届四川省资阳市高三第一次诊断性考试化学试题 及答案Word文件下载.docx

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2．分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是

A．SO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物

B．Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质

C．Si和SiO2均属于原子晶体

D．Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物

3．下列离子方程式书写正确的是

A．将过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中：

H2O＋CO2＋Ca

＋2ClO

=CaCO3↓＋2HClO

B．将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：

OH－＋HCO

=CO

＋H2O

C．Fe3O4与稀HNO3反应：

Fe3O4＋8H

=Fe

＋2Fe

＋4H2O

D．向NaHCO3溶液中加入少量Ca（OH）2：

HCO

＋Ca

＋OH

=CaCO3↓＋H2O

4．下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是

A．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NA

B．一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NA

C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NA

D．0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO2

5．下列实验的操作、现象、结论均正确的是

选项

操作

结论

A

用洁净的铂金丝沾取硫酸盐在酒精灯上灼烧，焰色为黄色

该硫酸盐一定含Na

一定不含K

B

二氧化硫通入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，试管口出现浅红棕色气体

酸性条件下NO

具有强氧化性

C

在淀粉的水解液中加入新制Cu（OH）2悬浊液加热，无红色沉淀

淀粉没有发生水解

D

某试样溶液中加入少量稀盐酸，有白色沉淀生成

试样中一定含有Ag

6．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：

SO2>

I

>

H2O2>

Fe

Cl

，下列反应不可能发生的是

A．2I

+Fe

=I2+Fe

B．2Fe

+SO2+2H2O=2Fe

+SO

+4H+

C．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

7．将9g铜和铁的混合物投入到100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；

继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol·

L

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下体积小于1.12L

第Ⅱ卷（选择题共58分）

8．（17分）利用如图所示装置制备饱和氯水，探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了科学实验：

先对制得的氯水进行观察，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的试管中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。

据此回答：

（1）C中的试剂是；

仪器b的名称为，b中发生反应的离子方程式为。

（2）写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

。

氯水长时间放置，氯水中的成分就会发生变化，能快速判断氯水中含有较多C12的方法是：

（3）根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字补充：

①氯水与NaOH反应，碱性减弱红色褪去。

②。

（4）通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

【实验步骤】

①取上述实验后试管内的无色溶液3mL盛于另一支洁净的试管中；

②，振荡试管。

【现象与结论】

①若，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②。

②若，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

（5）为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是。

A．CaCO3B．NaHSO3C．Na2CO3D．Ca（OH）2

9．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。

它们之间的关系如下：

（I）原子半径：

A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外层电子数：

A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外电子层数：

B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为。

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2∶1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1∶1∶2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；

加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式。

为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象。

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO

被还原为Cl

，写出反应的离子方程式。

10．（13分）有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。

以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是。

F的结构简式为。

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：

（3）化合物D不能发生的反应有（填序号）。

①加成反应②取代反应③消去反应④氧化反应⑤水解反应

（4）B的含苯环结构的同分异构体还有种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是（填结构简式）。

11．（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。

某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn

、Sn

两种主要存在形式，Sn

易被氧化。

Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡［Sn（OH）C1］。

（1）操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。

对沉淀进行洗涤的方法是。

（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因：

（3）加入Sn粉的作用有两个：

①调节溶液pH；

（4）SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂，发生反应的离子方程式是：

（5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe

（已知酸性环境下Cr2O

可被还原为Cr

），共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。

则锡粉中锡的质量分数是。

（Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示）

资阳市高中2012级第一次诊断性考试化学

参考答案及评分意见

题号

1

2

3

4

5

6

7

A

△

8．（17分）

（1）NaOH溶液（1分）；

圆底烧瓶（1分）；

MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）；

（2）Cl2、HCl、HClO（3分）；

观察氯水呈黄绿色（2分）；

（3）氯水的漂白作用使红色褪去（2分）；

（4）加入NaOH溶液（2分）；

①溶液变红色（1分）；

②溶液不变红色（1分）；

（5）A（2分）；

9．（14分）

（1）1s22s22p3（2分）；

（2）四面体形（2分）；

V形（2分）；

（3）NH4Fe（SO4）2（2分）；

取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色（3分，其它合理答案也给分）

（4）2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O（3分）；

10．（13分）

（1）（酚）羟基（1分）；

（2分）；

（2）CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH

CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（3分）；

（3）③⑤（2分）；

（4）4（3分）；

（2分）；

11．（14分）

（1）蒸发浓缩（1分）；

冷却结晶（1分）；

沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复2—3次（2分）；

（2）因SnCl2＋H2O

Sn（OH）Cl＋HCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2＋水解（2分）；

（3）防止Sn2+被氧化（2分）；

（4）Sn2+＋H2O2＋2H+=Sn4+＋2H2O（3分）；

（5）

（3分）。