学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题新人教版文档格式.docx
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本题考查强弱电解质的稀释问题。
解答时根据图像的pH知HA为弱酸,MOH为强碱;
又知道稀释时促进弱电解质电离,其电离度也增大。
无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H+)近似相等的;
MOH为强碱,完全电离,而HA为弱酸,部分电离,浓度均为0.1mol·
L-1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时,c(M+)>c(A-)。
【点睛】
解答时根据图像的PH判断酸和碱的强弱,根据稀释促进弱电解质电离,其电离度也增大;
3.改变0.1mol·
L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知
]。
下列叙述错误的是()
A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7时,
c(HA-)>
c(H2A)=c(A2-)D.pH=
4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
4.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。
分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·
L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则()
A.x为弱酸,Vx<
VyB.x为强酸,Vx>
Vy
C.y为弱酸,Vx<
VyD.y为强酸,Vx>
试题解析:
根据图像可知,稀释10倍,X的pH从2变为3,所以X是强酸,但Y的pH从2变为2.5,这说明在稀释过程中,有氢离子电离出来,所以Y是弱电解质,在pH相同的条件下,Y的浓度大于X的,所以消耗的氢氧化钠多,因此选项C正确。
答案选C。
考点:
电解质溶液的西式规律;
5.常温下,将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释,溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。
判断下列说法中,正确的是()
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>
b>
c
C.a点的KW值比b点的KW值大
D.a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)
6.不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如下图所示。
下列有关说法不正确的是( )
A.d点对应的食盐水pH=6,呈中性
B.向a点对应的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b点,此时c(Na+)=c(CH3COO-)
C.温度为t℃时,0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH=11
D.a点对应的稀硫酸与c点对应的CH3COONa溶液中水的电离程度相同
本题考查水的离子积和影响水电离的因素的知识。
根据水的离子积概念知,一定温度下,水溶液中
c(H+)与c(OH-)乘积是个常数。
水的离子积只受温度影响,升高温度,水的离子积增大,加酸加碱抑制水的电离,但离子积不会改变;
溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子带的正电荷总数相等。
根据这些知识进行分析判断即可。
7.常温下将浓度为0.1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0.1mol/L一元碱MOH溶液中,溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示。
A.pH=10时,c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
B.V(HCl)=20mL,MOH与盐酸反应后的溶液显酸性
C.10mL<V(HCl)<20mL时,c(M+)+c(MOH)<c(Cl-)
D.V(HCl)>20mL时,不可能存在:
c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
【答案】B
8.常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
下列叙述错误的是
A.Ka2(H2X)的数量级为10–6
B.曲线N表示pH与
的变化关系
C.NaHX溶液中c(H+)>
c(OH-)
D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>
c(HX-)>
c(X2-)>
c(OH-)=c(H+)
c(H+)=10-5.0mol·
L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常数是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C正确;
D.根据图像可知当
=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,
>0,即c(X2-)>c(HX-),D错误;
答案选D。
9.已知:
pAg=-lgc(Ag+),Ksp(AgCl)=1×
10-12。
如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:
mL)变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论不正确的是( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·
B.图中x点的坐标为(100,6)
C.图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D.把0.1mol·
L-1NaCl换成0.1mol·
L-1NaI,则图像在终点后变为虚线部分
A、根据pAg=-lgc(Ag+)求出c(Ag+);
B、x=100mL时,Ag+被恰好完全沉淀,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-6mol·
L-1,然后再求pAg;
C、当x点c(Ag+)=10-6<
10-5mol·
L-1时,沉淀就达完全;
D、因为Ksp(AgI)更小,所以c(Ag+)更小。
10.在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×
10-6。
下列说法不正确的是
A.除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙,然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率
C.通过蒸发,可使溶液由a点变化到c点
D.在25℃时,反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250
11.水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度上升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从________增加到________。
(2)将pH=8的氢氧化钡溶液与pH=5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温,欲使混合溶液的pH=7,则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为________。
(3)已知AnBm的离子积K=[Am+]n·
[Bn-]m,在某温度下,氢氧化钙溶解度为0.74g,其饱和溶液密度设为1g·
cm-3,其离子积为K=________。
【答案】1×
10-141×
10-122∶90.004
【详解】
(1)由水的离子积定义式和图中氢离子和氢氧根离子的浓度可知A到B,水的离子积从1×
10-14变化到1×
10-12;
(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va,(10-12/10-8Vb-10-5Va)/(Va+Vb)=10-12/10-7,Vb/Va=2∶9,故答案为2∶9;
(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74g,所以该温度下1000g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4g,氢氧化钙物质的量为0.1mol,即[Ca2+]=0.1mol·
L-1,[OH-]=0.2mol·
L-1,所以K=[Ca2+]·
[OH-]2=0.004,故答案为:
0.004。
12.常温下,向100mL0.01mol·
L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·
L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”),理由是_______________。
(2)MA稀溶液的pH=a,则a________7(填“>
”“<
”或“=”),用离子方程式表示其原因为_______________,此时,溶液中由水电离出的c(OH-)=________。
(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系:
________。
(4)K点对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)________2c(A-)(填“>
”或“=”);
若此时溶液中pH=10,则c(MOH)+c(OH-)=________mol·
L-1(用代数式表示)。
【答案】
(1)强0.01mol·
L-1HA溶液的pH为2,说明HA完全电离
(2)<
M++H2O
MOH+H+1×
10-amol·
(3)c(M+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(H+)
(4)=0005+2×
10-10
13.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,请回答:
(1)“O”点导电能力为0的理由是 。
(2)A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
(3)若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小,可采取的措施是:
① ;
② ;
③ 。
(4)经实验测得C点处:
c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1,c(CH3COO-)=0.01mol·
L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
(1)CH3COOH是共价化合物,无水不电离,也就无自由移动的离子,所以不导电
(2)C<
A<
B
(3)加活泼金属(如Mg)加碱性氧化性(如Na2O)加碱(如NaOH)加某些盐(如Na2CO3)加醋酸盐(如CH3COONa)(任选三种)
(4)1×
10-3
弱电解质的电离
14.(I)、室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
(1)a点由水电离出的c(H+)=__________。
(2)d点溶液温度最高的原因是__________。
(II)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。
已知:
化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×
10-10,CH3COOHK=1.8×
10-5,H2CO3K1=4.3×
10-7、K2=5.6×
10-11,一氯乙酸K=1.4×
10—3
(3)25℃时,有等浓度的:
①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为________________________。
(填序号)
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2,发生反应的化学方程式为_________________。
(5)下图中可以描述乙酸(甲曲线)和一氯乙酸(乙曲线)在水中的电离度与浓度关系的是()
A.
B.
C.
D.
(1)1.0×
10-12mol·
L-1;
(2)d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多;
(3)②>①>③;
(4)NaCN+H2O+CO2==HCN+NaHCO3;
(5)B
试题分析:
(1)因a点pH=12,则c(H+)=1.0×
10-12mol•L-1,氨水为弱碱溶液,溶液中氢离子即为水电离出的氢离子,故答案为:
1.0×
10-12mol•L-1;
(2)d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,因此d点溶液温度最高,故答案为:
d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多;
(3)根据图表数据分析,电离常数:
醋酸>HCN>碳酸氢根离子,所以等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为:
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液,故溶液的pH为:
Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液;
故答案为:
②>①>③;
考查了水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定、盐类水解、弱电解质的电离的相关知识。
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