朝阳区高三第一学期期末化学试题及答案Word格式.docx
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D.Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
4.鱼油的主要成分是EPA和DHA,二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸,它们都是人体不可缺少的营养素,下列有关它们的说法不正确的是
①EPA和DHA含有相同的官能团,是同系物,化学性质相似
②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应
③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④二者均是高分子化合物
A.②④B.①④C.①③D.②③
5.已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表:
断裂或生成的化学键
能量数据
断裂1molH2分子中的化学键
吸收能量436kJ
断裂1molCl2分子中的化学键
吸收能量243kJ
形成1molHCl分子中的化学键
释放能量431kJ
对于反应:
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),下列说法正确的是
A.该反应的反应热△H>0
B.生成1molHCl时反应放热431kJ
C.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
6.绿色化学的核心就是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
下列实验改动后符合绿色化学理念的是
实验名称
改动前的实验
改动后的实验
A.萃取
用汽油做萃取剂萃取溴水中的溴
将汽油改为苯
B.电解水
纯水直接通电
往水中加入少量稀硫酸后再通电
C.实验室制氢气
用纯锌和稀硫酸反应
将粗锌代替纯锌
D.铜和稀硝酸反应制取NO
用铜片和稀硝酸反应
将铜片改为可调节高度的铜丝
7.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.0.1mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B.1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C.铁做电极电解食盐水,若阴极得到NA个电子,则阳极产生11.2L气体(标准状况下)
D.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol/L的NaOH溶液中,所得CO32-和HCO3-物质的量均为0.05NA
8.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。
下列式子是相应物质间的关系式(未配平):
CH4+NO+NO2N2+CO2+H2O
有关说法不正确的是
A.物质的量之比可能是:
CH4:
NO:
NO2=1:
2:
1
B.氧化性比较:
NO2>NO>CO2
C.NO2既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性
D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气
9.有机物A可用于制备抗凝血药,其结构简式如图所示:
有关该有机物说法正确的是
A.A遇氯化铁溶液能显色
B.1molA最多可消耗3molNaOH
C.乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4
D.A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应
10.常温下,下列叙述正确的是
A.铅蓄电池放电时,电解质溶液的pH不断降低
B.碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变
C.碳酸氢钠溶液中存在:
c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)=2c(NH4+)
11.常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L
碳酸钠溶液,下图中关系正确的是
ABCD
12.某同学对下列四个实验都设计了两种方案,其中两种方案均合理的是
选项
A
B
C
D
实验
目的
除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠
清洗铁制品
表面的铁锈
检验苯中含有少量甲苯
鉴别二氧化氮和
溴蒸汽
方案1
溶解后加入盐酸
加适量稀盐酸
加入Br2/CCl4
加水
方案2
加热
用水洗涤
加入酸性KMnO4
加压
13.
右图是某同学设计的储气装置(固定装置已略去),下列说法中,
不正确的是
A.打开止水夹a、b,气体从d管导入,储存在下面的集气瓶里
B.取用储存在下面集气瓶里的气体时,通过控制止水夹a、b,
可将气体顺利排出
C.气体被储存在下面的集气瓶里,c导管也必须安装止水夹
D.该装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置
14.一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
v(H2)=
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大
第Ⅱ卷非选择题
15.(12分)A是一种常见的烃,标准状况下,A对氢气的相对密度是14。
乳酸是一种常见的有机酸,用途广泛。
高吸水性树脂F是一种高分子材料,可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠,还可制作尿不湿。
下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图:
已知:
请回答:
(1)A的名称是,AB的反应类型是。
(2)BC的化学方程式是。
(3)乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是。
(4)一定条件下,乳酸经聚合可制得聚乳酸,聚乳酸在医疗上可做手术缝合线,
由乳酸形成聚乳酸的化学方程式是。
(5)由E到F反应的化学方程式是。
16.(10分)氨气具有还原性,一定条件下,氨气可与氧化铜反应,反应后得到三种物质,其中有两种单质,下图为该反应的部分反应装置(夹持装置略):
请回答:
(1)实验室制取氨气的化学方程式是。
(2)A、B装置中的现象分别是
A中,
B中。
(3)A中反应的化学方程式是。
(4)反应结束时的操作是,
原因是。
17.(12分)A、B、C、D均为常见物质,相互之间的关系如右图所示:
(“”表示两种物质间能发生反应,“”表示
物质间的转化关系,部分反应物或生成物以及反应条件已略去)。
(1)若A、C是气体,且常温下,A是气体、C是固体、D是温室气体,则
①D的电子式是;
②已知C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol
2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol
则2C(s)+A(g)=2B(g)的反应热△H=kJ/mol。
(2)若A是一种可溶性碱,B是一种可溶性盐,B在工业上可用于制造玻璃,则
①D的化学式可能是;
②将少量的C溶液滴入A溶液反应的离子方程式是。
(3)若A是一种一元酸,B、C、D都是金属,D是亮红色固体,且B、C在A的浓溶液中钝化,则由A的浓溶液与C、D组成的原电池电极反应式是
负极:
;
正极:
。
18.(12分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质,为测定样品
中纯碱的质量分数,甲同学用右图装置及试剂进行实验
(夹持仪器略)。
(1)仪器A、B的名称分别是、。
(2)甲同学按实验正常操作的主要步骤如下:
①;
②将ag试样放入仪器B中,加适量蒸馏水溶解,得到样品溶液;
③称量盛有碱石灰的干燥管的质量为bg;
④从仪器A中滴入浓盐酸,直到不再产生气体时为止;
⑤再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg;
(3)甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是(用含a、b、c的式子表示)
(4)乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷,会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高,而丙同学则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低,丙同学认为结果偏低的原因是:
。
(5)若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题,可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动,请按合理顺序选择仪器并完成下表:
(用大写字母代表仪器,仪器可重复使用,夹持仪器略)
ABCD
选用的仪器
添加的药品
(必要的操作)
19.(12分)从樟科植物叶中提取的精油中含有机物A,A可实现下列转化:
①RCH=CHR'
RCHO+R'CHO;
(-R、-R'表示不同的基团)
②2HCHO
HCOOH+CH3OH
③A分子中只有一个六元环,C的相对分子质量是76,E的化学式是
C7H6O,F可与NaHCO3溶液反应。
(1)B中含有的官能团是。
(2)A的结构简式是。
(3)有多种途径可以实现E到F的转化,写出任意一种转化所需的试剂和相
应的反应条件。
反应试剂
反应条件
(4)一定条件下,两分子的C可以发生反应生成一种六元环状物,该反应
的化学方程式是。
(5)A有多种同分异构体,满足下列条件的有种,
①该物质和FeCl3溶液能发生显色反应
②该物质能使Br2的CCl4溶液褪色
③该物质分子中只有一个甲基
其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体是
。
化学参考答案2012.1
第Ⅰ卷
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
第Ⅱ卷
15.(12分,每空2分)
(1)乙烯、加成反应
(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
(3)1:
1:
(4)
(5)
16.(10分)
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分、答案合理给分)
(2)黑色粉状固体逐渐变成亮红色固体、试管内壁有无色液滴,(2分,两现象各1分)
白色固体逐渐变蓝;
(1分)
(3)2NH3+3CuO
N2↑+3Cu+3H2O(2分)
(4)先熄灭酒精灯、继续通氨气到试管冷却(2分,各1分)
铜在受热时可以和进入试管的空气中的氧气反应生成氧化铜(1分)
17.(12分,每空2分)
(1)①
②-221.0
(2)①CaCO3或CO2(答案合理给分)
②HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(答案合理给分)
(3)负极Cu–2e-=Cu2+
正极2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
18.(12分)
(1)分液漏斗、锥形瓶(2分,各1分)
(2)①按图组装仪器,并检查装置的气密性;
(2分,各1分)
(3)
(2分)
(4)装置中残留有CO2,未被碱石灰吸收(2分)
(5)(4分,仪器顺序对2个给1分,全对2分;
对应药品对2个给1分,全对2分,答案合理给分)
NaOH溶液
从e口鼓入空气
稀硫酸
样品溶液
浓硫酸
碱石灰
19.(12分,每空2分)
(1)醛基
(2)
Ⅰ.银氨溶液
稀盐酸
或Ⅱ.新制氢氧化铜
稀盐酸
或Ⅲ.氧气、催化剂
加热(或水浴)
(不写盐酸或催化剂只给1分,答案合理给分)
(5)13种
和(1个1分,共2分,答案合理给分)
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- 朝阳区 第一 学期 期末 化学试题 答案