浙江省新高考选考化学模拟卷Word格式文档下载.docx
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(2)利用图中A装置进行实验室制备SO2的化学方程式是____。
(3)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色。
停止通气后,给B、D两支试管中的液体加热,试管中现象是:
B__;
D___。
据此,说明SO2的漂白特点是_____。
(4)装置C的作用是_______。
(5)将等物质的量的SO2和Cl2同时通入水中,所得水溶液没有漂白性的原因是(用离子方程式表示)________。
要检验此时溶液中生成的负一价阴离子,方法是_____(要求答出具体实验操作、现象及结论)。
6.(12分)金属钛(Ti)是一种具有许多优良性能的金属,钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。
①Ti2+基态电子排布式可表示为________。
②与BH
互为等电子体的阳离子的化学式为________。
③H、B、Ti原子的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂,常用于污水处理。
纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物乙的分子中采取sp3杂化方式的原子个数为________。
(3)水溶液中并没有[Ti(H2O)6)]4+离子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2+离子,1mol[Ti(OH)2(H2O)4]2+中σ键的数目为________。
(4)氮化钛(TiN)具有典型的NaCl型结构,某碳氮化钛化合物,结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子,则此碳氮化钛化合物的化学式是________。
2019届高三模拟考试试卷(南师附中)
化学参考答案及评分标准
7.(15分)华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的
临床药物。
其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
回答下列问题:
(1)A的名称为______________,E中官能团名称为_______________。
(2)F的分子式为_____________,F分子中最多共面的原子有个。
(3)由C生成D的化学方程式为______________________________。
(4)⑤的反应类型为_____________,⑧的反应类型为________________。
(5)F的同分异构体中,既能发生银镜反应,又能发生水解反应的同分异构体共有_______种;
既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,且核磁共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为_______________________。
(6)参照上述合成路线,设计一条由苯酚(
)、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛(
)为原料,制备
的合成路线(其他无机试剂任选)。
8.钼是电子工业的重要材料,制备它的主要原料为辉钼精矿,其主要成分是MoS2(Mr=160),其中主要杂质为方解石(CaCO3)、石英、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、方铅矿(PbS)。
某学习小组模拟工业流程设计了制备二硫化钼过程,具体流程图如下:
已知Cu2+、Fe2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示:
Fe3+
Fe2+
Cu2+
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
请回答下列问题:
(1)请写出电解CaCl2溶液的化学方程式:
______;
该反应不适合应用于氯碱工业的主要原因可能是_______(答出其中一个原因即可)。
(2)加强酸性FeCl3溶液时,所涉及反应的离子方程式:
___________;
__________。
(3)第(5)步加双氧水的目的是___________。
(4)第(6)步应该调节pH的范围是________。
(5)第(8)步通空气并控制一定的温度的目的是_______。
(6)假设用1t辉钼精矿制备纯的MoS2,得到质量为0.8t,则该辉钼精矿中Mo的含量为________。
【答案】
(1).CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2↑+Cl2↑
(2).氢氧化钙微溶于水,容易堵塞交换膜(3).
(4).
(5).氧化亚铁离子(6).3.2≤pH<4.7(7).去硫单质(8).48%
9.一定条件下的密闭容器中:
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·
mol-1,下列叙述正确的是( )
A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJ
B.平衡时,v正(O2)=
v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
10.下列有关化学用语使用正确的是
A.T原子可以表示为
B.氢氰酸的结构式是:
H-N≡C
C.氟离子的结构示意图:
D.比例模型
可以表示CO2或SiO2
11.一种水基二次电池原理为
,电解液为含Zn2+的水溶液,该电池可用于电网贮能。
下列说法正确的是()
A.放电时,Zn2+脱离插层
B.放电时,溶液中Zn2+浓度一直减小
C.充电时,电子由
层经电解质溶液流向
层
D.充电时,阳极发生电极反应:
【答案】D
二、填空题
12.(16分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有________________________________________;
________________________________________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是___________________________________________;
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有
______________________________________;
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液
A
B
C
D
E
F
4mol·
L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
①请完成此实验设计,其中:
V1=________,V6=________,V9=________;
②反应一段时间后,实验A中的金属呈________色,实验E中的金属呈________色;
③该同学最后得出的结论为:
当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因_________________________________________________________________________________________________________________________________。
13.某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,在100mL稀盐酸中加入
足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如表(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
氢气体积(ml)
50
120
232
290
310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大
,
原因是
.
(2)哪一段时段的反应速率最小
,原因是
(3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
(4)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐
酸中分别加入等体积的下列溶液:
你认为可行的是
(填编号).
越努力,越幸运!
第3页(共4页)
A.蒸馏水B.NaCl溶液C.Na2CO3溶液D.CuSO4溶液.
【参考答案】***试卷处理标记,请不要删除
1.D
2.无
3.B
解析:
【解析】
【详解】A.高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀碱式滴定管中的橡皮管,所以应改用酸式滴定管,A项错误;
B.发生吸氧腐蚀,会消耗装置内的氧气,右侧导管中会形成一段水柱,B项正确;
C.进行电镀时,镀层金属作阳极,待镀件作为阴极,所以锌片应连接电源的正极,铁制品连接电源的负极,C项错误;
D.该装置未构成闭合回路,无法形成原电池,D项错误;
答案选B。
4.A
(1).A
(2).3(3).
+HO-NO2(浓)
+H2O
【分析】
由结构模型可知A为甲烷,B为乙烷,C为乙烯,D为乙炔,E为丙烷,F为苯,G为甲苯,根据物质的组成、结构和性质解答该题。
【详解】由结构模型可知A为甲烷,B为乙烷,C为乙烯,D为乙炔,E为丙烷,F为苯,G为甲苯;
(1)常温下含氢量最高的气态烃是为甲烷,故答案为:
A;
(2)能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃有乙烯、乙炔和甲苯,故答案为:
3;
(3)苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯,方程式为:
+H2O。
【点睛】注意把握有机物的结构特点,根据结构模型判断有机物的种类,为解答该题的关键。
甲苯中的甲基,由于苯环的影响容易被酸性高锰酸钾氧化。
5.H
(1).分液漏斗
(2).Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(3).恢复红色(4).仍为无色(5).可逆性(受热可复原)(6).吸收多余SO2、Cl2,防止污染空气(7).SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-(8).取样,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-
【详解】
(1)根据仪器的构造可知仪器a的名称是分液漏斗,故答案为:
分液漏斗。
(2)实验室中常用亚硫酸钠跟浓硫酸起反应制取二氧化硫,反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,故答案为:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。
(3)次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性,二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质,次氯酸的漂白性是永久性的,二氧化硫的漂白性是暂时的;
加热时,次氯酸漂白过的溶液无变化,二氧化硫和有色物质生成的无色物质不稳定,加热时能重新变成红色,故答案为:
恢复红色,仍为无色,可逆性(受热可复原)。
(4)氯气和二氧化硫均是大气污染物,需要尾气处理,则装置C的作用是吸收多余SO2、Cl2,防止污染空气,故答案为:
吸收多余SO2、Cl2,防止污染空气。
(5)氯气有强氧化性,二氧化硫有还原性,二者能按1:
1发生氧化还原反应而使气体失去漂白性,反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
溶液中生成的负一价阴离子为Cl-,检验Cl-的方法为:
取样,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-,故答案为:
SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
取样,加入过量的Ba(NO3)2溶液,静置,取上层清液,加入AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则溶液中有Cl-。
6.A
(12分)
(1)①1s22s22p62s23p63d2或[Ar]3d2(2分) ②NH
(2分) ③Ti<
B<
H(2分)
(2)5(2分)
(3)16mol(2分,不写单位扣1分)
(4)Ti4CN3(2分)
7.无
8.C
由流程图可知,辉钼精矿中加入盐酸共热,CaCO3和PbS溶于盐酸,MoS2、石英、FeS2和CuFeS2不溶于盐酸,过滤得到滤液1和滤渣1;
滤液1利用结晶法得到氯化铅晶体和氯化钙溶液,电解氯化钙溶液得到氢氧化钙、氯气和氢气;
滤渣1中含有未溶于盐酸的MoS2、石英、FeS2和CuFeS2,向滤渣1中加强酸性FeCl3溶液,FeS2和CuFeS2溶解,反应生成S沉淀、氯化铜和氯化亚铁,MoS2、石英不溶,过滤得滤液2和含有S、MoS2和石英的滤渣;
向滤液2中加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子,再加入氢氧化钠溶液调节pH,分步沉淀,过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁;
向含有S、MoS2和石英的滤渣中加入氢氟酸,二氧化硅溶于氢氟酸,过滤得到含有S和MoS2的滤渣2;
向滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质得到MoS2。
(1)电解CaCl2溶液时,阳极上氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根,电解总方程式为CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2↑+Cl2↑,由于氢氧化钙微溶于水,生成的氢氧化钙沉淀容易堵塞交换膜,影响电解的继续进行,故答案为:
CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2↑+Cl2↑;
氢氧化钙微溶于水,容易堵塞交换膜;
(2)向滤渣1中加强酸性FeCl3溶液,FeS2和CuFeS2溶解,FeS2和FeCl3溶液反应生成S沉淀、氯化亚铁,反应的离子方程式为
;
CuFeS2和FeCl3溶液反应生成S沉淀、氯化铜和氯化亚铁,反应的离子方程式为:
,故答案为:
(3)向滤液2中加入双氧水的目的是将亚铁离子氧化为铁离子,故答案为:
氧化亚铁离子;
(4)向加入双氧水的溶液中再加入氢氧化钠溶液调节pH,分步沉淀,过滤得到氢氧化铜和氢氧化铁,则调节pH的范围是3.2≤pH<
4.7,使铁离子先沉淀完全,故答案为:
3.2≤pH<
4.7;
(5)向含有S和MoS2的滤渣2中通空气并控制一定的温度除去硫单质,故答案为:
除去硫单质;
(6)将质量单位统一调整为g,则0.8gMoS2的物质的量为0.05mol,由Mo原子个数守恒可知Mo的物质的量为0.05mol,,则该辉钼精矿中Mo的含量为
×
100%=48%,故答案为:
48%。
【点睛】本题考查化学工艺流程,是对学生综合能力的考查,涉及了物质分离提纯过程分析判断、氧化还原反应等,理解工艺流程原理是解题的关键。
9.D
10.A
11.A
【详解】A.放电时,利用原电池原理,Zn作负极,失去电子,
得到电子,放电时是溶液中的Zn2+与插层结合,故A错误;
B.根据反应方程式,放电时,负极
锌板失去电子变成锌离子进入溶液中,然后与正极结合,所以溶液中的锌离子浓度是不变的,故B错误;
C.充电时是电解池原理,但电子不能通过电解质溶液,故C错误;
D.充电时,阳极失电子,电极反应为:
,故D正确;
故选D。
【点睛】已知总反应书写电极反应时,根据得失电子情况加以判断,失电子,则化合价升高,发生氧化反应;
总反应减去阳极的反应即可得到阴极的电极反应。
12.无
13.无
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- 浙江省 新高 考选考 化学 模拟