考点2离子反应Word格式文档下载.docx

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如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、

HSO3－、SO32－等不能大量共存。

（3）生成难电离的物质：

如H＋与Ac－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；

OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；

H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

（4）发生氧化还原反应：

氧化性离子（如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等）与还原性离子（如S2－、I－、Fe2+、SO32－等）不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成配合物：

如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不能存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不能存在与H+起反应的离子。

（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体，不会生成弱电解质等。

限制酸性溶液的条件

1.pH=1的溶液。

2.使紫色石蕊溶液呈红色。

3.使甲基橙呈红色。

4.加镁粉放氢气。

5.c（OH-）为10-14mol·

l-1，隐含有H+。

限制碱性的条件

1.pH=14的溶液。

2.使红色石蕊溶液变蓝。

3.使酚酞呈红色。

4.使甲基橙呈黄色。

5.c（H+）为10-14mol·

l-1。

可酸可碱的条件

1.水电离c（OH-）或者c（H+）。

2.加入铝粉有氢气产生。

3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。

2.（2010·

安徽高考·

T9·

6分）在pH

1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是

A.Mg2+、Na+、ClO-、NO3-B.Al3+、

、

、C1-

C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、

D.Na+、K+、

【命题立意】本题考查了带有限定条件的离子共存问题。

【思路点拨】注意挖掘隐含条件，pH=1的溶液说明溶液中已含有大量的H+。

【规范解答】选B。

pH

1说明溶液中含有大量的H+，A项，在酸性条件下，ClO-和H+生成弱酸HClO，C项，Cr2O72-能氧化CH3CHO（具有还原性）生成CH3COOH，D项，H+与

生成硅酸沉淀。

【类题拓展】离子共存问题

只要离子组内有两种或多种离子能发生离子反应，则这组离子就不能大量共存。

不能共存的离子组有：

（一）常见能生成沉淀的离子：

1.生成碱：

2.生成盐：

Cu2+与OH-→Cu（OH）2蓝色沉淀Ag+与Cl-→AgCl白色沉淀

Al3+与OH–→Al（OH）3白色沉淀Ba2+与SO42-→BaSO4白色沉淀

Fe3+与OH-→Fe（OH）3红褐色沉淀Ca2+与CO32-→CaCO3白色沉淀

Fe2+与OH-→Fe（OH）2白色沉淀Ba2+与CO32-→BaCO3白色沉淀

Mg2+与OH-→Mg（OH）2白色沉淀

（二）常见能生成气体的离子有：

H+与CO32-，H+与HCO3-，H+与S2-，H+与SO32-

（三）常见能生成H2O的离子有：

H+与OH-，H+与CO32-，H+与HCO3-，H+与SO32-

（四）常见能生成弱酸、弱碱的离子有：

NH4+与OH-生成NH3·

H2O（弱碱），

CH3COO-与H+生成醋酸（弱酸）。

【方法技巧】审题时应注意题目中隐含条件：

1.无色透明：

不能存在Cu2+或Fe2+或Fe3+或MnO4-离子。

2.酸性溶液：

pH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+。

3.碱性溶液：

pH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH-

4.注意题目要求是“大量共存”还是“不能大量共存”。

3．（2010·

海南高考·

T10·

4分）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：

Al+2H+====A13++H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：

CO2-3+2H+====H2O+CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量CO2：

2CH3COO-+CO2+H2O====2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：

Cl2+2I-====2C1-+I2

【命题立意】离子方程式的书写是高考的热点，是必须掌握的基础知识和基本能力，本题以离子方程式的正误判断为载体考查了离子反应发生的条件及离子方程式的书写。

【思路点拨】离子方程式的正误判断注意以下几个方面：

（1）此反应是否发生或符合客观事实。

（2）物质的改删是否正确。

（3）是否符合质量守恒和电荷守恒

【规范解答】选D。

A项电荷不守恒，正确的离子方程式为：

2Al+6H+=====2A13++3H2↑；

B项中碳酸锌是难溶于水的物质，不能改写成Zn2+和CO2-3的形式，正确的离子方程式为：

ZnCO3+2H+=Zn2++H2O+CO2↑；

醋酸（CH3COOH）的酸性强于碳酸，C项反应不发生，不符合客观事实，故C项错误；

D项中的Cl2氧化性强于I2，该反应能发生，且符合质量守恒和电荷守恒，D项正确。

【类题拓展】离子方程式正误判断中的常见错误：

（1）看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe+6H+====Fe3++3H2↑，就不符合客观事实。

（2）看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而HSO4-在水溶液中通常应写成H++SO42-。

（3）看是否漏掉离子反应，如Ba（OH）2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。

（4）看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与C12反应，不能写成Fe2++C12====Fe3++2C1-，而应写成2Fe2++C12====2Fe3++2Cl-。

（5）看反应物或产物的配比是否正确，如稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，应写成Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

4.（2010·

江苏高考·

T3·

2分）下列离子方程式表达正确的是

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH—====2AlO—2+H2O

C．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：

2OH—+2NO2====NO—3+NO↑+H2O

D．用食醋除去水瓶中的水垢：

CO2—3+2CH3COOH====2CH3COO-+CO2↑+H2O

【命题立意】本题考查离子方程式的正误判断，注重审题能力和不能改写成离

子的物质的考查。

【思路点拨】注意反应的物质是什么、哪些物质能改写成离子，哪些物质不能

改写成离子。

A项，电解熔融氯化钠生成氯气和钠，没有水参加反应，A项错；

B项，铝表面的氧化膜为氧化铝，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B项正确；

C项，反应方程式为：

2NO2+2NaOH====NaNO2+NaNO3+H2O,离子方程式为：

2NO2+2OH-====NO3-+NO2-+H2O，C项错；

D项，水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙不能改写成离子形式。

【类题拓展】离子方程式中不能改写成离子的物质

1.单质；

2.氧化物；

3.挥发性物质（即气体）；

4.沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2BaSO4BaSO3BaCO3CaSO3CaCO3MgCO3Ag2CO3FeCO3AgClAgBrAgICaF2FeSCuS等；

5.弱电解质：

弱酸：

CH3COOHH2SiO3H3PO4HFHClOH2SH2SO3等；

弱碱：

NH3·

H2OAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2等；

H2O

6.微溶物：

CaSO4Ag2SO4Ca（OH）2等；

若未溶解（不改写成离子）；

若已溶解（改写成离子）。

5.（2010·

T6·

2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：

Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c（H+）=1×

10-14mol·

L-1的溶液中：

Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：

NH+4、Al3+、NO3-、Cl-

D．c（Fe3+）=0.1mol·

K+、ClO-、SO42-、SCN-

【命题立意】本题以具体情境下离子能否大量共存为背景考查具体情境的含义、离子反应。

【思路点拨】牢记常见的离子反应，注意看清题给情境。

【规范解答】选C。

A项，pH=1的溶液中含有大量H+，大量H+存在时，NO3-能将Fe2+氧化，A项离子不能大量共存；

B项，水电离的c（H+）=1×

L-1，水的电离受到抑制，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液，HCO3-既能与酸反应，也能与碱反应，B项离子不能大量共存；

C项，c（H+）/c（OH-）=1012，c（H+）·

c（OH-）=10-14,由此c（H+）=10-2mol·

L-1，为酸性溶液，NH+4、Al3+、NO3-、Cl-与H+相互之间不反应，C项离子可以大量共存；

D项，Fe3+与SCN-发生配位反应，D项离子不能大量共存。

【类题拓展】常见的离子反应

1．生成沉淀或微溶物

2．生成弱电解质（包括弱酸、弱碱和水）

3．生成挥发性物质（或气体）

4．发生氧化还原反应

5．发生络合反应（配位反应）

6．水解相互促进反应

6.（2010·

新课标全国卷·

6分）把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含

amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀：

另取一份加入bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为

A.0.1（b-2a）mol·

L-1

B.10（2a-b）mol·

C.10（b-a）mol·

D.10（b-2a）mol·

【命题立意】本题主要考查离子反应及电荷守恒。

【思路点拨】溶液中阳离子电荷总数和阴离子电荷总数相等，即电荷守恒。

Ba2＋＋SO42－====BaSO4↓,消耗amolNa2SO4,说明原溶液中含有5amol的Ba2＋；

Ag＋＋Cl－====AgCl↓,消耗bmol硝酸银，说明原溶液中含有5bmol的Ag＋，故根据电荷守恒可得c（K+）·

0.5L+5a×

2=5b,解得c（K+）=10（b-2a）mol·

L-1。

故选D。

7.（2010·

T13·

6分）下表中评价合理的是

【命题立意】本题以框图的形式主要考查常见离子方程式的书写。

【思路点拨】书写离子方程式时必须与客观事实相对应。

A中离子方程式应为：

3Fe3O4＋NO3－＋28H＋====9Fe3＋＋NO↑＋14H2O；

B中离子方程式应为：

MgCO3＋2H＋====Mg2＋＋CO2↑＋H2O；

C中离子方程式应为：

2NH4＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2NH3·

H2O；

D中假设有1molCl2，先氧化1molFe2+后，只能再氧化1molBr-,故D中离子方程式正确。

因此本题选B。

8.（2010·

天津高考·

T5·

6分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：

Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

【命题立意】考查离子方程式的正误判断。

【思路点拨】在判断离子方程式的正误时，应注意化学式是否拆、产物是否正确、电荷和元素是否守恒等。

【规范解答】选A。

B项中氧元素不守恒，正确的离子方程式为：

2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑；

C项中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；

D项中离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的（还原性：

HCl＞H2O2，HCl先反应）。

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