江苏省阜宁中学届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案Word文档格式.docx
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5.下列排列顺序正确的是
A.固体的热稳定性:
Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
B.微粒半径:
Fe(OH)3胶粒>K+>C1->Na+
C.给出质子的能力:
CH3COOH>C2H5OH>H2O
D.氢化物的沸点:
H2Se>H2S>H2O
6.用下列装置不能达到实验目的的是
甲乙丙丁
A.用甲图装置电解精炼铝B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.用丙图装置制取少量金属锰D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
7.用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:
CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。
下列说法正确的是
A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原
B.还原剂是Fe3+,氧化剂是S2—
C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+
D.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应
8.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A.常温时,在c(H+)=
的溶液:
Na+、Fe3+、NO3-、I-
B.含大量Fe2+的溶液:
Na+、Mg2+、H+、NO3-
C.含有大量Mg2+的溶液:
K+、Na+、CO32-、SO42-
D.在c(H+)/c(OH-)=1×
1013的溶液:
NH4+、Mg2+、C1-、K+
9.下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是
A.氯气通入澄清石灰水中,制取漂白粉
B.除去氯化钙溶液中少量盐酸,加入足量碳酸钙粉末,充分搅拌再过滤
C.自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌
D.常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C2H4
C2H6
C2H6O
C2H4O2
C3H6
C3H8
C3H8O
C3H6O2
C4H8
C4H10
A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液:
c(NH4+)大小顺序为①>
②>
③
B.常温下,pH相等的NaF与CH3COOK溶液:
[c(Na+)-c(F-)]>
[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2mo1·
L-1的Na2CO3溶液:
c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.4mo1·
L-1HCl与0.1mo1·
L-1NaAlO2溶液等体积混合:
c(Cl-)>
c(Na+)>
c(Al3+)>
c(H+)>
c(OH-)
13.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中,逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A.x与y的差值为0.1mol
B.原溶液中c(Cl-)=0.75mol·
L-1
C.原溶液的pH=1
D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2
14.铅蓄电池在现代生活中有广泛应用,其电极材料是Pb和PbO2,电解液是硫酸溶液。
现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间,假设电解时温度不变且用惰性电极,下列说法不正确的是
A.蓄电池放电时,每消耗0.1molPb,共生成0.2molPbSO4
B.电解池的阳极反应式为:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.电解后,c(Na2SO4)不变,且溶液中有晶体析出
D.蓄电池中每生成1molH2O,电解池中就消耗1molH2O
15.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小
C.加入CH3COONa固体,v(H2)减小D.滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小
班级:
姓名:
学号:
考试号:
座位号:
_______
……………………………………密……………………………………封………………………………………线…………………………………
化学试题答题纸
卷非选择题(共80分)
16.(12分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1,ΔS=+133.7J•(K•mol)-1
①该反应能否自发进行与有很大关系;
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是(填字母,下同)。
a.容器中的压强不变b.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
c.v正(CO)=v逆(H2O)d.c(CO)=c(H2)
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,进行下列反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
650
1.6
2.4
900
0.4
a
b
c
d
t
实验1中以v(CO2)表示的反应速率为mol•(L•min)-1。
该反应的逆反应为(填“吸”或“放”)热反应。
若实验3不使用催化剂,平衡状态时各物质的质量分数与实验2分别相等,且t<
3min,则a、b应满足的关系是(用含a、b的数学式表示)。
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生如下反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g),右下图表示该反
应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1L的
恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使
c(CH3OH)增大的是。
a.升高温度b.充入He(g),使体系压强增大
c.将H2O(g)从体系中分离出来d.再充入1molCO2和3molH2
17.(12分)白炭黑(SiO2·
H2O)广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业,可用蛇纹石[主要成分Mg6(Si4O10)(OH)8]来制取,其主要工艺流程如下:
⑴蛇纹石用氧化物形式可表示为。
⑵碱浸时,为提高其中硅酸盐的浸取率,除采用合适的液固比和循环浸取外,还可采用的方法有①;
②(任举两种)。
⑶过滤1得到的滤液的主要成分是。
⑷沉淀时加入氯化钠溶液的作用可能是。
⑸洗涤时,如何证明产品已洗涤干净?
。
18.(15分)粗盐提纯的研究。
【有关资料】
某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究,并提出一些新的方案。
已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下:
【设计除杂过程】
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有、。
操作②的名称为,若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊,应采取的措施是。
(2)混合液A的主要成分是。
(填化学式)
【检验除杂效果】
(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽,通常分别取少量溶液B于两支试管中,进行如下实验:
步骤一:
检验Mg2+是否除尽。
向其中一支试管中加入溶液(填化学式),看是否有沉淀生成。
步骤二:
检验Ca2+是否除尽。
向另一支试管中加入溶液,看是否有沉淀生成。
【获取纯净食盐】
(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·
L—1的盐酸溶液,同时用pH试纸检测溶液,直至pH=2时停止加盐酸,得到溶液C。
该操作的目的是。
(5)将溶液C倒入(填仪器名称)中,加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌,直到
时(填现象),停止加热。
19.(14分)分子筛可用于物质的分离提纯。
某种型号的分子筛的工业生产流程可简单表示如下:
(1)在加NH3·
H2O调节pH的过程中,若pH控制不当会有Al(OH)3生成。
已知常温下,Al(OH)3浊液的pH=3,其Ksp=1×
10-36,则其中c(Al3+)= mol/L。
(2)假设生产流程中铝元素和硅元素均没有损耗,钠原子的利用率为10%,则该分子筛的化学式是 。
(3)生产流程中所得滤液的主要成分为(写化学式)。
(4)分子筛的孔道直径为4Å
称为4A型分子筛;
当Na+被Ca2+取代时就制得5A型分子筛,当Na+被K+取代时就制得3A型分子筛。
要高效分离正丁烷(分子直径为4.65Å
)和异丁烷(分子直径为5.6Å
)应该选用 型的分子筛。
20.(13分)有一含NaCl、Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物,实验班的某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。
(提示固体干燥剂有:
碱石灰、无水CaCl2、P2O5等)
⑴加热前通入空气的目的是。
⑵装置A、C、D中盛放的试剂分别为A,C,D。
⑶若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);
若撤去E装置,则测得Na2CO3·
10H2O的含量。
⑷若样品质量为wg,反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g,由此可知混合物中NaHCO3质量分数为(用含w、m1或m2的代数式表示)
21.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。
可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预防处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·
L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品FeClx中X值。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品,采用上述方法测得n(Fe):
n(Cl)=1:
2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。
在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备
(3)FeCl3可与氢碘酸反应,该反应的离子方程式为;
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为;
(5)与MnO2-Zn电池类似,K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为
。
高三化学试题参考答案
每小题2分,共计20分。
1.B2.C3.A4.B5.A6.A7.D8.D9.B10.B
每小题4分,共计20分。
11.C12.CD13.C14.D15.BC
16.(12分)
(1)①温度(2分)②b、c(2分)
(2)0.16mol•(L•min)-1(2分)吸(2分)b=2a>
2(2分)(3)c、d(2分)
17.(12分)
(1)3MgO·
2SiO2·
2H2O(2分)
(2)①适当升高温度(2分)②连续搅拌(2分)(或适当延长停留耐间、合适的氢氧化钠浓度等)
(3)水玻璃(2分)(硅酸钠溶液或硅酸钠和氢氧化钠溶液)
(4)防止生成硅酸胶体(2分)
(5)取少许最后一次洗涤液,滴入AgNO3溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤干净(2分)
18.(15分)
(1)烧杯(1分)、玻璃棒(1分)。
过滤(1分),换过滤器并重新进行过滤操作(2分)
(2)NaOH、Na2CO3(2分,各1分)(3)NaOHNa2CO3(2分,各1分)
(4)除去NaOH和Na2CO3(2分,各1分)(5)蒸发皿(2分),蒸发皿中有大量固体析出(2分)
19.(14分)
(1)0.001mol·
L-1(4分)
(2)n[Al2(SO4)3]=34.2g/342g·
mol-1=0.1mol,
n(Na2SiO3)=122g/122g·
mol-1=1mol
n(Al2O3)=0.1mol,n(SiO2)=1mol,n(Na2O)=0.1mol,n(H2O)=0.6mol
n(Na2O)∶n(Al2O3)∶n(SiO2)∶n(H2O)=0.1mol∶0.1mol∶1mol∶0.6mol=
=1∶1∶10∶6
化学式:
Na2O·
Al2O3·
10SiO2·
6H2O或Na2(Al2Si10O24)·
6H2O(4分)
(3)Na2SO4、(NH4)2SO4(4分,各2分)(4)5A(2分)
20.(13分)⑴赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气(2分)
⑵碱石灰;
(1分)无水CaCl2或P2O5;
(1分)碱石灰(1分)
⑶偏低;
(2分)偏低(2分)
⑷42m2/11w×
100%(4分)
21.(14分)
(1)n(Cl)=0.0250L×
0.40mol·
L-1=0.010mol
0.54g-0.010mol×
35.5g·
mol-1=0.19g
n(Fe)=0.19g/56g·
mol-1=0.0034mol
n(Fe):
n(Cl)=0.0034:
0.010≈1:
3,x=3(2分)
(2)10%(2分)盐酸(1分)氯气(1分)
(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2(或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-)(2分)
(4)2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-(2分)
(5)FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-(2分)
2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-(2分)
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