学习实践九年级化学上册第二章知识点总结人教版Word下载.docx

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①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟

　　②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

　　3、实验结论：

说明空气不是单一的物质；

氧气约占空气总体积的1/5。

　　4、原理:

表达式：

磷（P）+氧气（o2）

　　五氧化二磷（P2o5）

　　化学方程式：

4P+5o2

　　2P2o5

　　5、注意事项：

A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完

　　B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹

　　c、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）

　　D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。

　　思考：

可否换用木炭、硫等物质？

　　答：

不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。

　　第二单元

　　实验现象：

在氧气中，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　文字表达式：

铁（Fe）+氧气（o2）四氧化三铁（Fe3o4）

3Fe+2o2

　　Fe3o4

　　注意：

集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

铁丝在空气中不能燃烧。

　　（三）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。

　　如：

动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。

在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。

氧气具有氧化性。

　　2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。

说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。

一般来说，气体燃烧会有火焰产生；

固体直接燃烧，产生光或者火星。

生成物有固体时，一般都会产生烟；

　　4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：

缓慢氧化。

　　三、氧气的用途

（1）、供给呼吸：

医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）、支持燃烧：

炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　四、反应类型：

　　①：

化合反应：

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。

（简称“多合一”）

　　②：

分解反应：

由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

（简称：

“一变多”）

　　③：

氧化反应：

物质与氧发生的化学反应。

（注意：

是“氧”而不只是限于“氧气”）有氧气参加的反应一定属于氧化反应。

氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。

　　课题3

　　实验室制取氧气

　　一、氧气的工业制法（分离液态空气法）

　　c、装置：

加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）

　　D、操作步骤：

　　①连接装置：

先下后上，从左到右的顺序。

　　②检查装置的气密性：

将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。

松开手后，导管口出现一段水柱。

　　③装入药品：

按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）

　　④固定装置：

固定试管时，试管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部

　　⑤加热药品：

先使试管均匀受热，后在固体部位用酒精灯外焰加热。

　　⑥收集气体：

　　a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。

当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是空气）；

水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶正放在桌面上，防止气体逸出。

　　b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）。

　　⑦先将导管移出水面

　　⑧再停止加热

　　E、注意事项：

　　a）.试管口要略向下倾斜：

防止生成的水回流，使试管底部破裂。

药品应平铺在试管底部。

　　b）.导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：

有利于产生的气体排出。

　　c）.用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：

防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

　　d）.排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：

有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

　　e）.实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：

防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

　　F、检验、验满

　　检验：

用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

　　验满：

用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

　　三、催化剂：

　　、

　　概念：

在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。

　　2、

　　特点：

两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）

①催化剂不能改变生成物的质量

　　②催化剂不是反应物也不是生成物

　　③一种催化剂只针对某一反应。

不同的反应，催化剂可能不同

　　④某一反应的催化剂可能不只一种