现减少大气污染的化学方程式:
_____________________________________________________________。
②A与E反应的产物经小心加热,生成一种气体(与CO2分子具有相同的原子数的电子数)和一种无色无味液体的化学方程式:
___________________________________。
(2)若A与E反应可生成B和C,且反应③为工业上生产E的主要反应之一。
①写出A+E反应的化学方程式:
______________
②试提出在现行的工业生产中,减少C排放的一条有效的措施_____________________。
14。
硫酸钡是惟一无毒的钡盐,工业上以
等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢:
(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有_________个属于氧化还原反应.
(2)写出过氧化氢的电子式_____________.写出物质H的电子式_____________.
(3)写出下列化学反应方程式应
①:
___________________________________________________________________.
③:
④:
⑦:
15.A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有
阳离子
Na+Mg2+Al3+Ba2+
阴离子
OHClCO32-HSO-4
分别取它们的水溶液进行实验。
结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
②A溶液与C溶液反应生白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀,沉淀可溶于盐酸;
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀,加入过量D溶液,沉淀量减少,但不消失。
据此推断它们是
A;
B;
C;
D
16.现有五种离子化合物A、B、C、D和E,都是由下表中离子形成的:
Ag+Ba2+A1+
OH-C1-SO42-
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果是:
①B和D都不溶于水,也不容于酸;
②A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀;
③C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀。
④E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B;
⑤A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量E溶液,沉淀量减少,但不消失。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出化合物的化学式:
A,B,C,E。
(2)A溶液与过量的E溶液反应后,最终得到的化学式是。
17.有6瓶白色固体试剂,分别是氧化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤即可签别它们。
(1)各取适量固体试剂分别加入6支试和中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察到的现象是
被检出的物质的化学式(分子式)是
(2)分别取未检出的溶液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式是1支试管中有白色沉淀生成
2支试管中有蓝色沉生成被检出的物质的化学式(分子式)是
(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
(i)
(ii)
18.由白色和黑色固体组成的混合物A,可以发生如下框图所示的一系列变化:
写出反应③的化学方程式:
反应④的离子方程式:
操作②中的名称是:
,在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是:
下列实验装置中可用于实验室制取气体G的发生装置是:
;
为了得到纯净干燥的气体G,可将气体通过c和d装置,c装置中存放的试剂是:
,d装置中存放是:
气体G有毒,为了防止污染环境,必须将尾气进行处理,请写出实验室利用烧碱溶液吸收气体G的离子方程式:
下列e~i装置中,通常用来吸收气体G的装置是:
J是一种极易溶于水的气体,为了防止倒吸,下列e~i装置中,可用于吸收J的是
19、物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。
其中A为化合物,甲可由两种直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。
(1)若A为硫酸工业的重要原料,C能使品红试液褪色,D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。
则
①工业上反应Ⅱ在中进行(填设备名称),工业上反应Ⅲ用于吸收E的试剂是。
②D的水溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
③反应I的化学方程式是。
(2)若甲为淡黄色固体,D、F的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
①甲的电子式是。
②写出B和甲反应的化学方程式是。
③若17A与O2反应生成气态的B和C时放出226.7kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
20.白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4、NaCl等物质中的三种混合而成,取一定量A样品投入100mL、2.2mol·
L—1盐酸中,有淡黄色沉淀生成,充分反应后过滤,最终得到100mLpH为0的溶液.将此溶液蒸干,只得到8.19g纯净B.
B的化学式为:
请通过计算推断A中是否有NaCl?
(填“一定有”、“一定无”或“可能有”):
若
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