高二化学上《8走进精彩纷呈的金属世界81应用广泛的金属材料钢铁铁和铁》107沪科课标教案教学设计讲Word文件下载.docx
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1.
通过图片及实验探究认识+2价和+3价的铁的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力。
铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐的性质。
2.
从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质;
掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
3.
初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
4.
通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;
培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神。
2
四、教学重难点
重点:
Fe(OH)2的性质,
Fe2+及Fe3+的检验方法和相互转化。
难点:
Fe2+及Fe3+和的相互转化及氧化还原反应原理的应用。
五、教学流程图
六、教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
情境创设
导入新课
【投影】地壳中各元素的质量百分数
【提问】在地壳中含量第四位的元素是什么?
【介绍】铁元素在自然界几乎是没有游离态的,只有外太空带给我们的礼物——陨铁中才会有很少的单质铁。
在自然界中的铁大都以化合态存在,如植物中的叶绿素、动物中的血红蛋白,它们对生命来说是必不可少的。
今天,我们即将从中选出一些代表物质来学习铁的重要化合物。
【板书】铁的重要化合物
看图片
回答
看图片,产生深入学习的强烈愿望
从铁与生活的联系出发,引入本节内容,激发学生学习兴趣。
分类认识
条理清楚
【提问】既然我们要学习铁的化合物,大家回想一下,无机化合物按物质组成是怎么分类的?
【追问】我们在初中学过哪些铁的氧化物?
【引导】这些铁的氧化物中,铁的化合价各是多少?
铁的主要化合价就是+2和+3价,那么铁的氢氧化物和铁盐分别有哪些?
思考
类比
通过回顾化合物的分类及学过的三种铁的氧化物,引导学生自行分析出本节课将重点学习的几种铁的化合物。
增强学生学习的信心。
【过渡】先来看看大家都比较熟悉的氧化物。
【投影】三种铁的氧化物的化学式、矿
讨论
学习并总结铁的氧化物的物理性质情境创设
温故知新
由简到难
实验探究
合作分析
明确原理
学以致用
类比学习
启发创新
本课小结
形成体系
3
温故知新由简到难
石名称和图片,小结它们的颜色、状态、俗名、用途和水溶性。
【讲解】它们均不溶于水,而且不与水发生化学反应。
但作为金属氧化物,它们都能与酸反应而生成对应价态的盐。
【练习】大家书写一下FeO和Fe2O3分别与稀盐酸反应的化学方程式。
请两位同学写到黑板上。
【板书】一、铁的氧化物
1.化学性质:
⑴不与水反应
⑵可与酸反应
【点评】略
练习
和化学性质等,并自然过渡到铁盐和亚铁盐的学习。
学生从中感受到物质之间的转变的奥妙。
【提问】FeCl2和FeCl3溶液有着特别的颜色,你能从这些五颜六色的溶液中找出它们吗?
(投影图片)
你的判断依据是什么?
【质疑】大家要注意,Fe2+的水溶液为浅绿色,Fe3+的水溶液为黄色;
但我们能不能说浅绿色的溶液中一定有Fe2+,或是说黄色的溶液中一定有Fe3+?
比如我们学过的溴水、碘水也是黄色的。
因此,颜色只能作为初步判断Fe2+或Fe3+的依据,要准确进行检验,必须用特殊的实验方法。
【实验】3-10
【小结】Fe3+的检验方法。
(学生代表发言小结)
【板书】二、亚铁盐和铁盐
Fe2+和Fe3+的检验
【反思】Fe2+如何检验?
通过刚才的实验,KSCN溶液加入FeCl2溶液中并没有明显变化?
【实验探究1】投影
我们试着向刚才没有变化的那支试管中,滴加少许氯水,看看会发生什么?
【问题引导】你认为要检验Fe2+,需要的试剂有哪些?
原理是什么?
并试着写出反应方程式。
氯气在反应中起到了什么作用?
选择
小组合作实验,展示,并小结
小组合作实验,展示,讨论并小结
将枯燥的知识点记忆转变为有趣的颜色选择,学生们在感叹溶液的美丽的同时,能够牢记并学会区分不同的溶液,从而达到良好的学习效果。
培养学生的实验动手能力,体验合作及成功的快乐。
【小结】通过刚才的实验,我们明确了Fe2+和Fe3+的检验方法,也发现了只要加入强氧化剂(如氯水或双氧水),Fe2+是思考
通过实验探究引发学生对二价、三价4
明确原理学以致用
可以转变为Fe3+的,这个方法不但可以用来检验Fe2+,还可以用来除去
FeCl3溶液中的FeCl2。
反之,大家再来想想,Fe3+是否也能转变为Fe2+,用什么方法?
【板书】2.
Fe2+和Fe3+的相互转变
【实验探究2】投影
【小结】要实现Fe3+转变为Fe2+,就要加入还原剂,如铁粉、铜粉。
利用这个原理,实验室在FeCl2溶液中加入适量铁粉来防止FeCl2被氧气氧化而变质;
也可以加入铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3;
工业上制作印刷电路板也是利用这个原理呢。
【过渡】我们已经知道了铁的氧化物均不与水反应,也就不能一步制得铁的氢氧化物。
那么如果先用酸与铁的氧化物反应生成盐,然后再制得铁的氢氧化物呢?
请写出化学方程式。
(学生板演)
【板书】3.与碱反应
【实验】完成实验3-9,观察制出的氢氧化亚铁和氢氧化铁的颜色状态。
小组讨论
发言
小组合作实验,展示,验证
书写
小组实验
观察记录
铁离子的互相转变的思考,引导学生用氧化还原的角度思考问题。
通过氢氧化物的制备自然引出亚铁盐和铁盐的化学性质,并引导学生体会并总结物质之间的转化规律。
培养学生的实验操作技能,锻炼学生的观察能力,并发展学生以事实为依据的化学学科观念。
类比学习启发创新
【板书】三、铁的氢氧化物
1.物理性质
【质疑】氢氧化亚铁是白色的沉淀,为什么振荡后会变成灰绿色呢?
其实继续振荡,一段时间之后最终会变为红褐色,也就是氢氧化铁了。
结合Fe2+转化为Fe3+的原理,
思考:
是什么使Fe(OH)
2转化为Fe(OH)
?
【实验创新】为了制得纯净Fe(OH)
2的,需要注意什么?
【投影】这是一些同学想出的实验创新方案,你还有更好的方法吗?
课后可以互相探讨。
【投影】Fe(OH)
2和Fe(OH)
3作为碱,虽然不是强碱,但依然能够发生酸碱中和反应生成盐。
而且它们都不稳定,在加热条件下容易分解为对应价态的氧化
欣赏
启发
通过所学内容进行知识迁移和类比,进一步理解氧化与还原的原理。
通过实验创新的实例,激发学生学以致用的激情,培养学生的创新思维和能力。
5
物。
【板书】2.化学性质
【设疑】请你结合刚才所学,思考:
如果将Fe(OH)
2露置于空气中加热,最终的产物会是什么?
进一步巩固氧化还原知识。
本课小结形成体系
【本课小结】投影
铁的三种氧化物、两种氢氧化物、两种盐,共七种铁的重要化合物,它们的颜色基本不同,价态分为+2、+3价两种。
通过氧化还原反应可以实现不同价态之间的转化。
通过非氧化还原反应,可以进行相同价态的氧化物、碱、盐之间的转变。
回顾
形成知识体系
通过对本节课的小结,引导学生从物质类型的角度及化合价的角度分析理解物质之间的转变规律,帮助学生构建元素化合物的知识体系和学习的方法。
七、板书设计
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
2.化学性质
二、亚铁盐和铁盐
Fe3+:
Fe3+
+
3SCN-
==
Fe(SCN)3
2Fe2+
Cl2
2Fe3+
2Cl-
Fe
3Fe2+
Cu
Cu2+
三、铁的氢氧化物
⑴与酸反应
⑵不稳定
八、设计说明
“课标”对本节课的要求是——根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质。
但由于铁的多变价态造成铁的化合物种类繁多,学生在学习时难免容易忙乱。
因此本课的设计从两条线入手,一条是按照物质的组成,理清氧化物、碱和盐之间的转变;
另一条则是按照铁的两种常见价态,利用氧化还原的原理帮助学生分析,引导学生由易到难,由浅入深,循序渐进的学习。
同时,进行多个小实验及探究,帮助学生从生动而真实的实验现象中学会分析,并理解本节课的重点知识,总结学习方法,进而构建元素化合物的知识体系。
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