山东省临沂市蒙阴一中学年高一上学期摸底化Word文档格式.docx
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C.3.01×
1023个Na+的物质的量是0.5mol
D.2molSO42﹣约含1.204×
1024SO42﹣
4.下列实验操作正确的是( )
A.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中
5.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入适量蒸馏水,再缓慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌
6.下列物质的分离方法不正确的是( )
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
7.该试题已被管理员删除
8.下列叙述中正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等
9.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是( )
A.硝酸钠、氢氧化钠B.氧化铜、二氧化锰
C.二氧化锰、氯化钾D.硫酸铜、氢氧化钙
10.下列说法不正确的是( )
A.检验Cl﹣的试剂是硝酸银和硝酸
B.检验SO
的试剂是氯化钡和盐酸
C.检验CO
的试剂是盐酸、澄清石灰水和氯化钙
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,即可证明有SO
11.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是( )
序号
A
B
C
D
实验目的
制取蒸馏水
分离水和植物油
分离食盐水与泥沙
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
蒸馏
分液
萃取
蒸发
选用仪器
A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D
12.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )
A.32gO2所含的原子数目为NA
B.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C.1molH2O含有的H2O分子数目为NA
D.0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol
13.下列说法正确的为( )
A.同温同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.在标况下,1摩尔任何物质的体积均约为22.4升
D.1摩尔某气体的体积约为22.4升,该气体所处的状况一定是标况下
14.若agCO2含b个分子,则阿伏加德罗常数的值为( )
A.
B.
C.
D.
15.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3②NaOH③BaCl2④HCl,加入的先后顺序可以是( )
A.①②③④B.②③①④C.②①③④D.①③②④
16.等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是( )
A.它们的分子数目之比是1:
1
B.它们的氧原子数目之比为2:
3
C.它们的质量之比为1:
D.它们所含原子数目之比为3:
4
二、解答题(共4小题,满分52分)
17.(8分)如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
(1)写出仪器C、E的名称 、
(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器?
(填字母符号)
①粗盐和泥沙:
②花生油和水:
(3)下列关于仪器的使用说法正确的是
A.A仪器可以用酒精灯直接加热
B.B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精
C.C仪器在放出液体时应打开上边的瓶塞
D.在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌
E.E仪器中水的流向是上进下出
(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4,充分振荡后静置,会观察到什么现象?
.
18.(16分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在,实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示:
(1)指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称:
① ,③ .
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机溶剂是(提示:
甘油易溶于水,甲苯难溶于水)
A.甲苯、酒精B.四氯化碳、苯C.汽油、乙酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出如图2所示实验装置中的错误之处:
① ;
② ;
③ .
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是 最后晶体碘在 中聚集.
19.(12分)
(1)49克硫酸的物质的量为 ;
1.5摩尔硫酸的质量是 其中含有 摩尔H,含有 克O
(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量
①已知NH3的分子量为17,则NH3的摩尔质量为
②NA为阿伏伽德罗常数,已知ag某气体所含分子数为b,则该气体的摩尔质量为 .
20.(16分)
(1)同温同压下,同体积甲烷和二氧化碳分子数之比 物质的量之比 原子总数之比 ,质量之比 密度之比
(2)在标况下,4克氢气、11.2升氧气、1摩尔水这种,所含分子数最多的为 质量最大的为 体积最小的为 .
参考答案与试题解析
【考点】O1:
化学试剂的分类.
【分析】A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性;
B.汽油属于易燃物;
C.乙醇属于易燃物;
D.KNO3属于易爆物.
【解答】解:
A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性,应贴腐蚀品标志,符合题意,故A正确;
B.汽油属于易燃物,应贴易燃液体标志,符合题意,故B正确;
C.乙醇属于易燃物,不属于剧毒品,应贴易燃液体的标志,故C错误;
D.KNO3属于易爆物,应贴爆炸品的标志,符合题意,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查危险品标志,难度不大,解这类题时,首先要知道各种物质的性质,然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断.
【考点】4C:
摩尔质量;
4F:
阿伏加德罗常数.
【分析】A、摩尔质量的单位为g/mol;
B、质量的单位为g;
C、58.5gNaCl共1mol,所含的所含Na+和Cl﹣共2mol;
D、1molNaCl含有6.02×
1023个“NaCl”,每个“NaCl”有1个Cl﹣.
A、摩尔质量的单位为g/mol,不是g,故A错误;
B、质量的单位为g,不是g/mol,故B错误;
C、58.5gNaCl共1mol,所含的所含Na+和Cl﹣共2mol,而不是1mol,故C错误;
1023个“NaCl”,每个“NaCl”有1个Cl﹣,故D正确.
故选:
D.
【点评】本题考查了摩尔质量的单位及应用,注意区分摩尔质量和质量单位,不要混淆,题目难度不大.
【考点】54:
物质的量的相关计算.
【分析】A.6.02×
1023为阿伏伽德罗常数的近似值;
B.有的物质中不含有分子,如离子晶体、金属晶体及原子晶体等;
C.根据n=
金属钠离子的物质的量;
D.2molSO42﹣约含有1.204×
1024个SO42﹣.
A.6.02×
1023只是阿伏伽德罗常数的近似值,不能说阿伏伽德罗常数就是6.02×
1023,故A错误;
B.1mol物质中不一定含有6.02×
1023分子,如1mol氯化钠、二氧化硅、Fe等,故B错误;
C.3.01×
1023个Na+的物质的量是:
=0.5mol,故C正确;
D.1.204×
1024SO42﹣中缺少单位个,描述不准确,故D错误;
【点评】本题考查了物质的量的计算,题目难度不大,明确阿伏伽德罗常数的概念及使用方法为解答关键,试题侧重基础知识的考查,有利于提高学生的灵活应用能力.
【考点】OE:
化学实验安全及事故处理;
P1:
过滤;
P2:
蒸发和结晶、重结晶.
【分析】A.氢氧化钠具有强腐蚀性,不能使用氢氧化钠冲洗;
B.当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热;
C.氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品;
D.过滤时要用玻璃棒引流.
A.少量的浓硫酸沾到皮肤上,应该先用干抹布擦去,然后用大量的水冲洗,然后涂上稀的碳酸氢钠溶液,不能使用具有腐蚀性的氢氧化钠冲洗,故A错误;
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热,用余温蒸干剩余的液体,故B正确;
C.氢氧化钠固体是易潮解和腐蚀性的药品,要放在玻璃器皿中称量,不可直接放在纸上称量,故C错误;
D.过滤时要用玻璃棒引流,不可将液体直接倒入过滤器中,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查化学实验基本操作和化学实验安全及事故处理,题目难度不大,注意掌握常见的化学安全事故处理方法,遇到突发事故时沉着、冷静处理,以便保证人身和国家财产安全.
【考点】U5:
化学实验方案的评价.
【分析】A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,否则溶液易混合;
B.蒸馏时,温度计测量馏分温度;
C.互溶的物质不能采用萃取方法分离;
D.稀释浓硫酸时,浓硫酸要倒入水中,并不断搅拌.
A.分液时,为防止引入杂质,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,故A不选;
B.蒸馏时,温度计测量馏分温度,所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,故B不选;
C.互溶的物质不能采用萃取方法分离,碘极易溶于四氯化碳,所以碘的四氯化碳不能采用萃取方法分离,应该采用蒸馏方法分离,故C选;
D.稀释浓硫酸时,浓硫酸要倒入水中,并不断搅拌,防止局部受热溅出液体,故D不选;
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,侧重考查基本实验操作、物质分离和提纯等知识点,明确实验原理及基本操作方法是解本题关键,知道物质分离提纯方法的选取,题目难度不大.
【考点】P9:
物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.
【分析】A.泥沙不溶于水,而食盐可以;
B.自来水中水的沸点较低;
C.酒精与水互溶,不分层;
D.金与沙的密度不同.
A.泥沙不溶于水,而食盐可以,则用过滤的方法除去食盐水中的泥沙,故A正确;
B.自来水中水的沸点较低,可选择用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水,故B正确;
C.酒精与水互溶,不分层,不能萃取碘水的中碘,应选苯或四氯化碳作萃取剂,故C错误;
D.金与沙的密度不同,可用淘洗的方法从沙里淘金,故D正确;
【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择,为高频考点,把握物质的性质及性质差异为解答的关键,注意分离方法及分离原理,题目难度不大.
【考点】4G:
阿伏加德罗定律及推论;
52:
物质分子中的原子个数计算.
【分析】A.同温同压下,相同体积的气体,其物质的量相等;
B.根据N=nNA计算;
C.温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,所以无法计算气体的物质的量;
D.温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积.
A.同温同压下,相同体积的气体,其物质的量相等,如果物质是液体或固体,其体积受密度影响,所以相同体积的物质其体积一定不等,故A错误;
B.根据N=nNA知,二者的物质的量相等,则分子数一定相等,故B正确;
C.温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,所以无法计算气体的物质的量,则无法计算其质量,故C错误;
D.温度和压强未知,无法确定气体摩尔体积,则无法计算其体积,故D错误;
【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确气体摩尔体积的适用范围及适用条件即可解答,为易错题.
【分析】按溶解、过滤、蒸发的操作分离混合物,则混合物中一种物质不溶于水,另一种物质溶于水,以此来解答.
A.二者均溶于水,过滤不能分离,故A不选;
B.二者均不溶于水,过滤不能分离,故B不选;
C.二氧化锰不溶于水,氯化钾溶于水,则溶解、过滤、蒸发的操作可分离,故C选;
D.溶解后二者反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钙沉淀,不能分离,故D不选;
【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异、分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大.
【考点】DG:
常见离子的检验方法.
【分析】A.通常用硝酸银和稀硝酸检验氯离子;
B.可用稀盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣;
C.能使石灰水变浑浊的无色气体可为二氧化碳,然后用氯化钙检验原溶液中含有的是碳酸氢根离子还是碳酸根离子;
D、向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能存在CO32﹣.
A.检验Cl﹣,加入硝酸银和稀硝酸,若有白色沉淀生成,证明含有Cl﹣,故A正确;
B.检验SO42﹣,先加入稀盐酸,无明显现象,再加入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,证明含有SO42﹣,故B正确;
C.某溶液中滴加用盐酸,生成能使石灰水变浑浊的无色无味气体,此离子可能是碳酸氢根离子、碳酸根离子,然后再加入氯化钙溶液,若生成白色沉淀,则证明溶液中含有CO32﹣,故C正确;
D.向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,可能是CO32﹣,不一定是SO42﹣,故D错误;
故选D.
【点评】本题考查了常见离子的检验,题目难度不大,明确常见离子的性质及检验方法为解答关键,注意检验离子存在时,必须排除干扰离子,确保检验方案的严密性.
【分析】A.制取蒸馏水用蒸馏的方法分离,根据物质的沸点不同;
B.水和植物油互不相溶,可用分液的方法分离;
C.食盐水与泥沙应用过滤的方法分离;
D.分离可溶性固体和水,可用蒸发的方法分离.
A.解热时水易挥发,经冷却后可得到纯净的水,可用蒸馏的方法制备,故A正确;
B.水和植物油互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;
C.泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,不能用萃取,故C错误;
D.实验易溶于水,可用蒸发的方法分离,故D正确.
【点评】本题考查物质的分离和提纯方法的选择,题目难度不大,注意根据混合物性质的异同采取分离方法.
【考点】4F:
【分析】A、根据N(O)=2N(O2)=2n(O2)NA=2
NA计算.
B、根据N(原子)=2N(H2O)=2n(H2O)NA计算.
C、根据N=nNA计算.
D、根据n=
计算.
A、N(O)=2N(O2)=2n(O2)NA=2
NA=2
NA/mol=2NA,故A错误.
B、N(原子)=3N(H2O)=3n(H2O)NA=3×
0.5mol×
NA=1.5NA,故B正确.
C、N=nNA=1mol×
NA/mol=NA,故C正确.
D、n=
=
=0.5mol,故D正确.
故选A.
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,熟记阿伏伽德罗常数的有关公式.
【分析】A.根据公式m=nM=
M来判断;
B.根据阿伏伽德罗定律的内容来回答;
C.标准状况下水不是气体,Vm不等于22.4L/mol;
D.根据气体状态方程式:
PV=nRT.
A.根据公式m=nM=
M,同温、同压下,气体的Vm是相等的,相同质量的气体的物质的量不一定相等,所以占有的体积不一定相等,故A错误;
B.阿伏伽德罗定律:
同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子,故B正确;
C.标准状况下水不是气体,Vm不等于22.4L/mol,即1mol水的体积不是22.4L,故C错误;
PV=nRT,1mol某气体的体积约为22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况,故D错误.
【点评】本题考查了物质的量以及阿伏伽德罗定律的应用,题目难度不大,明确阿伏伽德罗定律的内容以及物质的量的计算公式是解题的关键,侧重于考查学生的分析能力和应用能力.
【分析】根据n=
计算二氧化碳的物质的量,再根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数.
ag二氧化碳的物质的量为
mol,
则
mol×
NA=b,
解得NA=
mol﹣1
【点评】本题考查阿伏伽德罗常数,比较基础,侧重对基础知识的巩固.
【考点】PP:
粗盐提纯.
【分析】粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,先除去镁离子或硫酸根离子,再除去钙离子,过滤后,最后加盐酸,据此进行分析.
粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子,再加入适量①除去除去钙离子,然后过滤除去难溶物,最后加④盐酸,除去过量的碳酸钠、氢氧化钠,所以试剂的顺序为②③①④或③②①④,
B.
【点评】本题考查了粗盐的提纯,注意除杂的原则,试剂必须过量,最后能除去,除杂时不仅要能把杂质除掉,还不能引入新杂质,而且方法要简便易行.
【分析】A、根据N=nNA可知,物质的量相同时,分子数之比等于物质的量之比;
B、根据N=nNA可知,物质的量相同时,分子数之比等于物质的量之比,再计算氧原子数之比;
C、根据m=nM可知,物质的量相同时,质量之比等于物质的摩尔质量之比;
D、根据N=nNA可知,物质的量相同时,分子数之比等于物质
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