高考化学实验专题Word下载.docx
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B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
D.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
4.[2012·
福建理综,6]下列做法不正确的是( )
A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
C.在50mL量筒中配制0.1000mol·
L-1碳酸钠溶液
D.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
5.[2012·
安徽理综,10]仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
分离乙醇和乙酸乙酯的混合物
分液漏斗、烧杯
用pH=1的盐酸配制100mL,pH=2的盐酸
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱
试管、胶头滴管
用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3
酒精灯、烧杯、导管、集气瓶
6.[2012·
重庆理综,8]对实验:
①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取,叙述正确的是( )
A.①④必须加热 B.②③必须隔热
C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂
实验专题二 物质的检验、分离和提纯
1.[2012·
广东理综,9]下列实验能达到目的的是( )
A.用溴水鉴别苯和正己烷B.用BaCl2溶液鉴别SO
与SO
C.用浓HNO3与Cu反应制备NO2D.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
2.[2012·
浙江理综,13]水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO
、SiO
、SO
、CO
中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、AlO
和SiO
一定存在于溶液X中D.CO
和SO
一定不存在于溶液X中
3.[2012·
北京理综,8]下列实验中,所选装置不合理的是( )
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤D.粗盐提纯,选①和②
山东理综,30]实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是___________________________________________。
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________________________。
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是______________。
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_______________________________________;
F中试剂的作用是_______________________________________;
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为________________。
实验专题三 常见气体的实验室制法
江苏化学,6]用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图2所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B.用图3所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体
D.用图5所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
福建理综,25]实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如图所示)。
(1)制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲方案:
与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量。
乙方案:
采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案:
与已知量CaCO3(过量)反应,称量剩余的CaCO3质量。
丁方案:
与足量Zn反应,测量生成的H2体积。
继而进行下列判断和实验:
①判定甲方案不可行,理由是________________________________________________。
②进行乙方案实验:
准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a.量取试样20.00mL,用0.1000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定,消耗22.00mL,该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________________mol·
L-1;
b.平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果_____________(填“偏大”“偏小”或“准确”)。
[已知:
Ksp(CaCO3)=2.8×
10-9,Ksp(MnCO3)=2.3×
10-11]
④进行丁方案实验:
装置如图所示(夹持器具已略去)。
(ⅰ)使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_____________转移到_____________中。
(ⅱ)反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积,气体体积逐次减小,直至不变。
气体体积逐次减小的原因是
__________________________________________________________(排除仪器和实验操作的影响因素)。
实验专题四 实验方案的设计与评价
安徽理综,28]工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:
PbSO4(s)+CO
(aq)===PbCO3(s)+SO
(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:
K=____________________________。
(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在________溶液中PbSO4转化率较大,理由是___________________________________________________。
(3)查阅文献:
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·
Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设。
请你完成假设二和假设三。
假设一:
全部为PbCO3;
假设二:
_______________________________________;
假设三:
________________________________________。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:
请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥,……
②定量研究:
取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系
如图。
某同学由图中信息得出结论:
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论,
并简述理由:
___________________________________________________。
北京理综,27]有文献记载:
在强碱性条件下,加热银氨溶液可能析出银镜。
某同学进行如下验证和对比实验。
实验序号
试管中的药品
现象
实验Ⅰ
2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液
有气泡产生;
一段时间后,溶液逐渐变黑;
试管壁附着有银镜
实验Ⅱ
2mL银氨溶液和数滴浓氨水
一段时间后,溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料:
a.Ag(NH3)
+2H2O===Ag++2NH3·
H2Ob.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O
(1)配制银氨溶液所需的药品是____________________________。
(2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH3,黑色物质中有Ag2O。
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,产生的现象是________________________________________。
②产生Ag2O的原因是_______________________________________________________________________________________。
(3)该同学对产生银镜的原因提出假设:
可能是NaOH还原Ag2O。
实验及现象:
向AgNO3溶液中加入_____________________,出现黑色沉淀;
水浴加热,未出现银镜。
(4)重新假设:
在NaOH存在下,可能是NH3还原Ag2O。
用下图所示装置进行实验。
现象:
出现银镜。
在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。
(5)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成。
由此又提出假设:
在NaOH存在下,可能是Ag(NH3)2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应。
进行如下实验:
①有部分Ag2O溶解在氨水中,该反应的化学方程式是__________________________________________________________。
②实验结果证实假设成立,依据的现象是_____________________________________________________________________。
(6)用HNO3清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是________________________________________________________。
重庆理综,27]氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·
xH2O]是一种新型离子交换材料,其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。
(1)Mg2Al(OH)6Cl·
xH2O热分解的化学方程式为_______________________________________________________________。
(2)若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为________________________(按气流方向,用接口字母表示),其中C的作用是________________________。
装置连接后,首先要进行的操作的名称是_______________________________。
(3)加热前先通N2排尽装置中的空气,称取C、D的初始质量后,再持续通入N2的作用是:
__________________________________________________、________________________________________________等。
(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g,则x=_______。
若取消冷却玻管B后进行实验,测定的x值将____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl1-2x(CO3)y·
zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品,用
(2)中连接的装置和试剂进行实验测定z,除测定D的增重外,至少还需测定
______________________________________________________________________________________________________。
四川理综,28]甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
→
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
___________________。
(2)检查A装置气密性的操作是_______________________________________________________________________________。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为:
①__________________________________________________________。
乙小组
②_____
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_________________________________________。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是________________________________
________________________________________________________________。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。
该药品的名称是__________________。
实验专题五 实验大题命题趋势
有机实验——堤防“三颈瓶”
1.(2012新课程)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了__________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用l0mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是___________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是___________________________________;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为______,要进一步提纯,下列操作中必须的是______(填入正确选项前的字母);
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是______(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.500mL
2.(2012海南)实验室制备1,2-二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2
BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:
乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示,有关数据列表如下:
乙醇
1,2-二溴乙烷
乙醚
状态
无色液体
密度/g·
cm-3
0.79
2.2
0.71
沸点/℃
78.5
132
34.6
熔点/℃
—l30
9
—1l6
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;
(填正确选项前的字母)
a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:
(填正确选项前的字母)
a.水b.浓硫酸c.氢氧化钠溶液d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用洗涤除去;
a.水b.氢氧化钠溶液c.碘化钠溶液d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;
但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是。
浙江理综,28]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
+(CH3CO)2O
+CH3COOH
制备过程中还有CH3COOH+AlCl3―→CH3COOAlCl2+HCl↑等副反应。
主要实验装置和步骤如下:
(Ⅰ)合成:
在三颈瓶中加入20g无水三氯化铝和30mL无水苯。
为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。
滴加完毕后加热回流1小时。
(Ⅱ)分离与提纯:
①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层
②水层用苯萃取,分液
③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品
④蒸馏粗产品得到苯乙酮
(1)仪器a的名称:
________;
装置b的作用:
________。
(2)合成过程中要求无水操作,理由是_______________________。
(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致________。
A.反应太剧烈B.液体太多搅不动C.反应变缓慢D.副产物增多
(4)分离与提纯操作②的目的是________。
该操作中是否可改用乙醇萃取?
________(填“是”或“否”),原因是
____________________________________________________________
__________________________________________________________。
(5)分液漏斗使用前须________并洗净备用。
萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________后,将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻,分层。
分离上下层液体时,应先________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。
(6)粗产品蒸馏提纯时,下列装置中温度计位置正确的是________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。
答案
1.A因为锌的活动性比铁的强,所以镀锌铁皮放入稀硫酸中构成铁、锌原电池,反应速率较大,待锌完全反应后,只有铁与稀硫酸的反应,反应速率突然减小,故A项正确;
火柴头中的氯元素以氧化剂KClO3的形式存在,溶于水不会电离出Cl-,故用未燃过的火柴头无法判断氯元素的存在,B项不正确;
硫酸亚铁铵晶体是带有结晶水的化合物,加热时易失去结晶水,从溶液中得到结晶水合物的方法是加热浓缩,冷却结晶、过滤,C项不正确;
受强酸或强碱腐蚀时,应先用大量的水冲洗,然后涂上稀NaHCO3溶液或硼酸溶液,故D项不正确。
2.A用CCl4提取溴水中的Br2,操作为萃取分液,所需仪器为分液漏斗和烧杯,A正确;
苯酚溶于乙醇形成溶液,不能用过滤分离,B错误;
从KI中分离回收I2,需加热后凝华析出I2,C装置中无凝华收集装置,C错误;
配制100mL溶液的主要仪器为100mL容量瓶,图中没有,D错误。
3.D在中和滴定中,不能用待测液润洗锥形瓶,否则会有实验误差,A项错误;
NaOH与玻璃中的二氧化硅反应,生成具有黏性的硅酸钠,使瓶口不易打开,所以盛放NaOH溶液时应使用带橡胶塞的试剂瓶,B项错误;
苯的密度比水小,萃取了溴水后,溴的苯溶液在分液漏斗的上层,应该从上口倒出,C项错误;
D项正确。
4.C易燃试剂与强氧化剂混在一起容易引起火灾或爆炸,A正确;
氨气溶于水呈碱性,故氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,B正确;
不能在量筒中配制溶液,配制一定物质的量浓度的溶液要选用相应规格的容量瓶,C错误;
金属钠着火时,能与水或二氧化碳继续反应,故用细沙覆盖灭火,D正确。
5.C乙醇与乙酸乙酯互溶,用分液漏斗不能达到分离的目的,A项错误;
用浓溶液配制稀溶液时需用量筒量取浓溶液,B项错误;
C项正确;
D项,用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3时还需要大试管,D项错
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