广东省茂名市五大联盟学校届高三联考理综化学 精校解析Word版Word格式.docx

广东省茂名市五大联盟学校届高三联考理综化学 精校解析Word版Word格式.docx

《广东省茂名市五大联盟学校届高三联考理综化学 精校解析Word版Word格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省茂名市五大联盟学校届高三联考理综化学 精校解析Word版Word格式.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动，苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面，选项C错误；

D、不考虑立体结构，a的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种；

c的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代，或在同一面的对角的碳上取代，或是在立体对角上两个碳上的取代，也有3种，b有五种化学环境下的氢，其一氯代物有5种，选项D正确。

4.某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4C1、ZnCl2等。

他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。

下列有关实验的叙述不正确的是

A.操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B.操作②为过滤，得到的滤液显酸性

C.操作③盛放药品的仪器是坩埚

D.操作④的目的是除去滤渣中的杂质

【解析】A．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；

B．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性，选项B正确；

C．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，选项C正确；

D．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。

5.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2+6C

li1-xCoO2+lixC6，结构如图所示。

下列说法正确的是

A.放电时，正极质量增加

B.充电时，锂离子由右向左移动

C.该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种

D.充电时、阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

【答案】A

【解析】A、放电时，正极发生得电子还原反应，电极反应式为：

Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2 

，所以正极质量增加，选项A正确；

B、充电时，阳极生成Li+，Li+向阴极（C极）移动，如图所示右边为C极，所以充电时锂离子由左向右移动，选项B错误；

C、锂离子电池工作时，化学能转化为电能，涉及到2种能量形式之间的转化，选项C错误；

D、该锂离子电池反应原理为LiCoO2 

+6C

Li1-xCoO2 

+LixC6，则充电时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为LiCoO2 

-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，选项D错误；

答案选A。

6.A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E是同周期金属性最强的元素。

甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示。

其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。

下列说法不正确的是

A.元素B的氢化物可能具有正四面体结构

B.元素上的氧化物对应水物化的酸性一定比硫酸的酸性强

C.原子半径:

r（E）>

r（F）>

r（C）>

r（D）

D.化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可是离子化合物

【答案】B

【解析】A、B、C、D、E、F 

是原子序数依次增大的短周期主族元素。

E 

是同周期金属性最强的元素，则E为钠元素，其中甲是生活中的调味品，甲为氯化钠，丁是淡黄色固体，丁为过氧化钠。

假如乙为氢氧化钠，丙为碳酸钠，戊为二氧化碳，则符合流程，故A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Cl，A.元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，选项A正确；

B.元素F的氧化物对应水化物有高氯酸、氯酸、次氯酸，次氯酸的酸性比硫酸的酸性弱，选项B不正确；

C.同周期元素从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上而下依次增大，故原子半径:

r（D），选项C正确；

D.化合物A4BC2D若为CO（NH2）2则是共价化合物，若为NH4CNO则是离子化合物，选项D正确。

答案选B。

7.25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是

A.随溶液pH增大，c（CO32-）/c（HCO3-）的值先减小后增大

B.25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-6

C.pH=4的溶液中:

c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）=0.1mol/L

D.b点所示的溶液中:

c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）

【解析】A.氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应，随溶液pH增大，c（CO32-）/c（HCO3-）的值一直增大，选项A错误；

B、25℃时，根据图中信息，当pH=6时，c（H2CO3）=c（HCO3-），碳酸的第一步电离常数

，选项B正确；

C、pH=4，说明反应中有CO2生成，所以根据物料守恒可知c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）＜0.1mol•L-1，选项C错误；

：

D、根据电荷守恒可知，溶液中离子应该满足关系式c（Na+）+c（H+）= 

2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-），选项D错误；

点睛：

本题考查碳酸钠和盐酸反应中离子浓度大小比较，该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力．该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合图象和题意灵活运用即可。

8.氢化铝锂（IiAlH4）是有机合成中的重要还原剂。

某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。

已知:

氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。

回答下列问题:

I.制备氢化锂（IiH）

选择图1中的装置制备氢化锂（必要时可重复使用）:

（1）装置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

（2）装置的连接顺序（从左至石）为A→__________________________________。

（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是____________________________________。

II.制备氢化铝理

1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝理，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。

（4）将乙醚换为去离子水是否可行，请简述理出:

____________________________________。

（5）氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式为___________________________________。

III.测定氢化铝锂产品（不含氢化锂）的纯度。

（6）按图2装配仪器、检查装置气密性并装好约品（Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂），启动反应的操作是_________________。

读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

（7）标准状况下，反应前量气管读数为V1mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2mL。

该样品的纯度为_____________________（用含a、V1、V2的代数式表示）。

若起始读数时俯视刻度线，测得的结果将___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【答案】

（1）.除去H2中混有的H2S

（2）.DBCBE（3）.打开装置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯（4）.不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应（5）.4LiH+ 

AlCl3==LiAlH4+ 

3LiC1（6）.倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中（7）.使量气管内气体的压强与大气压强相等（8）.{[19（V2 

–V1）]/448a}%（9）.偏高

【解析】选择图1中的装置制备氢化锂，应该利用装置A制取氢气，但制得氢气中含有硫化氢及水蒸气，通过装置D中氢氧化钠溶液与硫化氢反应除去氢气中的硫化氢，再通过装置B浓硫酸干燥得到纯净干燥的氢气，氢气与锂在加热条件下反应生成氢化锂，再连接装置B防止空气中的水蒸气进入装置C，最后将未反应的氢气收集起来以免遇明火发生爆炸。

（1）装置D中NaOH溶液的作用是除去H2中混有的H2S；

（2）装置的连接顺序（从左至石）为A→DBCBE；

（3）检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是打开装置A中分液漏斗的活塞和玻璃塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯；

（4）将乙醚换为去离子水不可行，因为氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应；

（5）氢化锂与无水三氯化铝反应生成LiAlH4和LiC1，反应的化学方程式为4LiH+ 

3LiC1；

（6）Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂，启动反应的操作是倾斜Y形管，将蒸馏水注入ag产品中；

读数之前，上下移功量气管在右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平而上，其目的是使量气管内气体的压强与大气压强相等；

（7）根据反应LiAlH4+2H2O==4H2↑+ 

LiAlO2可知，样品的纯度为

；

若起始读数时俯视刻度线，测得体积读数偏大，测定结果将偏高。

9.钴及其化合物在工.业上应用广泛。

从某工业废料中（含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）回收钴的工艺流程如下:

i.物质溶解性:

LiF难溶于水，Li2CO3微溶水;

ii.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH 

如下表所示:

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（开始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

（1）步骤I中得到含铝溶液的离子方程式是___________________________________________。

（2）写出步骤II 

中Co2O3与盐酸反应生成Cl2 

的化学方程式:

_______________________________。

（3）步骤III 

中NaCO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过___________；

废渣中的主要成分除了LiF外，还有______________________。

（4）NaF与溶液中的Li+ 

形成LiF沉淀，此反应对步骤IV所起的作用是__________________________。

（5）在空气中加热5.49 

g草酸钴晶体（CoC2O4·

2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表所示:

温度范围/℃

固体质量g

150〜210

4.41

290〜320

2.41

890〜920

2.25

①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是________________________________________________。

②经测定,加热到210~290℃过程中的生成物具有CO2 

和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为_________________________________________。

【答案】

（1）.2Al+2OH-+2H2O==2A1O2-+ 

3H2↑

（2）.Co2O3+ 

6HCl==2CoCl2+Cl2 

↑+3H2O（3）.7.15（4）.Fe（OH）3（5）.降低滤液中Li+的浓度，避免步骤IV中产生Li2CO3沉淀（6）.草酸钴晶体失去结晶水（7）.3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2

【解析】流程分析：

废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质，流程目的为回收钴，则Al、Li、Fe等元素为杂质，要进行除杂。

步骤Ⅰ：

碱浸泡，利用NaOH溶液溶解废料中的Al，得到钴渣和含铝溶液。

步骤Ⅱ，酸液，向钴渣中加入盐酸，Li、Co2O3和Fe2O3均溶解。

步骤Ⅲ，净化，加入稀碳酸钠溶液，调节溶液pH，促进Fe3+水解，生成氢氧化铁沉淀，加入NaF,可以生成难溶的LiF沉淀。

步骤Ⅳ，在滤液中加入浓碳酸钠溶液，将钴离子转化为碳酸钴沉淀。

再加入盐酸和草酸铵溶液得到草酸钴晶体，高温分解得到CoO。

（1）步骤Ⅰ中加NaOH，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，故离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2，根据上述流程分析，Co元素最终变为+2价，则该反应中，Co2O3的还原产物为CoCl2。

结合原子守恒和电子守恒分析配平可得离子方程式：

Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O；

（3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，沉淀铁离子，依据表中数据分析判断应使溶液的pH超过3.2，但不能沉淀钴离子，应使溶液的pH不超过7.15，废渣中的主要成分除了LiF外还有Fe（OH）3；

故答案为：

7.15；

Fe（OH）3；

（4）步骤Ⅳ中加入浓碳酸钠溶液沉淀钴离子，根据已知信息，Li2CO3微溶，为了避免在步骤Ⅳ中生成Li2CO3，在步骤Ⅲ中先加入NaF与溶液中的Li+形成难溶的LiF沉淀，减小Li+的浓度，避免CoCO3中引入Li2CO3杂质。

故答案为：

降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀；

Li2CO3沉淀失去结晶水；

3CoC2O4+2O2

Co3O4+6CO2。

10.硫酰氯（SO2Cl2）和亚硫酰氯（SOCl2）均是重要的化工试剂。

遇水发生制烈反应。

常用作脱水剂。

I.SO2Cl2（g）

SO2（g）+Cl2（g） 

△H1=+471.7kJ·

mol-1K1；

II.SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g）△H2=-477.3kJ·

mol-1K2；

（2）反应2SOCl2（g）

SO2Cl2（g）+SCl2（g））的平衡常数K=____________（用K1、K2表示），该反应的△H=____________kJ·

mol-1。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______（填选项字母）。

（3）为研究不同条件对反应I的影响。

恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2 

molSO2Cl210 

min后反应I达到平衡。

测得10 

min内v（SO2）=8.0×

10-3mol/（L·

min），则平衡时SO2Cl2的转化率a1=______。

保持其他条件不变，反应I在恒压条件下进行，达到平衡时SO2Cl2的转化率为a2，则a2_____a1（“>

”“<

”或“=”）。

若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有_______________________（任写一种）。

（4）锂—亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，其电池总反应方程式为8Li+ 

3SOCl2==6LiCl+Li2SO3+ 

2S。

①写出电池工作时正极的电极反应式:

__________________________________________。

②若用此电池作电源，以铂作电极电解200 

mL0.2 

mol/LCuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896 

mL气体时，电池负极消耗锂的质量是_____________g。

【答案】

（1）.[（1/K1×

K2）]

（2）.+5.6（3）.bd（4）.80%（5）.>

（6）.升高温度（或增大容器体积或减小压强）（7）.3SOCl2+ 

8e-==6Cl-+SO32-+2S（8）.1.12

【解析】

（1）由①+②可得，SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），则该反应的平衡常数K=K1

K2，△H=+471.7kJ/mol+（-477.3kJ/mol）=-5.6kJ/mol。

因此，反应2SOCl2（g）

SO2Cl2（g）+SCl2的平衡常数K=

， 

该反应△H=+5.6kJ/mol。

（2）若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2（g）和SCl2（g），发生反应SO2Cl2（g）+SCl2（g）

2SOCl2（g），该反应前后气体的分子数不变，但是由于该反应是放热反应，故在绝热、恒容条件下，容器内的压强会变大。

正反应速率受温度和反应物浓度两个因素影响，t1时刻，图a中不能说明正反应速率和逆反应速率相等，故不能说明达到平衡；

图b中t1时刻以后压强不变，说明达到平衡；

c图中，各组分的浓度在t1时刻后仍在变化，所以t1时刻没有达到平衡；

d图中，t1时刻以后反应物的转化率不再变化了，说明达到平衡。

所以能说明t1时刻反应达到平衡状态的是b和d。

（4）由题意及电池总反应方程式8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S可知，该电池负极为锂、正极为石墨。

负极锂失去电子被氧化，电极反应式为8Li-8e-=8Li+，正极上SOCl2得到电子被还原为S。

①电池工作时正极的电极反应式3SOCl2+8e-==6Cl-+SO32-+2S；

②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 

0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，因为阳极的电极反应产物只有氧气（阴极产物有铜和氢气），则阳极上产生896mL的氧气，这些氧气的物质的量为0.04mol，所以电路中一定通过了0.16mole-。

由电子转移守恒可知，电池负极消耗锂0.16mol，所以消耗锂的质量是016

7g=1.12g。

本题考查了盖斯定律、化学平衡状态的判断以及有关化学平衡的计算、原电池原理等等。

难度较大。

如果两个可逆反应相加得到一个新反应，根据平衡常数的表达式可以推出，新反应的平衡常数为原来两个反应平衡常数之积；

同理，如果两个可逆反应相减得到一个新反应，那么新反应的平衡常数为原来两个反应平衡常数之商；

正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数之积为1.

11.[化学一选修3:

物质结构与性质]（15 

分）

铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及（NH4）4[UO2（CO3）3等。

（1）UF4用Mg或Ca 

还原可得金属铀。

基态钙原子的核外电子排布式为__________________；

熔点：

MgO（2852℃）高于CaO（2614℃），原因是_______________________________；

金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为_______________________________。

（2）已知:

2UO2+5NH4HF2

2UF4·

NH4F+3NH3↑+ 

4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________（填选项字母）。

a.氢键b.配位键c.共价键d.离子键e.金属键

（3）已知:

3[（NH4）4[UO2（CO3）3]

3UO2+10NH3 

↑+9CO2 

↑+N2 

↑+9H2O↑

①NH4+的空间构型为_____________________，与NH4+互为等电子体的分子或离子有_____（任写两种）。

②CO32-中碳原子的杂化轨道类型为___________________________。

③分解产物中属于非极性分子的是____________________（填选项字母）。

a.NH3b.CO2C.N2d.H2O

（4）UO2的晶胞结构及晶胞参数如图所示:

①晶胞中U 

的配位数为__________________________。

②UO2晶体的密度为_____________g·

cm-3（列出计算式即可。

设NA表示阿伏加德罗常数的值）。

【答案】

（1）.1s22s22p63s23p64s2（或[Ar]4s2）

（2）.CaO和MgO均为离子晶体，MgO的晶格能大于CaO（3）.68%（4）.abcd（5）.正四面体（6）.CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4（7）.sp2（8）.bc（9）.8（10）.（4×

270）/[NA×

（5.455×

10-8）3]

（1）CaO和MgO都是由活泼金属与活泼非金属组成的化合物，属于离子化合物，离子晶体的熔点由其晶格能大小决定，MgO的晶格能大于CaO，故熔点：

MgO（2852℃）高于CaO（2614℃）；

钙为20号元素，基态钙原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2或[Ar]4s2；

金属铀的一种堆积方式为体心立方堆积,该堆积方式的空间利用率为68%；

（2）NH4HF2中NH4+与HF2-间为离子键，H-N为极性共价键、配位键；

HF2-的结构式为[F-H

F]-含有氢键结构。

答案选abcd；

（3）①NH4+中的N为sp3杂化，四个N—H键的键能、键长及键角均相同，空间构型为正四面体；

等电子体是指价电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与NH4+互为等电子体的分子或离子有CH4、BH4-、BeH42-、AlH4-、SiH4、GeH4；

②CO32-价层电子对数目为

=3，碳原子的杂化