福建省福州八中届高三第一次质检考试化学试题Word下载.docx
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A.甲苯B.乙醇C.丙烯D.乙烯
6.下列关于有机物的正确说法是
A.聚乙烯可发生加成反应
B.石油干馏可得到汽油、,煤油等。
C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
7.有机物的结构可用“键线式”表示,如:
CH3—CH===CH—CH3可简写为
。
有机物X的键线式为
下列说法不正确的是
A.X的化学式C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
8.下列实验操作正确且从安全角度考虑的是
①实验中,点燃乙炔前,应先检验乙炔纯度;
②处理含氨气的尾气,可将导管直接通入盛稀盐酸的烧杯里;
③给试管中的液体加热时可加入碎瓷片;
④在氯化氢气体中灼烧氯化镁晶体制得无水氯化镁;
⑤配制酒精与浓硫酸混合液:
先向烧杯里注入酒精,后注入浓硫酸,并不断搅拌;
⑥为了便于观察,将钠块放入装有水的试管里反应,并塞紧塞子。
A.①②④B.③④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥
9.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①④
B.③④
C.②③
D.①②
10.0.3mol气态乙硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水,放出649.5kJ热量。
下列判断正确的是
A.该反应是非氧化还原反应
B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C.该反应的热化学方程式为:
B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l);
H=+2165kJ/mol
D.每生成18g水,该反应转移2mol电子
11.25℃时,KW=1.0×
10-14;
100℃时,KW=5.5×
10-13。
下列说法正确的是
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH=7
B.25℃时,0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl等体积混合,所得溶液的pH=7
C.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合,所得溶液的pH>
7
D.25℃时,0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/LCH3COOH恰好中和,所得溶液的pH=7
12.某研究小组采用往一定体积的食醋中滴入已知浓度的NaOH溶液的方法测定食醋中醋酸的浓度。
下列说法正确的是
A.滴定时,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点
B.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量
C.碱式滴定管若滴定前平视读数、滴定后俯视读数,则测定结果偏高。
D.酸式滴定管用水洗净后未用食醋润洗,则测得的食醋浓度偏高
13.Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。
该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4—SOCl2。
电池的总反应可表示为:
4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。
SOCl2易挥发,在空气中遇水蒸气会产生大量白雾,下列说法不正确的是
A.电池的负极反应为:
4Li-4e—==4Li+
B.碳电极上的反应:
2SOCl2+4e—===4Cl—+S+SO2
C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行
D.电池工作时Li+向负极移动
14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。
下列说法中,正确的是
A.燃料电池工作时,正极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
15.可逆反应
aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中c+d>a+b
D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
16.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示,下列有关说法中,不正确的是
A.正极电极反应式为:
2H++2e-===H2↑
B.此过程中还涉及到反应:
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3
C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu
17.已知:
25°
C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×
10—12,Ksp[MgF2]=7.42×
10—11。
A.25°
C时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
B.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
C.25°
C时,Mg(OH)2固体在20ml0.01mol•L—1氨水中的Ksp比在20mL
0.01mol•L—1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°
C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后,在Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
18.下列实验对应的结论不正确的是
C.说明反应
2NO2
N2O4,△H<0
D.白色沉淀
为BaSO4
B.能证明非金属性
Cl>C>Si
A.能组成
Zn、Cu原电池
19.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①
B.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH—)+c(NH3·
H2O)
C.水电离出的c(H+):
②>①
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
20.下列离子方程式书写正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.用铜电极电解NaCl溶液:
2Cl—+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH—
C.硫化钠溶于水溶液呈碱性的原因:
S2-+2H2O
H2S+2OH—
D.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
21.
表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为
个
B.盛有
的密闭容器中含有
个氧原子,则
的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为
个,则阳极质量减少64g
22.下列溶液中可能大量共存的离子组是()
A.由水电离出c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Al3+、Cl-、SO42-
B.在pH=1的溶液中:
NH4+、K+、ClO-、Cl-
C.含大量Fe3+的溶液:
NH4+、Na+、SCN-、Cl-
D.含大量Al3+的溶液:
K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
23.2008年诺贝尔化学奖授予美籍华裔钱永健等三位科学家,以表彰他们发现和研究了绿色荧光蛋白。
荧光素是发光物质的基质5-羧基荧光素与5—羧基二乙酸荧光素在碱性条件下有强烈的绿色荧光,它们广泛应用于荧光分析等。
下列说法不正确的是
5-羧基二乙酸荧光素(5-CFDA)
5-羧基荧光素(5-FAM)
A.5-FAM的分子式为:
C21H12O7
B.5-FAM转变为5-CFDA属于取代反应
C.5-FAM和5-CFDA各1mo1分别与足量NaOH溶液反应,消耗的
氢氧化钠物质的量相同
D.实验室仅用碳酸氢钠溶液不能鉴别5-FAM与5-CFDA
24.肾上激素是化学信使,随着血液走到身体各处,促使细胞发生变化。
它的结构简式如下图。
下列有关肾上激素的说法正确的是
A.分子式为C9H12NO3
B.该分子中至少有9个原子共平面
C.可以发生加成、氧化、消去、加聚反应
D.可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应
第Ⅱ卷(52分)
二、填空题:
(共52分)
25.(12分)海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的流程图如下。
(1)用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1mol/LNaCl溶液,若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为(忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时产生的氯气被所得溶液完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式:
。
(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源,经转化后可获得MgCl2粗产品。
①粗产品的溶液中含有Na+、Fe3+、Fe2+和Mn2+,需将Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去;
Fe(OH)2呈絮状,常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见下表)。
若只加入题
(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的,则该产品的化学式为,最终控制溶液的pH值为。
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
8.3
9.6
沉淀完成
3.7
9.8
11.1
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒,利用电化学原理来防止内胆腐蚀,写出正极的电极反应式:
26.(10分)
(1)已知CaSO4的溶度积为2.5×
10-5,如果用0.01mol·
L-1的CaCl2溶液与等体积的Na2SO4溶液混合,若要产生硫酸钙沉淀,则混合前Na2SO4溶液的物质的量浓度至少应为。
(2)在温度T℃下,某稀Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸,测得混合溶液的部分pH如表所示:
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
1
22.00
0.00
8
2
V
7
3
6
①依据题意判断,T25℃,
②b=,原Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为,
③表中V\=。
27.(16分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。
请回答下列问题:
(1)已知:
N2(g)+O2(g)===2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式。
(2)某科研小组研究:
在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的影响。
实验结果如右图所示:
(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是:
T2______T1(填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”)。
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是______(填字母)。
③)在一定温度和催化剂下,将3.2molH2和1.2molN2混合于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,在2min末时反应恰好达平衡,此时生成了0.8molNH3.则该温度下该反应的平衡常数为。
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)ΔH>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s
500
1000
c(N2O5)/mol·
L—1
5.00
3.52
2.48
则500s内NO2的平均生成速率为。
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,
装置如图所示,其中Y为CO2。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式,
在电解池中生成N2O5的电极反应式为。
28.(16分)已知:
①醛在一定条件下可以发生两分子加成:
R—CHO+R’—CH2—CHO
②现有下列转化关系(部分无机物和反应条件已略去),其中G属于酯类,分子式为C20H18O4,B是一种可以作为药物的芳香族化合物,C的分子式为C9H8O2。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的结构简式:
A________________;
G___________________。
(2)写出①和②反应的反应类型:
①___________________;
②___。
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C_______;
E→F___________________。
(4)在有机物C的同分异构体中,与C具有相同官能团(不包括C)的有以下几种:
、
__________________、__________________。
化学试卷参考答案及评分标准
二、填空题(共52分)
28.(共16分)
(1)
(每空2分)
(2)消去反应;
(2分)加成反应(2分)
(3)
+2Cu(OH)2
+Cu2O↓+2H2O
(2分)
CH2Br-CH2Br+2H2O
HOCH2CH2OH+2HBr(2分)
(4)
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