湖南省醴陵市第一中学学年高二化学上学期期中试题理创新班Word文档格式.docx
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3
D.反应后溶液的酸性明显增强
5.下列实验现象及结论错误的是
实验
实验现象
结论
A
Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡,Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡
活动性:
Al>Fe>Cu
B
试管中收集到红棕色气体
铜与浓硝酸反应产物是NO2
C
试管b比试管a中溶液的红色深
增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动
D
长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变
装置气密性良好
6.现有下列几组粒子:
①N2O、CO2、C2H6;
②NH4+、H3O+、OH—;
③O22—、HS—;
④PO43—、SO42—、ClO4—。
对上述四组粒子归类正确的是
A.质子数相等,电子数和原子数不相等:
①
B.质子数和电子数相等,原子数不相等:
②
C.电子数相等,质子数和原子数不相等:
③
D.原子数和电子数相等,质子数不相等:
④
7.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大。
n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,m
是元素y的单质,p是一种淡黄色粉末,q的水溶液可蚀刻玻璃,0.01mol/L的s溶液PH值为
12。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法中正确的是
A.离子半径:
y<
x<
z
B.氧化性:
r>
m
C.p和q中均含有离子键
D.y的简单氢化物的沸点在同族元素氢化物中最高
8.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图.下列说法正确的是( )
A.由MgCl2制取Mg是放热过程
B.热稳定性:
MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C.常温下氧化性:
F2<Cl2<Br2<I2
D.由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的
热化学方程式为:
MgBr2(s)+Cl2(g)═MgCl2(s)+Br2(g)△H=-117kJ/mol
9.已知:
2H2(g)+O2(g)
===2H2O(l)
△H=—571.6kJ/mol①
2CH3OH(l)+3O2(g)
===2CO2(g)+4H2O(l)
△H=—1452kJ/mol②
H+(aq)+OH―(aq)===H2O(l)
△H=—57.3kJ/mol③
下列说法正确的是()
A.H2(g)的燃烧热为285.8kJ
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)==1/2BaSO4(s)+H2O(l)
△H=—57.3
kJ/mol
D.1molCH3OH(l)燃烧生成CO(g)和H2O(l)放出的热量为726kJ
10.下列关于有机物的叙述不正确的是
A.丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体
B.甲烷、苯、乙醇都能发生取代反应
C.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖三种溶液
D.一种塑化剂的结构为属于油脂
11.在一定温度下,对可逆反应A(s)+3B(g)
3C(g)下列叙述中,能说明反应已
达到平衡的是
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.单位时间内消耗amol
A的同时生成3a
mol
C
C.容器内的压强不再变化
D.v(B):
v(C)=1:
1
12.化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是
A.图①可以表示某化学平衡体系增大生成物浓度,反应速率随时间的变化
B.图②中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H<
0未使用和使用催化剂时,反应过程中的能量变化
C.图③只能表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(g)的影响,且乙的压强大
D.图④中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<
0逆反应的平衡常数K随温度的变化
13.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)
14.在恒温恒容的容器中,发生反应:
H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g).初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气,一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16,下列说法正确的是
A.反应前后气体的压强之比为2:
B.反应前后气体的密度之比为15:
16
C.此时CO的转化率为50%
D.如果反应继续向正向进行,气体的平均相对分子质量将减小
15.一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)
xC(g)+D(s),t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法正确的是
A.反应方程式中的x=2
B.t2时刻改变的条件是使用催化剂
C.t3时刻改变的条件是移去少量物质D
D.t1~t3间该反应的平衡常数不相同
16.可逆反应3A(g)
3B(?
)+C(?
)ΔH<
0,下列分析一定正确的是
A.若升高温度气体的平均相对分子质量减小,则B、C一定都为气体
B.若B为气体,C为非气体,则平衡后向恒容密闭容器中补充A,再次建立平衡时气体的平均相对分子质量减小
C.若B、C均为气体,则平衡后将压强增大一倍,再次建立平衡时A的浓度是原平衡状态的两倍
D.若改变某一条件,使该平衡状态发生移动,再次建立平衡时,A的体积分数下降,则改变的条件一定是升温
17.已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH<
0,当反应达到平衡时c(N2):
c(H2)=1:
3,下列措施:
①升温②恒容通入N2③从体系中不断移去部分NH3④缩小容积⑤恒容通入1molN2和3molH2⑥恒压通入He气,能增大正反应的反应速率,且提高N2转化率的是
A.②③⑤B.③④C.④⑤D.③⑥
18.对于反应N2O4(g)
2NO2(g),在温度一定时,平衡体系中NO2的体积分数
φ(NO2)随压强的变化情况如图所示,下列说法正确的是
A.A、C两点的正反应速率的关系为A>
B.A、B、C、D、E各状态中,v(正)<
v(逆)的状态为E
C.维持p1不变,E→A所需的时间为x,
维持p2不变,D→C所需的时间
为y,则x<
y
D.使E状态从水平方向到达C状态,理论上讲,
可选用的条件是从p1突然加压至p2
19.下列各项正确的是
A.
所有碳原子可能在同一平面上B.
一氯代物有4种
C.
的命名为:
2,3-二甲基-1-丙醇
D.1mol与足量的NaOH溶液或饱和溴水发生反应时,最多
消耗NaOH4mol,消耗Br22mol
20.下列有机物中同分异构数目最多的是(不含立体异构)
分子式
C5H10O2
C4H8Cl2
C4H6O2
C9H12
类别
羧酸
含氯化合物
酯
含苯环的烃
二、非选择题(本题共4个小题,共50分)
21.(10分)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0molH2O(g),
发生反应:
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ•mol-1,T1温度下不同时段产生O2
的物质的量见下表:
时间/min
20
40
60
80
n(O2)/moL
1.0
1.6
2.0
(1)前20min的反应速率v(H2O)=。
(2)T1温度下,该反应的平衡常数表达式为:
。
(3)T1温度下达平衡时,理论需要从外界吸收的能量为。
(4)用Cu2O在某相同条件下对水催化分解产生氢气的速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示,下列叙述正确的是(填序号)。
A.c、d曲线对应方法中的Cu2O的催化效率相对较高
B.d曲线对应方法中的Cu2O作催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
(5)T1温度下,t1时刻达平衡时的图像为:
请在图中画出其它条件不变,降温至T0,t0min达到平衡的大致图像,并作必要的
简单标注。
22.(15分)
I、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料。
利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
已知△H1=-99kJ·
mol-1由此计算a=kJ·
mol-1,已知△H2=-58kJ·
mol-1,
则△H3=kJ·
mol-1
II、甲醇可通过在一定条件下发生如下反应制得:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<
0。
请根据图示回答下列问题:
(1)从反应开始到平衡,用CO转化率为________________。
(2)升高温度,该反应平衡常数
(填“增大”、“减小”或“不变”)
(3)在T1温度时,将1
CO和3
H2充入一体积为
1L恒容密闭容器中,充分反应达到平衡后,CO的转化率
为50%,再向容器中充入0.5
CO、1
H2和2.5
CH3OH,平衡(填“正向”或“逆向”或“不”)移动。
(4)若在一体积可变的密闭容器中充入1
CO、2
H2和1
CH3OH,达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向进行,理由是
。
(5)将CH3OH的燃烧反应,设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液),该电池的负极反应式为:
23.(10分)某温度下,容积同为2L的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
(已知某温度下2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H=-akJ·
mol—1
(a>
0)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
2molSO2、1molO2
2molSO3
4molSO2、2molO2
平衡时n(SO3)
1mol
n2
n3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
体系压强
p1
p2
p3
反应物转化率
(1)下列选项能说明该温度下甲容器中的反应已经达到平衡状态的有(填标号)
A.容器内SO2、O2、SO3的浓度之比为2:
1:
2
B.容器内的密度保持恒定
C.容器内O2的体积分数保持恒定
D.2v正(SO2)=v逆(O2)
(2)丙容器中,平衡后将容器的容积增大到原来的2倍,其它条件不变,对平衡体系产生的
影响是(填标号)
A.c(O2)增大B.正反应速率减慢,逆反应速率加快
C.SO3的物质的量减少D.重新平衡增大
E.平衡常数K减小
(3)三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是(填标号)
A.0.5Q3+Q2=aB.P3<
2P1
C.D.n2<
n3<
1.0mol
II、可逆反应①2M(g)
N(g)+
P(g),②X(g)+
2Y(g)
2Z(g)分别在
密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间无摩擦、可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
(1)达平衡(I)时,体系的压强是反应开始时体系压强的0.9倍,此时活塞移动到a,
则a=。
(保留2位有效数字)
(2)升温过程中,反应②平衡往方向移动(填“正反应”或“逆反应”),
该反应是反应(填“放热”或“吸热”)
24.(15分)
扁桃酸衍生物是重要的医药中间体,以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下:
(1)A的分子式为C2H2O3,可发生银镜反应,且具有酸性,A所含官能团名称为:
_________,写出A+B→C的化学反应方程式为__________________________.
(2)中①、②、③3个—OH的酸性有强到弱的顺序是:
_____________。
(填序号)
(3)E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物,E的分子中不同化学环境的氢原子有________种。
(4)D→F的反应类型是__________,F在一定条件下与足量NaOH溶液反应,请写出其化学方程式:
写出符合下列条件的F的同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式:
______(任写二种)
①、属于一元酸类化合物②、苯环上只有2个取代基且处于对位,其中一个是羟基
(5)已知:
A有多种合成方法,在方框中写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)。
合成路线流程图示例如下:
参考答案
与评分标准
一、选择题
1-5BACCB6-10DDDBD11-15ADACA16-20BCDDB
21.每空2分
(1)0.05mol/(L·
min)(不写单位不给分,单位写错不给分)
(2)c2(H2)·
c(O2)
C2(H2O)
(3)968KJ(不写单位不给分,单位写错不给分)
(4)ACD(少选扣一分,错选不给分)
(5)
(未标T0、t0扣一分)
22.(15分)除标注外,每空2分
I
(1)1076、+41(无“+”号不给分)
II
(1)75%
(2)减小
(3)逆向
(4)正(1分),密度增大,质量不变,所以体积减少,即向着气体体积减小的方向进行,所以反应向正反应方向进行
(合理即可)
(5)CH3OH-6e—+8OH—=CO32—+6H2O(系数未化简给分)
23.(10分)每空2分
(1)AC(少选扣一分,错选不给分)
(2)CD(少选扣一分,错选不给分)
(3)B
II、
(1)2.2(未保留二位有效数字的不给分)
(2)正向,吸热
24.平行班(15分)除标注外,每空2分,
I、
(1)>
(1分)
(2)2.4×
10-7mol/L,5.76×
10-9mol/L(不写单位扣一分)
II、
(1)H3PO2
H2PO2—+H+
(2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用
(3)F—+H3PO4=HF+H2PO4—
III、
(1)用KMnO4标准液润洗2~3次
(2)4mg・L-1
(3)俯
24.创新班(15分,除标注外,每空2分)
+3NaOH→
+CH3OH+NaBr+H2O
(此空3分,合成过程合理即可给分。
前二步合成正确,后面错给1分)
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