广东省清远市清新一中学年高二下学期第一次文档格式.docx
- 文档编号:18457465
- 上传时间:2022-12-16
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:84.23KB
广东省清远市清新一中学年高二下学期第一次文档格式.docx
《广东省清远市清新一中学年高二下学期第一次文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《广东省清远市清新一中学年高二下学期第一次文档格式.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
3.下列关于0.10mol•L﹣1NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A.溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)
D.温度升高,c(HCO3﹣)增大
4.在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡:
2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O,K=1×
1014.若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72﹣)<10﹣5mol/L,则所配溶液的pH( )
A.>7B.<7C.=7D.无法确定
5.室温下,在0.2mol•L﹣1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图,下列有关说法正确的是( )
A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为:
Al3++3OH﹣⇌Al(OH)3
B.a﹣b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变
C.b﹣c段,加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀
D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
6.常温下,Ksp(CaSO4)=9×
10﹣6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.在任何溶液中,若有CaSO4沉淀析出,则c(Ca2+)与c(SO42﹣)一定相等
B.d点溶液通过蒸发可以变到c点
C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42﹣)一定等于3×
10﹣3mol/L
7.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,过滤,得沉淀和滤液.已知:
Kaq=[Fe(OH)3]=4.0×
10﹣38,Kaq=[Fe(OH)2]=8.0×
10﹣16.( )
A.沉淀中只有Fe(OH)3
B.沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2
C.滤液c(Fe3+)=4.0×
10﹣8mol/L
D.向滤液中滴加FeCl2溶液,无沉淀产生
8.下列说法正确的是( )
A.pH均为2的醋酸和盐酸加水稀释100倍,所得溶液的pH:
醋酸>盐酸
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液:
c(Na+)+c(CH3COO﹣)=c(OH﹣)+c(H+)
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)
9.常温下,0.1mol•L﹣1某一元酸(HA)溶液中
,下列叙述正确的是( )
A.该一元酸溶液的pH=1
B.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10﹣11mol•L﹣1
C.该溶液中水的离子积常数为1×
10﹣22
D.用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1mol•L﹣1该一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,则V1<V2
10.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
A.①②B.③④C.①③D.②④
11.下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A.H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF
B.Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D.SO2、H2S、CO2
12.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是( )
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
13.加热下列物质的稀溶液,可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)( )
A.Fe2(SO4)3B.CH3COOHC.NaOHD.Ca(HCO3)2
14.同温度下的四种溶液,当NH4+浓度相同时,溶液的物质的量浓度最大的是( )
A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3•H2OD.CH3COONH4
15.下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣
B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣
C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣
16.对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO﹣)
B.加水稀释时
增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
二、非选择题(共3题,共52分)
17.FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H1=﹣197kJ•mol﹣1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJ•mol﹣1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ•mol﹣1
则SO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是 .
18.肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.反应时释放大量热并快速产生大量气体.已知在101kPa,298K时,1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气,放出热量624kJ,该反应的热化学方程式是 .又知:
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJ•mol﹣1,若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水,则放出热量为 kJ.
19.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
(1)生产氢气:
将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气.
C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ•mol﹣1,△S=+133.7J•mol﹣1•K﹣1,
该反应在低温下 (填“能”或“不能”)自发进行.
(2)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)⇌TaI4(g)+S2(g)△H>0(I)反应(I)的平衡常数表达式K= ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
(3)已知在400℃时,N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5.
①在400℃时,2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K′= (填数值).
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应v(N2)正 (填“>”“<”“=”或“不确定”)v(N2)逆.
(4)离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系.由有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝.钢制品接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 .为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol.
参考答案与试题解析
【考点】R3:
中和滴定.
【分析】根据中和滴定操作方法对c(待测)=
中V(标准)的影响判断滴定误差.
【解答】解:
A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次,导致标准液被稀释,滴定时消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故A正确;
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失,导致消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故B正确;
C.锥形瓶未干燥,对待测液没有影响,则不影响测定结果,故C正确;
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,导致待测液中溶质氢氧化钠的物质的量偏大,滴定时消耗标准液体积偏高,测定结果偏高,故D错误;
故选D.
【考点】RL:
比较强弱电解质的实验.
【分析】根据盐酸是强酸,完全电离,醋酸是弱酸,部分电离,相同温度下,相同pH值的盐酸和醋酸溶液,醋酸浓度大,溶液稀释时,醋酸进一步电离,其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度,故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性;
Kw只与温度有关,与溶液的种类以及浓度大小没有关系;
相同pH值的盐酸和醋酸,稀释到相同体积时,醋酸(II)浓度大于盐酸(I)浓度.
A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线,故A错;
B、溶液导电性取决于离子浓度,b点的H+浓度大,导电性强,故B正确;
C、Kw的大小只取决于温度,故C错;
D、相同pH值的盐酸和醋酸,醋酸浓度远大于盐酸的浓度,稀释到相同体积时,醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度,故D错.
故选B.
【考点】1B:
真题集萃;
DD:
盐类水解的应用;
DN:
离子浓度大小的比较.
【分析】A.碳酸氢根离子不可拆分;
B.加水稀释后,促进HCO3﹣水解,但Kw不变;
C.溶液遵循电荷守恒;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解.
A.NaHCO3为强电解质,溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣,故A错误;
B.25℃时,加水稀释后,促进HCO3﹣水解,n(OH﹣)增大,c(OH﹣)减小,由Kw不变,可知c(H+)增大,则n(H+)增大,则n(H+)与n(OH﹣)的乘积变大,故B正确;
C.由电荷守恒可知,离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO3﹣)+2c(CO32﹣),故C错误;
D.HCO3﹣水解为吸热反应,升高温度,促进水解,则c(HCO3﹣)减小,故D错误;
【考点】CP:
化学平衡的计算;
DA:
pH的简单计算.
【分析】若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72﹣)<10﹣5mol/L,依据反应2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O,K=1×
1014,平衡浓度计算平衡常数得到.
若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液,其中c(Cr2O72﹣)<10﹣5mol/L,平衡状态生成CrO42﹣浓度=0.05mol/L﹣2×
10﹣5mol/L,
结合反应平衡常数计算式计算得到:
=1×
1014,c(H+)≈2×
10﹣10mol/L,溶液pH>7,
故选A.
GK:
镁、铝的重要化合物.
【分析】A.硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性;
B.a﹣b段,发生氢离子与碱中和反应,且溶液总体积增大;
C.b﹣c段,pH变化不大;
D.c点后pH发生突变,NaOH过量.
A.硫酸铝为强酸弱碱盐,水解显酸性,水解离子反应为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+,故A错误;
B.a﹣b段,发生H++OH﹣═H2O,但加入NaOH溶液,总体积增大,则Al3+浓度减小,故B错误;
C.b﹣c段,pH变化不大,主要发生Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓,则加入的OH﹣主要用于生成Al(OH)3沉淀,故C正确;
D.c点后pH发生突变,NaOH过量,Al(OH)3沉淀开始溶解,生成NaAlO2,碱性较强,而d点pH>10,NaOH远远过量,故D错误;
故选C.
【考点】DH:
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.
【分析】该图中的是平衡曲线,线上的任意点都是平衡状态,b和d不是平衡状态,
A.CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42﹣),若加Na2SO4固体,c(SO42﹣)增大,c(Ca2+)减小;
B.蒸发使离子浓度增大,d点不可能到c点;
C.Ksp与温度有关,a和c的Ksp相等;
D.b点Qc>Ksp,有沉淀生成.
A.CaSO4饱和溶液中c(Ca2+)=c(SO42﹣),若加Na2SO4固体,c(SO42﹣)增大,c(Ca2+)减小,c(SO42﹣)>c(Ca2+),故A错误;
B.d为不饱和溶液,蒸发时硫酸根的浓度会增大,所以d点溶液通过蒸发不能变到c点,故B错误;
C.Ksp是一常数,温度不变Ksp不变,在曲线上的任意一点Ksp都相等,故C正确;
D.根据图示数据,可以看出b点Qc=2×
l0﹣5>Ksp,所以会生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向进行,由于b点c(Ca2+)>c(SO42﹣),生成沉淀时两者减少的离子数目相同,Ksp(CaSO4)=9×
10﹣6,则平衡后(Ca2+)>c(SO42﹣),c(SO4﹣)小于3×
l0﹣3mol/L,故D错误;
【分析】AB.根据c(Fe2+)×
c(OH﹣)2与Ksp=[Fe(OH)2]的关系分析;
C.根据Ksp=[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×
c(OH﹣)3计算;
D.向滤液中滴加FeCl2溶液,溶液的PH增大.
AB.20mL0.1mol/L溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,则c(OH﹣)=10﹣10mol/L,Ksp[Fe(OH)2]=8.0×
10﹣16=c(Fe2+)×
c(OH﹣)2=c(Fe2+)×
(10﹣10)2,解得c(Fe2+)=8×
104mol/L,所以溶液中没有Fe(OH)2沉淀,Fe(OH)2在溶液中易被氧化为Fe(OH)3;
所以溶液中生成的沉淀是Fe(OH)3沉淀,故A正确,B错误;
C.已知溶液的PH=4,则c(OH﹣)=10﹣10mol/L,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10﹣38=c(Fe3+)×
c(OH﹣)3=c(Fe3+)×
(10﹣10)3,解得c(Fe3+)=4.0×
10﹣8mol/L,所以滤液c(Fe3+)=4.0×
10﹣8mol/L,故C正确;
D.向滤液中滴加FeCl2溶液,溶液的体积增大,氢氧根离子的浓度减小,所以没有沉淀生成,故D正确;
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡;
【分析】A.加水稀释促进弱电解质醋酸电离;
B.pH=3的盐酸溶液浓度是0.001mol/L,pH=11的氨水溶液,氨水浓度大于0.001mol/L,等体积混合,氨水过量,导致溶液呈碱性;
C.溶液中存在电荷守恒;
D.结合电荷守恒和物料守恒计算分析判断.
A.加水稀释促进弱电解质醋酸电离,所以醋酸继续电离出氢离子,而HCl不再电离出氢离子,导致稀释后醋酸中氢离子浓度大于盐酸,所以醋酸pH小于HCl,故A错误;
B.pH为11的氨水和pH为3的盐酸溶液等体积混合,氨水过量,导致溶液呈碱性,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)>c(H+),故B错误;
c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),故C错误;
D.浓度均为0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=2c(Na+),计算得到,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣),故D正确;
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】根据溶液中c(OH﹣)与c(H+)的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c(H+),判断出酸的强弱性质,再根据与碱反应的性质判断反应后溶液的pH;
A.根据溶液中氢离子浓度计算溶液的PH;
B.酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度;
C.温度不变,水的离子积常数不变;
D.氢氧化钠是强碱,HA是弱酸,要使混合溶液呈中性,则酸应该稍微过量.
A.常温下,0.1mol•L﹣1某一元酸(HA)溶液中
mol/L结合c(H+)×
c(OH﹣)=10﹣14可知,溶液中氢离子浓度=
=10﹣8mol/L,所以c(H+)=0.001mol/L,氢离子浓度小于酸浓度,所以该酸是弱酸,溶液的PH=3,故A错误;
B.酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,所以该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10﹣11mol•L﹣1,故B正确;
C.温度不变,水的离子积常数不变,所以该溶液中水的离子积常数为1×
10﹣14,故C错误;
D.pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度=0.001mol/L,氢氧化钠是强碱,HA是弱酸,假设HA是强酸,则NaOH和HA的体积之比为100:
1,实际上HA是弱酸,要使混合溶液呈中性则NaOH与HA体积之比小于100:
1,但仍然存在V1>V2,故D错误;
【考点】DO:
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
【分析】根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,氢氧化钠的浓度小,再讨论pH为3的某酸溶液,利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性.
①pH为3的某酸溶液,为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应,生成强酸强碱盐,则溶液为中性;
酸为弱酸时酸过量,则溶液一般为酸性,即b不可能显碱性,故①正确;
②某酸溶液为
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 广东省 清远市 清新 一中 学年 下学 第一次