高三物理试题精选福州市高三理综质量检查试题有答案Word文档下载推荐.docx
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B.对这一家族的调查可知该病在人群中的发病率
C.此病最可能是由X染色体上的隐性基因控制的
D.Ⅲ-1、Ⅲ-2生育一表现正常的男孩的概率是1/3
7.化学创造美好生活。
以下说法不正确的是()
A.利用化学工艺调整织物孔隙直径,可以制作出防水透气面料
B.食品包装内常放置具有吸水性的化学药品以保持干燥,如生石灰和硅胶
C.合金广泛应用于现代建筑业,与金属晶体的韧性、可塑性有关
D.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
8.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.46g乙醇中存在的共价键总数为7NA
B.1mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA
C.标准状况下,224L甲烷和224L氯仿所具有的微粒数均为NA
D.1L01mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为01NA
9.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。
下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是
A分子式为C10H19O
B同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
C能发生取代、氧化、还原反应
D与氢气加成后的产物有4种一氯化物
10.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论
A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生
B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质
C向KI溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置溶液上层呈紫色I-还原性强于Cl-
D向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
11硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),由于具有比能量高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点,被认为是一种很有发展潜力的燃料电池,其工作原理如下图所示,下列说法正确的是()
A.放电时,每转移2mol电子,理论上需要消耗95gNaBH4
B.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用
C.电池放电时Na+从b极区移向a极区
D.电池的负极反应为BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族,两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等,则下列说法正确的是()
A.Z元素的含氧酸是最强酸
B.原子半径XZ
C.气态氢化物热稳定性WX
D.W与Y可以存在于同一离子化合物中
13亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点。
其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。
已知pOH=-lgc(OH-),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出),此温度下,下列分析错误的是()
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.亚氯酸钠在碱性条下较稳定
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(HClO2)c(ClO2-)c(ClO2)c(Cl-)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有
c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
二、选择题本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.一质点沿直线运动,如图所示是从t=0时刻开始,质点的(式中x为位移)的图像,可以推知
A.质点做匀减速运动B.加速度的大小是1m/s2
C.t=2s时的速度是1m/sD.t=2s时的位移是3m
15.有一理想变压器,副线圈所接电路如图所示,灯L1、L2为规格相同的两只小灯泡。
当S断开时,灯L1正常发光。
S闭合后,下列说法正确的是
A.灯L1、L2都能正常发光
B.原线圈的输入功率减小
C.原、副线圈的电流比增大
D.电阻R消耗的功率增大
16.观察“嫦娥三号”在环月轨道上的运动,发现每经过时间t通过的弧长为l,该弧长对应的圆心角为θ(弧度),如图所示。
已知引力常量为G,“嫦娥三号”的环月轨道可近似看成是圆轨道,由此可推导月球的质量为
A.B.C.D.
17.如图所示,一个质量为m,电荷量为q的带正电的粒子(不计重力),从静止开始经电压U加速后,沿水平方向进入一垂直于纸面向外的匀强磁场B中,带电粒子经过半圆到A点,设OA=y,则能正确反映y与U之间的函数关系的图像是
18.倾角为θ=45°
、外表面光滑的楔形滑块M放在水平面AB上,滑块M的顶端O处固定一细线,细线的另一端拴一小球,已知小球的质量为m=kg,当滑块M以a=2g的加速度向右运动时,则细线拉力的大小为(取g=10m/s2)
A.10NB.5NC.ND.N
19.如图所示,质量为M足够长的斜面体始终静止在水平地面上,有一个质量为m的小物块在受到沿斜面向下的力F的作用下,沿斜面匀加速下滑,此过程中斜面体与地面的摩擦力为零。
已知重力加速度为g,则下列说法正确的是
A.斜面体对地面的压力大小等于(m+M)g
B.斜面体给小物块的作用力大小小于mg
C.若将力F撤掉,小物块将匀速下滑
D.若将力F的方向突然改为竖直向下,小物块仍做加速运动
1,已知Ce(OH)3的溶度积=a,则a和b的关系是____________________________________。
(6)写出Ce(OH)3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式_______________________________________________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0545g,加硫酸溶解后,用01000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗2500mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________[Ce(OH)4的相对分子质量为1
③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-3935mol-1
则ΔH=_____________mol-1。
(3)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液,在pH为4~7之间时电解,硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。
Na2S2O4俗称保险粉,广泛应用于染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。
这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。
请写出该电解反应中阴极的电极方程式__________________________________________
(4)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
若在T1℃、01MPa条下,往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2)n(O2)=21),测得容器内总压强与反应时间如图所示
①该反应的化学平衡常数表达式K=
②图中A点时,SO2的转化率为
③计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)
④若在T2℃,其他条不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示,则T1____T2(填“”、“”、“=”);
其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)____vA(逆)(填“”、“”、“=”)。
29.(10分)研究小组在透明的密闭温室里,进行水稻种子的萌发及幼苗发育的研究。
测得温室中的氧气浓度如下图所示,请回答问题
(1)水稻种子的主要储能物质是_________,种子萌发时需要浸种的目的是________。
(2)温室中的水稻光合作用开始时间__________(填早于或等于或晚于)第10天,第10天~17天之间氧气浓度增加的原因是__________。
种子萌发17天以后限制氧气浓度增加的外界因素可能是__________。
(3)相关的研究结果表明,蓝光处理比白光处理能显著抑制水稻幼苗株高的增长。
若要通过实验验证该观点,请简述实验思路____________。
30.(9分)为治理养殖场粪便污水的排放造成的环境污染,某地用芦苇、鱼、藻类植物、浮游动物、细菌、真菌等构建人工湿地,通过沉降、分解和做鱼的饵料等对污水进行处理和综合利用,取得了良好的效益。
(1)人工湿地的建立提高了能量的利用率,原因是。
(2)人工湿地中的藻类等植物生长旺盛,主要原因是细菌、真菌分解粪便污水中的有机物,为藻类等植物提供了丰富的。
(3)调查发现,该湿地物种数逐年增加,这实际上是群落的过程,随之其营养
结构趋于复杂,稳定性增强。
(4)人工湿地只能净化一定量的污水,原因是该生态系统。
(5)芦苇能分泌抑制藻类生长的物质,两类生物之间的关系是;
芦苇能净化水体、涵养水、为鸟类提供栖息,觅食,繁殖的场所,这体现了生物多样性的价值。
31(8分)健康成年人饮用1000mL清水后1-2小时内,尿量显著增多,而饮用等量的生理盐水后,尿量变化幅度不大,回答下列问题
(1)饮用1000mL的清水后,尿流量增多的原因是细胞外液_______下降,下丘脑分泌的________减少,__________对水的重吸收减少。
(2)当膀胱中尿液充盈时,膀胱中的相应感受器就会感受到刺激,产生__________并传递到脊髓腰段的排尿中枢,且能上传到大脑皮层,产生尿意。
如果排尿条不成熟,大脑能抑制脊髓排尿中枢,这体现了神经调节具有________的特点。
(3)如果某人胸部脊髓因外伤而截断,排尿反射可以完成吗?
请简要说明原因________。
32(11分)某植物红花和白化这对相对性状同时受三对等位基因控制(A、a;
B、b;
C、c),这些基因独立遗传。
当个体的基因型中每对等位基因都至少有一个显性基因时(即A_B_C_)才开红花,否则开白花。
(1)纯种白花品系可能的基因型有种,若一品系的纯种白花与其它不同基因白花品系杂交,子代均为白花,其最可能的基因型为。
(2)现有不同品系的纯种白花1、2、3、4,为确定其基因组成,拟进行如下实验
步骤1各品系与纯种红花植株杂交,获得F1
步骤2________________,统计子代表现型
根据实验结果,可推断
若子代________________,说明该品系含一对隐性基因。
若子代________________,说明该品系含两对隐性基因。
若子代________________,说明该品系含三对隐性基因。
(二)选考题共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.[物理——选修3-5](15分)
(1)(5分)下列四幅图的有关说法中不正确的是(填正确答案标号。
选对一个得2分,选对两个得4分,选对3个得5分,每选错一个扣3分,最少得分为0分)
A.分子间距离为r0时,分子间不存在引力和斥力
B.分子间距小于r0范围内分子间距离减小时,斥力增大引力减小,分子力表现为斥力
C.水面上的单分子油膜,在测量分子直径d大小时可把分子当作球形处理
D.食盐晶体中的钠、氯离子按一定规律分布,具有空间上的周期性
E.猛推木质推杆,密闭的气体温度升高,压强变大,分子间表现为斥力,可看作是绝热变化
(2)(10分)如图所示,水平放置两端封闭的气缸,截面积为10cm2,中间由可在气缸内无摩擦滑动的、厚度不计的活塞分隔成长度均为5](15分)
(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号。
选对1个得3分,选对2个
得4分,选对3个得6分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.德布罗意第一次将量子观念引入原子领域,玻尔预言了实物粒子的波动性
B.原子核内部某个中子转变为质子和电子,产生的电子从原子核中发射出,这就是β衰变
C.氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后,在向低能级跃迁时放出光子的频率不一定等于入射光的频率
D.分别用分别用X射线和绿光照射同一金属表面都能发生光电效应,则用X射线照射时光电子的最大初动能较大
E.铀核裂变的核反应为
(2)(10分)如图18所示,水平光滑地面上停放着一辆质量为M的小车,小车左端靠在竖直墙壁上,其左侧半径为R的四分之一圆弧轨道AB是光滑的,轨道最低点B与水平轨道BC相切,BC=2R,整个轨道处于同一竖直面内。
将质量为m的物块(可视为质点,其中M=2m)从A点无初速释放,物块与小车上表面BC之间的动摩擦因数为05。
求物块相对BC运动的位移。
36(15分)
【化学——选修2化学与技术】
MnO2和锌是制造干电池的主要原料。
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为软锰矿加煤还原焙烧;
用硫酸浸出焙烧料;
浸出液(主要含Mn2+)经净化后再进行电解,MnO2在电解池的阳极析出。
90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺,主要是采用软锰矿(主要成分为MnO2,含少量Al2O3和SiO2杂质)和闪锌矿(主要成分为ZnS,含少量FeS、CuS、CdS杂质)为主要原料,经过除杂后,得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液,再通过电解同时获得MnO2和锌。
简化流程框图如下(中间产物的固体部分已经略去)
软锰矿、闪锌矿滤液AZn2+、Mn2+、Fe2+、Al3+
ZnSO4、MnSO4溶液Zn+MnO2+产品D
已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH80101903247
回答下列问题
(1)步骤①中,软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应,例如MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O,请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式_____________________、________________________。
(2)步骤②加入金属锌是为了回收金属,回收金属的主要成份为___________(用化学符号表示)
(3)步骤③物质C由多种物质组成,其中含有两种固体,其中一种为MnO2,其作用是___
______________________,另外一种固体物质可为___________。
(4)步骤④中电解过程中MnO2在______极析出,该电极上发生的反应方程式为_________
________________________。
产品D的化学式为____________,该物质对整个生产的意义是__________________________________________。
37.(15分)
【化学——选修3物质结构与性质】
18b(2分)
(6)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4(2分)
(7)95%(2分)
28(15分)
(1)2C3H6+18NO=6CO2+6H2O+9N2(3分)
(2)-7465(2分)
(3)2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O(3分)
(4)①(1分)
②45%(2分,答“045”也给分)
③24300(Mpa)-1(2分,没写单位扣1分)
④(各1分)
*【片段解析】
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起2aa0
转2xx2x
平2a-2xa-x2x
x=045a转化率==045
③2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
x=09a
K=
=24300(Mpa)-1
29(10分)
(1)淀粉(1分)增加种子的含水量,促进种子的新陈代谢(或细胞呼吸)(1分)
(2)早于(1分)幼苗光合作用产生的氧气量大于幼苗(和其它微生物)有氧呼吸消耗的氧气量(2分)二氧化碳浓度(2分)
(3)将生长状况相同的水稻幼苗等量分为实验组和对照组,分别对两组幼苗进行蓝光和白光处理,其它条相同且适宜,一段时间后测量并比较两组幼苗的株高。
(3分)
30.(9分)
(1)合理调整了能量流动关系,实现了能量多级利用(2分)
(2)含N、P的无机盐和二氧化碳(2分)
(3)演替(次生演替)(1分)抵抗力(1分)
(4)自我调节能力是有限的(1分)
(5)竞争(1分)间接(1分)
31.(9分)
(1)渗透压(1分)抗利尿激素(1分)肾小管和集合管(1分)
(2)神经冲动(1分)分级调节(2分)
(3)可以(1分)排尿反射的反射弧还是完整的(2分)
32(11分)
(1)七(2分)aabbcc(1分)
(2)将F1与对应白花品系杂交(2分)
红花白花=1;
1(2分)
3(2分)
7(2分)
或各品系F1自交(2分)
红花白花=3;
红花白花=97(2分)
红花白花=27;
37(2分)
33.[物理——选修3-3]
(1)ABE
(2)解设平衡后活塞向右移动的距离为x,平衡后B中气体压强为p,活塞移动前与平衡后的温度相同,则由玻意耳定律得
对A部分气体有pALS=p(L+x)S;
(4分)
对B部分气体有pBLS=p(L-x)S;
代入相关数据解得x=5cm,p=16×
105Pa。
(2分)
34.[物理——选修3-4]
(1)(5分)BDE
(2)(10分)
试题分析作如图所示的光路图
①
②
解得③
在△OBC中④
解得⑤
⑥
解得即出射光线CD方向与OA平行⑦
光在玻璃半球体中传播的距离⑧
速度⑨
⑩
①~⑩十个给分点各1分。
35.[物理——选修3-5]
(1)BCD
(2)解小物块从A下滑到B的过程中,小车保持静止,对物块由机械能守恒定律得
从B到C的过程中,小车和物块组成的系统水平方向动量守恒,有
(3分)
从B到C的过程中,由功能关系得
联立各式得(2分)
36.(15分)【化学——选修2化学与技术】
(1)MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O(2分)
MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S+6H2O(2分,写Fe2+不给分)
(2)Cu、Cd(各1分)
(3)将Fe2+氧化为Fe3+(2分)
Zn(OH)2(2分,Mn(OH)2、ZnCO3、MnCO3等合理答案也可)
(4)阳(1分)
Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+(2分)
H2SO4(1分)
用于溶解软锰矿和闪锌矿,循环使用。
(1分)
(1)H<C<O,(2分)3(1分)
(2)a(2分)
(3)①离子(1分)6(2分)(2分)
②sp2(1分)SO3、CO32-(其他合理答案均可)(2分)
③离子键、配位键、共价键(2分)(漏填一个扣一分)
38.(15分)
【化学——选修5有机化学基础】
(1)(1分),羧基、碳碳双键(2分)(共3分)
(2)取代反应(酯化反应),加成反应(各1分,共2分)
(3)(2分)
(4)c(各2分,共4分)
(5)8(各2分,共4分)
40(15分)
(1)DNA片段(1分)DNA连接酶(1分)基因表达载体(重组质粒)(1分)
氨苄青霉素(2分)标记基因(2分)未经质粒混合(2分)
(2)磷酸二酯键(2分)防止质粒自我连接(2分)总蛋白(2分)
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