江苏省盐城市学年高二化学下册期中考试题1Word文档下载推荐.docx
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图1冰图2晶体硅图3干冰图4石墨烯
A.18g冰(图1)中含O—H键数目为2NA
B.28g晶体硅(图2)中含有Si—Si键数目为2NA
C.44g干冰(图3)中含有NA个晶胞结构单元
D.石墨烯(图4)是碳原子单层片状新材料,12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA
6.被称之为“软电池”的纸质电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。
下列说法正确的是()
A.该电池中Zn作负极,发生还原反应
B.该电池反应中MnO2起催化作用
C.该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D.该电池正极反应式为:
MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
7.下列描述中正确的是()
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.中和反应都是放热反应
C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同
8.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
CO可用于炼铁,
已知:
Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
mol-1;
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为
A.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ·
mol-1()
B.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ
C.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=+28.5kJ·
mol-1
D.Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ·
mol-1
9.化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:
O2+2H2O+4e一=4OH-
B.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:
2Cl-一2e一=Cl2↑
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:
Cu一2e-=Cu2+
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:
Fe一2e—=Fe2+
10.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。
下列示
意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()
二、多项选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分,每小题有1~2个选项符合题意)
11.下列判断正确的是
A.第一电离能:
B.共价键极性:
H—F<
H—Cl
C.硬度:
Al2O3<
NaClD.酸性:
H2SO4>
H2SO3
12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化
B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率
C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0
D.电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁
13.由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图7所示,下列说法正确的是
A.该化合物化学式可表示为LiAlSi
B.晶体中Al和Li构成CsCl型骨架
C.晶体中Al和Si构成金刚石型骨架
D.晶体中与每个Al距离最近的Li为4个
14.近年来,科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。
已知最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。
Al2H6的球棍模型如图6所示。
下列说法错误的是
A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
15.下列实验装置图合理的是()
A.装置①所示装置可实现反应:
Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
B.装置②能构成锌铜原电池C.装置③可用于粗铜的电解精炼
D.装置④可用于在实验室测定中和反应的反应热
化学(答题纸)
16(12).丁二酮肟
是检验Ni2+的灵敏试剂。
(1)Ni2+基态核外电子排布式为。
丁二酮肟分子中C原子轨道杂化类型为,1mol丁二酮肟分子所含
键的数目为。
(2)Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4],四羰基镍熔点-19.3℃,沸点42.1℃,易溶于有机溶剂。
①Ni(CO)4固态时属于晶体(填晶体类型)。
②与CO互为等电子体的阴离子为(填化学式)。
(3)Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为。
17.(16分)按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。
对装置加以联接,则联接后的装置叫。
电极反应式:
锌板:
;
铜板:
。
(2)在B图中,a、b两电极均为石墨,对装置加以联接,使a极析出铜,则b析出。
该装置叫。
电极反应式,a极:
b极:
经过一段时间后,停止反应并搅匀溶液,溶液的pH值(升高、降低、不变),加入一定量的(填化学式)后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
18.(12分)右图是一个化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
(1)请回答图中甲、乙两池的名称。
甲电池是装置,乙池是装置。
(2)请回答下列电极的名称:
通入CH3OH的电极名称是,B(石墨)电极的名称是。
(3)写出电极反应式:
通入O2的电极的电极反应式是。
A(Fe)电极的电极反应式为。
(4)乙池中反应的化学方程式为。
(5)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2mL(标况)
19.(10分)21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=-641kJ·
②Cl2(g)+1/2Ti(s)=1/2TiCl4(l)△H=-385kJ·
⑴反应Ⅰ在800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,
该反应的化学方程式为。
⑵反应Ⅱ的热化学方程式为。
⑶反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是。
⑷在800℃~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右上图所示。
图中b是电源的极,阴极的电极反应式为。
20.(16分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
完成下列填空:
(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式。
(2)离子交换膜的作用为:
、
。
(3)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出。
(选填“a”、“b”、“c”或“d”)
(4)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。
写出该反应的化学方程式。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了热值高达122500~16000kJ·
m-3的煤炭气,其主要成分是CO和H2。
CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛。
⑴已知:
①C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·
mol-1;
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ·
③C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ·
mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)==H2O(g)+CO2(g)ΔH=________kJ·
mol-1。
标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O,反应中转移的电子数目为_____________________。
⑵工作温度为650℃的熔融盐燃料电池,是用煤炭气(CO、H2)做负极燃气,空气与CO2的混合气体为正极燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。
负极的电极反应式为CO+H2-4e-+2CO32-==3CO2+H2O,则该电池的正极反应式为
___________________________________。
21.(14分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,其原子序数依次增大。
A的原子中没有成对电子;
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
D原子最外层电子数是内层电子数的3倍;
D与G处在同一族;
F是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(3)配合物Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4
属于(填晶体类型)。
(4)CA3分子的电子式为。
(5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。
ED的熔点比NaCl高,其原因是。
(6)由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子,所含原子的数目
依次为3、4。
则甲分子的中心原子采取杂化;
1mol乙分子含有molσ键。
高二化学参考答案
一、二选择题
题号
1B
2C
3D
4A
5C
6D
7B
8D
9B
10D
11D
12D
13AC
14AB
15AD
16.(12分)[Ar]3d8sp2sp315molCN-Mg2NiO3
17..(16分)
(1)原电池1分Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑。
(2)O2电解池1分Cu2++2e-=Cu4OH--4e-=O2↑+2H2O
降低CuO【每空2分】
800~900℃
18.(12分)
【答案】
(每空2分,计12分)
(1)2分原电池,电解池;
(2)2分负极,阳极;
(3)O2+2H2O+4e-=4OH-、4Ag++4e-=4Ag;
(4)4AgNO3+2H2O
4Ag+O2↑+4HNO3;
(5)280mL;
19(10分)⑴2Cl2+2C+TiO2=TiCl4+2CO
⑵2Mg(s)+TiCl4(l)=Ti(s)+2MgCl2(s)△H=-512kJ·
mol-1
⑶作保护气,防止金属被氧化
⑷正,TiO2+4e-=Ti+2O2-
20.(16分)(【答案】
(1)2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-。
(2)阻止OH-进入阳极室,与Cl2发生副反应:
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O;
阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。
(3)a;
d;
(4)2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.
⑴-524.83mol(或3×
6.02×
1023)⑵O2+4e-+2CO2==2CO32-
21.(14分,每空2分)
(1)第三周期第ⅢA族
(2)N>
O>
C(3)分子晶体(4)
(5)MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl,离子间的平均距离小于NaCl,离子键的键能
更大,熔点更高(晶格能大)
(6)①sp3②3mol
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