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一、注重考查化学知识在生活、生产中的应用
2007年山东理综试题的第9题和2008年高考的第9题位置相同,命题角度也相同,考查的都是化学知识与生活、生产的联系及应用。
因此有理由相信:
此题型在2009年山东高考中会继续保留。
与2008年6月1日颁布的《禁塑令》相关的白色污染问题、2008年北京奥运会“祥云”火炬相关的燃料问题,在2008年高考中都已涉及;
因此,2008年度的几大社会热点问题:
“神七飞天”燃料及相关材料、“三鹿奶粉事件”及三聚氰胺的结构与性质、2008年度美国华裔化学家钱永键因为发现和发展绿色荧光蛋白(GFP)而获得化学诺贝尔奖,其中涉及的荧光蛋白及氨基酸的结构与性质等问题,极有可能成为2009年高考命题的背景材料。
因此,在迎考复习中,要重视与它们相关的化学题目,深挖相关的知识点;
注意搜集2009年高考前与化学相关的新闻、科技、发明创造等,特别关注日益突出的环保问题。
二、“三大平衡常数”仍将是高考命题的“新宠”
这里所说的“三大平衡”指的是化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡。
考查应用“化学平衡常数、电离平衡常数”公式进行的相关计算及影响因素,分别在2007年和2008年的高考中已出现,估计它们仍将成为2009年高考命题的热点内容。
化学平衡移动问题一直是高考命题的重点与热点,预测它在2009年的高考化学命题中仍将具有下列特点:
一是与平衡常数结合,二是问题设置立体化,涉及到外界因素对化学反应速率、化学平衡移动的影响等多个方面,三是结合图象进行,考查学生对图象、数据的观察与分析能力。
沉淀溶解平衡理论在2008年高考已出现,它给我们的启示是:
高考凸显对考试大纲中新增热点内容的考查,因此,“盖斯定律求算反应热、化学平衡常数、沉淀溶解平衡原理”等内容仍将成为2009年高考命题的热点内容。
三、重视对化学基本概念、基本理论等主干知识内容的考查。
1、考查氧化还原反应:
2008年山东高考化学试题的第13题,考查的是电子转移数目;
第28题第
(1)问,考查被还原的元素。
故氧化还原反应的概念及电子转移的数目的计算,仍将是2009年高考考查的主要角度之一。
2、考查阿伏加德罗常数,
因为此种题型考查的知识点多,覆盖面大,一直备受高考青睞。
它仍将成为2009年高考命题的首选,考查角度主要有:
气体摩尔体积、原子结构(量的关系、成键情况)、氧化还原反应(电子转移数目)等。
高考对气体摩尔体积的考查仍有两种方式:
一是以它为工具,计算标况下气体的物质的量;
二是考查对概念的理解,如研究对象一定为气体,可以是单一气体也可是混合气体等。
3、考查物质结构、元素周期律:
2008年高考的第11题,考查的是元素非金属性质的规律及粒子半径,而2007年高考考查的原子结构、元素周期表的知识,考查内容有所侧重和转移。
预测2009年高考的命题仍集中在三个方面:
一是原子结构中粒子的量的关系(易结合阿伏加德罗常数考查);
二是元素周期律(元素的金属性及非金属性的强弱的规律体现),它主要涉及非金属元素的氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸、碱性、得失电子能力强弱、粒子半径的大小比较等;
三是元素原子间的成键情况(如成键的键型及是否满足8电子结构等)
4、考查弱电解质的电离平衡及盐类水解知识
2008年高考对此部分的考查,对应题目为2008年第13题、29题的第(3)、(4)两问,分别涉及了盐类水解、电离平衡常数的计算和多元弱酸的水解与电离程度强弱的比较问题。
预测在2009年的高考中,弱电解质的电离平衡,离子浓度大小的比较、(物料守恒与电荷守恒的应用),弱酸(碱)与强碱(酸)的中和及PH值的计算、盐类的水解规律及应用等知识,仍将是2009年高考命题的热点内容。
5、考查原电池与电解池的工作原理:
2008年第29题第
(2)问,考查的是原电池的工作原理,命题角度为电极反应式的书写、离子的移动方向,而2007年考查的是原电池的应用(根据给定氧化还原反应设计原电池);
2009年山东高考的命题角度仍是:
电极反应式的书写、电流或电子的流向、电解质中离子的移动方向、原电池的设计等,其他各地高考往往以新型的燃料电池为载体进行考查;
2008年的第30题第(3)问,考查的是氯碱工业,因此电解原理的其他应用:
如铜的精炼,电镀、电冶金的原理都容易成为2009年高考的命题热点,当然,电解原理及规律更是高考的重点内容,应特别注意:
硝酸银、硫酸铜、饱和食盐水电解方程式的书写及原理。
6、考查运用盖斯定律进行反应热的计算:
2008年高考的第29题
(1)问、2007年高考的第28题的第
(2)问,考查的都是应用盖斯定斯求算反应热问题。
因其属于考试大纲中的新增热点,故备受高考命题的青睐,预测它在2009年的高考中将继续出现。
四、有机选择题目会保留,且知识点考查具有“立体化”的特点
2008年第12题,考查的是有机物的组成、结构,性质、发生的反应类型、乙烯和苯的获取过程等,主要停留在了解、识记层次,相比选修5《有机化学基础》而言,难度较低,因用它实现高考对有机化学部分(必修2)的考查,有理由相信:
此题目在2009年高考中仍会以选择题的形式出现。
五、加大了对课本实验的考查力度,突出了中学实验基本操作、技能的考查:
2008年高考化学实验很注重考查掌握化学实验的基本方法与技能。
2008年第28题第(3)问和第30题第
(1)问,考查的是混合物的分离与提纯;
第28题的第(4)问,考查是常见离子的检验;
第30题的第
(2)问,考查的是一定物质的量浓度溶液的配制;
第(3)问,考查氯碱工业的电解原理与过程;
第(4)问,借助装置的选择考查实验室制取氢气和氯气的原理。
涉及实验之多,组合之巧妙,实属罕见。
可以预测,2009年的高考化学实验命题,仍是课本许多实验的巧妙组合,问题设计难度可能有所加强,考查学生实验探究能力有所加大。
因此,在平时的实验教学与复习中,一定重视课本实验的复习,不要脱离了课本,同时重视实验探究能力的培养。
一、物质的颜色
物质分类
颜色
单质
名称
颜色
石墨
黑色
金刚石
无色
硅
灰黑色
白磷
白或黄色
红磷
红棕色
硫
淡黄色
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
铜
紫红色
金
金色
铯
氧化物
NO2
N2O4
Na2O2
FeO
Fe2O3
Fe3O4
MnO2
CuO
Cu2O
红色
HgO
Ag2O
棕黑色
酸或碱
碱(固体)
白色
碱(晶体)
Fe(OH)2
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
盐
FeS
FeS2
黄色
CuS
Cu2S
HgS
PbS
FeCl3·
6H2O棕褐色
FeSO4·
7H2O绿色
CuCl2
棕黄色
CuSO4
Cu2(OH)2CO3绿色
CuSO4·
5H2O蓝色
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CO3
Ag3PO4
KMnO4
水合离子或
络离子
Cu2+
Fe2+
浅绿色
Fe3+
MnO4-
[CuCl4]2-黄色
Fe(SCN)2+红色
颜色反应
Na+
K+
紫色(透过蓝色钴玻璃)
注:
(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表1卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
氟
氯
溴
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
棕黄→褐色
紫→紫红色
(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;
密度大于水的CCl4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:
褐色
附表2常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
甲基橙
3.1~4.4橙色
红色(pH<3.1)
黄色(pH>4.4)
甲基红
4.4~6.2橙色
红色(pH<4.4)
黄色(pH>6.2)
石蕊
5.0~8.0紫色
红色(pH<5.0)
蓝色(pH>8.0)
酚酞
8.2~10.0粉红色
无色(pH<8.2)
红色(pH>10.0)
(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;
红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
1.久置的浓硝酸(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
2.粗溴苯(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。
3.无色的苯酚晶体露置空气中可被氧化成粉红色的有机物。
4.苯酚与Fe3+作用呈紫色。
5.I2与淀粉溶液作用呈蓝色。
6.蛋白质与浓硝酸作用呈黄色。
二、俗名总结
序号物质俗名序号物质俗名
1甲烷沼气、天然气的主要成分11Na2CO3纯碱、苏打
2乙炔电石气12NaHCO3小苏打
3乙醇酒精13CuSO4•5H2O胆矾、蓝矾
4丙三醇甘油14SiO2石英、硅石
5苯酚石炭酸15CaO生石灰
6甲醛蚁醛16Ca(OH)2熟石灰、消石灰
7乙酸醋酸17CaCO3石灰石、大理石
8三氯甲烷氯仿18Na2SiO3水溶液(水玻璃)
9NaCl食盐19KAl(SO4)2•12H2O明矾
10NaOH烧碱、火碱、苛性钠20CO2固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物:
(一)、钠
1.Na与水反应的离子方程式:
命题角度为是否违反电荷守恒定律。
2.Na的保存:
放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;
实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
3.Na、K失火的处理:
不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
4.Na、K的焰色反应:
颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。
注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
5.Na与熔融氯化钾反应的原理:
因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。
(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
(二)、氢氧化钠
1.俗名:
火碱、烧碱、苛性钠
2.溶解时放热:
涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:
一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着生成NH3的方向移动。
与之相似的还有:
将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。
涉及到的方程式为NH4++OH-
NH3·
H2O
NH3↑H2O
3.与CO2的反应:
主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时,产物不同)
4.潮解:
与之相同的还有CaCl2、MgCl2
(三)、过氧化钠
1.非碱性氧化物:
金属氧化物不一定是碱性氧化物,因其与酸反应除了生成盐和水外,还有氧气生成,化学方程式为:
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
2.过氧化钠中微粒的组成:
1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA,或说它们的微粒个数之比为2:
1,命题角度为阿伏加德罗常数。
3.过氧化钠与水、CO2的反应:
一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;
二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
4.强氧化性:
加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;
过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
(四)、碳酸钠与碳酸氢钠
Na2CO3(纯碱、苏打);
NaHCO3(小苏打)
2.除杂:
CO2(HCl):
通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量与过量)与石灰水的反应:
命题角度为离子方程式的书写正误
4.鉴别:
用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中离子浓度大小的顺序问题:
因HCO3-水解程度大于电离程度,顺序为c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-)<c(H2CO3)。
(五)、氯化钠:
1.除杂:
NaCl的溶解度受温度的影响不大,而KNO3的溶解度受温度的影响较大,利用二者的差异情况,进行分离。
NaCl(KNO3):
蒸发、结晶、过滤;
KNO3(NaCl):
降温、结晶、过滤。
2.氯碱工业:
电解饱和的食盐水,以此为载体,考查电解原理的应用。
题目的突破口为:
一是湿润的淀粉KI试纸变蓝,判断此极为电解池的阳极;
二是在电解后的溶液滴入酚酞试液,溶液液变红,判断此极为电解池的阴极。
3.配制一定物质的量的浓度的溶液:
因其是高中化学中的第一个定量实验,其重要性不言而喻。
主要命题角度为:
一是计算所需的物质的质量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。
点评:
钠及其化合物,在高考中,过氧化钠的强氧化性、碳酸氢钠溶液中各离子浓度的大小比较、实验室配制一定物质的量浓度的溶液、电解饱和的食盐水已成为高考的热点。
铝及其化合物:
(一)、铝
1.铝与NaOH溶液的反应:
因它是唯一能与碱反应的金属,具有代表性,易成高考的热点,主要涉及除杂问题。
2.铝箔的燃烧:
现象是铝箔熔化,失去光泽,但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝,氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化:
常温下,与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应,因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下,则能继续反应、溶解。
4.铝热反应:
实验现象:
剧烈反应,发出耀眼的光芒,放出大量的热,有大量的熔化物落下来。
引燃剂:
镁条、氯酸钾;
铝热剂:
铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存:
加入铝能产生氢气的溶液,说明此溶液含有大量的H+或OH-,酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-,溶液中一旦有了NO3-,溶液就成了HNO3,它与铝将不再产生氢气;
碱溶液中不能含有Al3+、NH4+,但可含有AlO2-。
(二)、氧化铝
1.熔点高:
作耐火坩埚,耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物:
因它是化学中唯一的两性氧化物,特别与碱的反应,更应引起重视。
3.工业制备铝:
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
(三)、氢氧化铝
1.制备原理:
命题角度为是离子方程式的书写;
强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物:
因它是化学中唯一的两性氢氧化物,特别与碱反应,更应引起重视。
3.治疗胃酸过多:
因其碱性不强,不会对胃壁产生强剌激作用,但可与胃酸(盐酸)反应,不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理:
因溶液中的铝离子发生水解,生成Al(OH)3胶体,它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来,故明矾可用作净水剂。
铝及其化合物具有一些独特的性质,如铝与碱的反应、Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物、两性氢氧化物。
利用铝能与碱反应而其他金属不能,经常出现在实验题中,有关Al、Al3+、AlO2-的离子共存问题,也是高考的热点。
铁及其化合物:
(一)、铁
1.铁与水蒸气的反应:
可能设计成探究实验,探究产物等。
2.铁的生锈:
纯铁不易生锈,生铁放在潮湿的环境中易生锈,原理是发生电化学腐蚀,涉及的主要反应原理:
Fe-2e-=Fe2+(负极),2H2O+O2+4e-=4OH-(正极),
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3.xH2O=Fe2O3.nH2O+(2x-n)H2O
3.铁与氯气、盐酸反应:
产物分别为FeCl2、FeCl3,且它们之间的相互转化,在推断题和实验题的除杂中经常出现。
(二)、氧化物
1.铁的氧化物成分:
废铁屑的主要成分Fe2O3;
铁锈的主要成分为Fe2O3.nH2O;
黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;
红棕色粉未,俗称铁红,作红色油漆和涂料的为Fe2O3,赤铁矿的主要成分为Fe2O3,它是炼铁的原料。
铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。
以上知识,往往容易出现在推断题和实验题中。
(三)、氢氧化物
1.实验室制备Fe(OH)2:
现象:
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
命题角度为:
为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀,采取的防护措施:
一是煮沸,二是将胶头滴管插入液面以下,三是加一层油膜,如苯、汽油等。
2.Fe(OH)3的受热分解:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O,与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。
3.氢氧化铁胶体的制备:
因其具有独特性,制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与热点。
实验操作要点:
四步曲:
①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热。
对应的离子方程式为Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+,强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。
(四)、铁盐与亚铁盐
1.Fe2+、Fe3+的检验:
(1)Fe2+:
一是碱液法:
先生成白色沉淀,又迅速转变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀
二是先加入KSCN溶液,不变色,再加入氯水后,出现血红色。
(注意:
此处不用高锰酸钾溶液氧化,因其具有紫色)
(2)Fe3+:
一碱液法:
加入碱液,出现红褐色沉淀。
二是加入KSCN溶液,出现血红色,离子方程式为:
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(络合物)
2.铁盐与亚铁盐的配制:
因Fe2+、Fe3+易水解,且Fe2+易被空气中的氧气氧化,故配制过程为:
先将它们溶解在对应的酸中,然后加水冲稀到指定的浓度。
配制亚铁盐溶液时,要加入少量的铁粉,以防止Fe2+的氧化)
3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液:
一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律),二是利用此反应式设计成原电池,考查原电池原理的应用。
4.离子共存:
不能与Fe2+共存的离子:
(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);
不能与Fe3+共存的离子有:
I-、SO32-、SCN-。
主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查,此点是离子共存问题和实验题的常见命题点。
5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂:
原理是高价铁具有强氧化性,能杀菌消毒;
同时生成Fe(OH)3胶体,能吸附水中的杂质悬浮物,因此它是一种新型的净水剂.
6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂:
这是近几年高考实验命题的热点。
原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。
一般操作方法是:
先是加入氧化剂(氯气或H2O2),将Fe2+氧化成Fe3+,然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准),目的是调节溶液的PH,待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解),过滤除去。
它和其他金属及其化合物相比,知识点多,高考命题往往将知识、实验、化学概念与理论考查集于一身,设计成具有一定综合性的题目,因此,它在高考中的霸主地位不可动摇。
铜及其化合物
1.铜绿的形成:
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3,为了避免青铜器生成铜绿,采用的方法是
(1)将青铜器保存在干燥的环境中,
(2)不能将青铜器与银质(金属活性差的金属)接触,避免发生电化学腐蚀。
2.波尔多液消毒:
主要应用在农业植物杀菌和公共场合的消毒。
其主要成分组分CuSO4溶液、石灰水,原理是重金属盐能使蛋白质变性。
重金属还有Ba、Pb、Hg、Cd、Ag、Au等
3.粗铜的精炼:
重在考查精炼原理:
考查角度为电极材料,电极反应及溶液浓度变化等。
精炼原理为:
电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。
阳极反应:
Cu-2e-==Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Ni-2e-=Ni2+;
阴极反应:
Cu2++e-==Cu,硫酸铜溶液浓度降低。
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