高考化学专题复习氯及其化合物文档格式.docx

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8．下列叙述正确的是（）

A．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物

B．干燥的氯气和潮湿的氯气都能使湿润的有色布条褪色

C．液氯和氯水都是混合物

D．金属钠必须在加热条件下才能和氯气发生反应

二、多选题

9．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C．制备氯气时，二氧化锰作氧化剂

D．图中采用了向下排空气法收集氯气

10．下列说法不正确的是（）

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，有效期较短，不宜长期保存

B．氯气使湿润的红布条褪色，所以氯气有漂白性

C．久置氯水的酸性增强

D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避

11．某同学制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是（　）

A．实验室制备氯气时若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．将紫色石蕊试液逐滴滴入新制氯水中仅证明新制氯水具有酸性

C．铜丝在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟

D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度较大的性质

12．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。

下列有关叙述不正确的是（）

A．本实验操作顺序：

检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

B．装置I中可使用KClO3代替MnO2进行实验

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中短导管进气，长导管出气

D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

三、填空题

13．如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。

（1）某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：

从物质类别上看，HCl属于酸，可能与_______发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Cl-具有还原性，可能与_______发生反应（填序号）。

a.NaClOb.Fec.NaOHd.KMnO4e.AgNO3

（2）某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

H2O+

NaCl

Cl2+

NaOH+

请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移_______。

14．Cl2是一种重要的化工原料，在生产、生活和工业上均有很多用途。

（1）可与NaOH溶液反应制得漂白液（84消毒液），离子方程式为_____________

（2）可用于工业上制得高锰酸钾（KMnO4）．其工业制备的部分工艺如下:

Ⅰ．将软锰矿（主要成分为MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入氯气充分培烧，生成暗绿色熔融态物质。

Ⅱ．冷却，将固体研细，用稀KOH溶液慢取，过滤，得暗绿色溶液。

Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO2溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。

IV．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得KMnO4固体。

资料:

KMnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液源中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。

①Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________________

②Ⅱ中，生成K2MnO4的化学方程式为____________

③Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应的离子方程式是:

_____________________

（未配平），氧化产物和还原产物的物质的量之比为______

15．氯气（液氯）、漂白粉、“84消毒液”等都是含氯消毒剂。

（1）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，实验室中可以用二氧化锰或高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气。

①写出工业上制取氯气的化学方程式：

_______，该反应中氧化产物是_______（填化学式）

②写出二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：

_______该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______

③实验室中用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，有3.01×

1022个电子发生转移时，生成的氯气的体积约为_______（STP）

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，被氧化的HCl的物质的量之比为_______。

（2）由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是漂白粉或“84消毒液”

①将氯气入石灰乳（工业上先煅烧石灰石或贝壳，再加水反应来获得石灰乳）中可以制得漂白粉，写出该反应的化学方程式：

_______，并用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_____。

②漂白粉长时间暴露在空气中会变质，其原因是_______。

③氯气和氢氧化钠溶液反应可制得“84消毒液”。

“84消毒液”和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）不能混合使用，其原因是_______。

（3）含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量，商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。

“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。

若100g某“84消毒液”与4.26g氯气的氧化能力相当（即该产品的“有效氯”为4.26%），则100g该产品中次氯酸钠的质量为_______。

16．回答下列问题。

（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、84消毒液等物质常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______（填序号）。

a.Cl2b.H2O2c.ClO2d.84消毒液

（2）工业上常通过反应KClO3+HCl（浓）→KCl+C12↑+制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。

（3）如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。

②需密闭保存的原因______。

洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因（用离子方程式表示）______。

实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为：

接接接，_______，乙装置中盛放的药品是_______。

17．氯及其许多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广普的灭菌消毒剂。

请回答下列问题：

（1）写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式__；

实验室将过量的二氧化锰和100mL12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol，其原因有__。

（2）将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是__（写化学式）。

（3）84消毒液（有效成分为NaClO）与洁厕灵（有效成分为盐酸）混用易发生中毒的原因是__（用离子方程式表示）。

（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广普杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水，溢出大量CO2，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应（氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应），每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为__mol；

产生CO2的化学方程式为__。

18．含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。

（1）①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；

②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，15.8gKMnO4能和_______gHCl发生上述反应、其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；

③实验室还可以利用如下反应制取氯气：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。

若制取标准状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；

（2）常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO是“84”消毒液的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用：

①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表示为：

___；

（已知酸性：

H2CO3>

HClO>

）

②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与

的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：

_______；

（3）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-，ClO2的消毒效率是氯气的_______倍。

四、实验题

19．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

已知：

Cl2+2KI=I2+2KCl。

回答下列问题：

（1）装置A中，仪器a的名称叫___，该仪器中盛放的试剂为___，写出A装置发生反应的离子方程式：

___。

（2）装置B的作用是____。

（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成____色。

（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？

___，为什么？

____。

（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个____。

（6）装置E的作用是___，该反应的离子方程式为____。

五、计算题

20．加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。

（MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+2H2O+Cl2↑）

（1）理论上需要消耗MnO2的质量是_____________。

（2）被氧化的HCl的物质的量是____________。

21．氯及其化合物在工业生产生活中有很重要的作用。

实验室中可用KClO3与浓盐酸发生如下反应：

KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。

（1）该反应中氧化剂为______；

氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是________________（填写编号）。

①只有还原性②还原性和酸性

③只有氧化性④氧化性和酸性

（3）当此反应中产生标准状况下11.2L的Cl2，则该反应转移的电子的数目为_____，参加反应的氯化氢的物质的量为______mol。

22．实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·

L-1的氢氧化钠溶液完全吸收。

对吸收后的溶液进行分析化验，测知c（OH-）=0.1mol·

L-1（不考虑反应前后溶液的体积变化）。

ClO-和ClO

的物质的量浓度之比为5：

1。

（1）吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_______。

（2）被氧化氯气与被还原氯气的物质的量之比为_______

参考答案

1．C

【详解】

A．氯气易溶于水，且与水反应生成盐酸和次氯酸，故A错误；

B．钠在氯气中燃烧生成固体氯化钠，观察到白烟，故B错误；

C．氯气常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，故C正确；

D．氢气在氯气中能安静的燃烧，产生苍白色火焰，故D错误；

答案选C。

2．B

氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选B。

3．A

A．氯气为黄绿色，故A符合题意；

B．氢气呈无色，故B不符合题意；

C．一氧化氮呈无色，故C不符合题意；

D．二氧化氮呈红棕色，故D不符合题意；

故选A。

4．C

A．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，因此可用于水的消毒，与氯气是否有毒性无关，A项正确；

B．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙和次氯酸钙，这两种物质都是正盐，B项正确；

C．氯气的氧化性强，与铁反应生成氯化铁，C项错误；

D．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，HCl遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶口会看到形成白雾，D项正确；

5．D

HClO具有强氧化性、漂白性，可以电离产生氢离子，具有酸性，但其不稳定，光照条件下易分解产生HCl和O2；

故答案为D。

6．D

【分析】

液氨是常用的制冷剂，所以X元素为氮元素，形成酸雨的主要物质为SO2，则Y、Z为氧元素或者硫元素，恰好为同一主族，符合题意，Y的原子序数较小，所以Y为O元素，Z为S元素，则W为Cl元素

A．根据“电子层数越多半径越大”和“序小径大”的规律，半径由大到小为S>

Cl>

N>

O即为Z>

X>

Y，A项不符合题意；

B．X最外层电子数为5，Y最外层电子数为6，两者电子数之和为11，B项不符合题意；

C．W为Cl元素，其氧化物对应的水化物之一为HClO，是弱酸，C项不符合题意；

D．常温常压下，X单质为N2，是气态，Y单质为O2，是气态，Z单质为硫磺，是固态，W单质为Cl2，是气态，D项符合题意；

故正确选项为D

7．D

A．新制氯水中有HClO，会见光分解，因此需要用棕色的试剂瓶保存，A正确；

B．金属钠性质活泼，可与空气中的O2反应，因此需保存在煤油中隔绝空气，B正确；

C．漂白粉中的有效成分为Ca（ClO）2，可与空气中的CO2和H2O反应，Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，HClO见光分解，导致漂白粉失效，因此需密封保存，C正确；

D．盐酸具有挥发性，需密封保存，D错误；

故选D。

8．B

A．Na2O与水反应生成NaOH，Na2O为碱性氧化物，Na2O2与水反应NaOH和氧气，Na2O2不属于碱性氧化物，故A说法错误；

B．氯气能使湿润有色布条褪色的原理是氯气与水反应生成有漂白性的次氯酸，氯气本身不具有漂白性，因此无论氯气是否干燥，都能使湿润的有色布条褪色，故B说法正确；

C．液氯是将氯气液化，属于纯净物，氯水是将氯气溶于水，属于混合物，故C说法错误；

D．金属钠为活泼金属，不需加热，钠就能与氯气发生反应，故D说法错误；

答案为B。

9．BD

实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾气处理，防止污染空气，据此解答。

A．装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，故A正确；

B．饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO2，引入新杂质，且氯气也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；

C．制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；

D．氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D错误；

故选BD。

10．BD

A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，该物质容易与空气中的CO2、H2O反应产生CaCO3和HClO，HClO光照分解，导致物质失去变质，因此其有效期较短，不宜长期保存，A正确；

B．氯气使湿润的红布条褪色，是由于氯气与水反应产生的HClO具有强氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此不能说氯气有漂白性，B错误；

C．氯水久置，其中的HClO分解产生HCl和O2，该反应的发生使Cl2与水的化学平衡正向移动，最终氯气完全转化为盐酸，因此久置后酸性比新制氯水的酸性增强，C正确；

D．Cl2与NaOH反应，可消除其危害，但NaOH溶液对人有腐蚀性，因此不能用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，应该使用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，并向上风口或地势高的地方躲避，D错误；

故合理选项是BD。

11．CD

A．因为稀盐酸与MnO2不反应，实验室制备氯气时若MnO2过量，则浓盐酸不可全部消耗完，故A错误；

B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能漂白紫色石蕊试液，故B错误；

C．铜丝在氯气中燃烧产生了棕黄色的烟，故C正确；

D．氯气有毒且密度比空气大，所以向田鼠洞里通入氯气能杀灭田鼠，故D正确；

故答案：

CD。

12．BC

A．本实验操作顺序为：

检验装置气密性→在圆底烧瓶中添加固体药品二氧化锰→通过分液漏斗添加液体药品浓盐酸→加热制取氯气，净化干燥后收集，且注意尾气处理，A叙述正确；

B．装置I中使用KClO3代替MnO2，生成物有氯气和二氧化氯，二氧化氯易爆炸，不安全，不能制取氯气，B叙述错误；

C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气，利用排空气法收集且有尾气吸收，C叙述错误；

D．装置Ⅴ中多余的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：

Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，D叙述正确。

答案选BC。

13．a、b、c、e；

a、d

（1）HCl是一元强酸，能与NaClO反应生成HClO，能与铁反应生成氢气，能与氢氧化钠发生中和反应，能与AgNO3反应生成白色沉淀；

Cl-中Cl为-1价，为最低价态，具有还原性，能与NaClO发生归中反应，能与KMnO4发生氧化还原反应，故答案为：

a、b、c、e；

a、d；

（2）方程式中氯元素化合价升高由-1变为0价，氢元素化合价降低由+1价变为0价，根据氧化还原反应化合价升降守恒对方程式配平可得方程式为

。

14．Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O增大固体表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O3MnO

+2CO2=2MnO

+MnO2↓+2CO

2:

1

（1）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其反应方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，其反应的离子方程式为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（2）①粉碎软锰矿，可增大固体表面积，反应物的接触面积增大，则反应速率加快；

故答案为：

增大固体表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快；

②由题意可知软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，可生成K2MnO4，反应的方程式为2MnO2+4KOH+O2

2K2MnO4+2H2O；

2MnO2+4KOH+O2

③Ⅲ中，CO2和K2MnO4在溶液中反应，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体，说明生成KMnO4和MnO2，反应的方程式为3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，离子方程式为：

3MnO

；

Mn元素由+6价下降到+4价被还原生成还原产物MnO2，Mn元素由+6价上升到+7价被氧化生成氧化产物MnO

，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:

1，故答案为：

2:

15．2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑Cl2MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O1:

20.56L1:

12Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO和2HClO=2HCl+O2↑NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气4.47g

（1）②二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，反应中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，所以氧化剂是二氧化锰，还原剂是浓盐酸；

（2）①氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精的反应生成氯化钙、次氯酸钙、水；

②漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，产生易分解的次氯酸，所以长时间暴露在空气中会变质；

（1）①工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气，电解饱和食盐水的方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

氯元素化合价升高生成Cl2，是氧化产物，故答案为：

2NaCl+2H2O

Cl2；

②二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，由电子守恒及质量守恒定律可知，该反应为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，氧化剂是二氧化锰，还原剂是浓盐酸，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：

1:

2，故答案为：

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O；

2；

③3.01×

1022个电子物质的量

，n（Cl2）=

，V（Cl2）=0.025mol×

22.4L/mol=0.56L，故答案为：

0.56L；

④用高锰酸钾和二氧化锰制备等量的氯气，则转移电子的量也相等，被氧化的HCl的物质的量之比为1:

1；

（2）①工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：

，故答案为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

;

②漂粉精遇水，受空气中的CO2作用，产生易分解的次氯酸，化学方程式为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO和2HClO=2HCl+O2↑，故答案为：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO和2HClO=2HCl+O2↑；

③NaClO与HCl发生氧化还原反应生成氯气，发生离子反应为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，生成有毒气体，则不能混合使用，故答案为：

NaClO与HCl发生氧化还原反应生成有毒氯气；

（3）设100g该产品中次氯酸钠的质量mg，则

，解得m=4.47g，故答案为：

4.47g。

16．cKClO3+6HCl（浓）=KCl+3C12↑+3H2O13.44NaClO有强氧化性，而一般金属具有强还原性消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质ClO-+Cl-+2H+