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D.增大压强
12.除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,应选用适量的试剂是()
A.稀硫酸B.稀盐酸C.澄清石灰水D.硝酸银溶液
13.在下列条件下,铁钉锈蚀最快的是()
14.能用来测定溶液酸碱度的是()
A.酚酞溶液B.石蕊溶液C.pH试纸D.紫色甘蓝提取液
15.由质量守恒定律可知,下列各项:
①分子种类②原子种类③分子数目④原子数目⑤分子质量⑥原子质量。
在化学反应前后一定不变的是()
A.①③⑤B.②④⑥C.全部D.无法判断
16.在实验室制取某气体,与选择收集方法无关的信息是()
A.气体的密度
B.气体在水中的溶解性
C.气体的质量
D.气体在通常情况下是否与氧气发生反应
17.某同学将金属氧化物知识整理如下:
氧化钾
氧化钙
氧化钠
氧化镁
氧化铝
氧化锌
氧化铁
氧化铜
K2O
CaO
Na2O
MgO
Al2O3
ZnO
Fe2O3
CuO
表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的()
A.活动性顺序B.化合价
C.相对原子质量D.在地壳中的质量分数
18.下列分析推理正确的是()
A.水能灭火,所以汽油一旦燃烧应立即用水浇灭
B.硝酸铵溶于水时吸热,说明硝酸铵溶解时吸收热量大于放出热量
C.有机物中都含有碳元素,所以含碳的化合物都是有机物
D.酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应
二、填空题
19.(8分)请按要求填空:
(1)下面各项都有数字2,写出它们所代表意义:
①2Al____________________________;
②2Cl—___________________________;
③2C60___________________________;
④Fe2+____________________________;
⑤
___________________________。
(2)
某化学反应的微粒示意图是:
该反应的化学方程式为_____________________________________,
所属基本反应类型为______________________。
20.(8分)请在H、C、N、O、Cl、Na中选择恰当的元素,组成符合下列要求的物质,并将其化学式填在相应的横线上。
(1)密度最小的气体__________________________________。
(2)沼气的主要成份__________________________________。
(3)常温下为液态的氧化物____________________________。
(4)跟血液中血红蛋白结合,使人发生中毒的气体________。
(5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体________________。
(6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸____________。
(7)一种强碱________________________________________。
(8)海水中含量最多的盐______________________________。
21.(4分)根据如图的溶解度曲线回答下列问题:
(1)60℃时_____________物质的溶解度最大。
(2)升高温度可使________物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
(3)M点表示______________________________。
(4)当A中混有少量B时,可用________________法提纯A。
22.(6分)伊利奶茶粉是一种营养丰富、具有民族风味的特色饮品。
请根据表中信息,回答下列问题:
(1)表中的钠、钙、铁、锌是指________________(填序号)。
A.分子B.原子C.元素D.单质
(2)表中____________是骨骼和牙齿的主要成份,并维持骨骼密度,防止骨质疏松。
(3)表中____________在人体中含量甚微,儿童缺少它会影响生长发育,造成智力低下。
(4)表中没有涉及到的食品营养素是____________________________。
(5)表中列出的营养素中,能为人体提供能量的是糖类、脂肪和_____________。
(6)食品含有的六种营养素中属于无机营养素的是_______________________。
23.(7分)A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质。
它们的转化关系是:
请回答下列问题:
(1)检验集气瓶内气体甲的操作方法是_________________________________。
(2)在反应②③中,固体B起_
____________作用。
(3)写出反应①和④的化学方程式:
①________________________________;
④______________
_______________。
(4)溶液D的溶质是______________________
。
24.(5分)实验室有下列仪器:
(1)写出编号仪器B、D的名称:
B_______________、D_______________。
(2)利用上述仪器中的_______________(填仪器编号)可以组装一套制取O2的发生装置。
该发生装置还可以制取______________、_____________气体。
三、简答题
25.(3分)请分别写出下列三个化学实验得出的结论:
实验A_______________________________________________________________。
实验B_______________________________________________________________。
实验C_______________________________________________________________。
26.将55g氯化钙溶液和72g碳酸钠溶液混合后,恰好完全反应。
过滤后得到117g溶液。
请计算:
(1)反应后生成沉淀的质量。
(2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数。
四、实验题
27.(7分)做钠在氯所中燃烧的实验时,钠完全反应后,在集气瓶内放少量水来吸收过量的Cl2,但不能完全吸收。
如何处理残余的Cl2呢?
同学们进行了相关探究。
【提出问题】
向上述集气瓶中滴入石蕊溶液,发现溶液显红色。
由此想到,选用氢氧化钠等碱性溶液吸收Cl2,效果会怎么样?
【查阅资料】
氯气是黄绿色有毒气体,溶于水,在饱和氯化钠溶液中的溶解度非常小。
【设计与实验】
用两套完全相同的装置做对比实验,如下图所示:
(1)为确保实验的准确性,要先检验装置的_____________________;
(2)实验开始时,先用弹簧夹夹紧乳胶管,再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满Cl2的集气瓶;
(3)充分吸收Cl2后,打开弹簧夹,观察进入两个集气瓶内饱和NaCl溶液的体积。
【结论与解释】
(1)甲实验中,Cl2溶于水且与水反应生成盐酸和次氯酸(HClO),反应的化学方程式为____________________________________。
(2)乙实验中,Cl2与NaOH易发生化学反应。
(3)分析实验现象得知,用碱性溶液比用水吸收Cl2的效果_________(填“好”或“差”)
【交流与反思】
(1)金属钠在氯气中燃烧的实验现象为__________________________________。
(2)向Cl2的水溶液中滴入硝酸银溶液有白色沉淀生成,化学方程式为:
_____________________________________________。
参考答案
1.D
【解析】考点:
化学性质与物理性质的差别及应用.
专题:
物质的性质与用途.
分析:
物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质.
解答:
解:
A、密度不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;
B、颜色不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;
C、硬度不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;
D、还原性需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质.
故选D.
点评:
解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来,如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质.如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质.
2.C
资源综合利用和新能源开发.
结合课本知识的信息.
要合理开发新能源.风能不会对环境造成污染.太阳能不会对环境造成污染.而核能,可能发生核辐射对环境造成污染,要妥善利用.
A、风能不会对环境造成污染.故A错误;
B、水能不会对环境造成污染.故B错误;
C、核能,可能发生核辐射对环境造成污染.故C正确;
D、太阳能不会对环境造成污染.故D错误;
故选C.
本题考查新能源的开发.核能,如果发生核辐射就会对环境造成污染.
3.B
合成材料的使用及其对人和环境的影响.
物质的性质与用途;
化学与生活.
日常用品中,我们是用的很多用品都是由不同的材料制成的.如陶瓷杯是粘土等无机非金属材料制成的;
塑料香皂盒是由塑料这种有机合成材料制成的.
A、陶瓷杯是粘土等无机非金属材料制成的.故A错误;
B、塑料香皂盒是由塑料这种有机合成材料制成的.故B正确;
C、不锈钢汤匙是由铁等金属制成的.故C错误;
D、灯泡是由玻璃---无机非金属材料制成的.故D错误;
故选B.
本题考查合成材料的使用.塑料香皂盒是由塑料这种有机合成材料制成的.
4.D
【解析】略
5.C
单质和化合物的判别;
纯净物和混合物的判别.
蒸馏水和冰块属于同种物质,糖水中含有蔗糖和水,属于混合物.
冰水中含有一种物质--水,水是由氢元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物;
糖水中含有蔗糖和水,属于混合物.
本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析、判断,从而得出正确的结论.
6.C
有关元素化合价的计算.
化学计算;
利用化合价代数和为零,计算TiCl4中Ti元素化合价.单质的化合价是0
TiCl4中Cl元素化合价为-1,设Ti化合价为x,则x+(-1)×
4=0
解之得x=+4;
由于单质的化合价是0
故选C
此题是对化合价计算的考查,解题的关键是对化合价利用在化合物中化合价代数和为零的知识的应用.
7.D
有机物的特征、分类及聚合物的特性;
原子的有关数量计算;
物质的元素组成;
元素质量比的计算.
元素与化合物;
抽出共性信息迁移解题.
A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物.进行判断;
B、根据邻苯二甲酸二乙酯的化学式C12H14O4进行分析元素组成;
C、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数;
进行解答;
D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×
原子个数之比;
进行解答.
A、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物.碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物.可判断邻苯二甲酸二乙酯是一种有机物;
故A说法正确;
B、根据邻苯二甲酸二乙酯的化学式C12H14O4可知邻苯二甲酸二乙酯由C、H、O三种元素组成;
故B说法正确;
可知邻苯二甲酸二乙酯分子中原子个数比为C:
2;
故C说法正确;
原子个数之比,可得邻苯二甲酸二乙酯中元素的质量比为:
(12×
12):
14:
(16×
4)=72:
32;
故D说法错误;
本题考查学生根据化学式进行分析元素组成及各元素之间的关系的解题能力.
8.B
9.A
原子的定义与构成.
根据核内质子数、核内中子数、核外电子数、相对原子质量之间的关系,来解决本题
由核内质子数=核外电子数,可知该原子的核外电子数等于它的原子核内质子数,都为53个.
故选A
对于原子来说:
核内质子数=核外电子数=核电荷数,相对原子质量=核内质子数+核内中子数,要熟记这两个等式.
10.D
过滤的原理、方法及其应用.
生活实际型.
简易净水装置中石子、细沙、纱布、棉花的作用是过滤不溶性杂质.
石子、细沙、纱布、棉花之间有缝隙,可以过滤水中的不溶性杂质.所以是过滤作用.
故D.
本题考查过滤的原理,我们要了解生活中可以代替滤纸进行过滤的方法.
11.D
【解析】本题考查的是影响溶解快慢的因素,根据水分子运动速度加快了,固体的溶解速度也就加快了;
固体与水的接触面积增大了,溶解速度就快了解答。
A、升温能使水分子的运动速度加快,也就加快了水分子与固体的接触机会,从而加快了固体的溶解速率;
B、将固体研碎后,增大了固体与水的接触面积,也能够加快固体物质在水中溶解的速率;
C、搅拌能加速水分子的运动速度,也就加快了水分子与固体的接触机会,从而加快了固体的溶解速率;
D、增大压强不会加快分子的运动速率,也不会增大水分子与固体的接触面积,故增大压强不会加快硝酸钾的溶解速率。
故选D
12.B
【解析】本题主要考查了物质除杂的试剂选择,在使用化学方法分离混合物时,选用的化学试剂应只与混合物中杂质反应,并且反应后不带来新的杂质。
A、硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,硫酸钠对于氯化钠来说也是杂质,故A错误;
B、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发后就只是氯化钠固体了,故B正确;
C、澄清石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤可以将碳酸钙沉淀除去,但是氢氧化钠对于氯化钠来说也是杂质,故C错误;
D、硝酸银和氯化钠、碳酸钠都会反应,这样杂质除去了,主要物质也除去了,故D错误。
故选B
13.A
【解析】分析:
铁钉锈蚀的条件是:
水和空气同时作用.观察图示,铁钉在水和空气共同作用下的锈蚀最快.
观察图示可知,B中的铁钉在空气和水(用水浸湿的棉花球)的共同作用下,锈蚀最快.A中有空气和空气中的少量水,锈蚀不如B中的快;
C中的铁钉只与没有空气的沸水接触,锈蚀很慢;
D中的铁钉在密闭的有干燥剂和干棉花的试管中,只与空气接触,不与水接触,很难锈蚀.
比较生锈速率快慢主要是看铁与氧气和水接触的程度.
14.C
【解析】本题考查的是溶液的酸碱度测定,可以根据溶液的酸碱性、酸碱度、测定溶液酸碱度的方法等方面的内容进行分析、判断:
酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性而不能测定溶液的酸碱度,故ABD错误;
溶液的酸碱度用PH来表示,其范围一般在0~14之间,测溶液酸碱性的强弱程度可用PH试纸,且pH值在0—7之间,pH值越小,其酸性越强;
pH值在7—14之间,pH越大,碱性越强,pH=7中性。
15.B
【解析】由质量守恒定律的微观意义可知,在化学反应前后一定不变的是:
原子种类;
原子数目;
原子质量.故选B、②④⑥.
16.C
【解析】:
收集方法的选择是根据:
难溶于水或不易溶于水用排水法收集,密度比空气大用向上排空气法收集,密度比空气小用向下排空气法收集.
17.A
结合金属的活动性,对比金属氧化物中金属元素的排列特点,归纳氧化物中所含金属元素的排列规律.
观察表中金属氧化物中的金属,可发现金属元素的活动性从钾到铜依次减弱,因此,可判断表中排列规律的依据是氧化物中所含金属元素的活动性顺序;
故选A.
熟练掌握金属的活动性顺序,对于解决此类与金属相关类的问题会有很大帮助.
18.B
【解析】A、汽油着火,不能用水灭,因为汽油的密度比水的小,会浮在水面,水起不到灭火的作用.故不正确;
B、物质溶于水时有两个过程,物质溶于水吸收热量,而物质的分子与水分子结合的过程放出热量,如果吸收的热量等于放出热量,则表现为既不放热也不吸热,吸收的热量大于放出的热量,溶于水温度就会降低,反之,溶于水温度就会升高;
故正确;
C、含碳的化合物叫做有机物,但是如碳、一氧化碳、二氧化碳、带碳酸根的一些化合物的性质与无机物相似,它们属于无机物,所以含碳的化合物都是有机物是错误的;
故不正确;
D、中和反应是酸和碱的反应,而能生成盐和水的反应还有金属氧化物与酸及非金属氧化物与碱的反应,故错误.
19.(8分)
(1)①2个铝原子
②2个氯离子③2个C60分子④亚铁离子带2个单位负电荷⑤CaS中硫元素的化合价为-2价
(2)2NO+O2=2NO2;
化合反应。
(1)①表示2个铝原子
②表示2个氯离子
③表示2个C60分子
④表示2个单位正电荷
⑤表示硫元素的化合价为-2价
(2)由该化学反应的微粒示意图可写出反应的化学方程式;
该反应为化合反应.
(1)下面各项都有数字2,它们所代表意义不同:
①表示2个铝原子
④表示亚铁离子带2个单位正电荷
⑤表示CaS中硫元素的化合价为-2价
(2)由该化学反应的微粒示意图可知,反应的化学方程式为:
2NO+O2=2NO2;
故答案为:
(1)①2个铝原子
②2个氯离子
③2个C60分子
④亚铁离子带2个单位正电荷
⑤CaS中硫元素的化合价为-2价
(2)2NO+O2=2NO2;
化合反应.
本题考查化学符号及其周围数字的意义.2Cl-中的2表示2个氯离子.
20.(8分)
(1)H2;
(2)CH4;
(3)H2O;
(4)CO;
(5)NH3;
(6)HNO3(7)NaOH;
(8)NaCl。
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目.利用H、C、N、O、Cl、Na中恰当的元素,组成符合下列要求的物质.
(1)密度最小的气体为氢气,其为双原子的分子,其化学式为H2.
(2)沼气的主要成份为甲烷,它为最简单的有机物,其化学式为CH4.
(3)常温下为液态的氧化物为水,“氢2氧1”,故其化学式为H2O.
(4)跟血液中血红蛋白结合,使人发生中毒的气体为一氧化碳,其化学式为CO.
(5)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性的气体,它为氨气,其化学式为NH3.
(6)需保存在棕色试剂瓶中具有强腐蚀性的酸为硝酸,其化学式为HNO3.
(7)一种强碱为氢氧化钠,其化学式书写:
已知钠元素化合价+1价,氢氧根-1价,先标注化合价,利用化合价数值交叉法书写化学式,故其化学式为NaOH.
(8)海水中含量最多的盐为氯化钠,其化学式为NaCl.
故答为:
(1)H2;
(8)NaCl.
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易.
21.(4分)
(1)A;
(2)C;
(3)在20℃时,A和C的溶解度相等;
(4)冷却热饱和溶液。
由溶解度曲线,可以比较60℃时三物质的溶解度大小;
根据溶解度曲线受温度的变化影响情况,可以确定不饱和溶液变为饱和溶液采取的方法;
由A的溶解度受温度的影响变化趋势,可以判断结晶析出的方法.
(1)60℃时,曲线位置最高的是A,故该温度下A的溶解度最大;
(2)C的溶解度随着温度的升高而减小,故升高温度可使不饱和溶液变为饱和溶液;
(3)M点是曲线AC的交点,故其含义是在20℃时,A和C的溶解度相等;
(4)B的溶解度受温度的影响不大,当A中混有少量B时,通常可采用降温结晶的方法.
(1)A;
(4)冷却热饱和溶液.
本题难度不大,主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解,培养学生应用知识解决问题的能力.
22.(6分)
(1)C;
(2)Ca;
(3)锌;
(4)水;
(5)蛋白质;
(6)水和无机盐
营养素是指食物中可给人体提供能量、机体构成成分和组织修复以及生理调节功能的化学成分.凡是能维持人体健康以及提供生长、发育和劳动所需要的各种物质称为营养素.人体所必需的营养素有蛋白质、脂肪、糖类、矿物质、维生素、水等六类.
(1)食品中常以元素的质量来表各元素的含量.故选C.
(2)钙元素是人体骨骼与牙齿的主要元素,故答案为:
Ca;
(3)锌元素对儿童智力发育有较明显的影响,故答案为:
锌
(4)六大类营养物质只有水没有涉及,故答案为:
水.
(5)糖类蛋白质脂肪是供给人体能量的三大营养物质,故答案为:
蛋白质.
(6)在六类营养物质中水和无机盐
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