离子反应知识点加习题讲解.doc
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离子反应
一、电解质
1、电解质、非电解质
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质;酸、碱、盐属于电解质。
非电解质:
在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物叫非电解质;如蔗糖、乙醇等。
2.强电解质与弱电解质:
在水溶液里能完全电离成自由离子的电解质叫强电解质,在水溶液里能部分电离成自由离子的电解质叫弱电解质。
3、电解质与非电解质
电解质
非电解质
定义
在溶液或熔融状态下能导电的化合物
在溶液和熔融状态下都不能导电的化合物
化学键类别
离子化合物、极性共价化合物
非极性共价化合物
物质类别
金属氧化物、酸、碱、盐、水
非金属氧化物、氨、大多数有机物
温馨提示
①物质导电有条件,导电的不一定是电解质,电解质不一定导电;②导电必须是电解质本身产生离子,不能是与水发生反应后的生成物;③电解质或非电解质是在化合物中的分类,单质、溶液既不是电解质,也不是非电解质④导电能力与电解质的强弱、溶解性无关
二.电离方程式的书写
1.电离:
电解质在水溶液里或熔融状态下,离解成自由离子的过程叫电离。
2.电离方程式的书写:
强电解质完全电离,用“=”表示,如:
NaHSO4=Na++H++SO42-
弱电解质部分电离,用“”表示,如CH3COOHCH3COO-+H+,而多元弱酸的电离是分步进行的,如:
H2CO3HCO3-+H+
HCO3-CO32-+H+,而多元弱碱的电离一步写出,如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
三、离子反应
1.概念:
溶液中离子之间,以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
本质:
是某种或某些离子浓度的降低。
2.离子反应的发生条件
(1)生成沉淀
(2)生成弱电解质
(3)生成气体(挥发性物质)
(4)发生氧化还原反应,原电池、电解池中的离子反应属于这一类型。
(5)其它条件
还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。
如Fe3+和SCN-、C6H5O-,发生如下络合反应Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+;能水解的阳离子跟能水解的阴离子(如Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、ClO-)在水溶液中也能发生反应等。
四、离子方程式的书写
1.概念:
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2.书写步骤:
①写:
写出反应的化学方程式;
②拆:
把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示;
③删:
删去方程式两边不参加反应的离子
④查:
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3.意义:
不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且可以表示所有同一类型的离子反应。
五、离子方程式的正误判断
1.看离子方程式是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。
如HNO3溶液与金属反应没有H2生成;Fe发生置换反应只生成+2价的亚铁离子。
2.元素原子是否守恒
反应前后各种元素的原子个数应该相等。
如过量锌与溶液反应:
,正确的是
3.电荷是否守恒
在离子方程式中,两边的电荷数必须守恒,如与反应,不能写成,而写成
4.氧化还原反应是否遵守得失电子守恒原理
5.拆分是否恰当
在离子方程式中,强酸、强碱和咦溶于水的盐拆分成离子形式;难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分,要写成化学式,如不能写成;通常要写成
6.是否漏掉离子反应
如溶液与溶液反应,既要写与的离子反应,又要写与的离子反应,应为
7.是否符合题设条件
题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼,解题是要特别留心。
反应物或生成物的配比是否合理,即量的问题
8.判断各种符号是否正确
及离子符号写成价态符号等。
六、与试剂用量有关的离子子反应:
1.常见与量有关的离子反应
(1)酸式盐与碱反应涉及到的“量”例如:
Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
Ca2++2HCO+2OH-===CaCO3↓+CO+2H2O
此外,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
(2)酸性氧化物与碱溶液反应涉及到的“量”
例如:
NaOH溶液与少量CO2反应:
CO2+2OH-===CO+H2O
NaOH溶液与足量CO2反应:
CO2+OH-===HCO
类似的还有SO2与碱的反应。
(3)反应物混合顺序不同涉及到的“量”
(4)氧化还原反应中涉及到的“量”
①FeBr2溶液与不同量的氯水混合
当氯水足量时:
2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
当氯水少量时:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-
当FeBr2与Cl2物质的量为1∶1时:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-
②铁和稀HNO3的反应
铁不足:
Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O
铁过量:
3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
2.书写技巧
(1)书写与量有关的离子反应方程式时,常设不足者为“1mol”进行分析,根据“不足者”调整过量物质的比例。
(2)判断与量有关的离子反应方程式正误时,采用“不足者”必符合化学式中原子或离子个数比进行判断,比较快速方便。
3、碱溶液与酸性氧化物的反应:
Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO2、SO2等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。
例如:
Ca(OH)2溶液和CO2反应时有:
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O(CO2少量)CO2+OH-=HCO3-(CO2足量)
NaOH溶液和SO2反应时有:
2OH-+SO2=SO32-+H2O(SO2少量)OH-+SO2=HSO3-(SO2足量)
4、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应:
NaHCO3溶液、NaHSO3溶液、NaH2PO4溶液、Na2HPO4溶液、NaHSO4溶液分别与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液反应或Ca(HCO3)2溶液、Ba(HCO3)2溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如:
Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有:
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O(NaOH少量)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O(NaOH足量)
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时有:
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O(NaHSO4少量)2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O(NaHSO4足量)
5、碳酸盐溶液与H+的反应:
Na2CO3溶液、K2CO3溶液与HCl溶液、HNO3溶液、NaHSO4溶液反应或Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。
例如:
Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液反应时有:
Ba2++HCO3-+H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O(NaHSO4少量)Ba2++2HCO3-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(NaHSO4足量)
Na2CO3溶液与HCl溶液时有:
CO32-+H+=HCO3-+H2O(HCl少量)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(HCl足量)
6、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应:
多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时,酸中的H+被中和的程度不同而生成不同的盐。
例如H3PO4溶液和NaOH溶液反应时:
(了解)
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为:
H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为:
H3PO4+2OH-=HPO42-+2H2O
当H3PO4和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为:
H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O
7、与铝有关的离子反应:
⑴Al3+和OH-的反应:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓(OH-少量)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(OH-足量)
⑵AlO2-和H+反应:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(H+少量)AlO2-+4H+=Al3++2H2O(H+足量)
⑶KAl(SO4)2和Ba(OH)2反应:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓[Ba(OH)2少量]
Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O[Ba(OH)2足量]
8、NH4+和OH-的反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O(浓溶液)NH4++OH-=NH3•H2O(稀溶液)
9、漂白粉溶液和CO2的反应:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(CO2少量)ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO(CO2足量)
10、氨水与AgNO3溶液的反应:
NH3•H2O+Ag+=AgOH↓+NH4+(氨水少量)2NH3•H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O(氨水足量)
离子反应习题
一选择题
1、下列电离方程式错误的是()
ANaHCO3====Na++H++CO32―BNaHSO4====Na++H++SO42―
CMgCl2====Mg2++2Cl―DBa(OH)2=====Ba2++2OH―
2、离子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()
A、CaCO3B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO3
3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2++SO42―====BaSO4 ↓
A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是( )
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
5、下列离子方程式,书写正确的是()
A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓
D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6、下列离子方程式书写正确的是()
A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H+====H2O
B、碳酸氢钠溶于盐酸:
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:
HSO4-+OH-=H2O+SO42-
D、石灰石溶于硝酸:
CO32-+2H+=H
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