走进精彩纷呈的金属世界1Word下载.docx
- 文档编号:18428380
- 上传时间:2022-12-16
- 格式:DOCX
- 页数:25
- 大小:139.43KB
走进精彩纷呈的金属世界1Word下载.docx
《走进精彩纷呈的金属世界1Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《走进精彩纷呈的金属世界1Word下载.docx(25页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
若将各金属分别浸入0.1mol//L的其他三种硝酸盐的溶液中,可观察到:
1)金属Y可与其他三种溶液反应2)金属X只与RNO3溶液反应,则各金属的活泼性的强弱顺序为:
AX<
M<
R<
YBR<
X<
Y<
MCR<
YDR<
Y
11.铁是比较活泼的金属,它可以发生多种反应,分别写出下列各反应的化学方程式,并回答相关问题:
(1)铁在氧气中燃烧;
_____________________________,现象是:
_______________________
(2)硫粉跟铁粉混合后加热:
____________________,其中氧化剂是_____________________
(3)铁丝在氯气中燃烧:
________________________,现象是_________________________
(4铁跟盐酸反应:
____________________________,离子方程式是_____________________
(5)铁跟硫酸铜溶液反应:
_____________________________________________
氧化产物为:
_____________________________
(6)红热的铁跟水蒸气反应(请标出电子转移方向和数目)
_________________________________________________________________
(7)常温下,铁遇到_______酸或___________酸时会发生钝化。
但加热时,铁跟浓硫酸会发生反应,生成硫酸铁,二氧化硫和水:
________________________________________________________________
12.下列微粒中,最外层电子数最多的是:
ANeBAl3+CFeDFe2+
13.下列各溶液中,可用铁制容器存放的是:
A浓盐酸B硫酸铜溶液C浓硫酸D稀硫酸
14.下列化合物中,不能由两种单质直接化合制得的是:
AFeSBFeCl3CFe3O4DFeCl2
15.某金属单质0.1mol,直接跟氯气反应,固体质量增加10.65g,该金属单质是:
A钠B镁C铁D铜
16.某两种金属粉末的混合物25g,投入足量的稀硫酸中,在标准状况下产生氢气11.2L,则该混合物可能是:
A铝和镁B镁和铁C铁和铜D铁和锌
17.由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应后生成的氢气为11.2L(标况),则该混合物中一定含有的金属是:
A锌B铁C镁D铝
18.铁片投入到下列溶液后,铁片质量增加,但无气体产生的是:
A冷浓硝酸B硝酸铜溶液C稀硫酸D氯化铝溶液
19.将等质量的铁,镁,锌三种金属片(形状基本相同),分别放入同浓度的稀硫酸(足量)中,收集到氢气体积(V)与反应时间(t)的曲线,应该是下列各图中的()
20下列溶液中加入过量的铁粉,同一组内两种溶液放出氢气的量相同的是:
A1mol/L的硫酸100ml,1mol/L的硝酸100ml
Bc(H+)为1mol/L的硫酸100ml,c(H+)为1mol/L的盐酸200ml
C18.4mol/L的硫酸10ml,1mol/L的盐酸184ml
D0.5mol/L的硫酸100ml,1mol/L的盐酸100ml
21.某硫酸铜溶液100ml,向溶液中浸入50g的铁片,待充分反应后,将铁片取出,洗净并低温下烘干(假设析出的铜全部附在铁片上),称得为50.16g,求:
1)原硫酸铜溶液的物质的量浓度为多少?
2)析出铜的质量为多少克?
8.1应用广泛的金属材料
(2)
1.填写铁的化合物的化学式及颜色:
物质(化学式)
颜色
氧化亚铁()
氧化铁()
四氧化三铁()
氢氧化亚铁()
氢氧化铁()
氯化铁溶液()
绿矾()
氯化亚铁溶液()
2.铁矿石的种类很多,常见的有以下几种(填写其主要成分的化学式)
1)赤铁矿____________2)磁铁矿__________3)菱铁矿_____________4)褐铁矿__________
3.炼铁的主要原料是:
_________,___________,___________和__________________;
高炉煤气的主要成分是:
______________________;
炼铁的主要反应___________________________
4.生铁的含量一般是:
A0.03%-2%B0.03%-1%C2%-4.3%D大于4.3%
5.炼铁时,加入石灰石的作用是:
A提高反应温度B减少焦炭的消耗C作为溶剂以除去脉石D做炼铁反应的催化剂
6.高炉煤气中,主要成分是:
ACO,H2,CO2BCO,N2,CO2CCO,O2,CO2,N2DCO,CO2
7.高炉炉渣的主要成分是硅酸钙,它是由石灰石与铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)在高炉内形成的,其主要反应的化学方程式为:
(1)_______________________________________,
(2)
_______________________________________.
8.生铁冶炼成碳素钢的主要目的是:
A把生铁提纯,出去铁中的各种杂质
B降低生铁中氧化亚铁的含量
C适当降低生铁中的含碳量,出去大部分硫,磷等有害杂质
D加入各种合金元素,改善生铁的性能
9.现在炼钢生产中常用富氧空气(或纯氧)代替空气做氧化剂,其主要目的是:
A防止钢质变脆
B有利于“钢水”脱氧
C防止空气中的氮气带走热量
D使炼出的钢纯度更高
10`某种铁的氧化物14.5克,用足量的一氧化碳还原,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀25g,求这种铁的氧化物的化学式
11.1)含氧化铁80%的赤铁矿(杂质中不含铁)100t,可以冶炼出含杂质3%的生铁多少吨?
2)上海宝钢2002年钢产量达到19*106t,若钢中杂质平均为0.5%,则当年需要纯度为75%的赤铁矿(杂志中不含铁元素)多少吨(假设矿石利用率为95%)?
12.取某钢样ag,放在氧气中灼烧,共得到2gCO2,求该钢样中碳的质量分数。
13.已知有关物质的熔点,沸点数据如下表:
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
熔点(度)
2852
2054
714
194(506KPa)
沸点(度)
3260
2980
1437
181
参考表中数据回答问题:
1)工业上常用电解熔融的氯化镁制取金属镁,为什么不用电解氧化镁的方法生产金属镁?
2)为什么不用电解熔融氯化铝的方法生产金属铝?
14.将8.4g铁粉和1.6g硫粉的混合物隔绝空气加热,完全反应后投入足量的稀硫酸中,生成气体在标准状况下的体积为多少升?
8.3应用广泛的金属材料(3)
1.铁遇弱的氧化剂生成亚铁的化合物,写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
1)铁跟稀盐酸或稀硫酸反应___________________________________________________
2)铁跟硫酸铜溶液反应___________________________________________________
3)铁跟硫共热_______________________________________________
4)铁跟碘共热_________________________________________________
2.铁遇较强的氧化剂生成三价铁的化合物。
写出下列反应的化学方程式:
1)铁在氯气中燃烧:
_________________________________________________
2)铁粉跟液溴反应:
____________________________________________________
3)铁跟浓硫酸共热_______________________________________________________
4)铁跟稀硝酸共热:
_____________________________________________________
3.亚铁化合物遇强氧化剂被氧化成三价铁离子的化合物。
写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
1)在氯化亚铁溶液中滴入氯水,溶液由浅绿色变为棕黄色。
2)酸性亚铁盐溶液被空气中氧气所氧化:
3)在亚铁盐溶液中滴入稀硝酸,溶液变棕黄色。
4)在酸性亚铁盐溶液中滴入双氧水,溶液变棕黄色。
5)在硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸,溶液变棕黄色。
4.三价铁的化合物遇还原剂一般先变成亚铁的化合物。
1)三价铁的铁盐溶液中加铁粉,溶液由棕黄色变浅绿色。
2)在氯化铁溶液中加铜粉,溶液由棕黄色变蓝绿色。
3)在氯化铁溶液中通入H2S气体,溶液变浑浊,并由棕黄色变浅绿色。
4)在无色的KI-淀粉溶液中,滴入氯化铁溶液,溶液变蓝色。
6)往氯化铁溶液中通入SO2气体,溶液由棕黄色变浅绿色。
5.把铁片投入下列溶液中,铁片溶解且溶液质量减少的是:
A稀硫酸B硫酸铜溶液C硫酸镁溶液D硫酸铁溶液
6.下列盐溶液中,呈酸性的有:
1)FeCl3溶液2)CuSO4溶液3)K2CO34)Fe(NO3)3溶液
A1)4)B1)2)C2)D1)2)4)
7下列溶液露置在空气中,会因氧化还原反应而变质的是:
1)H2S2)Ca(OH)23)氯水4)FeCl2
A全部B1)4)C1)3)4)D2)3)4)
8.在pH=1的溶液中,下列各组离子可以大量共存的是:
ACu2+,Fe3+.SO42-,Cl-BFe2+,SO42-,Na+,CO32-
CAl3+,Fe3+,Cl-,S2-DMg2+,NO3-,Fe2+,Cl-
9.某三价金属氧化物6.4克,恰好跟120ml2mol/L的盐酸完全反应,则该金属的相对原子质量为:
A27B45C52D56
10.将12g铁片放入150ml的CuSO4溶液中,当溶液中的铜离子全部被还原时,铁片质量增加0.3g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度是:
A0.124mol/LB0.175mol/LC0.25mol/LD0.50mol/L
11.为了除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铁和硫酸铜,应加入的最佳试剂是:
A锌粉BNaOH溶液C铁粉DBa(OH)2溶液
12.氢氧化亚铁是白色固体。
由于亚铁离子及氢氧化亚铁具有较强的还原性,极易被氧化,所以较难制得白色的氢氧化亚铁沉淀。
为了制得白色的氢氧化亚铁沉淀,可以采取下列方法。
1)在新配制的硫酸亚铁溶液中加少量铁粉,可以使溶液中的+3价的铁离子还原成亚铁离子,其离子方程式为:
____________________________________
2)在上述硫酸亚铁溶液的表面上滴少量苯,起作用是:
________________________________
3)将氢氧化钠溶液加热煮沸,其目的是:
4)用滴管吸取冷却后的氢氧化钠溶液,并将该滴管插入到上述硫酸亚铁溶液液面以下,然后小心挤出氢氧化钠溶液,可看到_________________________________,其离子方程式为:
___________________________________________.
5)如果将上述沉淀放置在表面皿上,可看到的现象是:
_______________________________,其化学方程式是:
13.在氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等,求原混合溶液中氯化铁与氯化铜的物质的量浓度之比。
8.1应用广泛的金属材料----钢铁(4)
1.金属的腐蚀主要有___________和_________________,钢铁的腐蚀主要是______________.
2.把铁矿石冶炼成铁属于_________________________(填氧化反应或还原反应),钢铁腐蚀属于______________________,
3.钢铁腐蚀的原电池反应中,碳做_____极,铁做_______极。
4.1)在潮湿的空气里,钢铁表面会形成一层电解质溶液的薄膜,它和钢铁里的铁和少量的碳在钢铁制品表面形成无数微小的:
______________________________
2)其中碳是正极,经常发生的电极反应是:
2H2O+O2+4e-=4OH-,铁作____极,发生的电极反应是:
________________________________。
3)上述反应中生成的两种离子结合成Fe(OH)2,其离子方程式为:
___________________.
4)生成的Fe(OH)2,/被空气中的氧气所氧化,其化学方程式为:
______________________.
生成的氢氧化铁部分失水变成铁锈Fe2O3.xH2O.
5.为了防止金属腐蚀,常用的保护方法有哪些?
6.某化合物的化学式为FeSO4.n(NH4)2SO4.mH2O,实验测知其中含铁元素14.29%,含硫酸根49%,则m的值为:
A3B4C5D6
7.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。
则已反应的Fe3+和未反应的Fe2+的物质的量之比是:
A2:
3B3:
:
2C1:
2D1:
1
8.现有失去标签的黑色粉末,将它与浓硫酸混合共热可释放刺激性气味的气体,将该气体通入水后所得溶液显酸性;
将该气体通入溴水里,溴水褪色,该黑色粉末可能是:
1)FeS2)MnO23)木炭4)CuO5)FeO
A1)2)3)B2)3)4)C1)3)4)D1)3)5)
9.镁,铝,铁三种金属分别跟同体积,同浓度的稀硫酸反应,若生成的氢气的体积相同(相同条件下),则必须符合的条件是:
A三种金属的质量相等,硫酸过量
B三种金属的物质的量相等,硫酸过量
C三种金属都过量
D三种金属的质量比为:
12:
9:
28
10.下列离子方程式书写中,正确的是:
A氯化铁溶液中加铁粉:
Fe3++Fe==2Fe2+
B氯化亚铁溶于稀硝酸中:
FeS+2H+==Fe2++H2S
C溴化亚铁溶液中通足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2==-2Fe3++Br2+4Cl-
D氢氧化铁溶于稀硝酸:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
11.当钢铁表面有食盐水并暴露在空气中发生电化学腐蚀时,此时在正极上发生的电极反应是:
AFe–2e==Fe2+B2Cl--2e==Cl2C2H2O+O2+4e-==4OH-D2H++2e-==H2
12.下列叙述中,正确的是:
A原电池是把电能转变为化学能的一种装置
B原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应
C碳棒也能用作原电池的正极
D原电池的正负两极必须都是金属
13.将1.12g铁粉加入25ml2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是:
A铁有剩余,溶液中有Fe3+和Fe2+
B铁有剩余,溶液中只有Fe2+,没有Fe3+
C铁无剩余,溶液中只有Fe2+,没有Fe3+
D铁无剩余,溶液中有Fe2+和Fe3+
14.为了除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁杂质,在不引入新的杂质的前提下,应选择的试剂是:
A稀硝酸B氢氧化钠溶液C氯水D铁粉
15.为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质,在不引入新的杂质的前提下,应选择的实际是:
A氯水B氢氧化钠溶液C铁粉D铜粉
16.将适量的铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2:
3,则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量浓度之比是:
A1:
1B1:
2C2:
3D3:
2
17.在铁和铜的混合物中加入不足量的稀硝酸,充分反应后剩余金属的质量为Wg,再向其中加入一定量的稀硫酸,充分振荡后剩余金属的质量为Rg,则W与R的关系是:
AW一定大于RBW可能大于RCW一定等于RDW可能等于R
18.将铁和氧化铁的混合物5.44g加入到50ml3.2mol/L盐酸中,恰好完全反应,经检验溶液中只有二价铁离子,并无三价铁离子存在,求原混合物中氧化铁的质量。
8.2铝和铝合金的崛起
(1)
1.
(1)在氯化铝溶液中加足量氨水,观察到:
___________________________________
a.化学方程式___________________________________________________________________
b.离子方程式___________________________________________________________________
(2)在氯化铝溶液中加少量氢氧化钠溶液,观察到:
__________________________________
继续加足量氢氧化钠溶液,观察到_______________________________________________
a.化学方程式__________________________________________________________________
b.离子方程式_________________________________________________________________
(3)在NaAlO2溶液中滴入少量盐酸,观察到__________________________________________
继续滴入过量盐酸,观察到________________________________________________________
________________________________________________________________________
b离子方程式___________________________________________________________________
______________________________________________________________________________
(4)在NaAlO2溶液中通入二氧化碳,观察到________________________________________
(5)将AlCl3溶液跟NaAlO2溶液混合,观察到__________________________________
(6)将氧化铝粉末投入到稀硫酸中,观察到_______________________________________
(7)将氧化铝粉末投入到氢氧化钠溶液中,观察到__________________________
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 走进 精彩纷呈 金属 世界